1.1 丰富多彩的化学物质 知识点自检

专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的物质
1．根据物质的状态：物质分为____________________________。根据物质的导电性：__________________。根据物质的溶解性：
易溶物 能溶物 微溶物 难溶物
>10g 1g～10g 0.01g～1g <0.01g
根据物质的组成：

树状分类法　　　　　　　　　　　　　　 交叉分类法
酸性氧化物、碱性氧化物通性：
2．根据参加反应的反应物和生成物的种类不同，将反应分为：四种基本反应类型（_________、________、____________、____________）。根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将反应分为：_____________、_____________，根据有无离子参加或生成，将反应分为：离子反应和分子反应
〖思考〗四种基本反应类型与氧化还原反应之间的区别和联系？

3．〖化学史话〗打破了无机物和有机物之间的界限
阅读P7并写出化学反应方程式：NH4CNOCO(NH2)2
4．物质的量及其单位－摩尔
（1）物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示____________________。其符号为 ，单位是 。
(2)衡量标准：_______中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，用__ 表示，单位：_______。
阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数NA近似为______
（3）摩尔的使用范围：只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
5．摩尔质量 定义 号： ；单位： 定义公式：_______
摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系是什么？__________________________
书写方法：例1molFe，读写时一定要指明微粒的名称。
注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
6．气体摩尔体积定义：将 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ ”表示。注意点：①研究对象为气体；②单位 ；③标准状况下，气体摩尔体积约为 。
结论：在标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L。
〖说明〗（1）气体的摩尔体积：22.4L·mol-1，只有标况下的气体适用（2）任何气体指：纯净气体或混合气体。（3）22.4L是约数。〖说明〗标准状况：273K、101kPa，通常状况：293K、101kPa。影响物质体积的因素（1）___________（2）___________（3）_____________。
在一定温度和压强时：
（1）1moL固体或液体体积 _ ；由于 _ ，所以体积 ____ 。
（2）1moL气体体积 ；
而气体 ，所以 。
写出转化关系图中各物理量间转化关系：

7．物质的分散系
（1）分散系：_____________________________________________________ _。
（2）溶液、胶体、浊液的比较
分 散 系 溶 液 胶 体 悬（乳）浊液
概念


分散质粒子直径nm


特征


*能否透半透膜


*能否透滤纸


实例


（3）氢氧化铁胶体的制备：_______________________________________________ 。
方程式： 。
(4)胶体的性质：丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶粒对光能产生 作用，从与入射光线垂直的方向可以看到 。如何区别胶体和溶液___________________________ 氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体常用来净水，为什么__________________________________________。
阅读Ｐ15胶体的应用
8．电解质：___________________________例：_____________________________________。
非电解质：________________________例：_____________________________________。
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