3.2 铁、铜的获取及应用 知识点自检

专题三 从矿物质到基础材料
第二单元 铁、铜的获取及应用
铁和铜的存在形式
自然界中铁和铜的存在形式： 。常见的铁矿：磁铁矿 ，赤铁矿 ，黄铁矿 。常见的铜矿：黄铜矿 ，孔雀石 。
二、铁、铜的冶炼
1. 铁的冶炼 原料： 、 、 、 等。
设备： 。反应原理： 。
主要反应：⑴还原剂的形成 、
⑵还原铁矿石
⑶炉渣的形成 、
生铁： 钢：
2. 铜的冶炼方法：⑴ ⑵
⑶ 湿法炼铜的原理：
3. 金属冶炼的一般方法:①热分解法 ②热还原法 ③ 电解法
指出下列金属的冶炼方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
三、铁、铜的物理性质：
铁是 色金属，可以被磁铁吸引。而铜是 色金属 。铁和铜都有良好的 性和 性。铁和铜的密度 ，熔沸点 。
四、铁的化学性质 1、与非金属单质反应
Fe 的化合物 举例：
Fe 的化合物 举例：
Fe + O2 点燃======
2. 与水的反应 Fe + H2O（g） 高温======
3. 与酸的反应 与非氧化性酸的反应
与氧化性酸的反应
4. 与盐溶液的反应
五、铜的化学性质
1. 与非金属单质的反应
,
2. 与非氧化性酸不发生反应
3. 与盐溶液的反应
六、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
Fe 请写出相应的化学方程式和离子方程式
①
②
③
④
⑤
Fe2+ 　　　　　　　　　　　　　Fe3+　　　　　 ⑥ 　
七、Fe2+、Fe3+的检验
1. Fe2+的检验
（1）滴加 溶液，先产生 沉淀，随后沉淀迅 ，最后为 色。
化学方程式
⑵先滴加 无色溶液，无明显现象，再加入 ，溶液立即变 色。
离子方程式
2. Fe3+的检验
（1）滴加 无色溶液，溶液变 色。
离子方程式
（2）滴加 溶液，产生 色沉淀。离子方程式
3. Fe2+、Fe3+的鉴别
⑴观察法：Fe2+盐溶液呈 ，Fe3+盐溶液呈
⑵KSCN法：滴入KSCN无色溶液，溶液呈 者是Fe3+溶液， 者是Fe2+溶液。
⑶碱液法：分别加入碱液（氨水也可）， 是Fe3+，
是Fe2+溶液。
八、应用
1. 在配制含Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量的 ，目的是
2. 为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的 ，再调节溶液的 Fe3+转化为 析出。
3. 在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，方程式为
4. 铁及铜的化合物的应用：p76 离子方程式
九、铁的氧化物的性质
名称 氧化亚铁（FeO） 氧化铁（Fe2O3） 四氧化三铁（Fe3O4）
色态


铁的化价


水溶性


稳定性


磁性


与酸反应


用途


十、铁的氢氧化物的性质
氢氧化亚铁（ ） 氢氧化铁（ ）
色态、溶解性

稳定性

制
备 试剂

反应

现象

与酸反应

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