4.2 生产生活中的含氮化合物 知识点自检

专题四 硫、氮和可持续发展
第二单元 生产生活中的含氮化合物
1．氮气
固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径 举例
固氮
固氮
“雷雨发庄稼”的原理： ； ；
。
2．氮氧化物
（1）一氧化氮是 色气体， 。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与一氧化碳类似，也能与人体 结合，致使人体组织缺氧而中毒。
（2）二氧化氮是 色、有 气味的有毒气体， 水，生成硝酸和一氧化氮。
NO + O2 ==== NO2 + H2O ======
（3）氮氧化物（NO和NO2）的危害：
硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。
3．氨
（1）氨气的物理性质：氨是 色，有 气味的 性气体， 水，易液化，。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作 。
（2）氨气的化学性质：
①与水反应： 、 ，氨水显
组成氨水的微粒：
②与酸反应： 、
③与氧气反应（具有还原性）：
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
（3）氨的制法
①工业制法：
②实验室制法
a反应原理：
b发生装置：与实验室制 气体的装置相同。
c干燥装置：用 作干燥剂。
d收集装置： 排空气法。
e验满方法：Ⅰ
Ⅱ
f注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是
。
4．铵盐
铵盐是由 离子和 离子构成的 物。
（1）物理性质：铵盐都是 色 体，都 溶于水。
（2）化学性质
①受热分解:NH4HCO3 NH4Cl
是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气 （填“是”或“否”）。
②与碱的反应：(NH4)2SO4+NaOH
NH4NO3 + NaOH
（3）铵根离子的检验：向待测液中加入 溶液，加热，看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
5．硝酸
（1）物理性质：纯硝酸是 、 、有 气味的液体。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
（2）化学性质：
①具有酸的通性：
注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。
②具有不稳定性：HNO3 ===== （工业硝酸常呈黄色）
③强氧化性：
A.与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。
Cu + HNO3（浓） =======
Cu + HNO3（稀） =======
B．与非金属反应：C + HNO3（浓）======
硝酸在和非金属反应时，一般地非金属被氧化成最高价含氧酸，若酸不稳定则被氧化成高价氧化物。
C．王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、铂等。
（3）硝酸工业的制法氨的催化氧化法
　主要原料：————————————————————————————————
　生产原理：————————————————————————————————
————————————————————————————————————
　尾气吸收：————————————————————————————————
　HNO3的浓缩：——————————————————————————————
（5）硝酸根离子的检验
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