鲁教版化学九年级上第三单元《溶液》测试题（含答案）

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第三单元《溶液》测试题
一、单选题
1．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是
A．花生油
B．面粉
C．食盐
D．辣椒粉
2．下列有关“溶质质量分数为20%的NaOH溶液”的说法中，错误的是
A．100克水中溶解有20克NaOH
B．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1:4
C．配制该溶液的主要步骤是
“计算、称量、溶解”
D．氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度升高
3．对结晶后的溶液，下列说法中正确的是(
)
A．一定是饱和溶液
B．一定是不饱和溶液
C．一定是浓溶液
D．一定是稀溶液
4．下列说法正确的是(
)
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
C．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高
5．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是（　　）
①称好的氯化钠转移到烧杯时，有少量洒出；
②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；
④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。
A．①②④
B．仅②③
C．仅①④
D．①③④
6．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误是
A．t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
B．t2℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法
D．将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙
7．下列物质中，属于溶液的是（
）
A．糖水
B．豆浆
C．冰水
D．牛奶
8．下列物质的性质、用途以及对应关系均正确的是（
）
A．氢氧化钠对油污有乳化作用，可用于洗涤油污
B．N2不易溶于水，可用于焊接金属时的保护气
C．铁能与稀硫酸反应，可用该反应制取硫酸铁
D．活性炭具有吸附性，常用于水的净化
9．在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌；溶液的质量（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，正确的是（　　）
A．
B．C．
D．
10．在做测定空气中氧气含量的演示实验中，小亮同学设计如图所示的装置（注射器中装有水，注射器活塞能自由移动），对此装置评价错误的是
A．注射器中水的多少不影响实验结果
B．此装置不使用导管，所以既避免了反应后导管中的空气进入瓶中引起误差，又避免了导管中留有一定量的水引起误差
C．该装置能使测量结果更精确
D．该装置要提前测出集气瓶的容积
11．下列做法体现乳化作用的是
A．用酒精洗衣服上沾有的碘
B．用洗涤剂洗餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油污
D．用食醋去除菜刀上的铁锈
12．如图表示M、N两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克M、80克N固体中各加入150克水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50克水，冷却至t℃，下列分析正确的是
A．M、N两溶液的溶质质量分数相等
B．只有N析出晶体
C．M、N均有晶体析出
D．M、N两溶液都是饱和溶液。
13．逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
14．溶质质量分数为的硝酸钾溶液，欲将其溶质质量分数增大一倍，可以采用的方法是（
）
A．加入固体硝酸钾
B．将溶液中溶剂水蒸发掉一半
C．蒸发掉水
D．加入的硝酸钾溶液
二、填空题
15．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为
98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制
49g
质量分数为
20%的硫酸。
经计算，所用水的的质量为______g，所需
98%的浓硫酸的体积为_____mL；量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_________和胶头滴管。
16．请按要求从下列物质中A．CO
B．NaHCO3
C．C2H5OH
D．CH4
E.
CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
①天然气的主要成分______
②具有还原性的有毒气体______
③碘酒的溶剂是______
④可用于治疗胃酸过多的是______
⑤可作食品干燥剂的物质是___
17．利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
（1）“风过酒城带酒香”，说明分子具有______的性质。
（2）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了______的原理
（3）温室效应主要由CO2、CO、SO2三种气体中的______?（填化学式）造成的。
18．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）实验室配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：
A
称量
B
计算
C
溶解
D
量取
E
装瓶贴标签
用氯化钠固体和蒸馏水配制5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是（填字母）______。
（2）计算配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______，水______。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（填字母）。
A
增加适量氯化钠固体
B
减少适量氯化钠固体
C
调节平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______。
（5）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
19．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格。
（1）现有水、氮气、氧气、铁四种物质，其中：（填化学式）
①可供给人类呼吸的是______；②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是______；③可用于食品防腐的是______；④应用最广泛的金属是______。
（2）用化学用语表示：
①3个镁离子______；②2个氢分子______；③正二价的铁元素______；④氢氧化钙______。
三、推断题
20．如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式_____。
（2）化学反应①的基本类型是_____。
（3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。
四、实验题
21．某同学欲配制40g质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，据此回答下列问题。
（1）图示操作中明显错误之处是_____________。
（2）称量时，应称取_______g食盐；把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取________mL水，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取___mL的量筒。
（3）实验中使用玻璃棒的目的是___________________________。
（4）如果所配得的溶液溶质的质量分数小于9%，你认为可能的原因有：_______（写一条），
22．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配置300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
(1)称量硼酸固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．
①
_____________
②
__________
(2)量取水的体积：用量筒取水________mL(ρ水≈1g/cm3)．量取液体时应注意：量筒必须放平，视线要与量筒内液体_______保持水平，再读出液体体积．
(3)溶解：用到的玻璃仪器是______．
(4)装瓶、贴标签．
五、计算题
23．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。
计算：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数________(计算结果精确到0.1%)。
24．某化学小组的进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验[反应原理为：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+
Na2SO4]。实验过程及数据如下图所示：
（1）若操作过程中损失水的质量为
3.1g，其它物质的质量损失忽略不计，则
a
的值为____。
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．B
5．A
6．B
7．A
8．D
9．D
10．A
11．B
12．B
13．C
14．C
15．39
5.4
10mL量筒
16．
D
A
C
B
E
17．不断运动
乳化
CO2
18．BADCE
5
95
B
胶头滴管
偏高
19．
20．　FeCl3　
　复分解反应
　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　
　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　
21．试剂瓶盖没有倒放在桌面上
3.6
36.4
50
搅拌，加快食盐的溶解速度
量取水时仰视
22．5
4
291
凹液面最低处
烧杯、玻璃棒
23．88.3%
24．（1）142g；（2）8%
答案第1页，总2页