山东省新泰中学2020-2021学年高二上学期周周清考试化学试题
文档属性
| 名称 | 山东省新泰中学2020-2021学年高二上学期周周清考试化学试题 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 197.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-10-23 13:00:07 | ||
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文档简介
新泰中学2019级高二上学期第二次周周清考试
化 学 试 题
注意事项：
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共2页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32
Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108
第I卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列措施不符合节能减排的是( )
A.大力发展火力发电，解决山东电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2.下列有关叙述正确的是( )
A.中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、温度计
B.若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C.可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验
D.为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
3.在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内用H2O表示的化学反应速率为( )
A.0.04 mol/(L·s) B.0.06 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)
4.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.在做草酸溶液与用硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应的实验时，加入少量硫酸钾固体对反应速率没影响
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法
5.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )
A.v(A)＝0.02 mol/(L·s) B.v(B)＝0.03 mol/(L·s)
C.v(B)＝0.90 mol/(L·min) D.v(C)＝0.60 mol/(L·min)
6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH＝+483.6 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
7.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( )
A.增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数
B.升高温度可增加单位体积活化分子数
C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
8.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)( )
A.滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL
B.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6g
C.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度30.4℃
D.用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
9.下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是( )
A.HR溶液和KCl溶液不发生反应 B.能与水以任意比例互溶
C.0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R—)=0.01 mol·L-1 D.HR属于共价化合物
10.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错不得分。)
11.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸进行反应。其中反应速率最大的是( )
A.20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20 mL 2 mol·L-1的X溶液
C.10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10 mL 2 mol·L-1的X溶液
12.在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )
A.CH3COOH的物质的量 B.醋酸的电离常数
C.恰好完全反应时所需NaOH的量 D.H＋的物质的量
339090031242013.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断( )
A.温度越高，该反应的化学平衡常数越小
B.若A、B是气体，则D是液体或固体
C.逆反应是放热反应
D.A、B、C、D均为气体
14.在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是( )
A.平衡向逆反应方向移动 B.物质A的转化率增大
C.物质B的质量分数增大 D.a＞b
15.T ℃时，将5 mol A气体和7 mol B气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A、B、C浓度变化如图Ⅰ所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示，则下列结论正确的是( )
A.T ℃时，将4 mol A、4 mol B和2 mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1
B.保持其他条件不变,在(t1+10) min时，加入催化剂平衡向正反应方向移动
C.保持其他条件不变,在(t1+10) min时，通入稀有气体平衡向逆反应方向移动
D.保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，A的转化率也增大
16.下列说法正确的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋+HCO3—
D.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH-)变大
17.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是( )
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌质量不相等
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
18.室温时，在水电离出的c(OH﹣)=1.0×10﹣12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、MnO4-、Br-、Cl-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
19.下列有关说法正确的是( )
A.等浓度的多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同
C.电解质溶液的浓度越大，其导电能力不一定越强
D.常温下，2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO(g)能自发进行，则该反应的△H＞0
20.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.高压有利于合成氨反应
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0，升温可使平衡向逆反应方向移动
D.对反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使气体颜色变深
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
三、非选择题(本题共5小题，共50分)
21.(10分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。
Ⅰ.依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填序号)。
A. C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0
C.2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0
D.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
Ⅱ.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
(1)(甲)装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_______(填“CH4”或“O2”)，电极上发生的电极反应式是__________________________________________________；
(2)在(乙)装置中，(乙)装置中总反应的离子方程式是：__________________________________________.
(3)如果(丙)装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则(甲)装置中消耗的 CH4的质量为______________。
22.(11分)甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
414909011430I.将1mol CH4和2mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
(1)已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。
(2)在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 (“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)图中的P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）。
(4)保持反应体系为100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
II.在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)该反应的△H 0，△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）。
(2)若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是 。
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离出来
C.再充入1mol CO和3mol H2
D.充入He，使体系总压强增大
23.(12分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______________。
4514850102870(2)某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝；浸过食盐水的细铁丝；浸过清水的细铁丝；食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中。然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)
不同时间水面上升的高度
时间/小时
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
A瓶(盛干燥铁丝)
0
0
0
0
0
0
0
B瓶(盛沾了食盐水的铁丝)
0
0.4
1.2
3.4
5.6
7.6
9.8
C瓶(盛占了清水的铁丝)
0
0
0
0.3
0.8
2.0
3.5
D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝)
0
0
0
0
0
0
0
①上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶号)： 。
4758690217170②实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的 (填腐蚀类型)。
③写出铁腐蚀正极的电极反应式：
④镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时 用作阳极.
⑤利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为
⑥2Cu+O2+ 2H2SO4 =2 CuSO4 + 2H2O反应中Cu被腐蚀，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
24.(9分)I.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4为无色气体。
①在17℃、1.01×105Pa时，往10L密闭容器中充入NO2气体,当反应达到平衡时,c(NO2)=0.2 mol·L-1，c(N2O4)=0.16mol·L-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为______________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志有____________。
A.单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③25℃时,1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________。
II.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1
则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol-1。
III.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，当反应达平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
①550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡将______________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____________。
③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。
25.(8分)请回答下列问题：
(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1mol NO的化学键需要吸收的能量为______________kJ。
(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=_______ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体（不考虑温度变化），则溶液中__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.
(4)常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的2倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L﹣1盐酸
4690110278130D.加少量冰醋酸
(5)某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，实验测得反应起始时与达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
反应达平衡时的放出的热量
N2
H2
NH3
A
1
3
0
Q1=23.1 kJ
B
0.9
2.7
0.2
Q2
容器B中反应达到平衡状态时放出的热量Q2= 。
375158010160(6)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
①95℃时，0.001 mol/L NaOH溶液的pH= 。
②25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4
溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH
溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
新泰中学2019级高二上学期第二次周周清考试
化 学 试 题 参 考 答 案
第I卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C 9.C 10.B
二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错不得分。)
11.A 12.D 13.AB 14.AD 15.A 16.BC 17.A 18.C 19.BC 20.D
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
三、非选择题
21.（10分）I D（2分） II (1)CH4（2分） CH4—8e—+10OH—==CO32-+7H2O（2分）
(2) 2Cl—+2H2O====2OH—+H2+Cl2 （2分） (3) 0.4 g（2分）
22.（共11分）
（1）①0.03mol?L﹣1?min﹣1（2分）； ②增大（2分）；
③＜（1分）； ④向左（2分）。
（2）①＜（1分）； ＜（1分）
②BC（2分）
23.（12分）(1) BD（2分）
(2) ①B＞C＞D=A （2分） ②吸氧腐蚀 （1分）
③O2+2H2O+4e—=4OH— （2分）④Cu （1分）
⑤ N （1分） 牺牲阳极保护法 （1分） ⑥O2+4H＋+4e—=2H2O（2分）
24.（共9分）
（1）① 5.2mol（1分） ②ACE（1分）
③ 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) △H =-1225kJ/mol（2分）
（2）?246.1（2分）
（3）① 向正反应方向移动 （1分） ②25% （1分） ③0.5（1分）
25.（共8分）(1)631.5 (1分) (2)10-9 (1分)；不变 (1分)
（3）BD(1分) （4）B(1分) （5） 13.86 kJ（1分）
（6）① 9(1分) ②100：1 (2分)
化 学 试 题
注意事项：
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共2页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32
Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108
第I卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列措施不符合节能减排的是( )
A.大力发展火力发电，解决山东电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2.下列有关叙述正确的是( )
A.中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、温度计
B.若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
C.可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验
D.为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
3.在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内用H2O表示的化学反应速率为( )
A.0.04 mol/(L·s) B.0.06 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)
4.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.在做草酸溶液与用硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应的实验时，加入少量硫酸钾固体对反应速率没影响
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法
5.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )
A.v(A)＝0.02 mol/(L·s) B.v(B)＝0.03 mol/(L·s)
C.v(B)＝0.90 mol/(L·min) D.v(C)＝0.60 mol/(L·min)
6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH＝+483.6 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
7.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( )
A.增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数
B.升高温度可增加单位体积活化分子数
C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
8.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)( )
A.滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL
B.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6g
C.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度30.4℃
D.用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
9.下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是( )
A.HR溶液和KCl溶液不发生反应 B.能与水以任意比例互溶
C.0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R—)=0.01 mol·L-1 D.HR属于共价化合物
10.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错不得分。)
11.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸进行反应。其中反应速率最大的是( )
A.20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20 mL 2 mol·L-1的X溶液
C.10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10 mL 2 mol·L-1的X溶液
12.在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )
A.CH3COOH的物质的量 B.醋酸的电离常数
C.恰好完全反应时所需NaOH的量 D.H＋的物质的量
339090031242013.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断( )
A.温度越高，该反应的化学平衡常数越小
B.若A、B是气体，则D是液体或固体
C.逆反应是放热反应
D.A、B、C、D均为气体
14.在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是( )
A.平衡向逆反应方向移动 B.物质A的转化率增大
C.物质B的质量分数增大 D.a＞b
15.T ℃时，将5 mol A气体和7 mol B气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A、B、C浓度变化如图Ⅰ所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示，则下列结论正确的是( )
A.T ℃时，将4 mol A、4 mol B和2 mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1
B.保持其他条件不变,在(t1+10) min时，加入催化剂平衡向正反应方向移动
C.保持其他条件不变,在(t1+10) min时，通入稀有气体平衡向逆反应方向移动
D.保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，A的转化率也增大
16.下列说法正确的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋+HCO3—
D.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH-)变大
17.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是( )
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌质量不相等
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
18.室温时，在水电离出的c(OH﹣)=1.0×10﹣12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、MnO4-、Br-、Cl-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
19.下列有关说法正确的是( )
A.等浓度的多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同
C.电解质溶液的浓度越大，其导电能力不一定越强
D.常温下，2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO(g)能自发进行，则该反应的△H＞0
20.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.高压有利于合成氨反应
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0，升温可使平衡向逆反应方向移动
D.对反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使气体颜色变深
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
三、非选择题(本题共5小题，共50分)
21.(10分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。
Ⅰ.依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填序号)。
A. C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0
C.2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0
D.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
Ⅱ.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
(1)(甲)装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_______(填“CH4”或“O2”)，电极上发生的电极反应式是__________________________________________________；
(2)在(乙)装置中，(乙)装置中总反应的离子方程式是：__________________________________________.
(3)如果(丙)装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则(甲)装置中消耗的 CH4的质量为______________。
22.(11分)甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
414909011430I.将1mol CH4和2mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
(1)已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。
(2)在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 (“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)图中的P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）。
(4)保持反应体系为100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
II.在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)该反应的△H 0，△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）。
(2)若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是 。
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离出来
C.再充入1mol CO和3mol H2
D.充入He，使体系总压强增大
23.(12分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______________。
4514850102870(2)某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝；浸过食盐水的细铁丝；浸过清水的细铁丝；食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中。然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)
不同时间水面上升的高度
时间/小时
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
A瓶(盛干燥铁丝)
0
0
0
0
0
0
0
B瓶(盛沾了食盐水的铁丝)
0
0.4
1.2
3.4
5.6
7.6
9.8
C瓶(盛占了清水的铁丝)
0
0
0
0.3
0.8
2.0
3.5
D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝)
0
0
0
0
0
0
0
①上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶号)： 。
4758690217170②实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的 (填腐蚀类型)。
③写出铁腐蚀正极的电极反应式：
④镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时 用作阳极.
⑤利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为
⑥2Cu+O2+ 2H2SO4 =2 CuSO4 + 2H2O反应中Cu被腐蚀，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
24.(9分)I.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4为无色气体。
①在17℃、1.01×105Pa时，往10L密闭容器中充入NO2气体,当反应达到平衡时,c(NO2)=0.2 mol·L-1，c(N2O4)=0.16mol·L-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为______________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志有____________。
A.单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③25℃时,1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________。
II.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1
则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol-1。
III.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，当反应达平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
①550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡将______________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____________。
③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。
25.(8分)请回答下列问题：
(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1mol NO的化学键需要吸收的能量为______________kJ。
(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=_______ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体（不考虑温度变化），则溶液中__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.
(4)常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的2倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L﹣1盐酸
4690110278130D.加少量冰醋酸
(5)某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，实验测得反应起始时与达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
反应达平衡时的放出的热量
N2
H2
NH3
A
1
3
0
Q1=23.1 kJ
B
0.9
2.7
0.2
Q2
容器B中反应达到平衡状态时放出的热量Q2= 。
375158010160(6)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
①95℃时，0.001 mol/L NaOH溶液的pH= 。
②25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4
溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH
溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
新泰中学2019级高二上学期第二次周周清考试
化 学 试 题 参 考 答 案
第I卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C 9.C 10.B
二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错不得分。)
11.A 12.D 13.AB 14.AD 15.A 16.BC 17.A 18.C 19.BC 20.D
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
三、非选择题
21.（10分）I D（2分） II (1)CH4（2分） CH4—8e—+10OH—==CO32-+7H2O（2分）
(2) 2Cl—+2H2O====2OH—+H2+Cl2 （2分） (3) 0.4 g（2分）
22.（共11分）
（1）①0.03mol?L﹣1?min﹣1（2分）； ②增大（2分）；
③＜（1分）； ④向左（2分）。
（2）①＜（1分）； ＜（1分）
②BC（2分）
23.（12分）(1) BD（2分）
(2) ①B＞C＞D=A （2分） ②吸氧腐蚀 （1分）
③O2+2H2O+4e—=4OH— （2分）④Cu （1分）
⑤ N （1分） 牺牲阳极保护法 （1分） ⑥O2+4H＋+4e—=2H2O（2分）
24.（共9分）
（1）① 5.2mol（1分） ②ACE（1分）
③ 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) △H =-1225kJ/mol（2分）
（2）?246.1（2分）
（3）① 向正反应方向移动 （1分） ②25% （1分） ③0.5（1分）
25.（共8分）(1)631.5 (1分) (2)10-9 (1分)；不变 (1分)
（3）BD(1分) （4）B(1分) （5） 13.86 kJ（1分）
（6）① 9(1分) ②100：1 (2分)
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