河南省周口市11-12高二上学期第一章综合跟踪测试(化学)
文档属性
| 名称 | 河南省周口市11-12高二上学期第一章综合跟踪测试(化学) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 84.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-10-08 14:30:29 | ||
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文档简介
河南省周口市2011-2012高二化学上学期第一章综合跟踪测试
时间:90分钟
可能用到的相对原子质量：H: 1 C：12，O：16，Cu:64,Ag:108
第Ⅰ卷选择题：(54分）
一、选择题（共18小题，每小题3分共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol
表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
3.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 （ ）
A．CuCl2(CuSO4) B．AgNO3（H2O） C．CuSO4(CuO) D．NaCl(盐酸)
4.下列叙述正确的是 （ ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
5.根据下图，下列判断中正确的是
A. 烧杯b中发生还原反应
B. 烧杯a中的溶液pH升高 C. 烧杯a中发生的反应为2H+ +2e－=== H2
D. 烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=== Cl2
6.100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1／3，CO2为2／3，且：
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）
A．39.292kJ B．3274.3kJ C．2489.44kJ D．784.92kJ
7.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ）
A.1.8mol B.3.6mo C.200mol D.100mol
8某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋ + 2e－ === Cu
C. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
9.燃烧bg液态乙醇生成CO2 和液态水，放出的热量为aKJ。经测定bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，则乙醇燃烧的热化学方程式为 （ ）
A. C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2 （g）+ 3H2O （l）
△H＝－aKJ/mol
B. C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2 （g）+ 3H2O （l）
△H＝－a/2KJ/mol
C. C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2 （g）+ 3H2O （l）
△H＝ +2aKJ/mol
D. 1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）＝CO2 （g）+ 3/2H2O （l）
△H＝－aKJ/mol
10下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不
受腐蚀
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni2O3 + 3H2O === Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe + 2OH－－2e－=== Fe(OH)2
C. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－－2e－ === Ni2O3+3H2O
D. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
12.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B. 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C. 镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
D. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
13. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. -1780kJ/mol B.-450 kJ/mol
C. -1220 kJ/mo l D. +430 kJ/mol
14.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol
(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H= +26.48 kJ/mol
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
15下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是( )
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2Cl- -2e－＝Cl2↑
C．e极发生氧化反应
D．f电极为锌板
16.已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2 （g）＝2H2O （l） △H＝－571.6KJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2 （g）+4H2O （l） △H＝－2220.0KJ/mol
实验测得氢气和丙烷共5mol，完全燃烧放热3847KJ/mol，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（ ）
A. 1：1 B. 1：3 C. 1：4 D. 3：1
17. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)
△H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
18.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－
第ⅠI卷非选择题：(46分）
19. （12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。
20.(10分)(1)在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（gK），溶液的密度为1.02g/ml，试计算生成每摩NaCl的
反应热。（直接写答案） KJ/mol
(2)已知在298K时下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l） + 2O2 （g）＝2CO2（g）+2H2O （l）
△H1 ＝－870.3KJ/mol
（2）C（s）+O2 （g）＝CO2 （g） △H2＝－393.5KJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O （l） △H3＝－285.8KJ/mol
则反应：2C（s） +2H2（g） +O2（g） ＝CH3COOH（l）的反应热
△H= KJ/mol
21.(14分)如图所示:已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲池是 装置，
乙池是 装置。
（2）B（石墨）电极的名称是 。
（3）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是 。
A（Fe）电极的电极反应式为 ，
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）
22.(10分).氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH溶液，负极反应为__________________________________________；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为______g。
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为 ，消耗H2的质量为 。
第Ⅰ卷选择题：(54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C D C D B D C C D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D D D C B C D D D
第Ⅰ卷非选择题：(46分）
19.（12分）（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O 小 48
（2）Pb PbO2 对换
20.（10分）（1） -58.2 （2)-488.3
21.(14分)（1）原电池(化学能转变成电能) 电解池(电能转变成化学能)（2） 阳极（3）O2+2H2O＋4e-＝4OH- 4Ag++4e-=Ag
（4）4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑ (条件:通电) （5）280
22.(10分)
(1)2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O （2分）
(2) O2+4e-+ 4 H+ = 2 H2O （2分） 18 g （2分）
（3）0.03mol （2分） 0.03g （2分）
Fe
Cu
a
b
Cu2+
SO42－
时间:90分钟
可能用到的相对原子质量：H: 1 C：12，O：16，Cu:64,Ag:108
第Ⅰ卷选择题：(54分）
一、选择题（共18小题，每小题3分共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol
表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
3.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 （ ）
A．CuCl2(CuSO4) B．AgNO3（H2O） C．CuSO4(CuO) D．NaCl(盐酸)
4.下列叙述正确的是 （ ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
5.根据下图，下列判断中正确的是
A. 烧杯b中发生还原反应
B. 烧杯a中的溶液pH升高 C. 烧杯a中发生的反应为2H+ +2e－=== H2
D. 烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=== Cl2
6.100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1／3，CO2为2／3，且：
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）
A．39.292kJ B．3274.3kJ C．2489.44kJ D．784.92kJ
7.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ）
A.1.8mol B.3.6mo C.200mol D.100mol
8某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋ + 2e－ === Cu
C. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
9.燃烧bg液态乙醇生成CO2 和液态水，放出的热量为aKJ。经测定bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，则乙醇燃烧的热化学方程式为 （ ）
A. C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2 （g）+ 3H2O （l）
△H＝－aKJ/mol
B. C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2 （g）+ 3H2O （l）
△H＝－a/2KJ/mol
C. C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2 （g）+ 3H2O （l）
△H＝ +2aKJ/mol
D. 1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）＝CO2 （g）+ 3/2H2O （l）
△H＝－aKJ/mol
10下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不
受腐蚀
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni2O3 + 3H2O === Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe + 2OH－－2e－=== Fe(OH)2
C. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－－2e－ === Ni2O3+3H2O
D. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
12.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B. 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C. 镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
D. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
13. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. -1780kJ/mol B.-450 kJ/mol
C. -1220 kJ/mo l D. +430 kJ/mol
14.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol
(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H= +26.48 kJ/mol
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
15下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是( )
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2Cl- -2e－＝Cl2↑
C．e极发生氧化反应
D．f电极为锌板
16.已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2 （g）＝2H2O （l） △H＝－571.6KJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2 （g）+4H2O （l） △H＝－2220.0KJ/mol
实验测得氢气和丙烷共5mol，完全燃烧放热3847KJ/mol，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（ ）
A. 1：1 B. 1：3 C. 1：4 D. 3：1
17. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)
△H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
18.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－
第ⅠI卷非选择题：(46分）
19. （12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。
20.(10分)(1)在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（gK），溶液的密度为1.02g/ml，试计算生成每摩NaCl的
反应热。（直接写答案） KJ/mol
(2)已知在298K时下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l） + 2O2 （g）＝2CO2（g）+2H2O （l）
△H1 ＝－870.3KJ/mol
（2）C（s）+O2 （g）＝CO2 （g） △H2＝－393.5KJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O （l） △H3＝－285.8KJ/mol
则反应：2C（s） +2H2（g） +O2（g） ＝CH3COOH（l）的反应热
△H= KJ/mol
21.(14分)如图所示:已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲池是 装置，
乙池是 装置。
（2）B（石墨）电极的名称是 。
（3）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是 。
A（Fe）电极的电极反应式为 ，
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）
22.(10分).氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH溶液，负极反应为__________________________________________；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为______g。
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为 ，消耗H2的质量为 。
第Ⅰ卷选择题：(54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C D C D B D C C D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D D D C B C D D D
第Ⅰ卷非选择题：(46分）
19.（12分）（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O 小 48
（2）Pb PbO2 对换
20.（10分）（1） -58.2 （2)-488.3
21.(14分)（1）原电池(化学能转变成电能) 电解池(电能转变成化学能)（2） 阳极（3）O2+2H2O＋4e-＝4OH- 4Ag++4e-=Ag
（4）4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑ (条件:通电) （5）280
22.(10分)
(1)2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O （2分）
(2) O2+4e-+ 4 H+ = 2 H2O （2分） 18 g （2分）
（3）0.03mol （2分） 0.03g （2分）
Fe
Cu
a
b
Cu2+
SO42－