(共22张PPT)
第3章 物质在水溶液中的行为
第2节 弱电解质的电离
盐类的水解
水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；
酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；
碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。
问题●思考
酸 + 碱
盐 + 水
盐溶液的酸碱性如何
是否都呈中性
交 流 · 研 讨
检测下列溶液的pH值,填写下表
被测物 酸碱性 c(H+)、c(OH-) 相对大小
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
NaCl溶液
c(H+)c(H+)>c(OH-)
c(H+)=c(OH-)
碱性
酸性
中性
c(H+)=c(OH-)
某
些
盐
H2O
/
二、盐类的水解
1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟
水所电离出来的H+或OH-结合生成弱
电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电
离平衡，促进水的电离平衡向
右移动。
弱酸阴离子或
弱碱阳离子
CH3COONa = CH3COO- + Na+
H2O H+ + OH-
+
CH3COOH
CH3COONa+H2O
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
CH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
水解动画1
水解动画2
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O OH- + H+
+
NH3·H2O
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
水解动画1
水解动画2
酸 碱 盐的类型 是否水解 盐溶液的
酸碱性
强酸 强碱
弱酸 强碱
强酸 弱碱
弱酸 弱碱
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
弱酸弱碱盐
否
(无弱
不水解)
中性
是
(酸弱
酸水解)
碱性
(NaCl)
(CH3COONa)
(NH4Cl)
是
(碱弱
碱水解)
(CH3COONH4)
酸性
是
(都弱
都水解)
不一定
3、规律：
3、规律：
谁弱谁水解,
谁强显谁性，
无弱不水解，
都强显中性。
优胜劣汰，适者生存；
两口子过日子，谁强谁当家；
山中无老虎，猴子称霸王
B.FeCl3
C.Ba(NO3)2
D.KF
E.KOH
1、向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？
A.H2SO4
向左移动
向右移动
不移动
向左移动
向右移动
练习◇拓展
2、下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是 ( )
A、NaClO c(Na+):c(ClO-)=1:1
B、K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)<2:1
D、NaF c(Na+):c(F-)<1:1
练习◇拓展
BC
3、 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： ( )
A、 NH4+ 、H + 、OH-、Cl-
B、 Cl- 、 NH4+ 、H + 、OH -
C、 H +、 Cl- 、 NH4+ 、OH-
D、 Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H +
练习◇拓展
B
【思考题】
相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的PH分别为7、8、9，则相同物质的量的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为_____________
练习◇拓展
HX>HY>HZ
总结
盐类水解的定义
盐类水解的实质
盐类水解的规律
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡向右移动。
谁弱谁水解，
谁强显谁性，
无弱不水解，
都强显中性。
