(共34张PPT)
生活中两种常见的有机物
乙醇
第三节 生活中常见的有机物
第一课时
展示：无水乙醇。
请同学们观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。
实验探究：
分别向装有1mL水和苯的试管中注入2mL无水乙醇，振荡、静置。观察现象。
一、乙醇的物理性质
1．无色、透明、有特殊香味的液体；乙醇俗称酒精；
2．沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发；
3. 密度比水小（0.789g/cm3）；
4．能跟水以任意比互溶；
5．能溶解多种无机物和有机物，实验室常用溶剂。
含酒精:3% - 5%
含酒精:6% - 20%
含酒精:38% - 65%
75%
95%
含酒精:8% - 15%
身边的乙醇
讨论：如何检验乙醇中是否含有水？如何除去乙醇中少量的水？
无水酒精，乙醇含量达99.5%
[思考]无水乙醇真的不含水吗 如何检验无水乙醇中是否含有水分
[思考]如何由工业酒精制备无水酒精？
☆★在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏，即可得到无水乙醇。
☆★加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。
比例模型
球棍模型
二、乙醇的分子结构
羟基:－OH
C—C—O—H
H
H
H
H
H
CH3CH2OH
或C2H5OH
C2H6O
结构式：
分子式：
结构简式：
烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列新的有机化合物。
对比
C—C—OH
H
H
H
H
H
CH3CH2OH
C2H6与
C—C—H
H
H
H
H
H
例如，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及硝基苯等。
醇的官能团－－羟基，写作－OH,它决定乙醇的性质。
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-
官能团
不能独立存在，必须和其他“基”或原子相结合
能独立存在于溶液或离子化合物中
存在
不稳定
稳定
稳定性
电中性
带负电的阴离子
电性
电子式
羟基
氢氧根
[思考] -OH 与OH- 有何区别？
对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点，推测乙醇可能具有什么性质？
H-O-H
水
C —C—H
H
H
H
H
H
乙烷
结构与性质分析
官能团－－羟基（－OH）
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。
乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5取代的产物，所以乙醇可能也具有水的部分性质，但-OH受-C2H5的影响，所以乙醇比水难电离。
C—C—O—H
H
H
H
H
H
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
反应缓和
[练习1] 写出K、Mg与乙醇反应的化学方程式。
反应类型： 置换反应（取代反应）
2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
2．乙醇的氧化反应
（1）燃烧：优质燃料
C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O
点燃
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
（2）乙醇的催化氧化
[活动与探究] ①用小试管取３～４mL无水乙醇； ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热； ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部； ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。
实验现象: a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
思考:铜丝在此实验中起什么作用？
（2）乙醇的催化氧化
2Cu+O2=== 2CuO
红色→黑色:
黑色→红色:
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
分析
乙醛
刺激性气味液体
铜丝在实验中作催化剂
总反应方程式：
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu
*
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，
银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！
乙醛的结构
乙醇的结构
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
Ｈ
Ｈ
Ｈ
Ｈ
[O]
H2O
[延伸拓展]
H―C―C O
H
H
H
下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化
2 CH3-C-O-H + O2
CH3
H
Cu / Ag
O
=
2CH3-C-CH3 + 2H2O
丙酮
2 CH3-C-O-H + O2
CH3
CH3
Cu / Ag
不能发生催化氧化
H
H
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
Cu / Ag
O
=
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
丙醛
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化.
醇催化氧化规律
a.-OH连接碳原子上有两个H原子,则该醇被氧化生成醛
b.-OH连接碳原子上有一个H原子, 则该醇氧化生成酮
c.-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被氧化
思考：CH3OH和
能否发生催化氧化？
乙醇分子中不同的化学键如图：
化学反应中乙醇的断键位置
⑴与活泼金属反应____断裂
⑵C2H5OH燃烧_____断裂
⑶在Cu或Ag催化下和O2反应键_____断裂
①
全部
①③
既然乙醇可以被氧气氧化为乙醛，那么乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液褪色
可以。乙醇具有还原性,被氧化成乙酸
[交流与思考]
应用：交警判断司机是否是酒后驾车
[练习]下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车.
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
橙红色
蓝绿色
O=
(1)上述反应中,氧化剂是_____________；氧化产物是________；反应中铬元素的化合价由___价变为___价
(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总数是_________________.
K2Cr2O7
CH3COOH
+6 +3
1.806×1024
应用生活
酒精的快速检测
酒精的快速检测
C2H5OH
CH3COOH
应用生活
Cr2(SO4)3
K2Cr2O7
视野 · 拓展
燃料电池型酒精测试仪
SD-400型酒精检测仪工作原理：被测人呼出的气体被抽入燃料电池后，会产生微小的电压，被测者酒精含量越高,电压就越高，检测仪就会得到被测者血液中酒精含量的数值。
四、乙 醇 用 途
用作燃料，如酒精灯等
制造饮料和香精外，食品加工业
一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。
医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
乙 醇 小 结
1、分子结构( CH3CH2OH )及官能团 ( -OH )
2、重要化学性质：
（1）与活泼金属发生取代反应产生H2 ；
（2）氧化反应
A、燃烧
B、催化氧化
C、与酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液
（酒后驾车的检验）
迁移 · 应用
1、下列应用体现了酒精的哪些性质
（1）“中国汽车要喝酒”
（2）高烧病人擦拭酒精或白酒降温 （3）碘酒 （4）洗发时，在水中加入适量的啤
酒，洗起来清新舒爽，油污一
洗即净。
《生活中两种常见的有机物---乙醇（课时练习）》（限时40分钟）
