(共9张PPT)
高考理科综合化学试题分析及其对高考备考的启示
佛山市南海区桂城中学 孔惠斯
一、2010年2011年两年广东理科综合化学试题解读
1、特色鲜明 平稳过渡
1.1 基础与能力并重
1.2 紧密结合教材 创见理想的能力展
现平台
1.3 图文并茂 信息量丰富
表2 2010年、2011年广东省高考综合理科试卷难度分析
综合理科 生物部分 物理部分 化学部分
2010年 0.71 0.79 0.66 0.66
2011年 0.57 0.57 0.57 0.57
表3 2010年、2011年化学各题型统计数据表
题号 平均分 标准差 难度 区分度
2010年 2011年 2010年 2011年 2010年 2011年 2010年 2011年
选择题 28.69 25.61 1.81 0.797 0.718 0.4以上
30 9.28 8.41 4.62 0.58 0.526 0.80
31 11.77 8.52 4.29 0.74 0.568 0.78
32 8.02 5.94 3.97 0.50 0.371 0.72
33 8.41 8.30 4.16 0.53 0.488 0.75
全卷 66.16 56.88
2、稳中求变 更显能力要求
2.1 巧设点 知识容量明显增大
2.2 控制陌生度 考点布局有变化
2.3 巧设问 辩高底
二、2012年高考备考与高中教学的启示
1．切实落实知识与能力目标，将能力提
升落实到实处
2．注重培养学生获取信息、加工整合信息
以及迁移信息的能力
3. 加强知识的综合性和应用性教学，突出
化学科学方法和思维训练
4．加强规范性教学，严格要求学生规范答题
三、思考与困惑分析2011试题，思考高效对策
广东实验中学 林加明
关于2011高考试题 我的简单印象
1.选择题仍然以判断题为主（7题）。，保持简单。
2.有机题仍然以特殊反应为素材，常见考点的拼盘。保持简单。
3.原理题仍然考图型加计算。保持简单。
4.无机题流程十分复杂，信息量大，但是问题简单。电化学考察有新动向。
5.实验题有新动向，离子检验变物质检验，缺乏解题经验。没了假设。新增滴定，侧重计算。
6.全卷侧重基础知识和基本能力考察，题型保持稳定，难度合理。
关于改进备考水平的一些思考
0.了解高考：分析每一个题型，分析每一个问题，交流分析心得与想法。
1.处理内容：明辨轻重，合理取舍，轻松备考。
2.安排习题：总量宜少，分清多练、少练与不练。
3.考试成精：早讲策略，多说技巧，归纳弱项，落实弥补。
4.给力能力：能力提升考打硬战，攻难关。有机题怪反应的模仿与拓展；原理题读图绘图说图能力和计算；流程题打赢信息战；检验题找线索与抗干扰；滴定题计算。
5.面向群体：正视差距，不同人群，不同目标定位与做法，上学期照顾中下群体。
6.合作共赢。把任务分得更细，把要求说得更具体。积极利用人际资源，寻求校际合作。
2011年普通高校招生考试广东卷理科综合A卷
化学试题答案与解析
一、单选题
7. 下列说法正确的是
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
解析：A.纤维素不能B.蛋白质，葡萄糖不是D, 食用植水解有甘油生成
8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
解析：A. H＋、I―、NO3―、三者发生氧化还原反应；H＋，SiO32－ 生成沉淀 。
B. Ag＋与Cl―、SO42―形成沉淀。D.NH4＋与OH－和OH－与HCO3－均反应
9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子
D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
解析：B、弱电解质部分电离，小于0.1nA个。C、条件和状态不对。D、1molFe2+作还原剂，转移nA个电子
10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
解析：A、稀释方法不对。C、不能直接倒入，应采用玻璃棒引流。D、加热蒸干得MgO固体
11、对于0.1mol L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
解析：A、水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。B、物料守恒：应为c（Na＋）=2c（SO32―）+2 c（HSO3―）+2 c（H2SO3）。C、电荷守恒应为：c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（OH―）
12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是
A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
解析：A、发生置换反应，正确。B、形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2＋先放电，正确；铁片作负极失去电子形成Fe2+，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以C、正确。D、a和b分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成为Cu2＋。Cu2＋向铁电极移动。错误
22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则
A、原子半径：丙>丁>乙
B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：甲为H ，乙为N ，丙为Na ，丁为Al 。所以AD正确。C、丙的氧化物为离子化合物
23、下列试验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
解析：A、Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B、产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，正确。C、NO与空气反应生成红棕色NO2。D、制取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。
30、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：
化合物I可由以下合成路线获得：
（1）化合物I的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。
（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 （注明条件）。
（3）化合物III没有酸性，其结构简式为 ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为 。
（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族胡恶化为分子的结构简式为 。
（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为 ；1mol该产物最多可与 molH2发生加成反应。
解析：（1）化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4，
（2）
(3)；
（4） （5）；8
31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ；
反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ mol-1
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
解析：（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ mol-1
32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
解析：（1）①2Al +Fe2O3=Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7― +3e- = 7AlCl4―+Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用
33、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，
步骤4：
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.1mol L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）
（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol L-1Ba(OH)2溶液
解析：（1）Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现象和结论：pH>9.6，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。（3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。②0.1980 思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml） 得C’=0.1 mol L-1 所以应该是选大于0.1 mol L-1而且接近的③25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)2·8H2O的质量分数=250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能(共17张PPT)
PowerPoint Template
珠海市第一中学
珠海市第一中学
钱建真
2011高考理科综合化学备 考做法及2012备考安排
一、2011届高考理综 情况回顾
二、2011届高考理综 备考情况
三、2012届高考理综 备考思路
一、2011届高考理综 情况回顾
270分（含）以上24人。
今年我校高考理综
总平均分，232.9分；
最高分，287分，蔡创坚；
280分（含）以上6人；
二、2011届高考理综 备考情况
1、以新课标为依据，立足基础、着眼应用
2、立足化学学科、关注理科综合
3、发挥教师主导作用、重视师生教学互动
4、研究理综高考化学试题，搞好综合训练
（一）指导思想
（二）总体策略
1、两个研究：认真研究新教材、考试说明与
新高考的关系；认真研究学生的学情
3、三个阶段：
一轮复习立足基础，章节推进，单元过关；
二轮复习分模块，专项训练，50分钟限时强化；
三轮复习回归教材，高考适应性训练模拟测试
2、四个视点：着眼于学生、着力于课堂、
关注于方法、立足于实效
4、帮助考生对已基本掌握的零碎的化学 知识进行归类、整理、加工；
实现知识的结构化、体系化、网络化、规律化；
实现基础知识掌握到位，逻辑思维训练到位，分析问题和解决问题的能力培养到位
（三）具体做法
1．抓双基，构建学科主干知识网络
学习双基，要注重对比、归纳、总结和延伸，自主构建知识结构网络
2．形成思想，加强学科方法的训练
方法线和知识线并重，掌握一些基本的解决
化学问题的思维方法和模式 ，通过解决新情
景问题形成对知识的迁移能力
3．规范书写，养成良好的语言表达习惯
①加强认真审题的培养，不盲目答题
②强化化学用语的书写、基本操作、反应现象等文字叙述，要落实在笔上；
③高考选择题中的正确选项，其语言是经过反复推敲精练出来的，可以作为模板直接记住并在复习中不断积累。
写的是CH3
写的是CH3
丢掉水
H是奇数
4．重视考后质量分析
学生：从不同的内容、不同的题型、不同的失误（审题失误、计算失误、表达不清等）方面去分析，然后找出解决办法
教师：分析数据找优劣，供改进；分析整理试卷，错误比较典型的题目适当变形再强化；引导学生要精做题、做透题，注意一题多解和归纳总结，做到举一反三
5.关注动态，激励斗志，适时调整学生心理状态
7．关注高考新动向，研究化学试题
6．培尖工作和补差工作
三、2012届高考理综 备考思路
（一）复习安排
8月：物质的量 离子反应 氧化还原反应 9月初-11月中旬：元素化合物 11月中-3月：①物质结构元素周期表；②化学反应及能量（结合选修四）；③化学反应速率和化学平衡（结合选修四）；④电化学；⑤有机化学 4月到5月中旬：分基本概念、基本理论、无机推断、有机推断、化学实验、化学简单计算6个专题复习 5月中下旬以后：综合练习 回归课本 模拟训练 查漏补缺
（二）处理好以下几个关系
进度与效果的关系
优生与全体的关系
课本与资料的关系
考试与评讲的关系高考理科综合化学（广东卷）试题分析与备考启示
惠州市惠阳一中实验学校 蒋学勤
一、试题分析
1. 理综广东卷化学试题特点（不能忘的一幕一幕）
立足基础，能力立意，全面考查化学科学素养，具有鲜明的广东命题特色。（化学科学素养主要指：对化学科学知识达到基本的了解程度；对化学科学的研究过程和方法达到基本的了解程度；对化学科学技术对社会和个人所产生的影响达到基本的了解程度。）
（1）注重了基础知识、主干知识、基本技能与科学方法的考查
试题考查的重点是化学学科的主要知识点，如元素化合物知识、化学反应原理、有机物的结构和性质等，这些都是中学化学教学的核心内容。试题依照考纲要求，考查了物质的组成、结构、性质和分类，化学用语和常用物理量，溶液与胶体，物质的结构与元素周期律，化学反应与能量，化学反应速率与平衡，电解质溶液等基本概念和理论，例如，2010年广东题的单选题7~12题、双选题22~23题以及非选择题32~33题中出现的元素、化合物、实验及其现象等都是考纲和考点要求的内容，是教材上出现的重要知识点；非选择题30题（有机题）及31题（无机题）虽然出现了考生不够熟悉的有机化合物和硼酸，但题中都给出了足够的可迁移信息，以便引导考生作答。2011年的第7、8、9、10、11、12、22、23、30、31、32等；考查了物质的分离与检验、常见气体的制备和检验、胶体的制备与性质检测、溶液的配制与滴定等基本技能。
（2）突出了化学学科能力的考查
化学是一门以实验为基础的科学。广东高考理科综合化学命题以能力立意为核心，注重知识与能力考查的融合统一。选择题注重对化学学科基础性知识的考查，主要考查考生的接受、吸收、整合化学信息的初级能力；非选择题注重理论知识在实践中的运用，特别注意情境与设问的设置，主要考查信息重组能力与化学实验探究及分析问题和解决问题的能力。如2010年第22题，考查了考生的实验基础知识及其对化学实验室常用仪器的重要用途和使用方法，33题考查考生实验探究能力，要求考生根据实验试题要求，设计实验方案，32题（无机题）考查考生信息处理能力，试题设置了碳酸锂的制备工艺等情境，结合给出的流程图进行设问，背景材料新颖，注重化学与生活的紧密结合。主要考查了考生对常见金属及其化合物主要性质的掌握、外界条件对反应速率影响的理解、对沉淀转化实质的认识、对流程图的解读，以及对所提供数据的应用等。同时，也考查了考生的观察能力、基础知识灵活应用能力，以及能迅速接受试题提供的新信息（包括明显的和隐含的），提取实质性内容将其与已有的知识块整合，重组为新知识块的能力。本题考查的知识点多，内容层次深入浅出，具有较强的综合性。又如2011年第32题，以考生熟悉的金属铝的精炼为背景，结合给出的流程图进行设问，考查考生从流程图中提取和综合分析信息的能力；以常见化学和电化学反应为基础，通过知识迁移推导不熟悉的化学和电极反应方程式，2011年第30题，以给定的有机化学反应为基础，考查考生对新信息的获取能力、加工能力和知识迁移能力，并考查了运用已有知识推导未知的化学反应产物的能力。
（3）保证了试题的原创性，富有时代气息和绿色化学思想
试题将化学学科新的研究成果融入情境，渗透绿色化学思想，体现从化学的角度解决环境和能源问题的思路。如2010年第30题（有机题）以CO2的固定和利用为知识背景，引导学生思考低碳经济可行性；第31题（无机题）以食品和医药中的硼酸的应用为背景，引导考生从反应原理的角度思考生产中的实际问题；第33题（实验题）则以实验室废液吸收有毒尾气，引导学生注意实验室废物的综合利用，渗透了环保和绿色化学思想。这些试题主要考查考生的信息处理能力、分析问题和解决问题的能力。2011年第30题介绍了有机合成的新型反应，该类反应可减少合成步骤，提高反应效率；第31题介绍了利用光化学反应将温室气体CO2转化为甲烷并储存太阳能的方法；第32题介绍了尾气处理、副产物的回收和利用等。
（4）保持了探究风格，立足基本化学分析方法，关注实际化学问题的解决
试题加强对考生探究性学习能力的考查，试题保持近几年的探究风格，注重开放性与探究性，着重考查学生提出假设与实验设计能力。如2010年33题，从考生都熟悉的氯气制备实验入手，引出了用吸收过二氧化硫的废碱液吸收制备氯气的尾气，进一步提出了尾气吸收液中可能存在的阴离子的探究，以及完成探究所需的实验设计。在形式基本保持的前提下，创新设问方式，设问具有连贯性，考查内容与考查方式上有所突破。2011年仍保留了以往广受社会认可的探究性试题，并进行了一定的创新。如2011年第33题，从科学实验中经常出现的溶液配制和试剂变质问题入手，创设新的情境。通过设计实验、分析过程和结果，探究试剂变质情况，进而进行试剂提纯和纯度检验。探究过程中融合了基本的实验操作，渗透了基本的科学方法和科学思维。针对以往一些习题中出现的关于Ba(OH)2溶液物质的量浓度的错误表示，通过试题设问引导考生探究，明确了室温下无法获得高浓度（例如1.0 molL-1） Ba(OH)2溶液。在考查考生综合运用化学知识与方法进行实验探究、分析和解决问题的同时，渗透了对师生的严谨科学态度和意识的考查。
（5）试题卷面图表丰富、生动活泼, 化学用语科学规范，充分展示了化学学科的神奇和魅力
试题中采用了常规实验装置图、分子结构示意图、工艺流程图以及化学反应过程图等，化学用语简洁明了、科学规范（典型2010年第8题、2011年第9题）、信息量大，突出活泼生动的图表在解决问题过程中的工具性功能，充分考查了考生对化学图表的分析和应用能力。
（6）注重了考查的综合性和评价的科学性
命题高度重视综合性，突出对考生科学探究能力和科学素养的考查，体现对学习过程与结果的关注。如第32题，考生需要综合应用所学知识，才能较全面地分析问题和解决问题，体现了基础无机化合物知识与基本原理的学科综合；例如2011年第33题，以基础的溶液配制和中和滴定实验为依托，考查了学生对基本实验方法、实验技能以及实验设计和数据分析、处理能力的掌握，从定性和定量的角度考查考生的探究能力。
将科学评价量规运用于试题的命制过程中。命制思路上充分考虑了不同内容专题的特点，选择相应情景进行设问，例如2011年的第30、31、32和33题。同时，在试题答案赋分方面，也采取了按知识、能力种类及层次的给分方式，确保试题设计与赋分的合理性和公平性，以便更好地体现试题评价的科学性。同时，命题中注重从微观到宏观、从定性到定量、从单一到综合，较好地体现了化学科命题的特点。
2. 高考化学试题的考查目标（品味是甜还是苦）
主体目标：考查学生的基和能，通过高中化学所需的基础与能力，来考查考生创新意识，注重能力和素质考查。高考命题基智能并重，突出对学生思维能力和自学能力的考核，对学生的评价依据逐步从单一的知识量转移到知识的质量 (知识及其应用 )上。2010与2011两年高考理科综合化学试题都体现了普通高中新课程的新理念，反映了化学学科课程标准的整体要求；突出考查考生对基础知识、基本技能和方法的掌握程度以及运用所学知识分析、解决化学具体问题的能力，注重测量自主学习能力；重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展；重视对考生化学科学素养的全面考查。化学科考试以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养，考查考生化学学习能力（接受、吸收、整合化学信息的能力、分析问题和解决（解答）化学问题的能力、化学实验与探究能力），有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
导向目标：展示化学科学的践和美。化学是一门以实验为基础的科学，突出了化学科学的实践性，实践是检验真理的唯一标准。化学科学在多领域的广泛应用，充分展示了化学学科的神奇美丽和魅力无限。如31-33题。
拓展目标：检阅化学教师的智和范，察看高中化学老师的科学素养运行力的智慧与科学的示范引领作用。新课程背景下的高考，对中学化学教师提出了新的要求，要求广大高中化学老师：讲究科学真谛、化学知识扎实、备考研究深入、知识不断更新、信息来源广泛。化学用语的规范性、化学应用的科学性，需要化学教师的正确传播，最重要的是化学教师必须站在科学的高度，审视化学是以实验为基础的科学，用事实说话。如2011年的第9、31、32、33题。
3．知识、能力要求下的考查热题（保持糊涂的温度）
新课程高考化学对考生学习能力的要求：一是接受、吸收、整合化学信息的能力。包括属知识内容了解层次的能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力；属知识内容理解层次的能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力；属知识内容综合应用层次的能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。二是分析问题和解决（解答）化学问题的能力。包括知识内容理解层次的能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力；属知识内容综合应用层次的能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。三是化学实验与探究能力。包括属知识内容了解层次的了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能；属知识内容理解或综合应用层次的在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理解释的能力。
（1）综合考查接受、吸收、整合化学信息能力与分析问题和解决化学问题能力的热题，主要考查考生对基础知识、基本技能和方法的掌握程度以及运用所学知识分析、解决化学具体问题的能力。
常考1：考查考生对离子反应的概念、氧化还原反应概念、离子反应发生条件的了解情况，对中学常见离子的性质的掌握程度离子共存题。离子反应是中学化学的基本内容，贯穿整个中学化学学习中，是对化学反应的本质的理解，是中学化学的一个重要内容。
（2010-7）能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH、Ag+、PO、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO
C．K+、Na+、NO、MnO D．Al3+、Mg2+、SO、CO
（2011-8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、I－、NO、SiO B．Ag+、Fe3+、Cl－、SO
C．K+、SO、Cu2+、NO D．NH、OH－、Cl－、HCO
常考2：考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的含义的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解以及是否熟悉常见物质的聚集状态的阿伏伽德罗常数题。
（2010-8）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16 g CH4中含有4nA个C–H键 B．1 mol·L-1 NaCl溶液含有nA个Na+
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D．常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子
（2011-9）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23 g NO2含有nA个氧原子
B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 nA个OH-
C．常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子
D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应, 转移2 nA个电子
常考3：考查考生根据盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热计算的化学反应原理题。
（2010-9）在298 K、100 kPa时，已知：2H2O (g) = O2 (g) + 2H2 (g)；ΔH1
Cl2 (g) + H2 (g) = 2HCl (g)；ΔH2 2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g)；ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3 = ΔH1 + 2ΔH2 B．ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 C．ΔH3 = ΔH1 – 2ΔH2 D．ΔH3 = ΔH1 – ΔH2
常考4：考查考生对短周期元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解；同时考查考生简单推理能力，及对重要金属、非金属元素及其化合物相关性质的掌握的元素周期表题。
（2010-10）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：
甲 乙
丙 丁 戊
下列判断正确的是
A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
（2011-22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A．原子半径：丙＞丁＞乙 B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
常考5：考查考生对盐类水解原理、水的电离平衡、质量守恒及影响平衡的外界因素了解的溶液中粒子浓度关系题。
（2010-12）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA的溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) B．c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)
C．c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) D．c(Na+) + c(H+) = c(A-)+ c(OH-)
（2011-11）对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na+) = 2c(SO) + c(HSO) + c(H2SO3)
C．c(Na+) + c(H+) = 2c(SO) + 2c(HSO) + c(OH-)
D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na+)均增大
常考6：考查考生对常见有机物的组成、结构、性质及相互联系了解的基础有机题。
2010-11）下列说法正确的是
A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
（2011-7）下列说法正确的是
A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
常考7：考查考生实验基本操作的实验装置题，以元素化合物性质和实验知识为载体，考查考生对常见元素及其重要化合物的性质、常见化学反应及实验现象的掌握。
（2010-22）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ： 液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
（2011-23）下列实验现象预测正确的是
A．实验I: 振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II: 酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验III: 微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV: 继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
常考8：考查考生电化学基础的电池题，考查考生对电化学反应、氧化还原反应及电解、电池原理的掌握；对电极反应式的书写了解。
（2010-23）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn–2e- = Zn2+
B．电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．电池反应进行时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
（2011-12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置，下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+ + 2e- = Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
常考9：考查考生以探讨重要元素及其化合物的性质为背景，考查考生对
过滤、蒸发、蒸馏、分液、溶液配制等基本实验操作的掌握；考查考生对相关物质的性质、相关反应的原理及实验现象的了解。
（2011-10）某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
常考10：考查考生对烯、醇、酚、醛、羧酸等常见有机物的结构和有机物成键特征的了解；考查考生对卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和性质以及它们的相互联系的了解；考查考生对有机化合物的反应类型如取代反应、氧化反应、加成反应的了解；考查考生对有机化合物同分异构现象的了解；考查考生的分析能力、逻辑推理能力和信息迁移能力的综合有机题。
（2010-30）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物I反应生成化合物II，与化合物III反应生成化合物IV，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。
（1）化合物I的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。
（2）由 通过消去反应制备I的化学方程式为 （注明反应条件）。
（3） II与过量CH3CH2OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为 。
（4）在一定条件下，化合物V也能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式： 。
（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H2三者发生反应，（苯环不参与反应）生成化合物Ⅵ 和 Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。下列关于Ⅵ 和 Ⅶ说法正确的有 （双选，填字母）。
A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H2 D．1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应
（2011-30 16分）直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径. 交叉脱氢偶联反应是近年倍受关注的一类直接生成碳-碳单键的新型反应，例如：
化合物Ⅰ可由以下合成路线获得:
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 (注明条件).
（2）化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 (注明条件).
（3）化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为 。III的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为 .
（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子．该芳香族化合物分子的结构简式为 .
（5）1分子 与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为 ；1 mol该产物最多可与 mol H2发生加成反应．
常考10：考查考生对化学反应速率、化学平衡概念、定量方法以及影响速率、平衡的因素的了解和理解；考查考生对热化学方程式含义、盖斯定律的理解，以及利用盖斯定律进行有关反应热计算的能力；考查考生观察和分析图形、以及从图中准确提取实质性内容、并进行初步加工和有序存储能力的化学理论题。
（2010-31）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O = 2H3BO3 + 。
（2）在其他条件相同时，反应H3BO3 + 3CH3OH B(OCH3)3 + 3H2O中，H3BO3转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。
②该反应的ΔH 0（填“<”、 “=”或“>”）。
（3）H3BO3溶液中存在如下反应：
H3BO3(aq) + H2O(l)[B(OH)4]- (aq) + H+(aq)
已知0.70 mol·L-1 H3BO3溶液中，上述反应于
298 K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0×10-5 mol·L-1，
c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求
此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.
（2011-31）（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2．紫外光照射时，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示．
(1) 在0~30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、νⅡ和νⅢ从大到小的顺序为 ；反应开始的12小时内，在第 种催化剂作用下，收集的CH4最多．
(2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ．该反应 H = + 206 kJ·mol-1．
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)．
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)．
(3) 已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = -802 kJ·mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式 ．
常考11：以工业制取为背景，结合给出的流程图进行设问，主要考查了考生对常见金属、非金属元素及其化合物主要性质的掌握，对常见化学方程式和离子方程式的书写，对电解池的组成和电解过程的理解，对金属腐蚀和防腐原理的认识，以及对流程图的解读和所提供数据的应用等，并以此达到考查考生应用基础知识解决化学问题能力的化学工业工艺题。
（2010-32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为 3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3g。
（1）步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 。
（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-，还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、 “氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 。
（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为 。
（5）从母液中可回收的主要物质是 。
（2011-32）（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801 oC；AlCl3在181 oC升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质．相关的化学方程式为① 和② ．
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 ．
（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为 ．
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极．熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl 和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为 ．
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 ．
（2）综合考查通过接受、吸收、整合化学信息来分析问题进行化学实验与探究能力的热题。以科学探究为突破口，考查考生对元素及其化合物基本知识的理解；考查溶解度、溶液配制、酸碱滴定、常见离子的检验等，考查考生对元素化合物知识的综合应用能力；考查学生基本的实验操作技能和初步设计实验的能力以及分析、解决问题的能力；考查考生的创新能力和思维方法。
常考12：以实验为基础的考查考生基本知识、基本技能、基本方法综合应用的科学探究题。
（2010-33）某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH= 。
（2）反应Cl2+ Na2SO3+ 2NaOH = 2NaCl + Na2SO4+ H2O中的还原剂为 。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。
① 提出合理假设。
假设1： 只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；假设3 ： 。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3 molL-1 H2SO4、1 molL-1 NaOH、0.01 molL-1 KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，并将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：
步骤3：
（2011-33）（17分）某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)?在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6．?
(1) 烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是 ．
(2) 假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成．设计实验方案，进行成分检验．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论?(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置, 过滤, 得滤液和沉淀． ————
步骤2: 取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中， ．
步骤4：
(3) 将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量．实验如下：
①配制250 mL 约0.10 molL-1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 中，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol·L-1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸V mL．
③计算：Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）．
(4) 室温下， （填“能”或“不能”）配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液．
二、备考启示
1. 从老师自己做起
树立终身学习理念，不断更新知识，不断学习实在是成功人士的终身承诺。实施科学备考，把握高考考点和学科知识做到滴水不漏，原创试题必须以科学性为先，分类分层设计问题，用语规范，数据真实；讲授高考考点和学科知识做到准确无误。学会分类开放性、有效性学习质量评价方法，提高备考效益。
2. 依据课标和考纲，强化基础知识的落实，把握知识内容与能力的层次要求
新课程的教学与考试的根本依据是课程标准，在当前“一标多本”的情况下更应是如此。从“知识与技能、过程与方法、情感态度价值观”三方面培养学生的科学素养。从今年高考考生的作答情况来看，学生对基础知识的掌握不是很好，对要求理解（掌握）、综合运用层次应用的知识却停留在了解的层次。要求了解的知识，却没有最基本的认识。如要求学生在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系能量变化示意图。考试大纲中要求对基础知识不仅能“知其然”，还能“知其所以然”。学生的学习需要教师指导，教师则需要对课程标准和考试大纲进行学习，把握好知识内容的要求层次，落实到课堂上和习题的精选上，同时要落实到学生的学习行为上，进行有针对性的教学，特别是教会学生方法。
3. 针对化学学科的特点与广泛应用进行情境设计
知识通过一定的素材和情境来展现，同时学科能力测试，也总是依赖于试题提供一定的学科问题情境来进行；而考生是否具有应对这一问题情境的经验，将制约考生学科能力的展现或形成。这就要求化学教学中充分体现化学学科的特点，利用化学在生产生活中的实际应用、化学研究前沿问题等作为教学情境，在落实化学基础知识与基本技能的基础上，突出化学科学方法、相关思维方法，利用物质的鉴别及分离与提纯、物质的制备、物质组成测定、物质结构分析、环境污染的防治等化学具体问题，让学生积累相应的问题情境经验，有助于提高考生认识和解决更为复杂学科问题的能力。
4. 教学中要注重学科能力和科学素养的全面培养，教会学生学会学习
2011年的高考化学依然以能力测试为主导，对学习能力的考查主要包括接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）化学问题的能力以及化学实验与探究能力。
培养学生的学科能力和科学素养，要在教授科学知识的同时，理顺学科结构的使用，突出科学方法的培养。引导学生主动参与，积极思考，重视思维过程。引导学生有意识地运用思维方法和思维角度去思索化学问题，理解化学现象。引导学生系统掌握知识结构。比如，教师要引导学生运用物质结构理论和化学反应规律去指导元素化合物知识的学习；从微观的、定量的角度来研究物质结构和变化的规律；注意结构—性质—用途相联系等等。只有掌握了学科结构，学会了科学方法，才能形成学生自己良好的认知结构，才能有效地发展学生的化学学科能力。
教师只有教学生学会如何学习，教会学生关注解决问题的方法和过程，关注知识技能基础，形成科学的学习方法，养成良好的健康情感，才有可持续发展的潜力和自主学习的能力，才能更好地主动地融知识的学习于实际生产，生活和社会之中。才能将所学的知识主动地应用于解释身边的化学现象和问题解决之中。
5. 重视实验教学和科学探究能力的培养
化学实验作为化学课程教与学的重要内容和方式方法，“对于提高化学教学质量，全面落实培养科学素养的目标，具有其它化学教学内容和形式所不能代替的特殊作用。”
从今年的高考考生的答题情况可以看出，实验的教学还是相当的薄弱。学生实验的基本常识和基本技能都有待加强，学生平时是否做实验和在做实验的过程中是否有所思考，是很有区别的。要培养学生学会发现与提出实验问题、能够合理解释或假设、独立选择适当的实验药品与仪器、设计正确的实验流程、较准确预测实验重要现象、进行正确的实验条件控制与操作、及时发现与解决实验中出现的问题、学会实验数据处理并得出合理结论或进行相关定量计算，这将有利于学生较全面地掌握基本实验技能与科学探究过程。切实促进学生实验科学探究能力和科学思维方法的真正养成。
6. 加强化学基本计算能力的教学
今年的高考化学试题中，涉及到化学学科需要的基本计算，考纲中虽然没有对计算能力做具体的要求，只是在化学反应速率和化学平衡中指出要能够利用化学平衡常数进行简单的计算。但是一定的计算能力显得很有必要。教学中应结合化学基本概念与基本原理以及实验的学习，不断渗透化学基本计算能力的培养。
图9
图2
反应①：
图12
图13(共17张PPT)
分析2011试题，
思考高效对策
广东实验中学 林加明
分析高考试题引发的2个思考
学考错位
能力代替不了知识，扫除知识盲点与陌生点。
学考错位
花了很多时间学习，学得很好的有机和原理两部分内容考得很简单。（高二学）
花了很少时间学习，学得很差的元素和实验两部分内容考得很难。（高一学）
备考若与高考错位，效率会怎样？
最有价值的发现和思考
能力代替不了知识
流程题和实验题难在对能力和知识的要求都很高。
老师往往正视能力的培养，忽视知识的提升与堆积。
应试：把考能力变成考知识
把考能力变成考知识
（2010）33题：检验亚硫酸根离子和次氯酸根离子。
首次出现阴离子的检验
逐个分析讨论（1）各种离子有哪些检验方法， （2）以及各种方法的局限性。
例如：检验I-离子有方法一：氧化剂加淀 粉；方法二：氧化剂加苯；方法三：硝酸银加硝酸。
1.I-+Cl- 2.I-+I2
陌生:NO3- S2- Br- I- ClO- HCO3- Cu2+
把考能力变成考知识
（2010）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
（2011）32.（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为 _____
（2007）24（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。
（2007） 26（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。
（2008）②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；
一些需要加工和提升的知识
特殊价态、特殊物质、特殊反应（含有机）
各种离子检验的方法归纳
流程题中相关实验热点问题归纳
流程题中相关原理热点问题归纳
。。。。。。
与实验相关的部分常见考点（32题）
1.加快速度的措施, 提高气体吸收效率的措施
2.温度不高于××℃的原因
3.滤液如何结晶
4.灼烧,结晶用到的仪器
5.控制某反应的pH值为××的原因
6.还应控制的反应条件是什么 (隔绝空气)
7.N2的作用(排除隔绝空气,防倒吸)
8.在反应池中通入压缩空气的作用 (使反应物接触充分)
9.通入少量O2的作用
10.使用某有机物能促进反应的原因
……
考点答题思路归纳
温度不高于××℃的原因
能适当加快反应速率, 但温度过高会造成挥发,分解,水解,氧化等.
控制某反应的pH值为××的原因
亚硫酸钠与氯化铜反应制氯化亚铜,加入适量氢氧化钠并控制的pH值为××的目的是什么
氯化铝制净水剂碱式氯化铝加入碳酸钙控制的pH值为××的目的是什么
关于2011高考试题 我的简单印象
1.选择题仍然以判断题为主（7题），保持简单。
2.有机题仍然以特殊反应为素材，常见考点的拼盘。保持简单。---新反应，老问题，广东特色，独一无二
3.原理题仍然考图型加计算。保持简单。
4.无机题流程十分复杂，信息量大，但是问题简单。电化学考察有新动向。
5.实验题有新动向，离子检验变物质检验，缺乏解题经验。没了假设。新增滴定，侧重计算。
6.全卷侧重基础知识和基本能力考察，题型保持稳定，难度合理。
试题其实不难，学生为什么认为很难？
原因一：二模导向错误，学生习惯了不难。
原因二：理化生3科一起变难，互相拖累。
关于改进备考水平的一些思考
0.了解高考：分析每一个题型，分析每一个问题，交流分析心得与想法。
1.处理内容：明辨轻重，合理取舍，轻松备考。
2.安排习题：总量宜少，分清多练、少练与不练。
3.考试成精：早讲策略，多说技巧，归纳弱项，落实弥补。
4.给力能力：能力提升考打硬战，攻难关。有机题怪反应的模仿与拓展；原理题读图绘图说图能力和计算；流程题打赢信息战；检验题找线索与抗干扰；滴定题计算。
5.面向群体：正视差距，不同人群，不同目标定位与做法，上学期照顾中下群体。
6.合作共赢。把任务分得更细，把要求说得更具体。积极利用人际资源，寻求校际合作。
考啥练啥
电解质只练选择题，不练大题
化学平衡放弃等效平衡，反复练计算
有机不练推断，多做考点训练
。。。。。。
1节课
做1题，讲1题 --- 前期
做2题，不讲 --- 前期
做2题，讲2题 --- 后期
做3题，讲3题 --- 一定错
说明：题目的具体数字是虚指，打个比方而已
学生习惯了做观众，如果让学生做演员，会怎样？
互改作业 --- 鞭笞与激励
归纳某问题的出错类型 --- 输入变输出
分任务归纳方程式、物质用途 --- 提高效率
分任务划书、整理
分任务……广东省教研化学高考研讨会资料
广东省高考化学研讨会日程表
日期 会议内容 会议地点
2011年9月24日下午 报到 华泰宾馆大堂
9月25日上午8：40—12：00下午2：40—5：10 主题1． 2011高考理科综合化学备考做法及2012备考安排主题2． 2011高考理科综合化学考生答卷主要问题及对教学备考的启示主题3．高考理科综合化学试题分析评价及对备考的启示 华泰宾馆一楼会议厅
★广东省化学“十二五”课题申请、省“化学素质和实验能力培养”专题研究申请、2011-2012学年广东省中学生“化学伴我成长”活动暨化学研究性学习成果评选、广东省新课程中学化学教学成果、第三届教研积极分子评选和第四届教师能力大赛活动、2011-2012学年广东省中学化学新课程优秀教学案例评选、全国化学实验仪器创新成果展示观摩评比活动暨广东省青年教师化学实验能力大赛等教研活动，请上《广东化学教研网》（WWW.hxabc.com）查找相关内容和申请表
讲课团队(共54张PPT)
2011年高考评卷分析与2012年高考备考的启示
Ⅱ．非选择题部分（64分）
题号 考查内容 分值 全省平均分 难度系数
30 有机化学基础 16 8.4 0.53
31 化学反应原理 15 8.5 0.57
32 无机化工流程 16 5.9 0.37
33 探究性实验题 17 8.3 0.49
评分要求：
结构简式或化学方程式中的结构简式，凡出现任何一种原子数目不正确或化学键连接错误的相应给分点都给零分。
第30题：有机化学
评分：(a) C5H8O4
分子式有错误给0分；C、H、O的位置不能调换，顺序不对给零分。
(b)
（配平及反应条件有错误共扣1分）
(1) 化合物 1 的分子式为_______, 其完全水解的化学方程式为_____(注明条件)
（给2分）
（注意：配平及反应条件有错误共扣1分）
只给1分，配平及反应条件有错误给零分。
评分： 共2分
HOCH2CH2CH2OH + 2HBr BrCH2CH2CH2Br + 2H2O
（配平及反应条件有错误共扣1分 ；写“一定条件”扣1分；写“催化剂”扣1分；用“NaOH”作条件给0分）
(2) 化合物 II与足量的浓氢溴酸反应的化学方程式为_______(注明条件)。
存在的主要问题
1、反应原理没有掌握好；
2、条件记忆不清；
3、审题不够细致；
4、漏写小分子如H2O等；
⑶ 共4分，每空各2分
Ⅰ、OHCCH2CHO 或 CH2(CHO)2 或
Ⅱ、CH2=CHCOOH 或 CH2=CHCO2H 或
常见错误的写法：
HOCCH2COH
HCO-CH2CHO
HOCCH2CHO
CHO-CH2CHO等
常见错误的写法：
CH=CHCOOH
CH2CHCOOH
2HC=CHCOOH等
(3) 化合物III没有酸性，其结构简式为___; III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3反应放出CO2. V的结构简式为____.
⑷ 共2分
或
若键线连N、连H给零分
NC
(4) 反应式中1个脱氢剂VI分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香化合物，该芳香族化合物结构简式为_____.
HO
(5) 1分子N,N-二甲基苯胺与1分子苯乙炔在一定条件下发生反应①的反应，其产物分子的结构简式为____; 1 mol该产物最多可与____mol H2发生加成反应。
⑸ 共4分
2分
8 2分
备考建议
一、重视重点、难点的知识点的教学
二、抓有机化合物及反应方程式的规范书写
第31题化学反应原理
评分：共2分，分A、B两个给分点
A、υⅢ>υⅡ>υⅠ或者υⅢ υⅡ υⅠ
或Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ或υⅠ<υⅡ<υⅢ 给1分
B、Ⅱ、或2或二，给1分；若写νⅡ，给0分。
(1) 在0-30小时内，CH4的平均生产速率υⅢ、υⅡ、υⅠ从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂作用下，收集的CH4最多。
参考答案：υⅢ>υⅡ>υⅠ，Ⅱ。
评分：共10分，分①和②两个小题
①共2分，分A、B两个给分点。
A得分点：曲线正确，给1分
曲线正确要点：生成物一定高于反应物，且存在明显的反应峰，如下图
(2) ① 在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）
变化的曲线：如图1----图5
错误的曲线：如图6、图7，均给0分。
B、在曲线合理的情况下，标注正确，给1分；
正确标注反应物、生成物、△H；
正确标注出反应前、反应后、△H；
若数值对，但单位错，给0分；
若标注中△H写为E，给0分。
存在问题
1、对反应基本原理理解不够。
2、混淆吸热反应和放热反应
3、标注不规范，甚至错误。
评分： 共8分，分A、B、C三个给分点。
A、共3分 正确求出平衡时各反应物的浓度；给3分；
没有明确写出三种物质浓度，但在关系式中出现三种物质的浓度，且对应正确，给3分；
正确求出三个平衡浓度中的两个浓度，给2分；一个，给1分。
(2) ② 将等量物质的CH4和H2O充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
C、 转化率计算正确，给2分
转化率= 或
转化率= ，给2分
列式正确，但结果错误（数字错误或没有保留两位有效数字），给1分。
B、初始浓度或平衡浓度的计算，正确给3分
存在问题
1、平衡表达式写错；
如：
2、计算有误；
3、物质间量的关系式对应错，如：
4、粗心大意；
方程式抄错、漏掉3次方或3次方写为2次方、0.10写成0.2或0.01等。
5、写错有效数字；
6、书写不规范:
7、审题不仔细
8、三段式列错；
评分：共3分，分A、B两个给分点。
A、热化学方程式正确，给2分
热化学方程式有错， 均给0分；
B、△H正确，给1分
△H=1008KJ/mol，给1分；
△H=-1008KJ/mol，给0分。
(3) 已知，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ/mol，写出CO2生产CO的热反应方程式。
存在的问题
1、不会写热化学方程式；
2、忘记物质的状态或配平，几个方程式相加错误等等。
备考建议
规范：方程式书写，单位表示，文字表达，画图（标注、坐标轴名称及单位、线型、曲线变化趋势及定位等），有效数字。
准确：计算准确，单位换算无误，物质间量的关系清楚。
重点掌握原理概念：反应速率、影响平衡移动的因素、平衡常数、转化率等原理概念要清晰、明确，计算公式才不会出问题。另外对热化学方程式及盖斯定律等知识也要熟练掌握。
评分：共4分，两个给分点
I：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 给2分
反应物、生成物正确，条件有错 给1分
化学方程式没有配平 给0分
II： 4Al + 3SiO2 3Si + 2Al2O3 给2分
反应物、生成物正确，条件或配平有错 给1分
(1) 精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的物质。相关的化学方程式为① 和② 。
第32题 无机化工
典型错误
没写条件或条件错误；没配平反应；反应物或生成物写错。如：
2Al + Fe2O3 = 2Fe +Al2O3
Al + Fe2O3 = Fe +Al2O3
2Al + 3FeO= 3Fe +Al2O3
3Na2SiO3 + 2Al =Al2(SiO3)3 + 6Na
评分：HCl、氯化铝； NaCl 共3分，
写对一个给1分，多写其它物质扣分。
(2) 将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质也随气泡上浮除去，气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。
H2, HCl; NaCl H2; NaCl
HCl; AlCl3 H2; AlCl3
典型错误：漏填，错填和多填
参考答案：HCl, AlCl3; NaCl
评分：共4分，每个离子方程式各2分。
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 给1分
Cl2 + 2OH- = Cl- +ClO- 给0分
(3) 在用废碱液处理气体A的过程中，所发生的离子方程式为 。
参考答案：Cl2+2OH-=Cl- + ClO- + H2O;
H+ + OH- = H2O
典型错误：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
HCl + OH- = H2O + Cl-
评分： 共3分，两个给分点
第一个给分点： 阳 或正 给2分
第二个给分点： Al－3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- 给1分
阳极写成正极 给2分
电极反应中出现Cl-或Al3+ 给0分
(4) 镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电解液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为 。
参考答案：阳 Al - 3e- + 7AlCl4- = 4Al2Cl7-
典型错误
典型错误：3Al – 9e- + 11Cl- = AlCl4- + 7AlCl4-
Al – 3e- +4Cl- = AlCl4-
Al – 3e- = Al3+
2Al – 6e- + 7Cl- = Al2Cl7-
评分：原因解释正确或基本合理给2分，原因叙述错误给0分。
①隔绝与空气的O2、CO2和水（或只答上O2或空气）等接触 给2分
②氧化铝膜能够防止钢材与空气中的水和空气接触而防止氧化 给2分
③氧化铝不易被氧化，防止与空气接触 给2分
(5) 钢材镀铝后，表面形成的致密氧化膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。
参考答案：致密的的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2、H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。
④阻止钢材与O2反应 给2分
⑤不被电化学与化学腐蚀或反应或氧化 给1分
⑥氧化膜不与酸反应；保护铁不与空气的O2、CO2和水等接触 给1分
⑦氧化铝稳定，不易被腐蚀 给1分
⑧铝与钢铁构成原电池 给0分
典型错误
氧化膜不与酸反应，保护铁与空气的O2、CO2和水等接触；
铝与钢铁构成原电池；
氧化铝稳定，不易被腐蚀。
备考建议：
1、读懂化工流程，掌握看化工流程图的方法；
2、重视化工过程中的实验方法；
3、常见方程式的理解与记忆；
氧化还原反应方程式的配平；
电极方程式书写；
加强审题和严谨性训练。
4、重视化学反应原理教学。
评分：共3分，紧扣2个给分点
第1个给分点：（2分）
Ba(OH)2与CO2反应（生成BaCO3 ） （2分）
写出化学方程式等有Ba(OH)2与CO2反应含义表述，给2分；
以下情况给1分：科学性错误如Ba2CO3、反应式中反应物、产物错误，Ba(OH)2与H2CO3反应，Ba(OH)2变质或与空气反应等不明确表述。
第33题：探究性实验题
第一问：所剩不溶物仅为BaCO3的原因
第2个给分点：（1分）
大部分Ba(OH)2与CO2反应，剩余少量Ba(OH)2全部溶解
Ba(OH)2与CO2充分反应、全部反应等有明确BaCO3量大、Ba(OH)2量少表述，给1分。
Ba(OH)2全部溶解、溶解度大等表述，给0分。
存在的问题
给分点1：
⑴ 表达不严谨：
⑵ 表达不够准确：
⑶ 科学性错误：
⑷ 逻辑性问题：
给分点2：
⑴ 审题不全面：没有正确理解“仅”的含义
⑵ “量”把握不够。
评分：共9分，分为Ba(OH)2检验及BaCO3检验两部分
① Ba(OH)2检验，共4分，紧扣2个给分点
给分点I：（步骤2现象）生成白色沉淀，给2分
未注明沉淀颜色、溶液变浑浊等不完整表述，给1分
给分点II：（步骤2结论）存在Ba(OH)2，给2分。
存在Ba2+、生成BaSO4、可能有Ba(OH)2、存在Ba(OH)2或BaCO3等不完整表述，给1分。
第二问：检验Ba(OH)2与BaCO3混合物
检验Ba(OH)2方案二：
用pH计测定滤液pH值（步骤1分；如是取沉淀加水后测pH值给0分）；
pH大于9.6（现象2分；等于9.6、约为9.6、碱性等表述给0分）；
存在Ba(OH)2（结论1分；存在OH-、描述不完整，给0分）。
注： Ba(OH)2两种检验方案同时出现，按得分最高方案给分。
② BaCO3检验，共5分，紧扣3个给分点。
给分点I：(步骤)沉淀中加入稀HCl/H2SO4（给1分）
加入NaOH、水或其它试题中未提供的试剂如HNO3等，给0分。
给分点II：（现象）有气体生成（给2分）
写出化学方程式（有气体生成符号）、产生气泡、通入澄清石灰水后变浑浊或产生沉淀等有生成气体含义表述，给2分。
给分点III：（结论）存在BaCO3 （给2分）
注：现象描述错误，结论给分点给0分。
存在的问题
1、现象描述不完整或不准确；
2、实验结论不明确；
3、错误理解题目的信息；
4、实验方案逻辑性问题；
5、答题不完整；
6、化学基本素养差等。
评分：有“搅拌”或“溶解”表述，给1分。
关键字错误如“搞、伴、抹、熔、容”等，有过滤、振荡等错误操作，给0分。
第三问：酸碱滴定部分
第一空：“搅拌溶解”
存在问题：
1、错别字严重：如“搞、伴、抹、融、容”，特别是搅拌的“拌”字最多考生写错；
2、描述不完整：如只写搅拌，或只写溶解；
3、描述不规范：如摇匀等；
4、错误操作：如振荡、过滤等。
评分：紧扣“容量瓶”给分点，给1分。
关键词错误如“溶”等，给0分；注明250ml以外体积，定容瓶等不规范名称，给0分。
第二空：“250 mL容量瓶”
存在问题：
1、错别字严重：特别“溶量瓶”、“容易瓶”；
2、不规范名称：如定容瓶、定量瓶；
3、量器选择错误：如锥形瓶、烧杯等；
4、体积错误：极少数考生写成500ml容量瓶等。
评分：紧扣“0.1980”给分点。0.198、0.1980 mol/L等表述，给1分；
第三空：“0.1980”
得分低。
核心：酸碱中和滴定实验对“误差”的控制，体现在有效数字及滴定体积→滴定剂浓度上
评分：计算公式完全正确（不考虑有效数字），给1分。
计算公式正确，但代入②中错误HCl浓度或用C代替浓度值，给1分；
遗漏换算系数“250/25(10)”、”1/2“、10-3、V、w，公式中引入错误单位，公式进行了运算（用10取代250/25不计），给0分。
第四空：“质量分数公式”
存在问题：
1、没有考虑从250ml溶液中取25.00ml用于滴定的10倍数量关系；
2、没有考虑盐酸与Ba(OH)2滴定反应的量比；
3、遗漏体积单位换算（如mL→L）；
4、分子量漏算8个结晶水；
5、公式进行了运算；
6、有效数字问题；
7、可能由于时间问题，较多考生该空为空白
⑷ 共1分，紧扣“不能“给分点。不能够、不可以等有相同含义表述，给1分。
答题情况：大概一半左右的考生能够答对。
第四问：1 mol/L氢氧化钡溶液能否配制
化学实验复习建议
1、让学生多动手、多做实验；
2、提高学生“五性”的修养：科学性、逻辑性、准确性、完整性、规范性；
3、增强实验教学中对“量”的理解、控制及运用；
4、重视酸碱滴定等定量的相关实验，掌握“误差”相关理论知识；
5、让学生能够掌握操作性表达的“套路”；
6、整理、强化常见的实验操作表达规范。(共6张PPT)
高考理科综合化学（广东卷）试题研究与备考启示
惠州市惠阳一中实验学校 蒋学勤
一、试题研究
1. 理综广东卷化学试题特点
立足基础，能力立意，全面考查化学科学素养，具有鲜明的广东命题特色。
化学科学素养：
对化学科学知识达到基本的了解程度；
对化学科学研究过程和方法达到基本的了解程度；
对化学科学技术对社会和个人所产生的影响达到
基本的了解程度。
1. 理综广东卷化学试题特点
鲜明特色的广东化学卷
不能忘的一幕一幕
注重了基础知识、主干知识、基本技能与科学方法的考查；
突出了化学学科能力的考查；
保证了试题的原创性，富有时代气息和绿色化学思想；
保持了探究风格，立足基本化学分析方法，关注实际化学问题的解决；
试题卷面图表丰富、生动活泼, 化学用语科学规范，充分展示了化学学科的神奇和魅力；
引入了分类多层次测量理念，强化了考查的综合性和评价的科学性。
2. 高考化学试题的考查目标（品味是甜还是苦）
主体目标：考查学生的基和能；
导向目标：展示化学科学的践和美；
拓展目标：检阅化学教师的智和范。
3．知识、能力要求下的考查热题（需要保持糊涂的温度）
（1）综合考查接受、吸收、整合化学信息能力与分析问题和解决化学问题能力的热题，主要考查考生对基础知识、基本技能和方法的掌握程度以及运用所学知识分析、解决化学具体问题的能力；
（2）综合考查通过接受、吸收、整合化学信息来分析问题进行化学实验与探究能力的热题。以科学探究为突破口，考查考生对元素及其化合物基本知识的理解；通过定性、定量实验，考查考生对元素化合物知识的综合应用能力；考查学生基本的实验操作技能和初步设计实验的能力；考查实验过程中分析、解决问题的能力；考查考生的创新能力和思维方法。
二、备考启示
1. 从老师自己做起；
2. 依据课标和考纲，强化基础知识的落实，把握知识
内容与能力的层次要求；
3. 针对化学学科的特点与广泛应用进行情境设计；
4. 教学中要注重学科能力和科学素养的全面培养，
教会学生学会学习；
5. 重视实验教学和科学探究能力的培养；
6. 加强化学基本计算能力的教学。高考理科综合化学试题分析评价及其对高考备考的启示
南海桂城中学 孔惠斯
新课程改革实施后取消X科，以理科综合形式呈现的广东高考已进入了第三年。经历了2010年的皆大欢喜（全省理科综合平均211分)到2011年的下降43分较大落差（全省理科综合平均约170分)，如何理解和评价当中化学科试题，相信是每一位化学老师，特别是高三化学老师感兴趣的话题。
试题解读
1、特色鲜明 平稳过渡
2011年的化学试题与去年相比，考题形式、题量和题型上都没有改变。考点内容分布相近。两年考点分布比较如下表：
表1 2010年、2011年高考化学试题考点内容分布比对
题号 试题内容 分值 概念理论 元素 有机 实验
单项选择题 7 离子共存 4 2 2
多糖、油脂、乙酸乙酯、蛋白质、乙酸、溴乙烷的性质、消去反应 4 1 3
8 阿伏加德罗常数，物质的量，物质的量浓度，铜和稀硝酸反应 4 3 1
离子共存 4 2 2
9 盖斯定律 4 4
阿伏加德罗常数，物质的量，物质的量浓度，亚铁离子的性质 4 3 1
10 元素周期表，元素周期律，原子结构 4 3 1
镁及其化合物的性质、实验基本操作：浓硫酸稀释、过滤、无水氯化镁制取 4 1 2 1
11 加聚反应，蛋白质水解，有机氧化反应，石油裂解和油脂皂化 4 4
溶液中存在的原子守恒、电荷守恒、水解平衡及其影响因素 4 4
12 一元弱酸及其钠盐，离子浓度大小比较 4 4
原电池，电解池原理、电极反应 4 4
双项选择题 22 萃取，氨气的制备及氨水和氯化铝的反应，Fe3+检验，CaO的干燥作用 6 3 3
元素周期表，元素周期律，原子结构 6 5 1
23 铜锌原电池，电极反应，电池反应，电子流向，盐桥 6 3 1 2
萃取，溴与氢氧化钠反应，浓硫酸特性、二氧化硫的还原性，稀硝酸与铜反应、一氧化氮的性质，氢氧化铁胶体的制备 6 3 3
非选择题 30 分子式、结构简式、化学方程式的书写，多种有机反应，同分异构体，有机物种类及性质判断 16 16
分子式、结构简式、化学方程式的书写，多种有机反应，同分异构体结构分析，有机物性质判断 16 16
31 完成无机化学方程式，温度对反应速率和平衡移动的影响，反应的热效应，平衡常的计算 16 14 2
反应速率大小判断、反应过程中的能量变化关系、盖斯定律的应用和热化学方程书写、转化率计算 15 15
32 影响反应速率的因素，选择调节溶液pH的物质，元素化合物知识、酸碱反应，杂质离子的除去，离子方程式书写，物质回收 16 3 8 5
元素化合物（铝单质、氯气等）的物理、化学性质，电镀原理和金属腐蚀和防护，离子方程式书写、电极反应方程式书写 16 5 10 1
33 完成无机化学方程式，还原剂的判断，提出合理假设，写出实验步骤、预期现象和结论 16 2 2 12
氢氧化钡的性质、氢氧化钡和碳酸钡的检验；提出合理假设，写出实验步骤、预期现象和结论；一定物质的量浓度溶液的配制；酸碱中和滴定测氢氧化钡含量 17 17
合计 100 40 18 20 22
100 40 19 19 22
从以上比较可以看出，这两年试题考查到的知识点相近，试题形式、考查方式也都是接近的。而且试题依然保持了鲜明的广东特色：以能力立意，注重知识与能力的融合，引导学生关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，全面考查考生的化学科学素养。
1.1 基础与能力并重
这两年的高考试题以能力立意为核心，注重知识与能力考查的融合统一。选择题注重对化学学科基础性知识的考查，主要考查考生的接受、吸收、整合化学信息的初级能力；非选择题注重理论知识在实践中的运用，特别注意情境与问题的设置，主要考查信息重组能力与化学实验探究及分析问题和解决问题的能力。
在化学实验基础考题（如10年第22题、11年的23题）中，考查了考生的实验基础知识及其对化学实验室常用仪器的重要用途和使用方法。在化学实验探究题中，要求考生根据实验试题要求，设计实验方案。该题紧扣新课程的基本理念和考试大纲说明的基本内容，考查考生对常见元素单质及其化合物性质的掌握；考查考生对物质的分离、检验的实验技能；考查考生提出假设以及设计实验方案的能力；考查考生运用相关知识进行分析综合的方法，以及运用正确的化学术语与文字表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。
在有机化学考题的设计上同样体现了以上特点。基础题（10年第11题、11年的第7题）中考查的是考生对乙烯、乙烷、乙醇、乙酸、多糖、蛋白质等常见有机物的性质的了解，考查考生常见有机反应类型（消去反应、加聚反应等）的认识。在非选择题中则要求考生能整合已有的有机物的知识体系，以及题目中提供的新知识信息，解决有机物之间相互转化关系中反应出的一系列有机物结构及性质的问题。
试题注重对学生接受新信息与加工信息的能力的考查，结合化学学科的基本知识和基本技能，突出了分析问题和解决问题能力的考核。在激发学生学习兴趣、培养学生创新思维和实践能力方面具有明确的导向作用。
1.2 紧密结合教材 创见理想的能力展现平台
由于考试方式的转变，化学试题长度以及其中的知识覆盖面与之前的“X科”相比必然要有变化。但不管如何改变，中学化学的主干知识是考查的主体。如何在有限的时间与篇幅中充分让学生展现高中三年所学（包括知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），这给命题者提出了新的问题。而这两年高化学试题中体现的“紧密结合教材、体现新课程的理念”特点，正是对此新问题的解决做了有益的尝试。
首先，这两年试题的知识覆盖面都大，且2011年比2010年更有所扩大。据不完全统计，2010年试题考查的知识点覆盖了考试大纲规定的考试范围约85%，2011年约达90%以上（以上数据为本人统计，具体增长点见下表）。试题考查的重点是化学学科的主要知识点，如元素化合物知识（2011年为镁、铝、铁、铜、硫、氮、溴、碳等单质及其化学物的性质；2010年则涉及铝、铁、锂、钙、氯、碘、硫、氮、碳等） 化学反应原理（物质的量、原子结构元素周期率、化学反应中的能量转换、热化学方程式及盖斯定律、电化学、化学平衡原理、速率原理、电解质溶液等），有机物的结构和性质等，这些都是中学化学教学的核心内容。内容的呈现方式灵活多样，从选择题到非选择题，从传统的离子共存、离子浓度大小比较、实验操基本作到化工流程题、实验探究题，给不同能力层次的学生提供了展示自己能力水平的平台，达到高考中选拨人材的目标。
其次，为加强对考生探究性学习能力的考查，试题保持近几年的探究风格，注重开放性与探究性，着重考查学生提出假设与实验设计能力。2010年、2011年仍保留了以往受社会广泛认可的探究性试题形式，并进行了一定的创新。2010年第33题，从考生都熟悉的氯气制备实验入手，引出了用吸收过量二氧化硫的废碱液吸收制备氯气的尾气，进一步提出了尾气吸收液中可能存在的阴离子的探究，以及完成探究所需的实验设计。2011年第33题，则从学生熟识的氢氧化钡晶体的在空气中易吸收二氧化碳变质开始，引出久置空气中的氢氧化钡晶体中可能存在的两种阴离子的探究，并延伸到用定量的方法测定氢氧化钡的含量的过程。
以上例子可见，这两年高考化学试题在形式基本保持的前提下，以考生熟识的物质或知识为基础，创新设问方式，设问具有连贯性，考查内容与考查方式上有突破，考生能根据自己的能力层次解决相应能力要求的问题，以达到高考选拨人材的目标。
1.3图文并茂 信息量丰富
与以往的化学试题一样，这两年试题是依然保留了化学试题图文并茂的板面，充分考查学生理解图表信息的能力。实验装置图（11年的第23题、12题，10年的第22题、23题）用简洁的图形表达了丰富的化学语言，使题目的信息量大增，对学生的综合实验素养提出了较高的要求；化学理论研究过程中的数据以图象形式呈现，（10、11年的第31题）更显题目的科学性和规范性，能让学生体会科学研究的过程，学会科学的分析方法。化工流程图依然与化学科学在化学工业领域的应用紧密相连（2010年是碳酸锂的工业制备、2011年介绍粗铝提纯的过程和镀铝原理），试题充分体现学科内综合和STSE。
2、稳中求变
2010年的理科综合试题的难度整体偏低（具体数据见下表2、表3）。题目的区分度不足，削弱了高考的试题的选拨功能。这使2011年理科综合试题总体难度有较大的改变。
表2 2010年、2011年广东省高考综合理科试卷难度分析
综合理科 生物部分 物理部分 化学部分
2010年 0.71 0.79 0.66 0.66
2011年 0.57 0.57 0.57 0.57
表3 2010年、2011年化学各题型统计数据表
题号 平均分 标准差 难度 区分度
2010年 2011年 2010年 2011年 2010年 2011年 2010年 2011年
选择题 28.69 25.61 1.81 0.797 0.718 0.4以上
30（化） 9.28 8.41 4.62 0.58 0.526 0.80
31（化） 11.77 8.52 4.29 0.74 0.568 0.78
32（化） 8.02 5.94 3.97 0.50 0.371 0.72
33（化） 8.41 8.30 4.16 0.53 0.488 0.75
全卷 66.16 56.88
记得考试结束后很多学生出来抱头痛哭，觉得难以接受这样的考试过程。而老师们粗略看完试题后的评价却是：题目形式、内容与2010年相近，应该不难。但细心分析试题后,本人认为2011年的化学试题较之2010年的试题，命题上更加稳健，题目“常见而不常规”，考点细、思维活，设问更为巧。
2.1 巧设点，选择题知识容量明显增大
（2011年）10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
镁元素是学生常见而熟识的一种元素。本题考查的是镁及其化合物的性质。题目结合化学实验基本操作，考查镁的金属活动性、氢氧化镁的制备、氯化镁的水解等内容，综合了元素化合物的性质检验、实验基本操作及电解质溶液（盐类水解）等知识在化学实验中的应用等，其综合性是2010年试题中的选择题所不具备的。这类试题知识的难度不大但对考生的综合分析能力有更高的要求。
(2010年)23．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn–2e- = Zn2+
B．电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．电池反应进行时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
(2011年)12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是
A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
与2010年相比较，2011年的这道电化学试题在图形中的改变给命题提供了一个更大的空间：比较一般的置换反应与电化学反应发生的异同，原电池、电解池结构和原理，电极反应方程式的书写。一道题目把电化学考点几乎一网打尽，而且题目设计在一个中学化学实验的真实情景之中，让考生很有真实感和新切感。这题目对学生实验能力要求相当高，实验教学中 “讲实验”还是 “做实验”，相应考生在这道题应该有很不一样的分析能力。
（2010年）22．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ： 液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
【答案】CD
（2011年）23、下列试验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
以上两题题目形式几乎完全相同，但相比较，2010年22题共考查了六个知识点（分别是萃取、实验室制备氨气、氢氧化铝，氢氧化铁的检验和氧化钙的性质、饱和溶液的性质）。而2011年23题中则一共包含了八个知识点（分别是溴与氢氧化钠溶液反应、反萃取实验、浓硫酸的特性、二氧化硫的还原性、铜与硝酸的反应，一氧化氮、二氧化氮的性质，氢气化铁胶体的制备，气体制备、收集及尾气处理的方法）。题目中2011年比2010年对考生实验综合分析能力的要求更高。
（2010年）12．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA的溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) B．c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)
C．c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) D．c(Na+) + c(H+) = c(A-)+ c(OH-)
（2011年）11、对于0.1mol L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
以上两题都为常见的题型：离子浓度大小比较、溶液中的守恒关系。但2011年的试题中除考查常规的溶液中的守恒关系外，还设置了两个不同的选项（A、D）考查外界条件对SO32－离子水解程度的影响。题目知识容量明显增大。
这些选择题的巧妙设计大大提高了试题考点的覆盖率，这应该是以后高考备考中值得关注的变化。
2.2 控制陌生度 考点布局有变化
应该说，2010年和2011年高考试题中的陌生度并不高。除30题有机题有新信息处理要求外，题目中基本没有出现学生不熟识的物质。不管是题型还是知识点，都是以高中化学常见物质的性质、常见实验和反应原理的应用为依托，为学生提供了一个较公平的试题环境。
（2011年）33题为实验探究题以氢氧化钡的性质为探究基础，考查OH－、CO32－等离子的检验、溶液配制及酸碱中和滴定测定氢氧化钡的含量。其中的“一定物质的量浓度溶液配制”和“酸碱中和滴定测定”是中学课本中要求掌握的最重要的定量实验。可以看到，该题设计平实，问题随实验的过程展开，就在这平淡无奇中层层深入地后向学生展现了化学研究的全过程：发现并提出问题、提出假设，设计实验验证假设，并从定量数据进一步科学化地表达性质。这样的命题方式在09年的广东高考题中出现过，而其它省市和地区中都难以找到相似的命题角度和高度。
（2011年）32、
本题是传统的化工题，以粗铝提纯的工业过程为载体，考查常见活泼金属铝和非金属氯气的主要化学性质。题目的设问要求考生除在流程中迅速发现常见物质之间的反应：如（1）中的铝热反应、（2）中钠、氢气铝与氯气反应，（3）中的氢氧化钠溶液吸收氯气的离子反应等，而在这些常见的知识之中，题目还巧妙地考查了学生的知识迁移能力和分类思考在化学学习中的应用能力：铝与二氧化硅之间的反应；综合分析及应用化学知识的能力：钢铁表面镀铝过程的电极反应方程式。
以上两例可以看到，化学的基本知识和基本技能的考查是活动的，它们在日常生活中(氢氧化钡的变质)，在化学实验里(实验探究过程)，还在化工生产中(粗铝的提纯、钢铁表面镀铝)。要学好化学，做好化学高考试题，不仅要学习书本知识，更要关注生活，了解化学科学在生产生活中的应用。要重视化学实验在化学学习和研究的作用，体验化学研究的过程，了解反应过程中引起的现象变化，了解化学反应体现的物质性质、用途，合理地把知识迁移到某些未知的反应中。这似乎是命题者一直要向我们传递的信息。
2.3 巧设问 辩高底
首先整卷难度设计2011年试题更合理。在保持相对题型的稳定之后，2011年试题提高了选择题的难度（难度系数从0.8降到0.71），第10、11、12和23题主要通过提高题目知识容量来增大题目的难度。随着这些题目的综合性增大，考生的得分率明显下降，但题目却有更好的区分度。
非选择题中为减少试题类型对学生答题的影响，试卷中每道题的问题设置也是由易到难，这样既保证了学生的答题效果，也能很好地区分出不同层次的学生。如30题中的（4）、32题的（4）等都是都是能体现高水平考生的试金石。考试结果也反映出这种效果，学生答题流畅，感觉较好。评卷中也发现很少有学生一道题完全没答这种情况。这些题目难度点的设计恰到好处，使题目的区分度更合理，让不同能力层次的学生都有表现的平台。
二、2012年高考备考启示
不管是2011年还是2010年，理综化学试题看似简单，但由于试题重视理论联系实际和实验探究，对学生能力和思维的严谨性要求比较高，考生想拿高分其实并不容易。这对我们2012年高考备考和今后的教学有何启发？我以为我们应该做好以下几点：
1．切实落实知识与能力目标，将能力提升落实到实处。
依纲靠本落实基础知识和基本技能是我们教学和高三复习的基础，但高三复习不同于新课，如何有效提升学生能力是我们高考成败的关键。而化学作为以实验为基础的学科，实验能力(不仅是实验基本操作应用能力，更包括实验分析、实验设计能力，实验研究的能力)的提升是化学的科学素养提升的基础，也是近几年广东高考试题给我们中学化学教学引导的方向。实验能力的培养与提高可通过以下几个方面来实现：一是深挖教材实验。常规实验的非常规做法其实就是高考题，它是教材实验的变化与升华。因此要将教材的制备、性质及物质检验等实验分类整理，同时注重典型实验的深化拓展。同时，应该把实验室还给学生，让学生在实践中不断巩固实验的基本知识和基本技能，同时设计一些具在探究性的实验让学生体验化学实验研究的过程，这些都是有效提升学生实验能力的方法。以下两例是从教材和高考试题中发掘出的实验探究素材：
实验1、研究在1L1.00mol/L的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳气体后溶液中的溶质成份。
（1）写出可能发生反应的离子方程式
（2）设计实验探究反应后溶液中的固体溶质成份
① 提出合理假设。
假设1： 假设2：只有碳酸钠
假设3： 假设4：只有碳酸氢钠
② 设计实验方案，只用试管和胶关滴管进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：1 mol.L-1 HCl、1mol.L-1 Ca（OH）2、1mol.L-1CaCl2 1mol.L-1MgCl2、酚酞
实验结论：
③定量测定反应后溶液中溶质的含量
例2、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色。现探讨溶液中可能存在的离子：
（1）溶液中一定没有的离子是 ，原因是（结合离子方程式解释）：
（2）溶液中一定存在的离子是 ，原因是（结合离子方程式解释）：
（3）对于溶液中可能存在的离子，请设计实验进行探究
I提出假设：
假设1：可能还存在Br—
假设2：可能还存在
II．设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
可选用的试剂：酸性高锰酸钾溶液、稀盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、KSCN溶液、氯水、四氯化碳
III．实验过程：根据II的实验方案进行实验。请在下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
2．注重培养学生获取信息、加工整合信息以及迁移信息的能力。
信息的分析、加工和整合能力是提高学生化学素养的重要基础。在化学教学中要立足于提高学生的科学素养，帮助学生学会正确搜集信息，进行必要的加工，这是解决问题的基础。试题信息给予与设问联系密切，需考生对文字、图形、表格中的信息进行分析、提取，再通过思考并对所学知识加以整合，有时需要进行信息迁移才能圆满作答。从考生答题中发现，有较多考生不能提取信息中的实质性内容，不能与自己的已有知识整合，不会进行信息迁移，因而作出错误的判断。因此，化学教学中应注重培养学生获取信息、加工整合信息以及迁移信息的能力，使学生能更好地利用题给信息和自己的已有知识解答有关问题。
3.加强知识的综合性和应用性教学，突出化学科学方法和思维训练。
课程标准中提出了STSE的课程目标，化学基础知识与技能教学应和生产生活相结合，并有选择地增设一些综合性、应用性的化学实验，使学生在具体情境和问题解决中增加对化学知识的理解。化学教学应充分体现化学学科特点，要利用化学知识在生产生活中的应用、化学科研的前沿话题等作为教学情境，在落实双基的基础上，利用物质的分离提纯和鉴别、物质制备、物质结构分析和测定、低碳与绿色化学等化学具体问题，加强知识的综合性和应用性教学，突出化学科学方法和思维训练。
4．加强规范性教学，严格要求学生规范答题。
尽管近年来不少中学比较重视规范性教学，对学生的规范答题要求也比较严格，但学生因不规范答题而失分的现象仍比较严重。考生中有的元素符号、化学式、结构简式书写不规范；有的化学用语使用不当；有的错别字较多；有的写错或漏写单位；……。这些问题虽然年年讲，但年年有错。因此，加强规范性教学，严格要求学生规范答题是一项重要而长期的任务。规范性教学不应该到高三才开始抓，应该从高一甚至初中阶段就开始抓。只有做到长抓不懈，才能使学生养成良好的规范答题习惯，才能提高学生的答题准确度，才能使学生在高考中取得优异成绩。
三、思考与困惑
在认真分析这两年的高考试题过程中，我认为2011年的试题从题目形式、内容，到题目考查方式的设定到实施考查的过程的设计都可以说完美，是一份难得的好题，也给我们中学化学教学中该如何提升学生的化学能力和化学素养指明方向。但题目中也有一些值得商拓的问题：32题中“（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② ”相关方程式是指“清除坩埚表面的氧化铁和石英砂”还是“它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质”的反应？33题(3)~ ②“中和滴定中标准液盐酸溶液浓度的选择”的考点过偏，这是大学分析化学中系统误差的要求，用于高考试题中偏难。
另外，一份相对难度并不算很大的题目实际考查的结果却并不如人意。如大部分学生不能完成全卷，某些题目的小题甚至出现百分之十几到二十的空白。这可能不是学生真实的化学能力的完全体现。三学科的合卷，化学作为 “老二”(试题编排上)，其在学生的做题地位往往也是有被排到第二甚至第三的位置了。学生在完成试题时，完成二卷生物科后若时间不足，往往首先选择物理的大题而放弃化学。三科试题如何可以更“和谐”，让化学科摆脱“老二”的命运，还需要我们的教育专家和命题专家们指路。
图9
