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第二章
物质转化与材料应用
单元检测卷（培优）
一、单选题（共15题；共60分）
1.铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（??
）
A.铁画应悬挂在干燥的环境中
B.若生锈，铁锈的颜色为红棕色
C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D.所用的主要材料为低碳钢，属于铁的合金，合金至少含两种金属元素
2.类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（??
）
A.有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D.碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
3.兴奋剂丑闻在重大体育比赛乃至奥运会上屡有出现，它不仅严重败坏了运动员本人的声誉，也使得运动员所在的体育团队、国家和人民蒙羞。乙基雌烯醇是一种常见的兴奋剂，其化学式C20H32O。下列说法正确的是（??
）
A.乙基雌烯醇中氢元素的质量分数最大???
B.乙基雄烯醇的相对分子质量为288克
C.乙基雌烯醇属于无机物????????
D.乙基雌烯醇中C，H，O三种元素原子个数比为20：32：1
4.分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。如果按照物质的组成对空气、烧碱、氧气、生石灰、纯碱、硫酸六种物质进行分类，则图中虚线框内的物质①、②、③、④、⑤、⑥依次为（??
）
A.纯碱、硫酸、生石灰、空气、烧碱、氧气??B.空气、硫酸、纯碱、生石灰、烧碱、氧气
C.空气、硫酸、烧碱、纯碱、生石灰、氧气??D.空气、氧气、生石灰、纯碱、烧碱、硫酸
第4题图
第5题图
5.物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈（如图所示），要求相邻的“小朋友”之间必须能互相“配合”（即必须能发生化学反应），他们才能将游戏进行下去。场外还有四位替补“队员”。下列有关说法正确的是（??
）
A.圈内相邻“小朋友”的溶液均为无色
B.五位“小朋友”中的任意两位均不能互相调换位置
C.若“Na2CO3”小朋友玩累了，可换上场外的“K2CO3”
D.若“Ba(OH)2”小朋友玩累了，可换上场外的“KOH”
6.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（??
）
A.检验醋酸是否有酸性
B.小气球变瘪
C.验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
D.U型管内液面左高右低
7.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应完的过程中，天平指针指向的变化是（??
）
A.向左偏?????B.向右偏?????C.先向左偏后向右偏?????D.先向右偏后向左偏
第7题图
第8题图
第9题图
8.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，
现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是（??
）
A.a～b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋
B.c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋
C.当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2＋
D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
9.向一定质量AgNO3
和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是（??
）
A.a点溶液中的溶质有3种
B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀
D.取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
10.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（??
）
A.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C.相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气
D.在一定质量的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡溶液
11.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应)。
下列说法中正确的是（??
）
A.溶液N中只含一种溶质??????????????
B.原固体粉末中可能含有碳酸钙
C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气???
D.原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
12.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的除杂方法及试剂不正确的是（??
）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法及试剂
A
KCl固体
MnO2
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的盐酸，至恰好无气体
C
CO2
CO
通过灼热的氧化铜粉末
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，充分反应后过滤
A.A???????B.B??????C.C?????D.D
13.测Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%。可用下列两种方法：取a克样品分别与过量稀盐酸充分反应(NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O)，分析正确的是（??
）
①逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小(碱石灰：CaO和NaOH的混合物)
②逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏大
③所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏小
④所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏大
A.①②??????B.③④??????C.①③???????D.②③
14.X、Y、Z、W四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略），下列说法错误的是（??
）
A.X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素，也可以是非金属元素
B.W可能是化合物，也可能是单质
C.该转化关系中不可能出现置换反应
D.若X、Y、Z中均含一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱
第14题图
第15题图
15.纯净物M、N之间存在着如图所示转化关系，且反应物和生成物均表示在图示中。单质A和单质B分别由A、B元素组成。据此，可以得出的正确结论是（??
）
A.M不属于氧化物?B.M、N中只有N含有A元素?C.N是二氧化碳?D.M与镁的反应是置换反应
二、填空题（共8题；共46分）
16.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是________，单质的是________，属于化合物的是________。（均填容器代号）
17.辽宁号是我国的第一艘航母。
（1）“航母”升降机可由铝合金制造，碳的一种单质石墨因导电性良好，常用来作在高温条件下电解熔融氧化铝的电极，在阴极和阳极区分别得到Al和O2
，
阳极区使用的石墨易消耗的原因是________。
（2）“航母”螺旋浆可由铜合金制造，硬度大，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是在相同条件下铜比铁的化学性质更
________（填“稳定”或“活泼”）。
18.铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是________（填字母序号）。
A.铜质奖牌
B.铜导线
C.铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为________。
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：已知2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
A~E中含铜、锌两种元素的物质有________（填字母序号）。
第18题图
第19题图
19.某科学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案。请回答下列问题：
（1）通过分析，________试管的实验是多余的。
（2）去掉多余的实验，同学们将剩下两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，若无气泡产生，则不溶物的成分是________；若有气泡产生，则不溶物中一定含有________，可能含有镁。
20.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是________，原混合物中一定不含有________。
（2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有________。
（3）将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有________。
（4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有________。
21.小黄为了探究铁制品生锈的条件，利用如图装置进行了实验：
（1）一段时间以后，最先生锈的铁丝是________（用图中序号填写），通过这次实验能得出铁制品锈蚀和下列哪些因素有关________；
A.空气??
??B.水分??
??C.铁丝的内部结构
（2）实验结束后，小黄将10g表面生锈的铁丝(不考虑杂质的影响)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，反应停止后，取出光亮的铁丝洗涤、干燥、称量，质量为3.4克，则原生锈铁丝中铁元素的质量分数是________（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）。
第21题图
第22题图
22.A~F均为初中所学的物质，其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐；胃酸中含有F能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂，其物质间的转化关系如图所示。图中“一”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试回答：
（1）A的俗名是________?。
（2）图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是________。
（3）写出标号②的化学反应方程式：________。
23.已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2g。金属混合物的组成情况可能有________种，分别为________。
三、实验探究题（共4题；共42分）
24.某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
Ⅰ．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4，溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、CH4；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化。则猜想________成立。
（2）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处．需要在装置C与D之间加一个________装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现________，证明气体中一定含有CH4。
25.茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①
称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤。
②
向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6~7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀。
③
向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀。请回答下列问题：
（1）步骤①中灼烧灰化的目的是________。
（2）步骤②中加热煮沸30min的目的是________。
（3）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是________。
（4）下列课本中的哪一个实验，与上述科学研究方法最相似？?????
A.探究影响种子萌发的因素?
B.奥斯特实验证明电流周围存在着磁场
C.研究可燃物燃烧的条件
D.探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
26.某兴趣小组为探究金属镁的化学性质，做了镁与稀盐酸反应的实验。小柯同学做镁粉与稀盐酸反应的实验时发现试管温度明显升高，并在试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】
假设一：可能含有氯化镁
假设二：可能含有镁粉
假设三：可能含有氢氧化镁
【查阅资料】①镁可与热水反应生成氢氧化镁；②氢氧化镁在水中溶解度很小，水溶液呈弱碱性。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：
编号
实验操作
实验现象
实验1
加入一定温度的蒸馏水、搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解，没有气泡产生
【得出结论】根据实验2现象，说明假设
?????不成立。
【实验思考】
（1）如果假设三成立，请写出实验2中发生的反应方程式：________________________。
（2）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁(Mg(OH)2·MgCl2)，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。为了验证试管中的灰白色沉淀中含有碱式氯化镁，小米把灰白色沉淀放进试管进行加热，并在试管口放一张湿润的石蕊试纸。如果灰白色沉淀中含有碱式氯化镁，则小米将看到的现象是________________________。
（3）镁与稀盐酸反应究竟是一个怎样的过程呢？
小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，测量溶液pH的变化，并观察实验现象。结果如下表：
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验现象
镁带溶解较快，产生大量气泡，试管温度升高，无沉淀生成
镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀
根据表中信息，请你说说溶液pH值出现这样变化的原因：________________________。
27.课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢?是否产生了别的物质?
小明查阅了相关资料。
资料1:氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体
资料2:氧化亚铜能与硫酸反应,化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是______________。
（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是________________。
（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜?小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行________处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
四、解答题（共6题；共52分）
28.某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加适量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。通过分析整个实验过程产生的现象，推断原固体组成。
29.某品牌男士休闲西服标签的部分内容如图，请根据标签提供的信息，回答下列问题：
等?
级
一等品成?
分
面料
羊毛80%
涤纶20%里料
涤纶100%熨烫标准
中温熨烫、底板不超过150℃
（1）该西服的成分中，属于合成纤维的是________。
（2）在面料中加入涤纶的作用是(任答一条)：________。
（3）从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的缺点是________。
30.某有机物样品一定含C、H元素，可能含O元素，如图是用燃烧法来确定其组成的实验装置：在电炉加热时用纯净氧气氧化管内样品，并用氧化铜将有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳，最后根据产物的质量确定有机物的组成。请回答下列问题：
（1）a中盛放的试剂是________；
（2）F装置的作用是________；
（3）若去掉B装置，对________元素的测量结果无影响；
（4）准确称取1.12g样品，经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为________。
31.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等的一定量的硫酸铜溶液中，当硫酸铜过量时生成铜固体质量随反应时间变化的曲线如甲图所示，当锌粉和铁粉都过量时生成铜固体质量随反应时间变化的曲线如乙图所示，请回答：
（1）下列对于甲乙两图理解的说法正确的是：
?????(可多选)。
A.甲图中反应结束后生成铜固体的质量与反应物中金属相对原子质量有关
B.乙图中反应快慢与反应物中金属化合价有关
C.甲图中反应结束后消耗两种金属的质量相等
D.乙图中反应快慢与反应物中金属活动性有关
（2）在丙图上画出铁粉与足量硫酸铜溶液反应生成铜的质量与硫酸铜溶液质量的关系图。
要求：通过计算并在图中标出曲线中必要的数据(计算结果保留1位少数)。
32.已知一瓶食盐固体（主要成分为NaCl）中含有少量Na2SO4杂质，小明欲要得到纯净的NaCl，进行如下流程的实验：
（1）往溶液Ⅰ中加过量BaCl2的目的是________；
（2）写出溶液Ⅲ中所有溶质的化学式________；
（3）溶液Ⅲ中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，测得产生的气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图。则A点横坐标x的值是多少?
33.铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料，一种制取铁黑的实验流程如下图所示
制取铁黑的反应原理可表示为:Fe(OH)2+2Fe(OH)3
Fe(OH)2·2Fe(OH)3
Fe3O4
（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的化学方程式为________。
（2）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：
步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。
步骤3：再向锥形瓶中滴加24.108mg/mL的K2Cr2O7溶液，发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液。
求：
①50.00ml的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的质量.
②样品中Fe3O4的质量分数
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精品试卷·第
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第二章
物质转化与材料应用
单元检测卷（培优）
参考答案
一、单选题
1.
D
【解析】A.在潮湿的环境中，铁会和空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈，故A正确不合题意；
B.铁锈的颜色为红棕色，故B正确不合题意；
C.通过喷漆的方式，将金属铁与空气和水分隔离，可以防止锈蚀，故C正确不合题意；
D.合金是由金属材料和另外的材料组合而成，属于混合物，故D错误符合题意。
2.
C
【解析】A.含有碳元素的物质不一定是有机物，例如二氧化碳，故A错误；?
B.能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱
，例如碳酸钠，故B错误；
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故C正确；?
D.与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，例如铁，故D错误。
3.
D
【解析】B.根据化学式
C20H32O可知，
乙基雄烯醇的相对分子质量为
：12×20+1×32+16×1=288，没有单位，故B错误；
A.碳的质量分数为：
，
氢元素的质量分数为：
，
氧元素的质量分数：
，
因此质量分数最大是碳元素，故A错误；
C.因为该物质含有碳元素，所以属于有机物，故C错误；
D.乙基雌烯醇中C，H，O三种元素原子个数比为20：32：1，故D正确。
4.
C
【解析】①空气由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，属于混合物；
②硫酸由硫酸根离子和氢离子组成，属于酸；
③烧碱由钠离子和氢氧根离子组成，属于碱；
④纯碱由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐；
⑤生石灰由两种元素组成，其中一种是氧元素，因此属于氧化物；
⑥氧气是只由一种氧元素组成的纯净物，属于单质。
5.
C
【解析】A.硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；
B.将Ba(OH)2和Ca(OH)2互换位置后，几种相邻的物质照样能相互反应，故B错误；
C.碳酸钾和上面的氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；和右边的硫酸铜反应，生成碳酸铜沉淀和硫酸钠，因此它可以替换碳酸钠，故C正确；
D.KOH和上面的二氧化碳反应，但是不能与下面的碳酸钠反应，因此不能替换氢氧化钡，故D错误。
6.
D
【解析】A.无色酚酞试液遇酸和中性液体都不变色，因此通过酚酞无法判断醋酸有酸性，故A错误；
B.氢氧化钠和二氧化碳气体反应，生成碳酸钠和水，会造成瓶内气压减小，此时外面的空气进入气球，因此气球的体积应该膨胀，故B错误；
C.金属铜和银都不能遇硫酸亚铁反应，因此无法判断它们的金属活动性顺序大小，故C错误；
D.硝酸铵固体溶于水时吸热，使锥形瓶内温度下降，气压减小，那么U形管内左边的液面升高，右边的降低，故D正确。
7.
D
【解析】等质量的锌和铁与盐酸反应，锌与盐酸反应速率快，所以开始时加锌一边质量偏小，指针偏右，最终金属完全反应铁产生氢气多，所以指针又偏左；
8.
D
【解析】
向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，
锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应；
A.a～b间为锌与硝酸银的反应，溶液中金属离子三种，为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋，不符合题意；
B.c～d间为锌与硝酸铜的反应，溶液中金属离子有两种，为Zn2＋、Cu2＋，不符合题意；
C.当参加反应的锌的质量为m3时，锌过量，硝酸铜和硝酸银全部反应，溶液中金属离子只有Zn2＋，不符合题意；
D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中硝酸铜质量相等，但m1溶液质量小于m2时溶液质量，所以Cu(NO3)2的质量分数不相等，符合题意；
9.
D
【解析】A.a点溶液为锌与部分硝酸银反应的图像，溶液中的溶质有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌3种，不符合题意；
B.c点为锌与硝酸铜刚好完全反应图像，溶液中溶质只有Zn(NO3)2，不符合题意；
C.b～c段溶液为锌与硝酸铜反应的图像，溶液成分为硝酸铜和硝酸锌，若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀，不符合题意；
D.d点时的固体为锌过量，成分为锌、铜、银，加入稀盐酸，有气泡产生，符合题意；
10.
D
【解析】A.氧化钙能与水反应消耗饱和溶液中的水，使氢氧化钙溶质析出，所以溶液中的溶质质量是减少的，A错误；
B.根据分析可知，从离子反应角度看，是氢氧根和氢离子反应，钡离子和硫酸根离子反应，所以两个反应可同时进行互不影响。所以加入稀硫酸时就有沉淀生成，B错误；
C.相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应时，镁产生气体的速度快且产生的气体多，C错误；
D.在一定质量的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡溶液，氢离子和氢氧根离子反应生成水，硫酸银离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以离子的数量越来越少，恰好完全反应时，离子没有溶液不能导电，当氢氧化钡过量时，溶液中离子数量增加，导电性开始增加，与图线符合，D正确。
11.
B
【解析】①某固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，肯定是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，那么X是二氧化碳，Y是碳酸钙；
②浅绿色溶液应该是氯化亚铁溶液，根据方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
56?
73
5.6g?
100g×7.3%=7.3g；
可知，固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，因此Z中有铁，W是氢气。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
56?
73
5.6g?
100g×7.3%=7.3g；
可知，固体中还可能含有CaO，那么溶液N中还可能含有CaCl2。
A.溶液N中可能含有氯化亚铁和氯化钙两种溶质，故A错误；
B.二氧化碳可能是木炭粉和氧化铁反应产生的，也可能是碳酸钙分解产生，故B正确；
C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，而气体W一定是氢气，故C错误；
D.如果原固体粉末中含有氧化铜，那么固体Z和盐酸就不会正好完全反应，故D错误。
12.
B
【解析】A.二氧化锰不溶于水，加水溶解，过滤再蒸发，可除去氯化钾中的二氧化锰，不符合题意；
B.加入盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都能发生反应，符合题意；
C.通过灼热的氧化铜粉末，可除去二氧化碳中的一氧化碳，不符合题意；
D.加入过量的铁粉，充分反应后过滤，可除去氯化亚铁中的氯化铜，不符合题意；
13.
C
【解析】①②假设混合物中Na2CO3的质量为m，NaHCO3等质量为（a-m），碱石灰增重的质量是二氧化碳的质量分别为M1、M2，根据化学反应方程式
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84???????44
（a-m）?????M1
M1=44（a-m）/84
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106???????44
m
??????
M2
M2=44m/106
因为M1+M2=b，所以44（a-m）/84+44m/106=b
解得m=（44a/84-b）÷（44/84-44/106）
又因为碱石灰吸收的二氧化碳气体中混有水蒸气，使得b偏大，则求得m偏小，故x也偏小，①分析正确。
③④假设混合物中Na2CO3的质量为n，NaHCO3等质量为（a-n），生成氯化钠的质量分别为N1、N2，根据化学反应方程式
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84????
58.5
（a-n）??
N1
N1=58.5（a-n）/84
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106????
117
n??????N2
N2=117n/106
因为N1+N2=c，所以58.5（a-n）/84+117n/106=c
解得n=（c-58.5a/84）÷（117/106-58.5/84）
又因为灼烧时有固体飞溅出去，使得c偏小，则求得n偏小，故x也偏小，③分析正确。
14.
C
【解析】A.当X为氢氧化钠，W为二氧化碳时，Y是碳酸钠，Z是碳酸氢钠，符合条件，此时X、Y、Z中都有钠元素；当W为铁，X为氯气时，y是氯化铁，Z是氯化亚铁，符合条件，此时X、Y、Z中都有氯元素。则X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素，故A正确。
B.当W是铁或二氧化碳时都能实现上面转化，故B正确。
C.当X是碳，W是水蒸气时，Y是CO，Z是二氧化碳。Z（二氧化碳）和X（碳）反应生成一氧化碳，X（碳）和W（水蒸气）的反应是置换反应，故C错误。
D.若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，该金属为铝，X和少量W或过量W反应不同，则X为偏铝酸钠或氯化铝，则W可能是强酸也可能是强碱，故D正确。
15.
D
【解析】A.M能与金属镁反应生成氧化镁和单质A，说明M中一定含有氧元素和另外一种元素，属于化合物，可能是镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，二氧化碳能与碳反应生成氧化碳，所以A是碳，碳能与氧气反应生成一氧化碳，所以B是氧气，N是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以M一定是氧化物，故A错误；
B.M和N中都含有碳元素，故B错误；
C.N是一氧化碳，故C错误；
D.M与镁的反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，一定是置换反应，故D正确。
二、填空题
16.
AD；A；D
【解析】氧气和液氧，是一种物质的不同状态，为纯净物；都是只由氧元素组成的纯净物，是单质；
氧气和臭氧是两种完全不同的物质，为混合物；
二氧化碳和一氧化碳为两种完全不同的物质，为混合物；
冰和水，是一种物质的不同状态，为纯净物；由于由氢和氧两种元素组成，因此为化合物；
过氧化氢和水为两种完全不同的物质，为混合物。
那么属于纯净物的是AD；
属于单质的是A；
属于化合物的是D。
17.
（1）石墨与氧气反应生成了二氧化碳气体
（2）稳定
【解析】（1）阳极区使用的石墨易消耗的原因是：石墨与氧气反应生成了二氧化碳气体。
（2）根据金属活动性顺序表可知，铜排在铁的后面，那么铜的金属活动性比铁弱，即相同条件下铜比铁的化学性质更稳定。
18.（1）C
（2）AC
（3）CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
【解析】（1）A.铜质奖牌利用的铜的耐腐蚀性能好，故A不合题意；
B.铜导线利用铜的导电性能好，故B不合题意；
C.铜火锅利用的铜的导热性能好，故C符合题意。
故选C。
（2）湿法炼铜”的反应的化学方程式为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；
（3）A~E中含铜、锌两种元素的物质有AC。
19.
（1）丙
（2）Cu；Fe、Cu
【解析】（1）甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；
（2）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，
①无气泡产生，说明不溶物中没有镁和铁，故不溶物的成分是铜；
②有气泡产生，若镁过量，则铜盐和铁盐均被置换出来，那么不溶物中含有Mg、Fe、Cu。若镁少量，则不溶物中没有金属Mg，只有有Fe和Cu，因此不溶物中一定含有Fe和Cu，可能含有Mg。
20.
（1）CaCO3、BaSO4；CuSO4
（2）CaCO3
（3）CO2、HCl
（4）BaCl2
【解析】（1）
取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙也可能是硫酸钡；
（2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明原混合物中一定含有碳酸钙，氯化钡与硫酸钠不能同时存在；
（3）实验(2)中产生的气体是碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳，但
将实验(2)中产生的无色气体先通入滤液中，无沉淀产生，
将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀
，说明二氧化碳中含有氯化氢；
（4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，
说明原混合物中一定还含有氯化钡；
21.
（1）②；BC
（2）90%
【解析】（1）一段时间以后，最先生锈的铁丝是②，通过这次实验能得出铁制品锈蚀的影响因素是水分和铁丝的内部结构，故选BC；
（2）充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，
那么HCl中氯元素的质量为：；
设FeCl2中铁元素的质量为x，
所以：
?解得：x=5.6g。
原锈铁钉中铁元素的质量分数为：。
?
22.
（1）生石灰
（2）置换反应
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【解析】胃酸中含有F能帮助消化，则F为盐酸，A是食品包装袋中常用的干燥剂，A为氧化钙，属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐，与盐酸能发生反应，D为碳酸钠，则C为氢氧化钠，B为氢氧化钙，E可生成A，则E为碳酸钙；
（1）A俗称为生石灰；
（2）图中物质没有单质，没有涉及到置换反应；
（3）标号②的化学反应方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
23.
2；铝和锌，镁和锌
【解析】由题意中关于氯气的特点可建立如下的反应关系：
Cu+Cl2=?CuCl2?；2Al+3Cl2=2
AlCl3?；Mg+Cl2=
MgCl2?；2Fe+3Cl2=2FeCl3
固体质量增加7.1g，即Cl的质量为7.1g，若仅有一种金属，且增加7.1g，则根据反应关系可求得金属的质量分别是：Cu6.4g；Al1.8g；Mg2.4g；Fe3.73g；Zn6.5g，?而混合物4g意味着两者质量的平均值可能等于4克，即一种金属的质量大于4克，另一种小于4克，故可能的组合为Cu---Al；Cu---Mg；Cu---Fe；Zn---Al；Zn---Mg；Zn---Fe六种。
同理，若仅有一种金属，产生氢气0.2g，则依据金属与盐酸反应的方程式可计算出对应的金属质量分别是：Al1.8g；Mg2.4g；Fe5.6g；Zn6.5g，?而混合物4g意味着两者质量的平均值可能等于4克，即一种金属的质量大于4克，另一种小于4克
，
故可能的组合为Cu---Al；Cu---Mg；Zn---Al；Zn---Mg；Al---Fe；Mg---Fe六种。
符合两种情况的共4种：Cu---Al；Cu---Mg；Zn---Al；Zn---Mg。但五种金属中要排除铜和铁，原因是铜不与盐酸反应而会与氯气反应，铁与盐酸反应生成FeCl2而与氯气反应生成FeCl3，均不能同时满足固体质量增加7.1g并产生氢气0.2g的要求。
三、实验探究题
24.
（1）2
（2）干燥(浓硫酸、固体NaOH、碱石灰均可)；水珠
【解析】（1）硫酸铜溶液可检验硫化氢气体，A中没有明显现象，则说明猜想2成立；
（2）通过甲烷燃烧有水生成来检验甲烷，需保证反应前的气体中不含水蒸气，所以应在C和D是加一个干燥装置，若D内壁出现水珠，则说明含有甲烷。
25.
（1）去除茶叶中的有机物
（2）使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤
（3）步骤③中生成沉淀的质量
（4）B
【解析】（1）步骤①中灼烧灰化的目的是去除茶叶中的有机物
；
（2）根据题中所给信息可知，
加热有利于沉淀聚沉，所以
步骤②中加热煮沸30min的目的是使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤
；
（3）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定步骤③中生成沉淀的质量，利用沉淀质量根据化学式计算钙元素的含量；
（4）该实验是利用钙离子与碳酸钠产生碳酸钙沉淀，根据碳酸钙沉淀计算钙元素质量完成；
A.探究影响种子萌发的因素要用对比实验完成，错误；
B.奥斯特实验证明电流周围存在着磁场与该实验原理相似，正确；
C.研究可燃物燃烧的条件需要对比实验完成，错误；
D.探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的需要对比实验或排除法完成，错误；
26.
【得出结论】二
（1）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
（2）石蕊试纸变红(石蕊试纸呈现红色)
（3）镁先与稀盐酸反应，溶液pH值升高；当盐酸消耗完，pH值显中性；接着镁就与热水应生成氢氧化镁沉淀，同时溶液pH值升高呈碱性
【解析】【得出结论】根据实验2现象，说明白色沉淀中没有金属镁的存在，即假设二不成立。
【实验思考】（1）如果假设三成立，请写出实验2中发生的反应方程式：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；
（2）如果灰白色沉淀中含有碱式氯化镁，则小米将看到的现象是：石蕊试纸变红(石蕊试纸呈现红色)。
（3）溶液pH值出现变化的原因是：镁先与稀盐酸反应，溶液pH值升高；当盐酸消耗完，pH值显中性；接着镁就与热水应生成氢氧化镁沉淀，同时溶液pH值升高呈碱性。
27.
（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅
（2）参与反应的氢气量不足或反应不充分
（3）绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧
【解析】（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅。
（2）通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是：参与反应的氢气量不足或反应不充分。
（3）小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
四、解答题
28.
①固体完全溶解成无色透明溶液，所以没有FeCl3。
②溶液中加适量稀硫酸，有气泡产生，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，所以一定含有Na2CO3，
而Na2CO3会与Ca(NO3)2发生反应产生沉淀，Na2CO3+Ca(NO3)2＝CaCO3↓+2NaNO3，所以一定没有Ca(NO3)2。③由于②中加入了适量的稀硫酸生成了Na2SO4，
③中滴加BaCl2溶液一定会产生白色沉淀，所以无法判断原来Na2SO4是否存在。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓。
④整个过程中未对KCl进行检验，所以无法判断。
综上所述：物质组成可能是①.Na2CO3，②.Na2CO3、Na2SO4，③.Na2CO3、KCl，④.Na2CO3、Na2SO4、KCl。
【解析】根据氯化铁溶液呈黄色，碳酸钠能与酸产生二氧化碳气体，硫酸根和碳酸根都能与钡离子产生沉淀，但碳酸钡能溶于酸，而硫酸钡不能溶于酸分析。
29.
（1）涤纶
（2）抗皱保形，平整顺畅，易清洗
（3）易燃，受热易变形
【解析】（1）该西服的成分中，属于合成纤维的是涤纶。
（2）在面料中加入涤纶的作用是：抗皱保形，平整顺畅，易清洗。
（3）从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的缺点是易燃，受热易变形。
30.
（1）H2O2
（2）防止空气中的CO2在E被吸收从而干扰实验
（3）C
（4）C、H
【解析】（1）实验中样品要于氧气反应，所以A装置是制取氧气的装置，用液体和固体混合制取氧气的，液体应该是H2O2；
（2）F装置接NaOH溶液，NaOH溶液易于空气中的二氧化碳反应，所以接F装置的作用是
防止空气中的CO2在E被吸收从而干扰实验
；
（3）B装置的浓硫酸主要是吸收A装置中带出的水蒸气的，去掉后水蒸气的质量偏大，引起H元素质量偏大，不影响C元素的测量；
（4）D装置吸收生成的水蒸气质量为1.44g，E装置吸收生成的二氧化碳质量为3.52g
有机物中H元素的质量为：
有机物中C元素的质量为：
C和H元素的总质量为：0.16g+0.96g=1.12g，所以样品只含C、H元素，不含O元素。
31.（1）A,C,D
（2）情况一解：设锌粉(或铁粉)的质量为x。
Zn+CuSO4=ZnSO4+
Cu
65
64
X
6.4g
X=6.5g
设6.5g铁粉反应生成铜的质量为Y。
Fe+CuSO4=FeSO4+
Cu
56
64
6.5g
Y
Y=7.4g
硫酸铜溶液质量与生成铜的质量成正比，即
Z=370g
或设6.5g铁粉反应生成铜的质量为Y。
Fe+
CuSO4=FeSO4+Cu
56
160
6.5g
Z
Z=18.6g
mCuSO4=18.6g+19.6%=94.6g
用分式表示也给分，mCuSO4=
g
情况二解：设锌粉(或铁粉)的质量为x。
Zn+
CuSO4=ZnSO4+Cu
65
160
X
320g×19.6%
X=25.5g
设6.5g铁粉反应生成铜的质量为Y。
Fe+
CuSO4=FeSO4+
Cu
56
160
64
25.5g
Z
Y
Y=29.1g
Z=72.9g
25.5g
mCuSO4=72.9g+19.6%=371.9g
或硫酸铜溶液质量与生成铜的质量成正比，即
Z=1455g
【解析】（1）A、生成物的质量要通过方程式中各反应物的质量关系确定，甲图中反应结束后生成铜固体的质量与反应物中金属相对原子质量有关
，正确；
B、乙图中反应快慢与反应物中金属活动性顺序有关，错误；
C、甲图中反应结束后铁产生氢气大于锌，说明消耗两种金属的质量相等且与足量酸反应，正确；
D、乙图中反应快慢与反应物中金属活动性有关
，活动性越强反应越快，正确；
32.
（1）除去Na2SO4
（2）NaCl、Na2CO3
（3）解：设与Na2CO3反应的HCl的质量为x
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
73
44
x
8.8克
则：
克
x=14.6克
m液=
=146克
答：A点坐标的数值是146
【解析】（1）加入的氯化钡能够和其中的硫酸钠反应，生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去杂质硫酸钠；
（2）固体加水溶解，溶液I中含有氯化钠和硫酸钠；加入过量的氯化钡后，其中的硫酸钠和它反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此溶液II中含有氯化钠和过量的氯化钡；加入过量的碳酸钠后，与其中的氯化钡反应，生成碳酸钡、氯化钠和水，因此溶液III中溶质是氯化钠和剩余的碳酸钠。
（3）根据图像可知，A点的横坐标是与剩余的碳酸钠反应的稀盐酸的质量。写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用生成的二氧化碳的质量计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出参加反应的稀盐酸的质量即可。
33.
（1）Fe2SO4+2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+（NH4）2SO4
（2）①50.00mLK2Cr2O7溶液中K2Cr2O7的质量为：24.108mg/mL×50.00mL=1205.4mg；
其所含的Cr2O72-质量为
；
②设样品中铁元素的质量为x，由滴定过程中发生的反应可得关系式“Cr2O72-~6Fe2+”
Cr2O72-
~
6Fe2+
216
336
885.6mg
x
解得
x=1377.6mg
故样品中铁元素的质量分数为
而Fe3O4中铁元素的质量分数为
Fe2O3中铁元素的质量分数为
FeO中铁元素的质量分数为
因此该样品的成分为Fe3O4和Fe2O3；
设样品中Fe3O4的质量分数为y，则可得1908mg×y×72.4%+1908×(1-y)×70.0%=1377.6mg
解得
y=91.7%
即样品中Fe3O4的质量分数为91.7%。
【解析】（1）加入氨水调节pH的过程中，溶液中的Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，据此写出反应的化学方程式；
（2）①根据公式n=cV计算溶液中n(Cr2O72-)，从而计算溶液中m(Cr2O72-)；
②根据滴定过程计算样品中m(Fe)，再用极值法确定样品成分，从而计算样品中Fe3O4的质量分数.
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