人教版必修二高中化学2.3《化学反应的速率和限度》(60张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版必修二高中化学2.3《化学反应的速率和限度》(60张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-10-24 18:35:46 | ||
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文档简介
(共60张PPT)
第三节
化学反应速率和限度
快慢差别很大的化学变化
化学反应的主要特征是物质变化的同时伴随着能量的变化.而当我们面对一个具体的化学反应时:
我们经常可以发现,有些反应进行的很快,几乎瞬间完成,也有一些反应,进行得很慢,需要很长时间,不同的反应进行得快慢差别很大.
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。
那么你知道在科学研究中如何描述一个反应进行的快慢吗?
与物理学中物体运动快慢用
“速度”表示相类似,化学反应过程进行的快慢用“反应速率”
来表示.
？
对于不同的反应可通过比较的方法帮助我们判断两种或几种化学反应相对速率的大小,但是要判断一种化学反应速率的大小,应当看反应物在单位时间里减少的量或单位时间生成物增加的量.由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行,反应物或生成物量的减少或增加可以通过容器或溶液中物质浓度的增加或减少来表示.因此我们可得到如下结论:
一、化学反应速率
1、定义：
表示化学反应进行快慢的物理量.
2、表示方法：
用单位时间（如每秒，每分）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
3
、数学表达式
v
(x)=
——
⊿c
⊿
t
4
、常用单位
mol/(L·min)或mol/(L·s)
例题：反应4NH3+5O2
4NO+6H2O
在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO
的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO、
O2来表示为多少?其数值上有何规律？
v(NO)=0.002mol/(L·s)
v(O2)=0.0025mol/(L·s)
其数值比等于化学方程式中相应的化学计量数之比
解:
v
(x)=
——
⊿c
⊿
t
小结：
(1)、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率
时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
(2)、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其
数值比一定等于化学方程式中相应的
化学计量数之比。
(3)、化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。
(4)对于有纯液体或固体参于的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率,它们不存在浓度的改变.
练习1：反应
A
+
3B
=
2C
+
2D
在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/(L·s)
(2)v(B)=0.6mol/(L·s)
(3)v(C)=0.4mol/)L·s)
(4)v(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
(1)>(4)>(2)=(3)
比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。一定要选某一种物质的速率才能比较大小.
练习2、在2L的密闭容器中，发生下列反应：
3A(g)+
B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A
和B
都是4mol，在前10sA
的平均反应速率
为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的
物质的量为
。
3.2mol
练习2：在25℃时，向100mL含HCl
14.6g的盐酸中，放入
5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标
况)，之后反应又进行了4s,铁粉全溶解。若不考虑
体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
；
(3)前2s与后4s比较，反应速率
较快，
其原因可能
。
0.25mol/(L·s)
0.25mol/(L·s)
前2s
前2s时段盐酸浓度比后4s时段大
讨论：为什么不同的化学反应速率的会不同呢?
同一化学反应的速率也会有变化呢?
5
、化学反应速率的影响因素:
不同物质之间反应速率的快慢影响因素
2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2
Mg
+
2H2O
=
Mg（OH）2
+
H2
最快
比较快
不同种物质之间的反应速率（本质）影响因素：
由物质的性质决定,即内因决定.
同一反应的反应速率影响因素
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+CO2↑
升高温度，加快反应速率.
增大反应物的浓度，加快反应速率
1、温度：
2、浓度：
3、颗粒大小：
反应物固体颗粒越小，增大反应的接触面积，
加快反应速率
实验2-5:探究温度对化学反应速率的影响.
补充实验:探究浓度对化学反应速率的影响
对气体来说：当其它条件不变时,增大压强，气体的体积缩小,浓度变大,分子间的有效碰撞机会增多故反应的速率可加快.
4、压强
5、催化剂
某些化学反应，加入适当催化剂，可加快反应的速率.
实验2-6:探究催化剂对化学反应速率的影响
注意：不是所有催化剂都能增加化学反应
速率。
科学视野
净化汽车尾气的催化剂及其载体
阅读P43:神奇的催化剂
内因:反应物本身的性质
外因:
5
、化学反应速率的影响因素:
温度、浓度、催化剂
其它因素:如固体表面积、反应物状
态、声、光、电磁波等等
小结:
实验步骤：
截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物
组装好实验装置
量取40mL
0.5
mol/L
HCl倒入锥形瓶中
将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞
每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒
清洗锥形瓶
量取40
mL
2
mol/L
HCl倒入锥形瓶中，重复上述实验
将所得数据绘成曲线
思考：
从微观粒子的角度如何解释浓度对反应速率的影响？
思考与交流
1.人们为什么使用电冰箱储存食物?
2.实验室通常要将两种固体或颗粒状的固体药品研细,并混合均匀
再进行反应.原因是什么?
3.实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应.原因是什么?
4.实验室常用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起来.原因是什么?
低温条件,食品变质慢.
增大其接触面积.
提高其接触机会.
浓度越大,化学反应速率越大.
注意:
1.对于纯固体、纯液体来说:
单位体积内所含物质的量相等,故不涉及浓度对速率
的影响.即增加量对化学反应速率无影响.
2.对于气体来说:
压强是影响化学反应速率的一个因素.
1.某温度时.在2L容器中X、Y
、
Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.由图中数据分析,该反应的化学方程式为
__________________________
;反应开始至2min,Z的平均反应速率为___________
分析：在相同时间、相同体积
内，反应速率之比等
于物质的量之比．
３Ｘ＋Ｙ ２Ｚ
1
2
3
4
5
1.0
0.6
0.4
0.2
0.8
0.2
．
．
．
0.７
0.９
ｎ／ｍｏｌ
ｔ／ｍｉｎ
Ｘ
Ｚ
Ｙ
０
0.０５ｍｏｌ／（Ｌ．ｍｉｎ）
２．反应４ＮＨ３＋５Ｏ２ ４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ在５Ｌ
的密闭容器中进行，半分钟后，ＮＯ的物质的量
增加了０．３ｍｏｌ．则此反应的平均速率ｖ（ｘ）
（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表
示为（ ）
Ａ、ｖ（Ｏ２）＝０．０１ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）
Ｂ、ｖ（ＮＯ）＝０．００８ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）
Ｃ、ｖ（Ｈ２Ｏ）＝０．００３ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）
Ｄ、ｖ（ＮＨ３）＝０．００２ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）
ＣＤ
３．反应Ａ＋３Ｂ ２Ｃ＋２Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为
①ｖ(Ａ）＝
0.15mol/(L.s)
②ｖ(Ｂ）＝
0.
６mol/(L.s)
③ｖ(Ｃ）＝
0.４mol/(L.s)
④ｖ(Ｄ）＝
0.
４5mol/(L.s)
则该反应进行
的速率由快到慢的顺序为＿＿＿＿＿＿＿
④＞
②
＝
③
＞
①
４．燃烧硫铁矿产生ＳＯ２，为了提高生成ＳＯ２的速
率，下列措施可行的是（ ）
Ａ、把块状矿石碾成粉末 Ｂ、向炉内喷吹氧气 Ｃ、使用块状矿石 Ｄ、降低体系的温度
ＡＢ
5、10
℃时，某化学反应速率为0.1mol/（L.s）
若温度每升高10
℃
，反应速率增加到原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6mol/（L.s），则该反
应所需的温度是（
）
30
℃
B.
40
℃
C.
50
℃
D.
60
℃
C
6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L的盐酸的烧杯中,均加入水稀释到50mL时,此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是(
)
A.10
℃
20mL,3mol/L
的X溶液
B
20℃
30mL,2mol/L
的X溶液
C
20℃
10mL,4mol/L
的X溶液
D
10℃
20mL,2mol/L
的X溶液
B
分析:对于同一个化学反应,影响化学反应速率大小的因素是温度.浓度等.本题反应最快的是温度高浓度大,由于X溶液均加水稀释至50mL,所以加入X的物质的量越大,则C(x)越大.
7.已知:
5S2O32-+6H+
=
6S↓+2SO2↑+2SO42-+3H2O
下列情况最先看到淡黄色浑浊的是(
)
温度
硫代硫酸钠溶液
硫酸溶液的
的体积和浓度
体积和浓度
A.20℃
10mL,0.2mol/L
10mL,0.2mol/L
B.20℃
15mL,0.1mol/L
15mL,0.1mol/L
C.50℃
50mL,0.5mol/L
50mL,0.5mol/L
D.50℃
50mL,0.1mol/L
50mL,0.1mol/L
C
分析:能改变化学反应速率的压强改变,必须为
“有效压强”,即压强的改变能引起反应物
或生成物浓度的改变.
AB
8.对于反应N2+O2
2NO,在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快该反应的速率(
)
A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He使压强增大
D.压强不变充入N2使体积增大
C
9.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(
)
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大
④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
①
④
B.
②
③
C.
①
③
D.
②
④
10．在Ｃ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ） ２ＣＯ（ｇ）
反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②增加碳的量
③通入ＣＯ２ ④恒压下通入Ｎ２
⑤恒容下通入Ｎ２ ⑥通入ＣＯ
Ａ、
①
③
④ Ｂ、
②
④
⑥
Ｃ、
①
③
⑥ Ｄ、
③
⑤
⑥
Ｃ
小结
一、化学反应速率
1、定义：
2、表示方法：
3
、数学表达式
4
、常用单位
5
、化学反应速率的影响因素:
内因:反应物本身的性质
外因:
温度、浓度、催化剂
其它因素:如固体表面积、反应物状态、压强、声、光、电磁
波等等
问题：
一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转化为生成物？
演示实验2-7：
1mol/LCaCl2溶液+
1mol/L
Na2SO4溶液;
滤液+
Na2CO3溶液
想一想:从实验中你能得到什么启示?
科学研究表明:
不少化学反应都具有可逆性,即正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)都能同时进行.
二．化学反应的限度
１．可逆反应
一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向
逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应．
正向进行的反应叫正反应．
逆向进行的反应叫逆反应
(１)．不同的反应，其可逆程度不一样，通常我们把可逆程度很小即逆反应很弱的反应视为不可逆．事实上可逆是绝对的，不可逆是相对的．
(２)．可逆反应在写化学方程式时不用
“＝”，而用“ ”
注意：
如:Ag++Cl-=AgCl
二．化学反应的限度
１．可逆反应
科学史话
炼铁高炉尾气之迷P45
在炼铁高炉中发生的主要反应是：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
19世纪人们就已经注意到高炉尾气中含有大量CO，曾推测CO不被完全利用是CO与矿石接触时间不够所致，于是设法把炉子修得更高，然而高炉尾气中的CO并未因此而减少。请对此作出合理的解释。
因为炼铁反应是可逆反应，可逆反应是不能进行完全的反应，故CO始终有剩余，把炉子修得更高也不能影响可逆反应进行的程度，故尾气不会减少。
２．化学反应的限度
化学平衡状态
①定义
当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物与生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种平衡状态，这就是反应达到了限度，也称之为“化学平衡状态”．
V正
V逆
0
t
V正=
V逆
V
二．化学反应的限度
１．可逆反应
以SO2与O2反应生成SO3为例：
2SO2＋
O2
2SO3
２．化学反应的限度
化学平衡状态
①定义
②化学平衡状态的特征：
逆
等
定
动
变
化学平衡研究的对象是可逆反应．
化学平衡状态是一个动态平衡，达到平衡时，反应仍在进行．
达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
平衡时，平衡体系中各组分浓度保持不变．
当外界条件发生改变时，则原平衡被破坏，在新的条件下会建立新的平衡．
③可逆反应达到化学平衡的标志:
a、正反应速率等于逆反应速率
b、对同一物质来说，断裂化学键的物质的量与形
成化学键的物质的量相等。
e、对于气体系数和前后不相等的反应，压强保持
不变
c、各组分的物质的量浓度或物质的量分数或各气
体组成的体积分数不随时间的改变而改变
d、若某组分有颜色，体系的颜色一定不再改变时。
如：在一定温度下，可逆反应A2(气)+B2(气)≒2AB(气)达到平衡的标志是
A2、B2、AB的浓度不再变化
(B)
容器中的压强不再随时间变化
(C)
单位时间内生成n
mol的A2同时生成2n
mol的AB
(D)
A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
√
√
④.化学反应达到限度的图示:
V(正)
V(逆)
达到平衡时V(正)=
V(逆)
V
t
练习:
1.对于可逆反应M+N
Q达到平衡时,下列说
法正确的是(
)
A.M.N.Q三种物质的量浓度一定相等
B.
M.N全部变成了Q
C.反应混合物各成分的百分比组成不再变化
D.反应已经停止
C
2.一定温度下，可逆反应
A(g)+3B(g)
2C(g)
达到平衡的标志是
（
）
A.C生成的速率与C
的分解速率相等
B.单位时间生成n
molA,生成3n
molB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.
A、B、C的分子数比为1:3:2
AC
3.下列哪种说法可以证明反应
N2+3H2
2NH3已经达到平衡状态(
)
A.1个N
N键断裂的同时,有3个H-H键形成
B.1个N
N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
C.1个N
N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
D.1个N
N键断裂的同时,有6个N-H键形成
AC
4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物
理量不再发生变化时，表明反应
Ａ（ｓ）＋２Ｂ（ｇ） Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｇ）
已达到平衡状态的是（ ）
Ａ、混合气体的密度
Ｂ、有１ｍｏｌＣ生成的同时有１ｍｏｌＤ生成
Ｃ、混合气体的总物质的量
Ｄ、Ｂ的物质的量的浓度
ＡＤ
5．可逆反应Ｎ２＋３Ｈ２ ２ＮＨ３的正逆反应
速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表
示．下列各关系中能说明反应已达到最大限度
的是（ ）
Ａ、３V正（Ｎ２）＝V正（Ｈ２）
Ｂ、V正（Ｎ２）＝V逆（ＮＨ３）
Ｃ、２V正（Ｈ２）＝３V逆（ＮＨ３）
Ｄ、Ｖ正（Ｎ２）＝V逆（Ｈ２）
Ｃ
6．在一定温度下，容器内某一反应中ＭＮ的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）
Ａ、反应的化学方程式为２Ｍ Ｎ
Ｂ、ｔ２时，正逆反应速率相等
Ｃ、ｔ３时正反应速率大于逆反应速率
Ｄ、ｔ１时Ｎ的浓度是Ｍ的浓度的２倍
物质的量／
ｍｏｌ
Ｄ
６
２
８
４
ｔ１
ｔ２
ｔ３
０
M
N
min
3
7:将1LN2和3LH2充入一个密闭容器,使其在一定条件下反应:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);下列哪些状态是平衡状态.
(1)混合气体的体积变为最初体积一半时
(2)N2、H2、NH3的物质的量不再随时间改变而改变时
(3)N2、H2、NH3的总质量不再随时间改变而改变时
(4)单位时间内有1LNH3分解，有0.5LN2生成的状态
(5)单位时间内有1LNH3分解，有0.5LN2反应的状态
(6)H2、N2的体积分数之比不随时间而改变的状态
(7)N2、H2、NH3质量之比不随时间而改变的状态
(8)N2、H2、NH3浓度相等时
×
√
×
×
×
×
√
√
(11)反应速率V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2
(12)密闭容器中压强不再改变时
(13)密闭容器中密度不再改变时
(14)密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变时
×
×
√
√
×
×
(9)H2减少的速率等于NH3增加的速率
(10)一个N
N键断裂的同时，有6个N
H
键形成
三．化学反应条件的控制
１．原则：
促进对人们有利的化学反应，抑制对人们有害的化学反应．
２．措施
通常控制化学反应的条件可从浓度．温度．压强．催化剂．光照等方面加以考虑．对于希望发生的反应，就要创造条件既提高化学反应速率又提高化学反应限度．
思考与交流
建筑物的定向爆破
３．实例：如何提高煤的燃烧效率？
（１）煤的状态与煤的燃烧速率有何关系？与煤的充分燃
烧有何关系？
（２）空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什
么？
（３）应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？
（４）如何充分利用煤燃烧后的废气中热量？
（５）燃料不充分燃烧有何危害？
（６）燃料充分燃烧的条件是什么？
答：煤被研得越细，粉末越小．与空气中Ｏ２的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快．
（１）煤的状态与煤的燃烧速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？
答：空气充足，煤燃烧生成ＣＯ２越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成ＣＯ，ＣＯ排放到空气中造成污染，且生成ＣＯ时，放出的热量大大减少；但空气过量太多也会带走部分热量，应该用适当过量的空气．
（２）空气用量对煤的充分燃烧有什么影
响？原因是什么？
答：应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛
材料，尽管煤燃烧是放热反应，但反应过
程中，煤燃烧需提供部分能量才能继续，
因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持
反应的继续进行，选择保温隔热材料的目
的，正是为了防止热量散失．
（３）应选择什么样的炉（灶）膛材料？
理由是什么？
（４）如何充分利用煤燃烧后的废气中
热量？
答：可将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用．
（５）燃料不充分燃烧有何危害？
答：产生热量少，浪费资源；
产生污染物，危害人体健康．
（６）燃料充分燃烧的条件是什么？
答：燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃料的着火点．
燃料充分燃烧要考虑两点：
一是燃烧时要有足够多的空气，
二是燃料与空气要有足够大的接触面．
Ｄ
练习：
１．当可逆反应２ＳＯ２＋Ｏ２ ２ＳＯ３达
到平衡时,通入 Ｏ2后,
O存在于（ ）
Ａ、ＳＯ３、Ｏ２
Ｂ、ＳＯ３、ＳＯ２
Ｃ、ＳＯ２、Ｏ２
Ｄ、ＳＯ２、ＳＯ３、Ｏ２
１８
１８
2．反应３Ｆｅ（ｓ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）
Ｆｅ３Ｏ４（ｓ）＋４Ｈ２（ｇ）在一可变容积的
密闭容器中进行，试回答：
（１）增加铁的量，其正反应速率的变化是＿＿＿（添
“增大”“不变”或“减小”，以下相同）
（２）将容器的体积缩小一半，其正反应的速率＿＿，逆
反应速率＿＿＿＿
（３）保持体积不变，充入Ｎ２使体系压强增大，其正反
应速率＿＿＿＿ 逆反应速率＿＿＿＿
（４）保持压强不变，充入Ｎ２使容器的体积增大，其正
反应速率＿＿＿＿，逆反应速率＿＿＿＿＿＿．
高温
不变
增大
增大
不变
不变
减小
减小
温度对化学反应速率影响的实验探究
结论：
现象
结论
温度高气泡产生的快
升高温度反应速率加大
第三节
化学反应速率和限度
快慢差别很大的化学变化
化学反应的主要特征是物质变化的同时伴随着能量的变化.而当我们面对一个具体的化学反应时:
我们经常可以发现,有些反应进行的很快,几乎瞬间完成,也有一些反应,进行得很慢,需要很长时间,不同的反应进行得快慢差别很大.
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。
那么你知道在科学研究中如何描述一个反应进行的快慢吗?
与物理学中物体运动快慢用
“速度”表示相类似,化学反应过程进行的快慢用“反应速率”
来表示.
？
对于不同的反应可通过比较的方法帮助我们判断两种或几种化学反应相对速率的大小,但是要判断一种化学反应速率的大小,应当看反应物在单位时间里减少的量或单位时间生成物增加的量.由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行,反应物或生成物量的减少或增加可以通过容器或溶液中物质浓度的增加或减少来表示.因此我们可得到如下结论:
一、化学反应速率
1、定义：
表示化学反应进行快慢的物理量.
2、表示方法：
用单位时间（如每秒，每分）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
3
、数学表达式
v
(x)=
——
⊿c
⊿
t
4
、常用单位
mol/(L·min)或mol/(L·s)
例题：反应4NH3+5O2
4NO+6H2O
在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO
的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO、
O2来表示为多少?其数值上有何规律？
v(NO)=0.002mol/(L·s)
v(O2)=0.0025mol/(L·s)
其数值比等于化学方程式中相应的化学计量数之比
解:
v
(x)=
——
⊿c
⊿
t
小结：
(1)、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率
时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
(2)、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其
数值比一定等于化学方程式中相应的
化学计量数之比。
(3)、化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。
(4)对于有纯液体或固体参于的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率,它们不存在浓度的改变.
练习1：反应
A
+
3B
=
2C
+
2D
在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/(L·s)
(2)v(B)=0.6mol/(L·s)
(3)v(C)=0.4mol/)L·s)
(4)v(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
(1)>(4)>(2)=(3)
比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。一定要选某一种物质的速率才能比较大小.
练习2、在2L的密闭容器中，发生下列反应：
3A(g)+
B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A
和B
都是4mol，在前10sA
的平均反应速率
为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的
物质的量为
。
3.2mol
练习2：在25℃时，向100mL含HCl
14.6g的盐酸中，放入
5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标
况)，之后反应又进行了4s,铁粉全溶解。若不考虑
体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
；
(3)前2s与后4s比较，反应速率
较快，
其原因可能
。
0.25mol/(L·s)
0.25mol/(L·s)
前2s
前2s时段盐酸浓度比后4s时段大
讨论：为什么不同的化学反应速率的会不同呢?
同一化学反应的速率也会有变化呢?
5
、化学反应速率的影响因素:
不同物质之间反应速率的快慢影响因素
2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2
Mg
+
2H2O
=
Mg（OH）2
+
H2
最快
比较快
不同种物质之间的反应速率（本质）影响因素：
由物质的性质决定,即内因决定.
同一反应的反应速率影响因素
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+CO2↑
升高温度，加快反应速率.
增大反应物的浓度，加快反应速率
1、温度：
2、浓度：
3、颗粒大小：
反应物固体颗粒越小，增大反应的接触面积，
加快反应速率
实验2-5:探究温度对化学反应速率的影响.
补充实验:探究浓度对化学反应速率的影响
对气体来说：当其它条件不变时,增大压强，气体的体积缩小,浓度变大,分子间的有效碰撞机会增多故反应的速率可加快.
4、压强
5、催化剂
某些化学反应，加入适当催化剂，可加快反应的速率.
实验2-6:探究催化剂对化学反应速率的影响
注意：不是所有催化剂都能增加化学反应
速率。
科学视野
净化汽车尾气的催化剂及其载体
阅读P43:神奇的催化剂
内因:反应物本身的性质
外因:
5
、化学反应速率的影响因素:
温度、浓度、催化剂
其它因素:如固体表面积、反应物状
态、声、光、电磁波等等
小结:
实验步骤：
截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物
组装好实验装置
量取40mL
0.5
mol/L
HCl倒入锥形瓶中
将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞
每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒
清洗锥形瓶
量取40
mL
2
mol/L
HCl倒入锥形瓶中，重复上述实验
将所得数据绘成曲线
思考：
从微观粒子的角度如何解释浓度对反应速率的影响？
思考与交流
1.人们为什么使用电冰箱储存食物?
2.实验室通常要将两种固体或颗粒状的固体药品研细,并混合均匀
再进行反应.原因是什么?
3.实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应.原因是什么?
4.实验室常用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起来.原因是什么?
低温条件,食品变质慢.
增大其接触面积.
提高其接触机会.
浓度越大,化学反应速率越大.
注意:
1.对于纯固体、纯液体来说:
单位体积内所含物质的量相等,故不涉及浓度对速率
的影响.即增加量对化学反应速率无影响.
2.对于气体来说:
压强是影响化学反应速率的一个因素.
1.某温度时.在2L容器中X、Y
、
Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.由图中数据分析,该反应的化学方程式为
__________________________
;反应开始至2min,Z的平均反应速率为___________
分析：在相同时间、相同体积
内，反应速率之比等
于物质的量之比．
３Ｘ＋Ｙ ２Ｚ
1
2
3
4
5
1.0
0.6
0.4
0.2
0.8
0.2
．
．
．
0.７
0.９
ｎ／ｍｏｌ
ｔ／ｍｉｎ
Ｘ
Ｚ
Ｙ
０
0.０５ｍｏｌ／（Ｌ．ｍｉｎ）
２．反应４ＮＨ３＋５Ｏ２ ４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ在５Ｌ
的密闭容器中进行，半分钟后，ＮＯ的物质的量
增加了０．３ｍｏｌ．则此反应的平均速率ｖ（ｘ）
（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表
示为（ ）
Ａ、ｖ（Ｏ２）＝０．０１ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）
Ｂ、ｖ（ＮＯ）＝０．００８ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）
Ｃ、ｖ（Ｈ２Ｏ）＝０．００３ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）
Ｄ、ｖ（ＮＨ３）＝０．００２ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）
ＣＤ
３．反应Ａ＋３Ｂ ２Ｃ＋２Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为
①ｖ(Ａ）＝
0.15mol/(L.s)
②ｖ(Ｂ）＝
0.
６mol/(L.s)
③ｖ(Ｃ）＝
0.４mol/(L.s)
④ｖ(Ｄ）＝
0.
４5mol/(L.s)
则该反应进行
的速率由快到慢的顺序为＿＿＿＿＿＿＿
④＞
②
＝
③
＞
①
４．燃烧硫铁矿产生ＳＯ２，为了提高生成ＳＯ２的速
率，下列措施可行的是（ ）
Ａ、把块状矿石碾成粉末 Ｂ、向炉内喷吹氧气 Ｃ、使用块状矿石 Ｄ、降低体系的温度
ＡＢ
5、10
℃时，某化学反应速率为0.1mol/（L.s）
若温度每升高10
℃
，反应速率增加到原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6mol/（L.s），则该反
应所需的温度是（
）
30
℃
B.
40
℃
C.
50
℃
D.
60
℃
C
6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L的盐酸的烧杯中,均加入水稀释到50mL时,此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是(
)
A.10
℃
20mL,3mol/L
的X溶液
B
20℃
30mL,2mol/L
的X溶液
C
20℃
10mL,4mol/L
的X溶液
D
10℃
20mL,2mol/L
的X溶液
B
分析:对于同一个化学反应,影响化学反应速率大小的因素是温度.浓度等.本题反应最快的是温度高浓度大,由于X溶液均加水稀释至50mL,所以加入X的物质的量越大,则C(x)越大.
7.已知:
5S2O32-+6H+
=
6S↓+2SO2↑+2SO42-+3H2O
下列情况最先看到淡黄色浑浊的是(
)
温度
硫代硫酸钠溶液
硫酸溶液的
的体积和浓度
体积和浓度
A.20℃
10mL,0.2mol/L
10mL,0.2mol/L
B.20℃
15mL,0.1mol/L
15mL,0.1mol/L
C.50℃
50mL,0.5mol/L
50mL,0.5mol/L
D.50℃
50mL,0.1mol/L
50mL,0.1mol/L
C
分析:能改变化学反应速率的压强改变,必须为
“有效压强”,即压强的改变能引起反应物
或生成物浓度的改变.
AB
8.对于反应N2+O2
2NO,在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快该反应的速率(
)
A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He使压强增大
D.压强不变充入N2使体积增大
C
9.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(
)
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大
④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
①
④
B.
②
③
C.
①
③
D.
②
④
10．在Ｃ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ） ２ＣＯ（ｇ）
反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②增加碳的量
③通入ＣＯ２ ④恒压下通入Ｎ２
⑤恒容下通入Ｎ２ ⑥通入ＣＯ
Ａ、
①
③
④ Ｂ、
②
④
⑥
Ｃ、
①
③
⑥ Ｄ、
③
⑤
⑥
Ｃ
小结
一、化学反应速率
1、定义：
2、表示方法：
3
、数学表达式
4
、常用单位
5
、化学反应速率的影响因素:
内因:反应物本身的性质
外因:
温度、浓度、催化剂
其它因素:如固体表面积、反应物状态、压强、声、光、电磁
波等等
问题：
一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转化为生成物？
演示实验2-7：
1mol/LCaCl2溶液+
1mol/L
Na2SO4溶液;
滤液+
Na2CO3溶液
想一想:从实验中你能得到什么启示?
科学研究表明:
不少化学反应都具有可逆性,即正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)都能同时进行.
二．化学反应的限度
１．可逆反应
一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向
逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应．
正向进行的反应叫正反应．
逆向进行的反应叫逆反应
(１)．不同的反应，其可逆程度不一样，通常我们把可逆程度很小即逆反应很弱的反应视为不可逆．事实上可逆是绝对的，不可逆是相对的．
(２)．可逆反应在写化学方程式时不用
“＝”，而用“ ”
注意：
如:Ag++Cl-=AgCl
二．化学反应的限度
１．可逆反应
科学史话
炼铁高炉尾气之迷P45
在炼铁高炉中发生的主要反应是：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
19世纪人们就已经注意到高炉尾气中含有大量CO，曾推测CO不被完全利用是CO与矿石接触时间不够所致，于是设法把炉子修得更高，然而高炉尾气中的CO并未因此而减少。请对此作出合理的解释。
因为炼铁反应是可逆反应，可逆反应是不能进行完全的反应，故CO始终有剩余，把炉子修得更高也不能影响可逆反应进行的程度，故尾气不会减少。
２．化学反应的限度
化学平衡状态
①定义
当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物与生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种平衡状态，这就是反应达到了限度，也称之为“化学平衡状态”．
V正
V逆
0
t
V正=
V逆
V
二．化学反应的限度
１．可逆反应
以SO2与O2反应生成SO3为例：
2SO2＋
O2
2SO3
２．化学反应的限度
化学平衡状态
①定义
②化学平衡状态的特征：
逆
等
定
动
变
化学平衡研究的对象是可逆反应．
化学平衡状态是一个动态平衡，达到平衡时，反应仍在进行．
达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
平衡时，平衡体系中各组分浓度保持不变．
当外界条件发生改变时，则原平衡被破坏，在新的条件下会建立新的平衡．
③可逆反应达到化学平衡的标志:
a、正反应速率等于逆反应速率
b、对同一物质来说，断裂化学键的物质的量与形
成化学键的物质的量相等。
e、对于气体系数和前后不相等的反应，压强保持
不变
c、各组分的物质的量浓度或物质的量分数或各气
体组成的体积分数不随时间的改变而改变
d、若某组分有颜色，体系的颜色一定不再改变时。
如：在一定温度下，可逆反应A2(气)+B2(气)≒2AB(气)达到平衡的标志是
A2、B2、AB的浓度不再变化
(B)
容器中的压强不再随时间变化
(C)
单位时间内生成n
mol的A2同时生成2n
mol的AB
(D)
A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
√
√
④.化学反应达到限度的图示:
V(正)
V(逆)
达到平衡时V(正)=
V(逆)
V
t
练习:
1.对于可逆反应M+N
Q达到平衡时,下列说
法正确的是(
)
A.M.N.Q三种物质的量浓度一定相等
B.
M.N全部变成了Q
C.反应混合物各成分的百分比组成不再变化
D.反应已经停止
C
2.一定温度下，可逆反应
A(g)+3B(g)
2C(g)
达到平衡的标志是
（
）
A.C生成的速率与C
的分解速率相等
B.单位时间生成n
molA,生成3n
molB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.
A、B、C的分子数比为1:3:2
AC
3.下列哪种说法可以证明反应
N2+3H2
2NH3已经达到平衡状态(
)
A.1个N
N键断裂的同时,有3个H-H键形成
B.1个N
N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
C.1个N
N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
D.1个N
N键断裂的同时,有6个N-H键形成
AC
4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物
理量不再发生变化时，表明反应
Ａ（ｓ）＋２Ｂ（ｇ） Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｇ）
已达到平衡状态的是（ ）
Ａ、混合气体的密度
Ｂ、有１ｍｏｌＣ生成的同时有１ｍｏｌＤ生成
Ｃ、混合气体的总物质的量
Ｄ、Ｂ的物质的量的浓度
ＡＤ
5．可逆反应Ｎ２＋３Ｈ２ ２ＮＨ３的正逆反应
速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表
示．下列各关系中能说明反应已达到最大限度
的是（ ）
Ａ、３V正（Ｎ２）＝V正（Ｈ２）
Ｂ、V正（Ｎ２）＝V逆（ＮＨ３）
Ｃ、２V正（Ｈ２）＝３V逆（ＮＨ３）
Ｄ、Ｖ正（Ｎ２）＝V逆（Ｈ２）
Ｃ
6．在一定温度下，容器内某一反应中ＭＮ的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）
Ａ、反应的化学方程式为２Ｍ Ｎ
Ｂ、ｔ２时，正逆反应速率相等
Ｃ、ｔ３时正反应速率大于逆反应速率
Ｄ、ｔ１时Ｎ的浓度是Ｍ的浓度的２倍
物质的量／
ｍｏｌ
Ｄ
６
２
８
４
ｔ１
ｔ２
ｔ３
０
M
N
min
3
7:将1LN2和3LH2充入一个密闭容器,使其在一定条件下反应:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);下列哪些状态是平衡状态.
(1)混合气体的体积变为最初体积一半时
(2)N2、H2、NH3的物质的量不再随时间改变而改变时
(3)N2、H2、NH3的总质量不再随时间改变而改变时
(4)单位时间内有1LNH3分解，有0.5LN2生成的状态
(5)单位时间内有1LNH3分解，有0.5LN2反应的状态
(6)H2、N2的体积分数之比不随时间而改变的状态
(7)N2、H2、NH3质量之比不随时间而改变的状态
(8)N2、H2、NH3浓度相等时
×
√
×
×
×
×
√
√
(11)反应速率V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2
(12)密闭容器中压强不再改变时
(13)密闭容器中密度不再改变时
(14)密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变时
×
×
√
√
×
×
(9)H2减少的速率等于NH3增加的速率
(10)一个N
N键断裂的同时，有6个N
H
键形成
三．化学反应条件的控制
１．原则：
促进对人们有利的化学反应，抑制对人们有害的化学反应．
２．措施
通常控制化学反应的条件可从浓度．温度．压强．催化剂．光照等方面加以考虑．对于希望发生的反应，就要创造条件既提高化学反应速率又提高化学反应限度．
思考与交流
建筑物的定向爆破
３．实例：如何提高煤的燃烧效率？
（１）煤的状态与煤的燃烧速率有何关系？与煤的充分燃
烧有何关系？
（２）空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什
么？
（３）应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？
（４）如何充分利用煤燃烧后的废气中热量？
（５）燃料不充分燃烧有何危害？
（６）燃料充分燃烧的条件是什么？
答：煤被研得越细，粉末越小．与空气中Ｏ２的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快．
（１）煤的状态与煤的燃烧速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？
答：空气充足，煤燃烧生成ＣＯ２越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成ＣＯ，ＣＯ排放到空气中造成污染，且生成ＣＯ时，放出的热量大大减少；但空气过量太多也会带走部分热量，应该用适当过量的空气．
（２）空气用量对煤的充分燃烧有什么影
响？原因是什么？
答：应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛
材料，尽管煤燃烧是放热反应，但反应过
程中，煤燃烧需提供部分能量才能继续，
因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持
反应的继续进行，选择保温隔热材料的目
的，正是为了防止热量散失．
（３）应选择什么样的炉（灶）膛材料？
理由是什么？
（４）如何充分利用煤燃烧后的废气中
热量？
答：可将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用．
（５）燃料不充分燃烧有何危害？
答：产生热量少，浪费资源；
产生污染物，危害人体健康．
（６）燃料充分燃烧的条件是什么？
答：燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃料的着火点．
燃料充分燃烧要考虑两点：
一是燃烧时要有足够多的空气，
二是燃料与空气要有足够大的接触面．
Ｄ
练习：
１．当可逆反应２ＳＯ２＋Ｏ２ ２ＳＯ３达
到平衡时,通入 Ｏ2后,
O存在于（ ）
Ａ、ＳＯ３、Ｏ２
Ｂ、ＳＯ３、ＳＯ２
Ｃ、ＳＯ２、Ｏ２
Ｄ、ＳＯ２、ＳＯ３、Ｏ２
１８
１８
2．反应３Ｆｅ（ｓ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）
Ｆｅ３Ｏ４（ｓ）＋４Ｈ２（ｇ）在一可变容积的
密闭容器中进行，试回答：
（１）增加铁的量，其正反应速率的变化是＿＿＿（添
“增大”“不变”或“减小”，以下相同）
（２）将容器的体积缩小一半，其正反应的速率＿＿，逆
反应速率＿＿＿＿
（３）保持体积不变，充入Ｎ２使体系压强增大，其正反
应速率＿＿＿＿ 逆反应速率＿＿＿＿
（４）保持压强不变，充入Ｎ２使容器的体积增大，其正
反应速率＿＿＿＿，逆反应速率＿＿＿＿＿＿．
高温
不变
增大
增大
不变
不变
减小
减小
温度对化学反应速率影响的实验探究
结论：
现象
结论
温度高气泡产生的快
升高温度反应速率加大