人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(35张PPT)

(共35张PPT)
盐类的水解
以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH
的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？
思考：
1、CH3COONa是哪两种酸碱
反应得到的盐?
2、其水溶液中存在哪些离子？
3、这些离子能相互反应吗？
4、若反应，结果怎么样？
H2O
H+
+
OH_
醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa
=
CH3COO_
+Na+
+
CH3COOH
CH3COO
+H2O
CH3COOH+OH_
CH3COONa
+
H2O
CH3COOH+NaOH
1、强碱弱酸所生成盐的水解
NH4Cl
=
NH4+
+
Cl-
硫酸铵在溶液中的变化:
H2O
OH_
+
H+
NH3.H2O
+
NH4+
+H2O
NH3.H2O
+
H+
NH4Cl
+H2O
NH3.H2O
+
HCl
2、强酸弱碱所生成盐的水解
一、盐类的水解的概念
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+
或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
水解的条件：生成弱电解质。
水解的实质：破坏了水的电离平衡。
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
盐+水
中和
水解
盐类水解是中和反应的逆反应
盐类水解程度一般都很小
测试对象
溶液酸碱性
CH3COONa
Na2CO3
KF
NH4Cl
(NH4)2SO4
Al2(SO4)3
NaCl
KNO3
Ba(NO3)2
实验结果统计分析及推理：
碱性
酸性
中性
生成该盐的
酸
碱
CH3COOH
NaOH
HCO3-
NaOH
HF
KOH
HCl
NH3
·
H2O
H2SO4
NH3·H2O
H2SO4
Al(OH)3
盐的类型
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强碱
强酸盐
二.
盐类水解的规律
类型
实例
是否水解
水解的离子
生成的弱电解质
溶液的酸碱性
强酸弱碱盐
NH4Cl
强碱弱酸盐
CH3COONa
强酸强碱盐
NaCl
?
水解
水解
不水解
弱碱
阳离子
弱酸
阴离子
无
弱碱
弱酸
无
酸性
碱性
中性
有弱才水解
都强不水解
规律
谁弱谁水解
谁强显谁性
影响水的电离平衡的因素。
H2O
H＋＋OH－
1．升温，促进水的电离
3．加入能水解的盐，促进水的电离
2．加入酸或碱，抑制水的电离
小结
例题1
：
在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（
）
A.
盐的电离平衡被破坏
B.
水的电离平衡被破坏
C.
没有中和反应发生
D.
溶液的PH值一定变大
B
例题2
：
能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的C（H+)
＞C（OH-）的措施是（
）
A.
向纯水中加入几滴稀盐酸
B.
将水加热煮沸
C.
向水中加入碳酸钠
D.
向水中加入氯化铵
D
1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。
2．请按pH增大的顺序排列下列盐溶液
（物质的量浓度相等）：NaNO3；
H2SO4；AlCl3；Na2CO3
.
3．常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水电离出来的c(H+)之比为
。
提高训练
三、盐类水解方程式的书写
例1、书写下列物质水解的离子方程式：
NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2
盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“
”表示，同时无沉淀和气体产生。
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液碱性Na2CO3强。
3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
4、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。
下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是（
）
A.
NH4+
+
H2O
=
NH3·H2O
+
H+
B.
S2-
+
2H2O
H2S
+
2OH-
C.
CH3COOH
+
H2O
CH3COO-
+
H3O+
D.
CH3COO-
+
H2O
CH3COOH
+
OH-
例题2
：
D
四、影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外界因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
课堂练习
1、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为
①Na2CO3
②NaHCO3
③NH4HCO3
④（NH4）2CO3
答：①
>
④
>
②
>
③
2、相同浓度的NaF和NaCl溶液中，其离子总浓度的大小关系是
。
NaCl＞NaF
小结：盐类水解规律
1．谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2．大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。
3.
同种离子单水解的程度小于双水解。如NaHCO3
中的HCO3-
的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。
4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位。
HCO3-
、HPO24-以水解为主，溶液显碱性。
H2PO4-
、
HSO3-以电离为主，溶液显酸性
五、盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH
、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：
答:NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>
CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，需考虑盐的水解。
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（
）
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
3、关于弱酸、弱碱的判断。
练：能证明醋酸是弱酸的事实是（
）
A.
醋酸能使紫色石蕊试液变红
B.
醋酸能被弱碱氨水中和
C.醋酸钠溶液的PH值大于7
D.
常温下，0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）为
1.32×10-3mol/L
CD
物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（
）
A.
HX、
HZ
、
HY
B.
HZ
、HY、
HX
C.
HX、HY、HZ
D.
HY、HZ
、
HX
C
Al3+
HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-
Fe3+
HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-
NH4+
SiO32-
练
写出Al3+和AlO2-
、
CO32-、
HCO3-发生双水解的离子方程式
4、双水解问题
①当两种离子水解相互促进且水解程度较大时，往往不能大量共存
在下列各组离子中，能大量共存的是（
）
A.
Ag+、NO3-、Cl-、K+
B.
Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
C.
Fe2+、
NO3-、SO42-、H+
D.
NH4+、
Na+、
Cl-、
HCO3-
D
练
②泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3
+
6NaHCO3
=
2Al(OH)3
↓+
6CO2↑
+
3Na2SO4
5、水溶液的配制。
怎样配制FeCl3溶液？
答：取一定量的FeCl3晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。
练
怎样配制Na2S溶液？
答：取一定量的Na2S晶体溶解于烧杯中，加几滴NaOH溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。
6、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。
思考：Na2CO3
、Al2
(SO4)3
溶液蒸干时得到
的主要产物分别是什么?
将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表
AlCl3
FeCl3
CuCl2
MgCl2
Al2(SO4)3
FeCl2
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
练习
下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是
A.
AlCl3
B.
Na2SO3
C.
NaHCO3
D.
NaCl
D
7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。
8、某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃
。
练
实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（
）
A.
①⑥
B.
①②③④⑥
C.
①②③⑥
D.
①②③④
B
9、某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（
）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
C.碳酸钠
D.
碳酸镁
AD
10、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生H2。
练
在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是
，产生该气体的原因是
（离子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是
，产生该气体的原因是
，总的离子方程式是
。
提高练习
由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1mol/L，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7。根据水解规律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相对强弱是怎样的？
讨论分析：
由于AC溶液pH=7，AD溶液pH＞7，说明D-为弱酸根离子，且D-的水解程度大于C-，因此，它们相应酸的酸性：HC＞HD。又因AC溶液pH=7，BC溶液pH＜7，说明B+为弱碱阳离子，且水解程度大于A+，因此，它们相应碱的碱性：AOH＞BOH。