人教版九年级下册化学第九单元《溶液》单元测试(含解析)

第九单元
溶液
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
下列关于溶液特征的叙述正确的是（　　）
A.
溶液都是澄清、透明、无色的
B.
溶液是均一、稳定的化合物
C.
一种溶液中各部分性质相同
D.
物质只有溶解在水中才能形成溶液
下列利用了乳化原理的是（　　）
A.
用洗洁精除去餐具上的油污
B.
用稀硫酸除铁锈
C.
用汽油除去衣服上的油污
D.
用食醋除去水垢
将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是（　　）
A.
B.
NaCl
C.
NaOH
D.
CaO
下列可以作为溶质的是（　　）
A.
只有固体
B.
只有液体
C.
只有气体
D.
固体、液体或气体
下列有关水与溶液的说法错误的是（　　）
A.
硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B.
天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C.
溶液具有均一性和稳定性,因为溶液中各种粒子保持静止不动
D.
用量筒取50mL水配制溶液,若俯视读数,会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（　　）
A.
铝制品很耐腐蚀,是因为铝的化学性质稳定
B.
厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
C.
暖水瓶中的水垢可以用食醋除去
D.
制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖
下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
A.
溶液都是混合物
B.
均一、稳定的液体一定是溶液
C.
不饱和溶液一定比饱和溶液含溶质少
D.
浑浊的液体一定不是溶液
有一组物质：海水、稀硫酸、酒精溶液，下列物质可以和这组物质归为同一类的是（　　）
A.
牛奶
B.
泥水
C.
冰水混合物
D.
碘酒
图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（　　）
X
Y
Z
A
结晶
蒸馏
沉淀
B
悬浊液
乳浊液
溶液
C
溶质
溶剂
溶液
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
A
B.
B
C.
C
D.
D
通过下列实验操作不能达到相应目的是（　　）
??
配制蔗糖溶液
B.
?
配制的食盐水
C.
???
获取纯净水
D.
?
获取氯化钠晶体
水是最重要的溶剂，下列有关说法中正确的是（　　）
A.
增大压强和升高温度均可增大气体在水中溶解的体积
B.
将、的饱和溶液降温后仍都是饱和溶液
C.
将食盐、蔗糖溶于水后,所得溶液的溶质均以离子形式存在
D.
电解水时正极和负极生成气体的质量比为8：1
在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（　　）
①蒸发掉20克水??②蒸发后溶液中还剩20克水??③加入3.2克食盐??④加入5克食盐
A.
B.
C.
D.
下列说法正确的是（　　）
A.
若100g食盐溶液中又溶解了15g食盐,则该溶液质量分数为
B.
在溶解食盐的过程中用玻璃棒不断的搅拌,目的是为了增加氯化钠的溶解度
C.
任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D.
植物油可以溶解在汽油中
在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。下列说法正确的是（　　）
X、Y都只能是固体
B.
两种溶液一定是饱和溶液
C.
图示溶液的浓度：
D.
时X、Y的溶解度：
室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）
A.
甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
B.
甲溶液一定饱和,乙溶液可能饱和
C.
甲溶液中氯化钠溶解度不变,乙溶液中氯化钠溶解度降低
D.
两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的是（　　）
A.
B.
C.
D.
T℃时，将某硝酸钾溶液蒸发，第一次蒸发掉10克水，并冷却到原温度，没有晶体析出，第二次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体2克，第三次蒸发掉10克水并冷却到原温度析出晶体的质量应为（　　）
A.
等于2克
B.
大于或等于2克
C.
不等于2克
D.
小于或等于2克
如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A.
物质c的溶解度随温度的升高而增大
B.
物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C.
时,70g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为170g
D.
将、c两种物质的饱和溶液升温至,溶液中溶质质量分数不变的是b溶液
配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，会引起所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大的操作是（　　）
用量筒取水时,仰视读数
B.
实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置
C.
称量氢氧化钠固体前,天平未调平,指针向右倾斜
D.
取已配制好的氢氧化钠溶液时,有少量溶液洒在瓶外
用NaOH固体配制200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（　　）
A.
用细口瓶保存NaOH固体
B.
用托盘天平称取NaOH固体
C.
用烧杯溶解NaOH固体
D.
用广口瓶存放NaOH溶液
二、填空题（本大题共2小题，共28.0分）
水是人类宝贵的自然资源．
（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是______．
A．牛奶B．香油C．面粉D．白糖
（2）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______．
A．水的电解B．水的蒸发C．氢气在氧气中燃烧D．蒸馏自来水
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
①在______℃时，甲与丙的溶解度相等．
②在t3℃时，把30g甲溶解于50g水中得到溶液的质量为______g．
③在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数的大小关系是______（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示，下同）．
④取等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t3℃时，析出溶质的质量关系是______．
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）P点表示的含义是______。
（2）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是______。
（3）t1℃时，饱和的甲、乙、丙的溶液，溶质质量分数的大小关系是______。
（4）t1℃时，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______g，将温度升至t3℃时，所得溶液的质量为______g。
（5）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是______。
（6）t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。
A．丙溶液的溶质质量分数不变??????B．溶剂的质量关系是甲=乙＞丙?????
C．溶液的质量关系是丙＞乙＞甲
三、探究题（本大题共3小题，共32.0分）
人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：
（1）如图所示，三个实验分别用到水。
请回答：
①实验A中热水的作用是提供热量和______。
②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为______。
③实验C，滴加水后看到U型管中______（填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）如图D是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是______。
②下列说法一定正确的是______
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？并说明理由______。
④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，______，然后过滤。
用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验。
（1）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是______（答出一点即可）；
（2）若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）图D中玻璃棒的作用是______；
（4）图C中有一处明显的错误，请你改正：______。
（5）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是______（填序号）。
①称量时砝码端忘垫相同质量的纸片?　②食盐没有全部溶解即过滤
③量取水时，俯视读数　　???????????④蒸发时飞溅剧烈
⑤蒸发后，所得精盐潮湿　???????????⑥装瓶时，有少量溶液洒出
小明要用50g质量分数为12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图，请回答如下问题
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠______g，量取水时应选择______（填10mL、25mL、50mL、100mL）的量筒。
（2）指出图中的一处操作错误：______。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：______。
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存的原因是______。
（5）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上______。
（6）图②中玻璃棒的作用是______。
（7）称量氢氧化钠质量完毕放回砝码时，小明同学发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤都正确，则所配溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
熟练掌握溶液的特征方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。根据溶液的定义可以知道：溶液的本质特征是均一性、稳定性，但不一定无色，属于混合物，可以据此结合溶液中溶质和溶剂的判断方法来进行分析判断。
【解答】
A.溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A不正确；
B.溶液属于均一，稳定的混合物，而不是化合物，故B不正确；
C.由于溶液的特点是均一的、稳定的混合物，所以一种溶液中各部分性质相同，故C正确；
D.溶液中的溶剂不一定都是水，如汽油、酒精等都可作溶剂，故D不正确；
故选C。
2.【答案】A
【解析】【分析】
常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。
A.根据洗洁精对油污具有乳化作用解答；
B.根据稀硫酸能和铁锈反应解答；
C.根据油污易溶于汽油解答；
D.根据根据食醋洗水垢的过程解答。
【解答】
A.用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故选项A正确；
B.稀硫酸除去铁锈，是利用硫酸能与氧化铁发生化学反应，将铁锈除去，与乳化无关，故选项B错误；
C.油污不溶于水，但能溶于汽油，所以用汽油洗去衣服上的油污，是利用了物质的溶解性，与乳化无关，故选项C错误；
D.食醋洗去水壶内的水垢，是利用醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，将水垢除去，与乳化无关，故选项D错误。
故选A。
3.【答案】A
【解析】解：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确；
B、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；
D、氧化钙和水反应放出大量的热，温度升高，故选项错误；
故选：A．
根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．
4.【答案】D
【解析】解：溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体．
故选D．
溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体．
解答本题关键是要知道溶质的种类．
5.【答案】C
【解析】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确。
B、天然淡水生产自来水，需要经过沉降（除去大颗粒杂质）、过滤（除去不溶物）、杀菌消毒（杀灭细菌等）等净化过程，故选项说法正确。
C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：C。
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。
B、根据天然淡水生产自来水的流程，进行分析判断。
C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
本题难度不大，掌握导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）、硬水和软水的检验方法、溶液的特征、粒子的性质等是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的继续进行，错误；
B、厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化，正确；
C、暖水瓶中的水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，可用食醋除去暖水瓶中的水垢，正确；
D、制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖，正确．
故选A．
A、根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜进行分析；
B、洗涤剂对油污具有乳化作用；
C、根据暖水瓶中的水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，进行分析判断；
D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等．
掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
7.【答案】B
【解析】解：A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，故正确；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，错误；
C、不饱和溶液一定比饱和溶液含溶质少，正确；
D、溶液澄清，浑浊的液体一定不是溶液，正确；
故选：B。
A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；
B、溶液是均一的、稳定的混合物；
C、根据饱和溶液和不饱和溶液解答；
D、溶液澄清，浑浊的液体一定不是溶液。
解答本题要充分理解溶液的有关知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
8.【答案】D
【解析】解：海水、稀硫酸、酒精溶液都属于均一稳定的混合物，都属于溶液
A、牛奶属于乳浊液，属于混合物，不属于溶液，故本选项不符合题意；
B、泥水不均一、不稳定，属于悬浊液，故本选项不符合题意；
C、冰水混合物是纯净物，不同于以上三种物质，故本选项不符合题意；
D、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故本选项符合题意；
故选：D。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
9.【答案】A
【解析】解：A、结晶、蒸馏和沉淀属于并列关系，正确；
B、悬浊液和乳浊液不属于溶液。故选项错误；
C、溶液包括溶剂和溶质，错误；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。故选项错误；
故选：A。
悬浊液和乳浊液不属于溶液；溶液包括溶剂和溶质；饱和溶液和不饱和溶液与溶液的浓稀没有必然的联系。
解答本题要掌握各种概念的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
10.【答案】C
【解析】解：A、因为蔗糖能溶于水并形成溶液，所以100mL水与1g蔗糖混合搅拌后能得到蔗糖溶液；
B、依据稀释前后溶质的质量不变，且水的密度为1g/mL，所以50mL水的质量是50g，则50mL水倒入50g20%的食盐水中所得的溶质质量分数为×100%=10%，所以这样操作000=10%，可得10%的氯化钠溶液；
C、过滤操作能除掉的是不溶于水的物质，泥浆水过滤后能除掉不溶于水的泥浆，但溶于水的大量杂质不能被除掉，所以不能获取纯净水；
D、经过蒸发操作后食盐水中的水会被蒸发掉，剩余的溶质氯化钠会存在于蒸发皿中，所以可获取氯化钠晶体；
故选：C。
A、依据蔗糖能溶于水的知识解决；
B、依据稀释前后溶质的质量不变进行相关的溶液计算并判断即可；
C、依据过滤所除掉的杂质情况进行分析；
D、依据蒸发能使溶质氯化钠与溶剂水分离进行分析。
此题是对实验基本操作原理的考查，掌握各个操作的实验原理及目的是解题的关键，属基础性知识考查题。
11.【答案】D
【解析】解：A．增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积，故错误；
B．氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，所以将Ca（OH）2的饱和溶液降温后变成了不饱和溶液，故错误；
C．蔗糖是由分子构成的，这糖溶于水后所得溶液中存在蔗糖分子、水分子，不存在离子，故错误；
D．电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，正极产生的氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的质量比为：32：4=8：1，故正确。
故选：D。
A．根据影响气体溶解度的因素来分析；
B．根据固体溶解度受温度的影响来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据电解水的原理来分析。
本题考查的是影响溶解度的因素、物质的结构、电解水的知识、溶液的概念、溶解度的概念等，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12.【答案】A
【解析】解：设需要蒸发水的质量为x，（40g-x）×20%=40g×10%，x=20g，由于原溶液中水的质量少于40g，而不是蒸发后溶液中还剩20克水。
设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%=40g×10%+y，y=5g。
故①④方法正确。
故选：A。
要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
13.【答案】D
【解析】解：A、若100g食盐溶液中又溶解了15g食盐，由于无法确定原溶液中溶质的质量，无法确定该溶液的质量分数，故选项说法错误。
B、在溶解食盐的过程中用玻璃棒不断的搅拌，目的是为了加快反应速率，而不是增加氯化钠的溶解度，故选项说法错误。
C、有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液；不是任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液，故选项说法错误。
D、汽油能溶解油污，植物油可以溶解在汽油中，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据溶质质量分数的含义，进行分析判断。
B、根据溶解食盐的过程中用玻璃棒不断的搅拌的目的，进行分析判断。
C、根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
D、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义、汽油能溶解油污、有些物质的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、溶液中溶质可以是固体、液体、气体，A错误；
B、t℃时，X、Y的溶解度未知，故不能确定两种溶液是否是饱和溶液，B错误；
C、X溶液的浓度为×100%=25%，Y溶液的浓度为×100%=37.5%，溶液的浓度：X＜Y，C正确；
D、t℃时，两种溶液不一定是饱和溶液，故两种物质的溶解度不能确定，D错误。
故选：C。
A、根据溶质不一定是固体进行解答；
B、根据物质的溶解度进行解答；
C、根据题中提供的数据，通过计算进行解答；
D、根据溶质质量分数进行解答
本题难度不大，学生需注意溶液的概念，属于基础知识的考查。
15.【答案】A
【解析】解：A、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水，则最终甲、乙两烧杯溶质质量相等，甲溶液的溶剂质量小于乙溶液，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液，故A正确；
B、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水，甲溶液仍为饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C、实验过程中温度没有变化，所以甲、乙溶液中氯化钠的溶解度相同，故C错误；
D、两杯溶液中都含有钠离子、氯离子、水分子，故D错误。
故选：A。
A、根据室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水，则最终甲、乙两烧杯溶质质量相等，甲溶液的溶剂质量小于乙溶液进行解答；
B、根据室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水进行解答；
C、根据实验过程中温度没有变化，所以甲、乙溶液中氯化钠的溶解度相同进行解答；
D、根据两杯溶液中都含有钠离子、氯离子、水分子进行解答。
掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的概念，溶质质量计算方法是解答本题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：①加入氢氧化钙能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
②加入水会使溶液变的更不饱和；
③蒸发水能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
④降低温度会使氢氧化钙溶解的量增大，溶液变的更不饱和；
⑤升高温度会使氢氧化钙溶解的量减小，溶液能变成饱和；
故选：D。
根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析解答即可。
本题考查的是饱和溶液和不饱和溶液的转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17.【答案】B
【解析】解：第一次蒸发掉10克水，并冷却到原温度，没有晶体析出，第二次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体2克，第三次蒸发掉10克水并冷却到原温度析出晶体的质量应为大于或等于2克；
故选：B。
在一定温度下，给物质的溶液蒸发溶剂，在蒸发溶剂的过程中溶液会逐渐的变成饱和溶液，甚至有晶体析出；
固体的溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多溶解的这种物质的质量。
本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度概念的理解和应用，培养学生的理解能力和计算能力。
如果将题目更改下一下该怎么选呢？请同学们思考。将“冷却至原温度析出晶体1g”该为“冷却至原温度没有晶体析出。
18.【答案】D
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度是60g，所以70g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g，故C错误；
D、将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，会析出晶体，所以溶液中溶质质量分数不变的是b溶液，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】C
【解析】解：A、用量筒取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置，会生成杂质碳酸钠，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小，则使氢氧化钠的质量分数偏小，故选项错误。
C、称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏大，则使氢氧化钠的质量分数偏大，故选项正确。
D、取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：C。
溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
20.【答案】C
【解析】解：A．氢氧化钠固体应保存在广口瓶中，图中试剂瓶是细口瓶，故A错误；
B．氢氧化钠固体具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，故B错误；
C．烧杯可用于溶解固体配制溶液，故C正确；
D．氢氧化钠溶液应该放在细口瓶内，故D错误。
故选：C。
A．根据氢氧化钠能和玻璃中的二氧化硅反应进行分析；
B．根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析；
C．根据烧杯可用于溶解固体进行分析；
D．根据液体应存放在细口瓶中进行分析。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
21.【答案】（1）D
（2）AC
（3）①t2
②75
③丙＞甲=乙
?④甲＞乙＞丙
【解析】【分析】
（1）根据液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物进行分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【解答】
（1）A.牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故A错误；
B.香油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故B错误；
C.面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故C错误；
D.白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液，故D正确。
故选D。
（2）A.水通电可以分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2；组成氢气的氢元素、氧气的氧元素都来自水，所以水是由氢、氧两种元素组成的，能判断水的组成，故A正确；
B.水的蒸发是液态的水变为气态水的过程，发生物理变化，无法判断水的组成，故B错误；
C.氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能判断水的组成，故C正确；
D.蒸馏自来水是液态的水变为气态水的过程，发生物理变化，无法判断水的组成，故D错误。
故选AC；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，甲与丙的溶液度相等；
②t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以把30g甲溶解于50g水中得到溶液的质量为75g；
③在t1℃时，丙物质的溶解度最大，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数的大小关系是：丙＞甲=乙；
④t3℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以取等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t3℃时，析出溶质的质量关系是：甲＞乙＞丙。
故答案为：（1）D；
（2）AC；
（3）①t2；
②75；
③丙＞甲=乙；
④甲＞乙＞丙．
22.【答案】t1℃时，乙、丙的溶解度相等
?
降温结晶或冷却热饱和溶液
?
乙=丙＞甲
?
65
?
80
?
甲
?
AC
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，曲线中P点含义是：t1℃时，乙、丙的溶解度相等；
（2）的溶解度随温度的升高变化明显，故当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶；
（3）根据饱和溶液的溶质的质量分数=×100%，可得t1℃时，饱和的甲、乙、丙的溶液溶质质量分数的大小关系是乙=丙＞甲；
（4）t1℃时甲的溶解度是30g，50g水中最多溶解15g甲物质，所以将30g加入到50g水中，所得溶液的质量是65g；t3℃时甲的溶解度是80g，将30g加入到50g水中可完全溶解，所得溶液的质量为80g，
（5）t3℃时，甲物质的溶解度最大，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是甲；
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃。
A．丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度没有晶体析出，溶质质量分数不变，故正确；
B．降温过程中溶剂的质量不变，t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶解度大的需要水少，故溶剂质量关系甲＜乙＜丙，故错误；
C．由溶解度曲线可知，降温到t2℃，析出晶体最多的是甲，然后是乙，而丙没有晶体析出，故溶液的质量关系是丙＞乙＞甲，故正确；
故填：AC。
故答案为：（1）t1℃时，乙、丙的溶解度相等；（2）降温结晶或冷却热饱和溶液；（3）乙=丙＞甲；（4）65；80；（5）甲；（6）AC。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23.【答案】隔绝氧气
?
CO2+H2O=H2CO3
?
左边
?
20g
?
BC
?
可行，t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液
?
降温结晶
【解析】解：（1）①水可以隔绝氧气，所以实验A中热水的作用是提供热量和隔绝氧气；
②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
③硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以实验C，滴加水后看到U型管中左边液面升高；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度是20g；
②A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，故B正确；
C、20℃、乙物质的溶解度大于10g，所以常温下，乙易溶于水，故C正确；
D、从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液不一定均有晶体析出，故D错误。
故选：BC；
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象，此方案可行，t2℃时，4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液；
④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤。
故答案为：（1）①隔绝氧气；
?②CO2+H2O=H2CO3；
③左边；
（2）①20g；
②BC；
③可行，t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液；
④降温结晶。
（1）①根据水可以隔绝氧气进行分析；
②根据水和二氧化碳反应生成碳酸进行分析；
③根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低进行分析；
（2）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24.【答案】滤纸破损
?
偏小
?
搅拌
?
读数时要平视凹液面的最低处
?
①②④⑤
【解析】解：（1）操作E中得到的滤液仍浑浊，可能是因为滤纸破损，故填：滤纸破损；
（2）若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会偏小，故填：偏小；
（3）图D中玻璃棒起到的是搅拌的作用，故填：搅拌；
（4）图C中有一处明显的错误，俯视读数了，要读数时要平视凹液面的最低处，故填：读数时要平视凹液面的最低处。
（5）①称量时砝码端忘垫相同质量的纸片，则称得的食盐质量偏小，导致溶质质量分数偏小；
②食盐没有全部溶解即过滤，食盐质量偏小，导致溶质质量分数偏小；
③量取水时，俯视读数，水少，溶质质量分数偏大；
④蒸发时飞溅剧烈，食盐质量偏小，导致溶质质量分数偏小；
⑤蒸发后，所得精盐潮湿，食盐质量偏小，导致溶质质量分数偏小；
⑥装瓶时，有少量溶液洒出，不影响结果；
故填：①②④⑤。
根据粗盐中难溶性杂质的去除方法以及具体的实验操作进行分析解答即可。
本题考查的是粗盐提纯以及溶液配制的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
25.【答案】6
?
50mL
?
①中烧杯与砝码放错了位置或③中量取水时仰视读数
?
④①③⑤②
?
防止吸收空气中的二氧化碳而变质
?
硼酸溶液
?
搅拌，加速溶解
?
小于
【解析】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，50g质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×12%=6g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-6g=44g（合44mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用用44mL量筒量取50mL水；
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中氢氧化钠与砝码的位置颠倒；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误；
（3）配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为：④①③⑤②。
（4）氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠；
（5）氢氧化钠能与硼酸溶液或醋酸溶液发生中和反应；
（6）实验溶解时玻璃棒搅拌能加速溶解；
（7）若砝码缺少一角则称量的氢氧化钠的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小。故所配溶液的溶质质量分数小于10%。
答案为：（1）6；50mL；??（2）①中烧杯与砝码放错了位置或③中量取水时仰视读数；（3）④①③⑤②；（4）防止吸收空气中的二氧化碳而变质；（5）硼酸溶液；??（6）搅拌，加速溶解；?（7）小于。
（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，再根据所量取水的体积确定所用量筒的量程。
（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析解答。
（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答。
（4）根据氢氧化钠的化学性质分析；
（5）根据氢氧化钠的化学性质分析；
（6）根据玻璃棒的作用分析；
（7）根据溶质质量分数的概念和具体操作，并结合题意进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、熟练掌握溶质质量分数的计算公式、熟悉氢氧化钠的化学性质是正确解答本题的关键。
/