高中化学人教版选修四 3-2 水的电离和溶液的酸碱性课件（20张ppt）

回顾：
1、常见的强电解质、弱电解质有哪些？
2、影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？
3、电离平衡常数的意义是什么？它受哪些因素影响？
什么东西越洗越黑？
水的电离和溶液的酸碱性
1.了解水的电离平衡及影响因素。
2.了解水的离子积并能进行相关简单计算。
3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
学习目标：
纯水导电实验
G
灵敏电流计
灯泡
现象：
指针摆动，但灯泡不亮。
H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH － －
H2O H＋ ＋OH－
水的电离极其微弱，水是一种极弱的电解质
讨论1：哪些因素会影响水的电离平衡？分别如何影响？
温度
H2O H＋ ＋OH－
浓度
思考：为什么金属镁与冷水反应慢、与热水反应快？
水的离子积
Kw=c(H+)?c(OH-)
注意：1. Kw只与温度有关（与浓度无关）
温度升高， Kw增大
练一练：室温时，实验测得1L水中只有1×10-7mol水电离，求Kw
讨论2：酸溶液、碱溶液中C(H+) 、C(OH-)还相等吗？它们会有什么关系？
3. Kw不仅适用于纯水，还适用于酸 碱盐的稀溶液
2. Kw=10-14只是在室温下对应的值
注意：1. Kw只与温度有关（与浓度无关）
温度升高， Kw增大
①酸溶液中Kw＝c酸(H＋)×c水(OH－)
（忽略水电离出的H＋浓度）
②碱溶液中Kw＝c水(H＋)×c碱(OH－)
（忽略水电离出的OH－浓度）
注意：水电离产生的c水(H＋) =c水(OH－)
例1、在25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中：
c(H+) = ， c(OH-) = ；
c(H+)水= ， c(OH-)水= 。
练习、在25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中：
c(H+)= ， c(OH-)= ；
c(H+)水= ， c(OH-)水= 。
讨论3：溶液的酸碱性由什么因素决定呢？（参考课本46页思考交流第二题）
用pH表示溶液酸碱性
pH = - lgc(H+)
某溶液中 c(H+) = 1×10-7
pH = - lg10-7 = 7
常温下
溶液的酸碱性
c(H+) 和 c(OH-) 的关系
pH
酸性
中性
碱性
思考：当C(H+)= 10－6mol/L时，此时溶液一定是酸性溶液吗？ pH=7的溶液一定呈中性吗？
课堂小结
水电离，程度低
两离子， 1:1
升温促电离
酸碱都会抑
离子积，是常数
用十四，看温度
酸碱性，大者定
其他判断看环境
当堂巩固
1、判断正误：
(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡( )
(2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14 ( )
(3)水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动( )
(4)水电离的 c(H＋) =1×10-13mol/L的溶液 一定呈碱性( )
2、将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A. Kw增大，pH减小，呈酸性
B. Kw不变，pH不变，呈中性
C. Kw减小，pH增大，呈碱性
D. Kw增大，pH减小，呈中性
当堂巩固