人教版高中化学选修四4.2化学电源(40张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修四4.2化学电源(40张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-10-25 19:46:21 | ||
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文档简介
(共40张PPT)
第四章
电化学
发明电池的故事
伏特是意大利帕维亚大学的研究电学的物理学家.有一天,伏特看了一位名叫加伐尼的解剖学家的一篇论文,说动物肌肉里贮存着电,可以用金属接触肌肉把电引出来.看了这篇论文,伏特非常兴奋,便决定亲自来做这个实验.他用许多只活青蛙反复实验,终于发现,实际情况并不像加伐尼所说的那样,而是两种不同的金属接触产生的电流,才使蛙腿的肌肉充电而收缩.
为了证明自己的发现是正确的,伏特决定更深入地了解电的来源。
为了纪念他的贡献,人们把电压的计量单位叫做伏特,简称伏,符号V。比如我们手电筒里的电池的电压是1.5伏特，我们家里的电灯的电压是220伏特。
几种常见电池和新型电池：
干电池：普通锌-锰电池、碱性锌-锰电池
蓄电池：铅蓄电池、镍-镉可充电电池、银锌钮扣电池等
锂电池：
新型燃料电池：氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、熔融盐燃料电池等
普通锌锰电池
碱性电池
镍
镉
电
池
小型高性能燃料电池
镍氢电池
纽扣电池
索尼数码相机锂电池
化学电源的分类：
一次电池：电池中的反应物质在进行一次电化学反应（放电）之后就不能再次使用了，即无法充电再使用（只能废弃而不能再生）。这样的电池，叫做一次电池。废弃的一次电池必须妥善处理，否则会造成矿产资源的极大浪费和环境污染。
二次电池：可以多次反复使用，放电后可以充电复原再重新放电的电池，也称蓄电池、可充电电池。
三、连续电池：又称燃料电池。
１、化学电池分类
化学电池
一次电池
二次电池
燃料电池
定义
例子
电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用．
又称充电电池或蓄电池在放电后经充电可使电池中的活性物质获得重生，恢复工作能力，可多次重复使用．
是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电源，又称连续电池．
干电池：
电池中的电解质溶液制成胶体，不流动，故称干电池．
铅蓄电池、
锌银蓄电池、
镍镉电池、
锂离子电池
氢气、甲醇、天然气、煤气与氧气组成燃料电池。
如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银纽扣电池
一、化学电池
小型高性能燃料电池
２、化学电池优点
（１）能量转换效率高，供能稳定可靠。
（２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。
（３）易维护，可在各种环境下工作。
３、判断电池优劣的标准
（１）比能量
［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］
指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
（２）比功率
[符号是W/kg，W/L)]
指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小
（3）电池的储存时间的长短
除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。
电池的总反应：
Zn+
2MnO2+2NH4Cl=Zn(NH3)2Cl2+
2MnO(OH)
1、干电池(普通锌-锰电池）
干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
一、一次电池
干电池
电极:Zn为负极,碳棒为正极
电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊
另有黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的H2，防止产生极化现象。
电极方程式：
负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋
正极：2MnO2
+
2NH4+
+
2e-
=
Mn2O3
+
2NH3
+H2O
碱性锌-锰干电池
负极：
正极：
电池反应：
电解质：
KOH
——Zn
——MnO2
Zn
+
2OH-
-
2e-
=
Zn(OH)2
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
［思考］该电池的正负极材料和电解质．
银锌电池
Zn为负极,Ag2O为正极
电解液:
KOH溶液
电极反应式:
负极:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2
正极:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－
总反应式:
Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2
电池特点:比能量高、电压高、储存时间长、工作
温度宽等优点.
微型锂电池：
上述锌—锰电池等干电池的电解质都是水溶液（糊状物），不是真正的“干”电池。真正的干电池的电解质是固体电解质。固体电解质是可以传导离子的固体，也叫快离子导体。
锂碘电池可作为真正的干电池的代表。它的负极是金属锂，正极是I3-的盐，固体电解质为能够传导锂离子的LiI晶体，可将放电时负极产生的锂离子传导到正极与碘的还原产物I-结合。——可用于心脏起搏器。
永久性人造心脏在美问世
人造心脏由4个部分组成，即金属钛制成的心脏本体、一个微型锂电池、一个计算机操纵系统以及外接电池组。人造心脏本体可取代患者心脏的左右心室，微型锂电池和操纵系统植入患者腹腔，用以提供动力。外接电池组可通过安装在腹部皮肤下的能量传输装置对微型锂电池进行充电。
二、二次电池------蓄电池
（1）铅蓄电池
正极材料上涂有棕褐色的PbO2，负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在H2SO4溶液中。
写出电极反应式；分析电子转移情况及电解质溶液浓度的变化情况。
1、电极材料及原料：
2、电解质溶液：
3、电极反应式：
正极：PbO2
负极：Pb
H2SO4溶液
负极（Pb）:
Pb-
2e-+
SO4
2
-
=PbSO4
Pb+PbO2+2H2SO4
=2PbSO4
+2H2O
正极（PbO2）:
PbO2+4H++SO42
-+
2e-=
PbSO4
+2H2O
总反应：
4、优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉
5、应用领域：
铅蓄电池:
电极：Pb为负极,
PbO2为正极.
电解液:
30%的H2SO4溶液
电极反应式:
放电时：为原电池
负极(Pb)
：
Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4
正极(PbO2)
PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O
总电池反应:
PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O
充电时：为电解池
阴极(Pb)：
PbSO4
＋2e-
＝
Pb＋SO42-
阳极(PbO2)
PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－
总电解反应:
2PbSO4＋2H2O
＝ PbO2＋Pb＋2H2SO4
通电
（2）银锌电池
中国第1颗人造地球卫星东方红-1用银锌电池作电源。
正极壳填充
，负极盖填充
，电解质溶液KOH。反应式为：
2Ag+Zn(OH)2
Zn+Ag2O+H2O
写出电极反应式。
充电
放电
银锌原电池是用不锈钢制成的小圆盒，形似纽扣，故称纽扣电池。盒内一端填充氧化银和石墨组成的活性材料，另一端填充锌汞合金组成的活性材料。
为什么废旧纽扣电池应专门回收？
钮扣电池含有汞，当其废弃在自然界里，外层金属锈蚀后，汞就会慢慢从电池中溢出来，进入土壤或在下雨之后进入地下水，再通过农作物进入人体，损伤人的内脏。在微生物的作用下，无机汞可以转变成甲基汞，聚积在鱼类的身体里，人食用了这种鱼后，甲基汞会进入人的大脑细胞，使人的神经系统受到严重破坏，重者会发疯致死。日本水俣病就是甲基汞所致。
电极材料及原料
电解质溶液
优点
应用领域
正极：金属氧化物
负极：锂
质量轻、电压高、工作效率高、贮存寿命长。
有机溶剂
电脑、照相机、手表、心脏起博器等。
（3）锂电池
在锂电池家族中,有特高容量而且自放电率特别低的,主要使用在工业自动化仪表仪器中的锂—亚硫酰氯电池;也有长寿又安全的用于心脏起搏器的锂—碘电池;还有在环境温度一二百度条件下应用于井下的锂—氧化铜电池,及在照相机中使用的锂……
燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。
(1)氢氧燃料电池
酸性电解质：
碱性电解质
负极:
2H2-4e-+4OH-==4H2O
正极:
O2+2H2O+4e-==4OH-
总反应:
2H2+O2==2H2O
负极：
2H2-4e-==4H+
正极：
O2+4H++4e-==2H2O
总反应：2H2+O2==2H2O
[阅读]P77-78
了解燃料电池的优点
三、燃料电池
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极
②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于节约能源。
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充；
②反应产物不断排出
燃料电池
(1)电极:Pt制作的惰性电极
(2)电解质溶液:KOH溶液
?
(4)反应原理:
正极:
2H2+4OH
－
－4e-＝4H2O
负极:
O2＋2H2O
＋
4e-＝4OH
－
总反应：2H2＋O2＝2H2O
?
电极反应：负极：CH4
+
10OH-
－8e
=
CO32-
+
7H2O
正极：
O2
+
2H2O
+
4e
=
4OH-
总反应式：
CH4
+
2O2
+
2KOH
=
K2CO3
+
3H2O
(2)以甲烷作燃料的燃料电池
电极为金属铂，电解质为KOH，在两极分别通入甲烷和氧气。
(3)铝——空气——海水电池
负极：4Al
-12e-
＝
4Al3+
正极：3O2
+
6H20
+
12e-
＝
120H-
电池总反应式为：4Al+3O2+6H20=4Al(OH)3
1991年，我国首创以铝-空气-海水为材料组成的新型电池，用作航海标志灯．以取之不尽的海水为电解质
4、新型燃料电池：
燃料电池是继水力、火力、核能发电之后的第四类发电—化学能发电。
人类社会发展到今天，主要能源仍是矿物燃料，能量利用率不超过40%。在电池中燃料直接氧化而发电的装置就是燃料电池。通常的燃料是：氢气、丙烷、甲醇等，氧化剂为空气中的氧气或纯氧。
燃料电池的基本设计是：电极是用镍、银、钯、铂等金属粉末压制成可以透过气体的多孔又可导电的特殊材料制作的；（燃料电池的电极有双重作用，其一是作为电的导体；其二是提供足够的表面积使电极的活性物质分子分解为原子物种，然后发生电子转移。——这实际为一种电催化过程，铂、镍、铑这些金属是很好的电催化剂。）两个电极之间充满着含有可以移动离子的电解质；——氢氧化钾水溶液、熔融盐、传递质子的膜或者固体电解质等。
燃料（例如，氢、肼、一氧化碳、甲烷、乙炔）和氧化剂分别从负极和正极的外侧源源不断地通过电极里的微孔进入电池体系，并分别在各自的电极上受到电极材料的催化而发生氧化和还原反应，同时产生电流。在燃料电池中，燃料与氧化剂连续不断的输送到电池内，同时电池反应产物持续不断地排出电池，故燃料电池又称连续电池。燃料电池中能量转换率可高达60%—70%。
1、氢氧燃料电池：航天技术上使用的一种电池，它具有高能、轻便、不污染环境等优点。用Pt做电极，KOH溶液做电解液，因其反应与氢氧燃烧相似，故称为氢氧燃烧电池。
请写出电极反应及电池反应式；若将氢气换成甲烷、甲醇，写出电极反应及电池反应式。
【思考】
一种新型燃料电池，它是以两根金属铂片插入
KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷
和氧气。电极反应为：
负极：
正极：
电池总反应：
2O2+
4H2O
+8e-=
8OH
-
CH4+
10OH
--8e-=
CO32-
+
7H2O
CH4+
2O2
+
2KOH
=
K2CO3
+
3
H2O
熔融碳酸盐燃料电池是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐（在阴极充入CO2气作助燃剂）。
反应原理如下：
阴
极（正极）：
O2
+
2CO2
+
4e
-
=2CO32-
阳
极（负极）：
2H2
+
2CO32-
=
2CO2
+
2H2O
+
4e–
总反应：
O2
＋
2H2
=
2H2O
2、熔融盐燃料电池
1.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是
根据此反应式判断,下列叙述中正确的是..................(
)
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH值不断增大
B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被还原
D.电池放电时,H2是负极
放电时该装置作为原电池，氢元素由0价升高为+1价，H2是负极，H原子失电子变成H+离子，负极周围溶液的pH不断减小。镍元素由+3价降低为+2价，镍元素被还原。因此A、B不正确，。充电时该装置作为电解池，氢元素由+1价降低为0价，氢元素被还原。C、D正确
练习:
2.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb
+
SO42--2e-＝PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O今若制得Cl2
0.050mol,这时电池内消耗n(H2SO4)至少是……(
)
A.0.025mol
B.0.050mol
C.0.10mol
D.0.20mol
铅蓄电池的总反应式为：
Pb
+
PbO2
+
2H2SO4=2PbSO4+2H2O。电解NaCl饱和溶液时，电路上有2
mol电子通过时消耗2
mol的H2SO4，此时在阳极应产生1
mol
Cl2。若要制得0.050mol
Cl2，需消耗H2SO4为0.10
mol,即C正确。
3.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:
阳极反应式：2CO+2CO32--4e-==
4CO2
阴极反应式：_________________，
电池总反应式：_______________。
解析：作为燃料电池,总的效果就是把燃料进行燃烧.本题中CO为还原剂,空气中O2为氧化剂,电池总反应式为：2CO+O2==2CO2。用总反应式减去电池负极(即题目指的阳极)反应式,就可得到电池正极(即题目指的阴极)反应式：O2+2CO2+4e-
=2CO32-
O2+2CO2+4e-
=2CO32-
2CO+O2
=
2CO2
解析:
KOH电解液,总反应－负极反应,得正极反应：
2MnO2(s)+H2O(l)+2e-
=
Mn2O3(s)+2OH-(aq).电子由Zn负极通过外电路到正极.1molZn失2mol电子,外电路中每通过O.2mol电子,Zn的质量理论上减小6.5g.故答案为C项。
4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+
2MnO2(s)
+
H2O(l)
=Zn(OH)2(s)
+
Mn2O3(s)
下列说法错误的是……………………………(
)
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极电极反应为:
2MnO2(s)+H2O(l)+2e-
=
Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路每通过0.2mole-,
理论上减小锌的质量6.5g
电池应用及对环境影响
电池在许多方面都有应用，
军事上应用,
移动装置上的应用
，居民家庭的应用，空间领域的应用
，固定的应用
，
运输上的应用等。一颗钮扣电池就能污染大约60万升水，相当于一个人一生的用水量，一节1号电池烂在土壤中，能使1平方米的土地失去农业利用价值。
早在1971年召开的国际环境会议上，就提出了对环境污染最严重的五大害：汞、镉、铅、滴滴涕（DDT）和多氯联苯（PCB），其中与电池污染相关的就有三种，即汞、镉、铅。上述三种金属广泛存在于电池中，使用者丢弃后，电池在环境中自然腐蚀，大部分有害物质以各种形态进入环境中，直接污染水资源，再通过食物链进入人体，危害着人们的健康生活。
迅猛发展的绿色环保电池是指近年来研制、开发和已
投入使用的高性能、无污染电池。金属氢化物镍电池与镉镍电池有相同的工作电压(12伏)，但由于采用了稀土合金或TiNi合金储氢材料作为负极活性物质，取代了致癌物质镉，使其成为一种绿色环保电池。锂离子蓄电池系由碳作负极，嵌锂的金属氧化物作正极和有机电解质构成，其工作电压为36伏，因此一个锂离子电池相当三个镉镍或金属氢化物镍电池。可充电碱锰电池是在碱性锌锰原电池基础上发展起来的，由于应用了无汞化的锌粉及新型添加剂，不仅保持了原电池的电流放电特性，而且能充电使用几十次至几百次。太阳能电池利用P—N结的光电效应，把太阳光能直接转换成电能，满足用户需要。这种发电具有无需燃料、无污染、无
噪声、运行简单可靠、减少维护、建设周期短等特点，已被空间和无常规能源的地域广泛采用。
绿色电池种种
研究性学习课题：
调查废旧电池是如何处理的，以及回收废旧电池的意义和价值
减
少
污
染
节
约
资
源
第四章
电化学
发明电池的故事
伏特是意大利帕维亚大学的研究电学的物理学家.有一天,伏特看了一位名叫加伐尼的解剖学家的一篇论文,说动物肌肉里贮存着电,可以用金属接触肌肉把电引出来.看了这篇论文,伏特非常兴奋,便决定亲自来做这个实验.他用许多只活青蛙反复实验,终于发现,实际情况并不像加伐尼所说的那样,而是两种不同的金属接触产生的电流,才使蛙腿的肌肉充电而收缩.
为了证明自己的发现是正确的,伏特决定更深入地了解电的来源。
为了纪念他的贡献,人们把电压的计量单位叫做伏特,简称伏,符号V。比如我们手电筒里的电池的电压是1.5伏特，我们家里的电灯的电压是220伏特。
几种常见电池和新型电池：
干电池：普通锌-锰电池、碱性锌-锰电池
蓄电池：铅蓄电池、镍-镉可充电电池、银锌钮扣电池等
锂电池：
新型燃料电池：氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、熔融盐燃料电池等
普通锌锰电池
碱性电池
镍
镉
电
池
小型高性能燃料电池
镍氢电池
纽扣电池
索尼数码相机锂电池
化学电源的分类：
一次电池：电池中的反应物质在进行一次电化学反应（放电）之后就不能再次使用了，即无法充电再使用（只能废弃而不能再生）。这样的电池，叫做一次电池。废弃的一次电池必须妥善处理，否则会造成矿产资源的极大浪费和环境污染。
二次电池：可以多次反复使用，放电后可以充电复原再重新放电的电池，也称蓄电池、可充电电池。
三、连续电池：又称燃料电池。
１、化学电池分类
化学电池
一次电池
二次电池
燃料电池
定义
例子
电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用．
又称充电电池或蓄电池在放电后经充电可使电池中的活性物质获得重生，恢复工作能力，可多次重复使用．
是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电源，又称连续电池．
干电池：
电池中的电解质溶液制成胶体，不流动，故称干电池．
铅蓄电池、
锌银蓄电池、
镍镉电池、
锂离子电池
氢气、甲醇、天然气、煤气与氧气组成燃料电池。
如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银纽扣电池
一、化学电池
小型高性能燃料电池
２、化学电池优点
（１）能量转换效率高，供能稳定可靠。
（２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。
（３）易维护，可在各种环境下工作。
３、判断电池优劣的标准
（１）比能量
［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］
指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
（２）比功率
[符号是W/kg，W/L)]
指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小
（3）电池的储存时间的长短
除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。
电池的总反应：
Zn+
2MnO2+2NH4Cl=Zn(NH3)2Cl2+
2MnO(OH)
1、干电池(普通锌-锰电池）
干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
一、一次电池
干电池
电极:Zn为负极,碳棒为正极
电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊
另有黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的H2，防止产生极化现象。
电极方程式：
负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋
正极：2MnO2
+
2NH4+
+
2e-
=
Mn2O3
+
2NH3
+H2O
碱性锌-锰干电池
负极：
正极：
电池反应：
电解质：
KOH
——Zn
——MnO2
Zn
+
2OH-
-
2e-
=
Zn(OH)2
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
［思考］该电池的正负极材料和电解质．
银锌电池
Zn为负极,Ag2O为正极
电解液:
KOH溶液
电极反应式:
负极:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2
正极:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－
总反应式:
Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2
电池特点:比能量高、电压高、储存时间长、工作
温度宽等优点.
微型锂电池：
上述锌—锰电池等干电池的电解质都是水溶液（糊状物），不是真正的“干”电池。真正的干电池的电解质是固体电解质。固体电解质是可以传导离子的固体，也叫快离子导体。
锂碘电池可作为真正的干电池的代表。它的负极是金属锂，正极是I3-的盐，固体电解质为能够传导锂离子的LiI晶体，可将放电时负极产生的锂离子传导到正极与碘的还原产物I-结合。——可用于心脏起搏器。
永久性人造心脏在美问世
人造心脏由4个部分组成，即金属钛制成的心脏本体、一个微型锂电池、一个计算机操纵系统以及外接电池组。人造心脏本体可取代患者心脏的左右心室，微型锂电池和操纵系统植入患者腹腔，用以提供动力。外接电池组可通过安装在腹部皮肤下的能量传输装置对微型锂电池进行充电。
二、二次电池------蓄电池
（1）铅蓄电池
正极材料上涂有棕褐色的PbO2，负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在H2SO4溶液中。
写出电极反应式；分析电子转移情况及电解质溶液浓度的变化情况。
1、电极材料及原料：
2、电解质溶液：
3、电极反应式：
正极：PbO2
负极：Pb
H2SO4溶液
负极（Pb）:
Pb-
2e-+
SO4
2
-
=PbSO4
Pb+PbO2+2H2SO4
=2PbSO4
+2H2O
正极（PbO2）:
PbO2+4H++SO42
-+
2e-=
PbSO4
+2H2O
总反应：
4、优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉
5、应用领域：
铅蓄电池:
电极：Pb为负极,
PbO2为正极.
电解液:
30%的H2SO4溶液
电极反应式:
放电时：为原电池
负极(Pb)
：
Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4
正极(PbO2)
PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O
总电池反应:
PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O
充电时：为电解池
阴极(Pb)：
PbSO4
＋2e-
＝
Pb＋SO42-
阳极(PbO2)
PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－
总电解反应:
2PbSO4＋2H2O
＝ PbO2＋Pb＋2H2SO4
通电
（2）银锌电池
中国第1颗人造地球卫星东方红-1用银锌电池作电源。
正极壳填充
，负极盖填充
，电解质溶液KOH。反应式为：
2Ag+Zn(OH)2
Zn+Ag2O+H2O
写出电极反应式。
充电
放电
银锌原电池是用不锈钢制成的小圆盒，形似纽扣，故称纽扣电池。盒内一端填充氧化银和石墨组成的活性材料，另一端填充锌汞合金组成的活性材料。
为什么废旧纽扣电池应专门回收？
钮扣电池含有汞，当其废弃在自然界里，外层金属锈蚀后，汞就会慢慢从电池中溢出来，进入土壤或在下雨之后进入地下水，再通过农作物进入人体，损伤人的内脏。在微生物的作用下，无机汞可以转变成甲基汞，聚积在鱼类的身体里，人食用了这种鱼后，甲基汞会进入人的大脑细胞，使人的神经系统受到严重破坏，重者会发疯致死。日本水俣病就是甲基汞所致。
电极材料及原料
电解质溶液
优点
应用领域
正极：金属氧化物
负极：锂
质量轻、电压高、工作效率高、贮存寿命长。
有机溶剂
电脑、照相机、手表、心脏起博器等。
（3）锂电池
在锂电池家族中,有特高容量而且自放电率特别低的,主要使用在工业自动化仪表仪器中的锂—亚硫酰氯电池;也有长寿又安全的用于心脏起搏器的锂—碘电池;还有在环境温度一二百度条件下应用于井下的锂—氧化铜电池,及在照相机中使用的锂……
燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。
(1)氢氧燃料电池
酸性电解质：
碱性电解质
负极:
2H2-4e-+4OH-==4H2O
正极:
O2+2H2O+4e-==4OH-
总反应:
2H2+O2==2H2O
负极：
2H2-4e-==4H+
正极：
O2+4H++4e-==2H2O
总反应：2H2+O2==2H2O
[阅读]P77-78
了解燃料电池的优点
三、燃料电池
燃料电池的规律
①燃料做负极，助燃剂氧气为正极
②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。
③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于节约能源。
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充；
②反应产物不断排出
燃料电池
(1)电极:Pt制作的惰性电极
(2)电解质溶液:KOH溶液
?
(4)反应原理:
正极:
2H2+4OH
－
－4e-＝4H2O
负极:
O2＋2H2O
＋
4e-＝4OH
－
总反应：2H2＋O2＝2H2O
?
电极反应：负极：CH4
+
10OH-
－8e
=
CO32-
+
7H2O
正极：
O2
+
2H2O
+
4e
=
4OH-
总反应式：
CH4
+
2O2
+
2KOH
=
K2CO3
+
3H2O
(2)以甲烷作燃料的燃料电池
电极为金属铂，电解质为KOH，在两极分别通入甲烷和氧气。
(3)铝——空气——海水电池
负极：4Al
-12e-
＝
4Al3+
正极：3O2
+
6H20
+
12e-
＝
120H-
电池总反应式为：4Al+3O2+6H20=4Al(OH)3
1991年，我国首创以铝-空气-海水为材料组成的新型电池，用作航海标志灯．以取之不尽的海水为电解质
4、新型燃料电池：
燃料电池是继水力、火力、核能发电之后的第四类发电—化学能发电。
人类社会发展到今天，主要能源仍是矿物燃料，能量利用率不超过40%。在电池中燃料直接氧化而发电的装置就是燃料电池。通常的燃料是：氢气、丙烷、甲醇等，氧化剂为空气中的氧气或纯氧。
燃料电池的基本设计是：电极是用镍、银、钯、铂等金属粉末压制成可以透过气体的多孔又可导电的特殊材料制作的；（燃料电池的电极有双重作用，其一是作为电的导体；其二是提供足够的表面积使电极的活性物质分子分解为原子物种，然后发生电子转移。——这实际为一种电催化过程，铂、镍、铑这些金属是很好的电催化剂。）两个电极之间充满着含有可以移动离子的电解质；——氢氧化钾水溶液、熔融盐、传递质子的膜或者固体电解质等。
燃料（例如，氢、肼、一氧化碳、甲烷、乙炔）和氧化剂分别从负极和正极的外侧源源不断地通过电极里的微孔进入电池体系，并分别在各自的电极上受到电极材料的催化而发生氧化和还原反应，同时产生电流。在燃料电池中，燃料与氧化剂连续不断的输送到电池内，同时电池反应产物持续不断地排出电池，故燃料电池又称连续电池。燃料电池中能量转换率可高达60%—70%。
1、氢氧燃料电池：航天技术上使用的一种电池，它具有高能、轻便、不污染环境等优点。用Pt做电极，KOH溶液做电解液，因其反应与氢氧燃烧相似，故称为氢氧燃烧电池。
请写出电极反应及电池反应式；若将氢气换成甲烷、甲醇，写出电极反应及电池反应式。
【思考】
一种新型燃料电池，它是以两根金属铂片插入
KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷
和氧气。电极反应为：
负极：
正极：
电池总反应：
2O2+
4H2O
+8e-=
8OH
-
CH4+
10OH
--8e-=
CO32-
+
7H2O
CH4+
2O2
+
2KOH
=
K2CO3
+
3
H2O
熔融碳酸盐燃料电池是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐（在阴极充入CO2气作助燃剂）。
反应原理如下：
阴
极（正极）：
O2
+
2CO2
+
4e
-
=2CO32-
阳
极（负极）：
2H2
+
2CO32-
=
2CO2
+
2H2O
+
4e–
总反应：
O2
＋
2H2
=
2H2O
2、熔融盐燃料电池
1.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是
根据此反应式判断,下列叙述中正确的是..................(
)
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH值不断增大
B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被还原
D.电池放电时,H2是负极
放电时该装置作为原电池，氢元素由0价升高为+1价，H2是负极，H原子失电子变成H+离子，负极周围溶液的pH不断减小。镍元素由+3价降低为+2价，镍元素被还原。因此A、B不正确，。充电时该装置作为电解池，氢元素由+1价降低为0价，氢元素被还原。C、D正确
练习:
2.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb
+
SO42--2e-＝PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O今若制得Cl2
0.050mol,这时电池内消耗n(H2SO4)至少是……(
)
A.0.025mol
B.0.050mol
C.0.10mol
D.0.20mol
铅蓄电池的总反应式为：
Pb
+
PbO2
+
2H2SO4=2PbSO4+2H2O。电解NaCl饱和溶液时，电路上有2
mol电子通过时消耗2
mol的H2SO4，此时在阳极应产生1
mol
Cl2。若要制得0.050mol
Cl2，需消耗H2SO4为0.10
mol,即C正确。
3.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:
阳极反应式：2CO+2CO32--4e-==
4CO2
阴极反应式：_________________，
电池总反应式：_______________。
解析：作为燃料电池,总的效果就是把燃料进行燃烧.本题中CO为还原剂,空气中O2为氧化剂,电池总反应式为：2CO+O2==2CO2。用总反应式减去电池负极(即题目指的阳极)反应式,就可得到电池正极(即题目指的阴极)反应式：O2+2CO2+4e-
=2CO32-
O2+2CO2+4e-
=2CO32-
2CO+O2
=
2CO2
解析:
KOH电解液,总反应－负极反应,得正极反应：
2MnO2(s)+H2O(l)+2e-
=
Mn2O3(s)+2OH-(aq).电子由Zn负极通过外电路到正极.1molZn失2mol电子,外电路中每通过O.2mol电子,Zn的质量理论上减小6.5g.故答案为C项。
4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+
2MnO2(s)
+
H2O(l)
=Zn(OH)2(s)
+
Mn2O3(s)
下列说法错误的是……………………………(
)
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极电极反应为:
2MnO2(s)+H2O(l)+2e-
=
Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路每通过0.2mole-,
理论上减小锌的质量6.5g
电池应用及对环境影响
电池在许多方面都有应用，
军事上应用,
移动装置上的应用
，居民家庭的应用，空间领域的应用
，固定的应用
，
运输上的应用等。一颗钮扣电池就能污染大约60万升水，相当于一个人一生的用水量，一节1号电池烂在土壤中，能使1平方米的土地失去农业利用价值。
早在1971年召开的国际环境会议上，就提出了对环境污染最严重的五大害：汞、镉、铅、滴滴涕（DDT）和多氯联苯（PCB），其中与电池污染相关的就有三种，即汞、镉、铅。上述三种金属广泛存在于电池中，使用者丢弃后，电池在环境中自然腐蚀，大部分有害物质以各种形态进入环境中，直接污染水资源，再通过食物链进入人体，危害着人们的健康生活。
迅猛发展的绿色环保电池是指近年来研制、开发和已
投入使用的高性能、无污染电池。金属氢化物镍电池与镉镍电池有相同的工作电压(12伏)，但由于采用了稀土合金或TiNi合金储氢材料作为负极活性物质，取代了致癌物质镉，使其成为一种绿色环保电池。锂离子蓄电池系由碳作负极，嵌锂的金属氧化物作正极和有机电解质构成，其工作电压为36伏，因此一个锂离子电池相当三个镉镍或金属氢化物镍电池。可充电碱锰电池是在碱性锌锰原电池基础上发展起来的，由于应用了无汞化的锌粉及新型添加剂，不仅保持了原电池的电流放电特性，而且能充电使用几十次至几百次。太阳能电池利用P—N结的光电效应，把太阳光能直接转换成电能，满足用户需要。这种发电具有无需燃料、无污染、无
噪声、运行简单可靠、减少维护、建设周期短等特点，已被空间和无常规能源的地域广泛采用。
绿色电池种种
研究性学习课题：
调查废旧电池是如何处理的，以及回收废旧电池的意义和价值
减
少
污
染
节
约
资
源