鲁教版 九下化学 8.2海水晒盐（25张PPT）

鲁教版九年级化学
8.2 海水“晒盐”
第八单元
开辟盐田 海水“晒盐”
近代
海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
母液（苦卤）
多种化工原料
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
风吹日晒
继续日晒
提取
形成食盐的“饱和溶液”
食盐晶体是在海水中的水完全蒸干，还是蒸发到一定程度以后，水分再蒸发就有析出呢？
蒸发结晶
结晶的途径之一
海水
食盐饱和溶液
析出晶体
蒸发水分
继续蒸发
结晶
固体物质从它的饱和溶液中以晶
体的形式析出的过程叫做结晶。
☆晶体：具有规则几何外形的固体。
食盐晶体
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
问题思考：
1、一定温度下，在一定量的水中固体物质能否无限量的溶解？
2、在一定温度，一定量的水中，食盐与蔗糖的溶解性一样吗？
3、在一定温度，食盐在等量的水和酒精中溶解性一样吗？
4、影响溶解性的因素还有… …？
如何设计实验验证？
问题交流：
溶质和溶剂的质量大小是否影响物质的溶解性？
问题总结：
哪些因素影响固体物质的溶解性？
控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一实验结果，当我们要研究其中的一种因素时，要控制其它因素保持不变，只研究这一个变量对实验结果的影响。
活动一：探究固体物质在水中溶解性的影响因素
（2）溶剂的种类
（1）溶质的种类
（3）温度
在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
条件
标准：100克溶剂（一般为水）
溶液状态
被溶解的溶质质量（单位：克）
溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强.
S
活动二：认识溶解度
二、溶解度：
2、含义：
已知在20℃时，食盐的溶解度是36g。
你能获得哪些信息？
理解：在20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐。
温度
溶剂质量
溶质质量
饱和溶液质量
20℃
100g
36g
136g
20℃
68g
【练】已知在20℃时，食盐的溶解度是36g。若在20℃时，取20g食盐加入50g水中能得到 g溶液，其中溶质有 g，水 g，该溶液为食盐的 溶液。
判断：对与错
20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和
溶液, 则A的溶解度是20克。
X
(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和 溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
X
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,
20℃时氯化钠的溶解度是10克。
X
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36。
X
(5) 20℃时, 100克氯化钠饱和溶液中含有10克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为10克。
X
三、溶解度曲线：
固体物质的溶解度随温度变化而变化，如何表示这种变化关系呢？
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
138
168
202
246
溶解度的表示方法：
（1）列表法：
（2）溶解度曲线
110
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200
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100
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60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
.
硝酸钾
.
.
.
.
温度/℃
溶解度/
g
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
活动三：认识溶解度曲线
（数形结合法）
20 ℃溶解度/g
<0.01
0.01～1
1～10
>10
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度与溶解性的关系
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难溶
20℃的溶解度/g
几种固体物质溶解度曲线
氢氧化钙的溶解度曲线
几种固体物质溶解度曲线
溶解度/g
溶解度/g
1. 【陡升型】大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。
2. 【缓升型】少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ，如NaCl。
3. 【下降型】极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。
固体物质溶解度随温度变化的影响情况
1.如图，A点表示_____________________，
所在溶液是______溶液；
2.B点表示______________________________；
3.80℃时，a的溶解度___ b的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）
4.C点对于a物质是_________溶液，
对于b物质是_________溶液。
80℃时，a的溶解度为85g
饱和
a，b两物质在60 ℃时，溶解度相等为52g
＞
不饱和溶液
饱和溶液
A
.C
B
溶解度曲线上点的含义是：
2.曲线的交点：表示_________________________________
3.曲线上方的点：表示该点所在的溶液为_________溶液，且有_________
4.曲线下方的点：表示该点对应的温度下配制的溶液为_______溶液。
1.曲线上的点：表示___________________
该点对应温度下的溶解度
交点对应温度下的溶解度相等
饱和
剩余溶质
不饱和
蒸发结晶
降温结晶（冷却热饱和溶液）
溶解度/
g
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200
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100
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60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
NaCl
硝酸钾
31.6
169
适用范围：溶解度随温度升高而显著增大的物质
适用范围：溶解度随温度升高变化不大的物质
多识一点
结晶方法
对下列现象你熟悉吗？请查阅有关气体溶解度的相关资料，来解释一下吧！
（1）天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
（2）喝了汽水后，你常会打嗝，这是什么原因？
（3）打开汽水瓶盖，你能看到什么现象？为什么？
天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
气体的溶解度随温度的增加而减小.随压强的减小而减小
[讨论]
问 题1： 如何从粗盐中除去泥沙？
步骤：溶解（沉淀泥沙）、过滤、蒸发。
蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，靠余热蒸干。
三、 粗盐的提纯
玻璃棒作用：（防止固体向外飞溅）
问题2 ： 精盐中混有MgCI2、CaCI2、Na2SO4，为了除去杂质，得到纯净的NaCI,在实验室中应该怎么做？
化学方法：溶解，
加过量BaCI2溶液（除SO42-)，
加过量NaOH溶液（除Mg2+),
加过量Na2CO3溶液(除Ca2+、Ba2+)，
过滤，
加适量盐酸（除OH-、CO32-)，蒸发。