鲁教版 九下化学 8.3海水制碱（41张PPT）

第三节
海水“制碱”
玻璃纤维
玻璃制品
肥皂与洗涤剂
纸制品
纺织
食品
工业制碱
冶炼石油
信息分析
海水中含量最多的盐就是食盐（NaCI）,
我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。
原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3）
都属钠盐，在组成上都含钠元素。
大胆假设
——食盐（NaCI）可以转化为纯碱（Na2CO3）
海水“制碱”的原料:
食盐、石灰石和氨气

↓ ↓ ↓　
Na CI 　　　 CO2　 使CO2更易 被食盐水吸收
NaCI+ NH3+ CO2+ H2O= NaHCO3 + NH4CI

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
同温下NaHCO3 比 NH4C1的溶解度小，易结晶析出。
吸氨
碳酸化
过滤
热解
酸式碳酸钠或小苏打
纯碱或苏打
△
明确原理
查询溶解度
侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。生产的
在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作为国货精品畅销全世界。
红三角牌纯碱
碳酸钠（重点） 的性质
1、物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗称
色态
白色细小晶体
属类
溶解度
（同温）
Na2CO3 NaHCO3
纯碱、苏打 小苏打
白色粉末
盐 盐
大 小(相对于前者)
1.水溶液呈碱性。
用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH
PH>7
溶液呈碱性 可以使石蕊变
红
二、碳酸钠的化学性质
现象
化学反应方程式
有气泡冒出
Na2CO3＋CaCl2＝
CaCO3↓＋2NaCl
有白色沉淀生成
4. 能与可溶性
碱反应如澄清
的石灰水
Na2CO3＋Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3＋2HCl=
2NaCl+CO2↑+H2O
2.能与酸反应 加入稀盐酸
有白色沉淀生成
二、化学性质
3. 能与某些可溶性盐反应
如氯化钙反应
活动与探究
实验现象
结论或化学方程式
1、向碳酸钠固体中加蒸馏水，观察现象。再滴加酚酞试液
2、向两份碳酸钠固体中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，燃着的木条放在试管口
3、向饱和碳酸钠溶液分别滴加澄清石灰水
4、碳酸钠溶液氯化钡溶液
固体溶解、溶液变红。
碳酸钠易溶于水 溶液显碱性
有大量气泡产生，燃着的木条熄灭
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +H2O+CO2↑
Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaCl
能与酸反应
能与某些碱作用
能与某些盐作用
【反思与交流】
1. Na2CO3为什么俗称“纯碱”？它属于“碱”吗？
2、显碱性的溶液都是碱的溶液吗？
3、如何检验碳酸根离子？
所用试剂
实验现象
结论
稀盐酸（酸溶液）
澄清石灰水
有气泡产生
变浑浊
有碳酸根离子
碳酸根离子的检验
1.碳酸钠溶液呈碱性
2.碳酸钠与酸反应
3.碳酸钠与某些碱溶液反应
4.碳酸钠与某些盐溶液反应
碳酸钠的化学性质
某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想1：全部是Na2CO3，猜想的依据
是 ；
猜想2：全部是NaOH
猜想3：部分是NaOH，部分Na2CO3。
【实验和推断】
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (选“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是
实验步骤
现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。
无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A
现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。
现象B

8.3
1.什么是复分解反应？
2.复分解的条件是什么？
?
问题一
AB+CD=
可表示为:
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应叫做复分解反应。
AD+CB
酸+金属氧化物---盐+水
酸+碱——盐+水
酸+盐——新酸+新盐
碱溶液+盐溶液——新碱+新盐
盐溶液+盐溶液——新盐+新盐
复分解反应包括：
知识归纳
　　　一、复分解反应发生的条件
或有气体（↑）
或有水（H2O）
有沉淀（↓）
复分解反应才能发生
知 识归 纳
生成物
反应物条件：
（1）碱+盐—、盐+盐—
反应物必须可溶
（2）酸+碱——
不考虑物质的溶解性
（3）酸+盐——
盐除碳酸盐外，必须可溶
讨论
判断下列物质能否反应？为什么？
(1)H2SO4+Na2CO3
(2)Na2CO3+Ca(OH)2
(3)Na2SO4+KNO3
(4)Ca(OH)2+H2SO4
(5)Mg(OH)2+HCl
(6)MgCl2+BaSO4
碱只溶五位，钾钙钠铵钡
硝酸盐均易溶
氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾钠铵
钾、钠、铵盐全都溶，
硝酸盐遇水无影踪，
氯化物不溶氯化银，
硫酸盐中钡不溶，
碱中能溶有五位，
钾、钙、钠、铵、钡
巧记口诀：
物质间发生复分解反应，从微观上看溶液中离子如何变化呢？
问题二、复分解反应的实质
H+、SO42－
Na+、CO3 2 －
Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
H2SO4＋Na2CO3——
Na2SO4+ + H2O
——
CO2↑
√
溶液中反应的离子变化
Ca2+、OH－
Na+、CO3 2 －
Na+、OH－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
Ca(OH)2＋ Na2CO3——
2NaOH+
——
CaCO3↓
√
溶液中反应的离子变化
Na2SO4 + KNO3 ——
K2SO4 + NaNO3
×
Na+、SO42－
K+、NO3－
K+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
Na+、NO3－
溶液中反应的离子变化
Ca2+、OH－
H+、SO4 2 －
Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
Ca(OH)2＋ H2SO4——
CaSO4+2H2O
——
溶液中反应的离子变化
√
复分解反应发生的条件、实质
或有气体（↑）
或有水（H2O）
有沉淀（↓）
复分解反应才能发生
生成物中
实质：溶液中离子种类发生改变
离子种类发生了改变，数目也发生了变化，就说这样的离子不能共存
知识归纳
问题三、共存问题的判断
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？
1.产生水的：
2.产生气体的
3产生沉淀的
方法点拨：共存即不反应，一般指
不生成沉淀、气体和水
下列各组物质能够共存的是: （ ）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
C
方法点拨：共存即不反应，一般指
不生成沉淀、气体和水
BaSO4 ↓
Fe(OH)3 ↓
(三)七对生成沉淀的离子

(1) Mg2+ + OH- →
(二)二对生成气体的离子
Mg(OH)2↓
(2) Cu2+ + OH- →
Cu (OH)2↓
(3) Fe3+ + OH- →
(4) Ag+ + Cl- →
AgCl ↓
(5) Ba2+ + SO42- →
(6) Ba2+ +CO32- →
(7) Ca2+ + CO32- →
CaCO3 ↓
BaCO3 ↓
(1) H+ + CO32- →
H2O + CO2↑
(2) NH4+ + OH- →
NH3↑+ H2O
附:不能共存的离子
(一)一对生成水的离子
(1) H+ + OH →
H2O
1下列物质能共存于水溶液中的是（ ）
A、硝酸银和氯化钠　
B、氯化铜和氢氧化钠
C、氯化钙和硝酸铜　
D、碳酸钠和氯化钡
C
如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题．
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 ．
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）．
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；
硫酸铜溶液氯化钠溶液不能反应，其理由是 ?
产生白色沉淀
CO32-
CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2↓
没有沉淀生成
在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。请填空：
（1）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中一定存在的离子______________________ 可能存在的离子为 。
（2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到 ，说明废液达到了该同学的排放要求。
H+
Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
无蓝色沉淀继续产生
1.判断复分解反应后所得溶液中的离子：应考虑离子是否反应（即是否生成沉淀、气体、水），不反应的离子一定存在于溶液中，不需要验证；参加反应的离子看是否有剩余若有剩余也存在溶液中，需要验证。
2.对于多种物质在溶液中反应后确定离子的题目:先把不反应的离子圈出来 再把相互反应的离子用短线相
连或写在一起
3参加反应的一种离子被证明存在时，离子对中的另一种离子一定不存在。
4参加反应的离子中不能确定的视为可能存在，且离子对不能同时存在
方法点拨
在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。图31-1图31-2
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应 ；
⑵一个有气体生成的反应 。
【挖掘实质】
⑴图31-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推氯化钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。
⑵图31-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为
H+ + OH－ ＝ H2O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有沉淀生成的反应的实质 。（写一个即可）
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
Ba2+和Cl-
Ba2++CO32-=BaCO3 ↓
⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中 和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。（写一组即可）
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液PH＜7。小丽提出设想：该溶液中一定有Na+ Cl- H+可能含有SO42－，你能设计试验帮她验证吗？
【实践运用】
实验步骤
实验现象
实验结论
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．
出现白色沉淀
上述溶液中含有SO42-
实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。小明同学对实验后的废液产生了浓厚的兴趣，他将废液静止后取了少许清液滴加无色酚酞试液,观察到不变色.他通过反应的化学方程式分析后得出结论:反应后所得溶液中溶质只有CaCl2
1你认为小明的结论正确吗？理由是什么？
2你认为溶液中溶质是 ？
3你如何证明自己的猜想？
CaCl2、HCl
无色酚酞遇到酸性和中性溶液都不变色
取样，向里滴加石蕊试液，石蕊试液变红，则证明有H+
１．通过复习你明确了哪些问题？
２．复习了复分解反应的条件和实质后你认为离子之间的相互反应（产生气体、沉淀、水）还能解决哪些类型的题目？
３．对化合物之间的知识你还想复习归纳哪类问题？
课堂小结
1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应，
说明理由。
① H2SO4+Cu(OH)2
② NaCl+KNO3
③ CuSO4+BaCl2
④ KCl +AgNO3
⑤ Cu(OH)2+Na2CO3
= CuSO4+2H2O
(不反应，盐盐可溶不出沉淀)
= BaSO4↓+CuCl2
(不反应，盐碱反应Cu(OH)2不溶)
= AgCl↓+KNO3