鲁教版 九下化学 8.2 海水晒盐（22张PPT）

8.2 海水“晒盐”
【复习回顾】
A
B
C
D
蒸发5克水
无晶体析出
蒸发10克水
2克晶体析出
蒸发5克水
又析出2克晶体
现有食盐溶液A，对其进行下列操作可得溶液B、C、D,
上述溶液中，饱和溶液是： ，
一定为不饱和溶液的是： 。
是食盐晶体结晶的方法： 。
问题思考：
1、一定温度下，在一定量的水中固体物质能否无限量的溶解？
2、在一定温度，一定量的水中，食盐与蔗糖的溶解性一样吗？
3、在一定温度，食盐在等量的水和酒精中溶解性一样吗？
4、影响溶解性的因素还有… …？
如何设计实验验证？
问题交流：
溶质和溶剂的质量大小是否影响物质的溶解性？
问题总结：
哪些因素影响固体物质的溶解性？
控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一实验结果，当我们要研究其中的一种因素时，要控制其它因素保持不变，只研究这一个变量对实验结果的影响。
活动一：探究固体物质在水中溶解性的影响因素
（2）溶剂的种类
（1）溶质的种类
（3）温度
在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
条件
标准：100克溶剂（一般为水）
溶液状态
被溶解的溶质质量（单位：克）
溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强.
S
活动二：认识溶解度
二、溶解度：
2、含义：
已知在20℃时，食盐的溶解度是36g。
你能获得哪些信息？
理解：在20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐。
温度
溶剂质量
溶质质量
饱和溶液质量
20℃
100g
36g
136g
20℃
68g
【练】已知在20℃时，食盐的溶解度是36g。若在20℃时，取20g食盐加入50g水中能得到 g溶液，其中溶质有 g，水 g，该溶液为食盐的 溶液。
判断：对与错
20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和
溶液, 则A的溶解度是20克。
X
(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和 溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
X
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,
20℃时氯化钠的溶解度是10克。
X
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36。
X
(5) 20℃时, 100克氯化钠饱和溶液中含有10克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为10克。
X
三、溶解度曲线：
固体物质的溶解度随温度变化而变化，如何表示这种变化关系呢？
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
138
168
202
246
溶解度的表示方法：
（1）列表法：
（2）溶解度曲线
110
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200
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100
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60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
.
硝酸钾
.
.
.
.
温度/℃
溶解度/
g
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
活动三：认识溶解度曲线
（数形结合法）
20 ℃溶解度/g
<0.01
0.01～1
1～10
>10
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度与溶解性的关系
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难溶
20℃的溶解度/g
几种固体物质溶解度曲线
氢氧化钙的溶解度曲线
几种固体物质溶解度曲线
溶解度/g
溶解度/g
1. 【陡升型】大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。
2. 【缓升型】少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ，如NaCl。
3. 【下降型】极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。
固体物质溶解度随温度变化的影响情况
1.如图，A点表示_____________________，
所在溶液是______溶液；
2.B点表示______________________________；
3.80℃时，a的溶解度___ b的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）
4.C点对于a物质是_________溶液，
对于b物质是_________溶液。
80℃时，a的溶解度为85g
饱和
a，b两物质在60 ℃时，溶解度相等为52g
＞
不饱和溶液
饱和溶液
A
.C
B
溶解度曲线上点的含义是：
2.曲线的交点：表示_________________________________
3.曲线上方的点：表示该点所在的溶液为_________溶液，且有_________
4.曲线下方的点：表示该点对应的温度下配制的溶液为_______溶液。
1.曲线上的点：表示___________________
该点对应温度下的溶解度
交点对应温度下的溶解度相等
饱和
剩余溶质
不饱和
蒸发结晶
降温结晶（冷却热饱和溶液）
溶解度/
g
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200
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100
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60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
NaCl
硝酸钾
31.6
169
适用范围：溶解度随温度升高而显著增大的物质
适用范围：溶解度随温度升高变化不大的物质
多识一点
结晶方法
对下列现象你熟悉吗？请查阅有关气体溶解度的相关资料，来解释一下吧！
（1）天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
（2）喝了汽水后，你常会打嗝，这是什么原因？
（3）打开汽水瓶盖，你能看到什么现象？为什么？
天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
气体的溶解度随温度的增加而减小.随压强的减小而减小
[讨论]
练习1 ．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
D
2.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
B
问 题1： 如何从粗盐中除去泥沙？
步骤：溶解（沉淀泥沙）、过滤、蒸发。
蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，靠余热蒸干。
三、 粗盐的提纯
玻璃棒作用：（防止固体向外飞溅）
问题2 ： 精盐中混有MgCI2、CaCI2、Na2SO4，为了除去杂质，得到纯净的NaCI,在实验室中应该怎么做？
化学方法：溶解，
加过量BaCI2溶液（除SO42-)，
加过量NaOH溶液（除Mg2+),
加过量Na2CO3溶液(除Ca2+、Ba2+)，
过滤，
加适量盐酸（除OH-、CO32-)，蒸发。
SO42-+BaCl2===BaSO4 +2Cl-
Ca2++Na2CO3===CaCO3 +2Na+
Mg2++2NaOH===Mg(OH)2 +2Na+
过滤
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2
HCl+NaOH==NaCl+H2O
蒸发