2.4 元素 学案（2课时，无答案）

元素
【学习目标】
1、通过对构成物质的基本粒子的比较，建立元素的概念；
2、初步学会用元素描述物质的宏观组成；
3、从元素组成上区分单质与化合物，进一步体会分类的思想。
【重点难点】
重点：元素定义的理解；知道物质的宏观组成；能区分单质与化合物。
难点：元素概念的形成
【学习过程】
创境导入
大家都知道分子和原子，那么元素又是什么意思呢？
二、合作探究
探究一：什么叫元素
氧气和水分别是怎样构成的？氧气和水中都含有相同的什么原子？
构成氧分子和水分子中的氧原子，什么相同？
精讲：
不管氧分子中的氧原子还是水分子中的氧原子，核内质子数都相同，都属于同一种类型的原子，都叫氧原子。
这时，我们可以说，氧气和水中都含有相同的成分──氧元素。
因此：把核内质子数相同的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。
例如：氢气和水中都有氢原子，所以氢气和水中都含有氢元素。
定义：具有相同 数（即核电荷数）的同一类原子，统称为一种元素。
例题1：每千克加碘食盐含碘为35毫克，食盐中的碘是指（ ）
A．元素 B．原子 C．单质 D． 分子
例题2：医用消毒液的主要成分是H202（双氧水），下列说法正确的是（ ）
A．H202是由氢气和氧气组成的 B．H202是由两个氢元素和两个氧元素组成的
C．H202是由氢分子和氧分子构成的 D．H202是由氢元素和氧元素组成的
探究二：什么叫单质、化合物？
思考：氧气、水、二氧化碳、糖水分别属于以前学过的哪一种分类？
以上纯净物各含几种元素？
以上纯净物可进一步划分为哪些种类？依据是什么？
4、物质的分类：（概念和举例）
混合物：
物质
单质：
纯净物
化合物：
例题3：下列关于空气的说法中正确的是（ ）
A．空气是单质 B．空气是混合物
C．空气中只含有一种物质 D．空气是一种化合物
例题4：经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（ ）
A.不可能是混合物 B.一定是单质
C.一定是纯净物 D.不可能是化合物
探究三：元素的存在
1、地壳中按元素质量的含量由高到低依次是 、 、 、 、 等。
简记为：“杨闰女缺钙”
2、空气、海水、生物细胞中含量最多的元素是 氧元素 。
元素以游离态（单质中）和化合态（化合物中）两种形式存在于物质中。
三、总结提升
对比元素与原子的区别和联系
元素 原子
区别 宏观概念
只讲种类，不讲个数 微观概念
既讲种类，又讲个数
适用范围 宏观描述物质由什么元素组成。 微观描述分子由什么原子构成
或某些物质由什么原子构成
举例 水是由氢元素和氧元素组成的。 水分子是由氢原子和氧原子构成的。
金是由金原子直接构成。
联系 元素是质子数相同的一类原子的总称。
原子和元素是个体和总体的关系。
化学反应中原子种类不变，元素种类也不变。
四、迁移应用
1．新华社5月23日报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后，我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”。卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。这里的碘、铁指的是（ 　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
2．意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4。说法正确的是（ ）
A.一个O4分子由2个O2分子构成 B． O4是一种单质
C．O4是由O2组成的混合物 D．O4是一种化合物
3．下列物质中：
①氢气②冰水混合物③二氧化碳④铁粉⑤纯净的糖水⑥矿泉水⑦氯化钠⑧白酒
属于纯净物的有 ，混合物的有 ，
属于单质的是 ，化合物的是 。
4．元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富钨矿等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【评价反思】
第2课时 元素符号与元素周期表
【学习目标】
1. 知道元素的简单分类。
2、记住并能正确书写常见元素的名称和符号，了解元素符号的含义。
3、初步认识元素周期表的结构，知道周期和族的划分。
4、学会用元素周期表，查找元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量、原子的最外层电子数等信息。
【重点难点】记住并能正确书写常见元素的名称和符号，了解元素符号的含义。
【学习过程】
创境导入
讲述元素周期表发明的故事。
二、自主学习
1、记住1～20种元素的名称和符号。
2、能画出1～20种元素的原子结构示意图。
三、合作探究
探究一：元素符号
国际上如何统一表示元素？
如何书写元素符号？
例题1：请将写错的元素符号加以改正。
铜CU ；银AG ；钙cA ；氯c1 。
元素称号表示哪些意义？（重难点）
（宏观）
元素称号意义 （微观）
（宏观） （ ）
例题2：O表示 ，2O表示 ；
Mg表示 ，3Mg表示 。
观察元素周期表中各元素名称的汉字偏旁部首，可以将元素分为哪些种类？

字旁， 态（汞除外） 字旁， 态
元素 字旁， 态
分类
字旁， 态 字头， 态
探究二：认识元素周期表
1、简介
2、结构
（1）颜色区分：
（2）横行（周期）：每一个横行叫一个周期。
① 共有几个横行，几个周期？
② 结合观察P47原子结构示意图，电子层数与周期数有何规律？
③ 同一横行，层数有何规律？最外层电子数有何规律？
（3）纵行（族）：每一纵行叫做一个族。A为主族，B为副主族，0为零族。
① 共有多少个纵行？多少个族？
结合观察P47原子结构示意图，最外层电子数与族数有何规律？
同一纵行，最外层电子数有何规律？
3、图例提供的信息有哪些？
四、迁移应用
1、写出下列元素之最中的元素符号：
①地壳中含量最多的金属元素 ；②地壳中含量最多的元素 ；③最轻的气体元素 ；④人体中含量最多的元素 ；
2、下列元素符号都表示金属元素的是（?　 ）
?A．C、Cu、Ca?　　 B．S、Fe、P? 　　C．K、Mg、Ba?　 D．H、Na、He
3、元素周期表是我们学习化学的重要依据，下表是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布，数字后面填写该元素符号和原子结构示意图；我们对它进行研究得出：
第一周期 1
2
第二周期 3 4 5 6 7 8 9 10
第三周期 11 12 13 14 15 16 17 18
⑴第11号元素的名称是 它属于 元素（金属或非金属），它在化学变化中容易 （得或失）电子，它的离子符号是
⑵从上表中你还可以探究出一个规律：原子核外电子数=原子序数= = 。
⑶研究表明：第二周期3-9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。分析第三周期11-17号元素原子半径的变化规律是
，所以同一周期中，越靠左的原子越易 最外层电子，越靠右的原子最外层越易 电子。
4、已知四种元素A、B、C、D，其中A-离子核外电子排布与氩原子相同；B原子比D原子多两个电子层，B原子的最外层电子数与其电子层数相同； C原子核外电子数比B原子多3个；D+离子的核外没有电子。这四种元素的元素名称为：
A： B： C： D：
【评价反思】