第三章检测题
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A．苦酒的主要成分是非电解质
B．苦酒的主要成分是强电解质
C．苦酒的主要成分是弱电解质
D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
解析：由题意可得，苦酒的主要成分为醋酸，是弱电解质。
答案：C
2．下列微粒对CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－水解平衡有影响的是( )
A．H3O＋
B.
C．NO
D．Ba2＋
答案：A
3．下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是( )
①HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－
②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH3)↓＋3H2CO3
A．①②
B．③④
C．①②④
D．①②③④
答案：D
4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )
A．pH＝5的NH4Cl溶液
B．pH＝5的NaHSO4溶液
C．pH＝8的CH3COONa溶液
D．pH＝8的NaOH溶液
答案：A
5．在相同温度时，100
mL
0.01
mol·L－1的醋酸溶液与10
mL
0.1
mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A．中和时所需NaOH的量
B．电离度
C．溶液中氢离子的浓度
D．CH3COOH的物质的量
答案：B
6．常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14
mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C.＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1
mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
答案：C
7．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是( )
选项
操作
测定结果评价
A
酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次
偏高
B
开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
偏高
C
锥形瓶未干燥
无影响
D
盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
偏低
答案：D
8．温度相同，浓度均为0.2
mol·L－1的下列溶液的pH由小到大的排列顺序是( )
①(NH4)2SO4 ②NaNO3 ③NH4HSO4 ④NH4NO3
⑤CH3COONa
A．③①④②⑤
B．①③⑤④②
C．③②①⑤④
D．⑤②④①③
答案：A
9．25
℃时，将a
mol·L－1氨水与b
mol·L－1盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是( )
A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－)
B．若b＝2a，则c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．若a＝2b，则c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝b
答案：B
10.25
℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]，下列说法正确的是( )
A．根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10－9
B．向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点
C．反应Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CO(aq)的化学平衡常数K＝2.5×108
D．在0.001
mol·L－1
AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO先沉淀
答案：C
11．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01
mol·
L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－22。则该小组在该温度下测得0.1
mol·L－1
NaOH溶液的pH应为( )
A．13
B．12
C．11
D．10
解析：某温度下0.01
mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－22，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－11
mol·L－1，则KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－11
mol·L－1×0.01
mol·L－1＝1×10－13，根据水的离子积常数计算0.1
mol·L－1氢氧化钠溶液中的氢离子浓度，从而得出溶液的pH，即0.1
mol·L－1氢氧化钠溶液中c(H＋)＝
mol·L－1＝1×10－12
mol·L－1，则溶液的pH＝12。
答案：B
12.常温下，稀释0.1
mol·L－1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示( )
A．CO水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO的数目
D．溶液中的c(CO)
答案：C
13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
答案：A
14．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1
mol·L－1
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq
\f(c（NH）,c（Cl－）)>1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
解析：A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝，则＝，加水稀释，K不变，c(CH3COO－)减小，故比值变大；B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则减小；C项，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH)。D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于＝＝，Ksp仅与温度有关，故不变。
答案：D
15．常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．Ka2(H2X)的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与lg
的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，
c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
解析：对于H2X，Ka1＝，即＝，同理根据第二步电离有＝，pH相同时(即氢离子浓度相同时)，因为Ka1>Ka2，必然有>，即N为pH值与lg的图象，M为pH值与lg的图象，B正确；取M上任意一点，如lg＝－0.6，pH＝4.8，Ka2＝＝10－4.8·10－0.6＝10－5.4，A正确；当c(X2－)＝c(HX－)时，即M中lg＝0时，pH<7，所以NaHX溶液应显酸性，C正确；M可看出中性溶液必有lg>0，即c(X2－)>
c(HX－)，D错误。
答案：D
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(5分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为________。
(2)上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为________。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
解析：(2)＝＝≈4.7×10－7。
答案：(1)MnSO4(或Mn2＋) (2)4.7×10－7
17．(14分)磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO、HPO、和PO四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：
(1)设磷酸总浓度为c(总)，写出c(总)与各粒子浓度间的关系式：
_____________________________________________________。
(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为_______________________。当pH＝7时，溶液中主要存在的阴离子(OH－离子除外)是_________。
(3)从图中推断NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_________________________________________________。
(4)在Na3PO4溶液中，eq
\f(c（Na＋）,c（PO）)______
3(填“＞”“＝”或“＜”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，eq
\f(c（Na＋）,c（PO）)的值减小，原因是
_____________________________________________________。
解析：(1)磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO、HPO、和PO四种粒子形式存在，c(总)＝c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)。(2)根据图象知，pH在9变到6的过程中，H2PO增加，HPO减少，所以是溶液中的HPO和氢离子反应生成H2PO；当pH＝7时，根据图象知，溶液中存在的阴离子为H2PO、HPO。(3)根据图象知，当溶液中存在H2PO时，溶液呈酸性，说明H2PO在溶液中的电离程度大于水解程度，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度。(4)因为PO会水解：PO＋H2OHPO＋OH－，导致溶液中eq
\f(c（Na＋）,c（PO）)＞3；当向溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，根据勒夏特列原理知，水解平衡向逆反应方向移动，所以导致溶液中磷酸根离子的浓度增大，故eq
\f(c（Na＋）,c（PO）)的值减小。
答案：(1)c(总)＝c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)
(2)HPO＋H＋===H2PO H2PO和HPO (3)酸 H2PO在溶液中的电离程度大于水解程度 (4)＞ KOH抑制了PO的水解
18．(13分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为________。
(2)常温下，用0.01
mol·L－1的NaOH溶液滴定10
mL
0.01
mol·
L－1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
②b点时溶液中c(H2N2O2)________c(N2O)(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
③a点时溶液中c(Na＋)________c(HN2O)＋c(N2O)。
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中eq
\f(c（N2O）,c（SO）)＝____________。[已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.2×10－9，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5]
解析：(1)在任何化合物中所有元素的正负化合价的代数和等于0，在连二次硝酸(H2N2O2)中氢元素化合价是＋1，氧元素化合价是－2，所以氮元素的化合价是＋1。
(2)0.01
mol·L－1的H2N2O2溶液中c(H2N2O2)＝0.01
mol·L－1，而溶液的pH＝4.3，则c(H＋)＝10－4.3
mol·L－1＜0.01
mol·L－1，所以H2N2O2是二元弱酸。①多元弱酸的电离分步进行，所以H2N2O2在水溶液中的电离方程式：H2N2O2H＋＋HN2O；②连二次硝酸与NaOH发生酸碱中和反应，由于二者的物质的量浓度相等，当加入NaOH溶液的体积是10
mL时，恰好发生反应：H2N2O2＋NaOH===NaHN2O2＋H2O，NaHN2O2是强碱弱酸盐，在溶液中HN2O存在电离平衡：HN2OH＋＋N2O，电离产生N2O和H＋，使溶液显酸性，也存在水解平衡：HN2O＋H2OH2N2O2＋OH－，水解产生H2N2O2和OH－，使溶液显碱性，根据图示可知溶液的pH>7，溶液显碱性，说明水解作用大于其电离作用，所以溶液中微粒的物质的量浓度关系：c(H2N2O2)＞c(N2O)；③在a点，在该溶液中同时存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HN2O)＋2c(N2O)，由于此时溶液的pH＝7，溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以：c(Na＋)＝c(HN2O)＋2c(N2O)，因此c(Na＋)＞c(HN2O)＋c(N2O)。
(3)2Ag＋＋N2O===Ag2N2O2↓；Ksp(Ag2N2O2)＝c2(Ag＋)·c(N2O)＝4.2×10－9；当向该分散系中滴加硫酸钠溶液，发生反应：2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓；Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO)＝1.4×10－5；当白色沉淀和黄色沉淀共存时，eq
\f(c（N2O）,c（SO）)＝eq
\f(c2（Ag＋）·c（N2O）,c2（Ag＋）·c（SO）)＝＝＝3.0×10－4。
答案：(1)＋1
(2)①H2N2O2H＋＋HN2O ②＞ ③＞
(3)3.0×10－4
19．(10分)水的电离平衡曲线如图所示：
(1)若以A点表示25
℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100
℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________________增加到________________。
(2)将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100
℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。
(3)已知AnBm的离子积K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74
g，其饱和溶液密度设为1
g·cm－3，其离子积为K＝________________。
解析：(2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、Va，＝，＝2∶9。
(3)因为氢氧化钙的溶解度为0.74
g，所以该温度下1
000
g饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4
g，氢氧化钙物质的量为0.1
mol，即c(Ca2＋)＝0.1
mol·L－1，c(OH－)＝0.2
mol·L－1，所以K＝c(Ca2＋)
·
c2(OH－)＝0.004。
答案：(1)1×10－14 1×10－12
(2)2∶9
(3)0.004
20．(13分)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25
℃)。
电解质
电离方程式
电离常数K
Ksp
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
K1＝4.31×10－7K2＝5.61×10－11
－
C6H5OH
C6H5OHC6H5O－＋H＋
1.1×10－10
－
H3PO4
H3PO4H＋＋H2POH2POH＋＋HPOHPOH＋＋PO
K1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13
－
NH3·H2O
NH3·H2ONH＋OH－
1.76×10－5
－
BaSO4
BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO(aq)
－
1.07×10－10
回答下列问题：
(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：______________
____________________________________________________。
(2)25
℃时，向10
mL
0.01
mol·L－1
C6H5OH溶液中滴加V
mL
0.01
mol·L－1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填序号)。
a．若混合液pH＞7，则V≥10
b．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01
mol·L－1
C6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c(NH)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)
(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25
℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh＝________mol·L－1。
(4)如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。
①T2________25
℃(填“＞”“＜”或“＝”)。
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是________(填序号)。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
d．升温可使溶液由b点变为d点
解析：(1)根据表中电离常数可知C6H5OH的酸性比HPO的酸性强，但比H2PO的酸性弱，故C6H5OH与Na3PO4反应生成Na2HPO4。
(2)由表中数据可知，NH3·H2O的电离常数大于C6H5OH的电离常数，故V＜10时，混合液也可能呈碱性，a项错误；当V＝5时，由物料守恒可知2[c(NH3·H2O)＋c(NH)]＝c(C6H5OH)＋c(C6H5O－)，b项正确；当V＝10时，相当于生成了C6H5ONH4，该物质水解，促进水的电离，而C6H5OH电离出H＋，抑制水的电离，故V＝10时，混合液中水的电离程度大于0.01
mol·L－1C6H5OH溶液中水的电离程度，c项错误；由溶液中的电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(C6H5O－)，因混合液pH＜7，c(H＋)＞c(OH－)，故c(NH)＜c(C6H5O－)，d项错误。
(3)Kh＝eq
\f(c（HCO）·c（OH－）,c（CO）)
＝eq
\f(c（HCO）·c（OH－）·c（H＋）,c（CO）·c（H＋）)
＝eq
\f(c（HCO）·KW,c（CO）·c（H＋）)
＝＝＝1.78×10－4。
(4)①由图象中的c点可知，T2时，c(Ba2＋)·c(SO)＝1.0×10－4×5.0×10－5＝5.0×10－9＞Ksp，故T2＞25
℃。②加入硫酸钠，溶液中的c(SO)增大，而Ksp不变，c(Ba2＋)必然减小，由图象可知，加入硫酸钠，可以由a点变为b点，a项错误；在T1曲线上方区域(不含曲线)，有c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，因此均有硫酸钡沉淀生成，b项正确；蒸发溶剂，溶液中c(Ba2＋)和c(SO)均增大，可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，c项正确；升高温度，Ksp增大，但硫酸钡溶液中c(Ba2＋)和c(SO)始终相等，d项错误。
答案：(1)C6H5OH＋PO===C6H5O－＋HPO (2)b (3)1.78×10－4 (4)①＞ ②b、c
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10
-第三章检测题
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A．苦酒的主要成分是非电解质
B．苦酒的主要成分是强电解质
C．苦酒的主要成分是弱电解质
D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
2．下列微粒对CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－水解平衡有影响的是( )
A．H3O＋
B.
C．NO
D．Ba2＋
3．下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是( )
①HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－
②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH3)↓＋3H2CO3
A．①②
B．③④
C．①②④
D．①②③④
4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )
A．pH＝5的NH4Cl溶液
B．pH＝5的NaHSO4溶液
C．pH＝8的CH3COONa溶液
D．pH＝8的NaOH溶液
5．在相同温度时，100
mL
0.01
mol·L－1的醋酸溶液与10
mL
0.1
mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A．中和时所需NaOH的量
B．电离度
C．溶液中氢离子的浓度
D．CH3COOH的物质的量
6．常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14
mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C.＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1
mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
7．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是( )
选项
操作
测定结果评价
A
酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次
偏高
B
开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
偏高
C
锥形瓶未干燥
无影响
D
盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
偏低
8．温度相同，浓度均为0.2
mol·L－1的下列溶液的pH由小到大的排列顺序是( )
①(NH4)2SO4 ②NaNO3 ③NH4HSO4 ④NH4NO3
⑤CH3COONa
A．③①④②⑤
B．①③⑤④②
C．③②①⑤④
D．⑤②④①③
9．25
℃时，将a
mol·L－1氨水与b
mol·L－1盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是( )
A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－)
B．若b＝2a，则c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．若a＝2b，则c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝b
10.25
℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]，下列说法正确的是( )
A．根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10－9
B．向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点
C．反应Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CO(aq)的化学平衡常数K＝2.5×108
D．在0.001
mol·L－1
AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO先沉淀
11．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01
mol·
L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－22。则该小组在该温度下测得0.1
mol·L－1
NaOH溶液的pH应为( )
A．13
B．12
C．11
D．10
12.常温下，稀释0.1
mol·L－1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示( )
A．CO水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO的数目
D．溶液中的c(CO)
13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
14．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1
mol·L－1
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq
\f(c（NH）,c（Cl－）)>1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
15．常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．Ka2(H2X)的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与lg
的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，
c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(5分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为________。
(2)上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为________。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
17．(14分)磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO、HPO、和PO四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：
(1)设磷酸总浓度为c(总)，写出c(总)与各粒子浓度间的关系式：
_____________________________________________________。
(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为_______________________。当pH＝7时，溶液中主要存在的阴离子(OH－离子除外)是_________。
(3)从图中推断NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_________________________________________________。
(4)在Na3PO4溶液中，eq
\f(c（Na＋）,c（PO）)______
3(填“＞”“＝”或“＜”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，eq
\f(c（Na＋）,c（PO）)的值减小，原因是
_____________________________________________________。
18．(13分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为________。
(2)常温下，用0.01
mol·L－1的NaOH溶液滴定10
mL
0.01
mol·
L－1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
②b点时溶液中c(H2N2O2)________c(N2O)(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
③a点时溶液中c(Na＋)________c(HN2O)＋c(N2O)。
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中eq
\f(c（N2O）,c（SO）)＝____________。[已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.2×10－9，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5]
19．(10分)水的电离平衡曲线如图所示：
(1)若以A点表示25
℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100
℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________________增加到________________。
(2)将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100
℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。
(3)已知AnBm的离子积K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74
g，其饱和溶液密度设为1
g·cm－3，其离子积为K＝________________。
20．(13分)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25
℃)。
电解质
电离方程式
电离常数K
Ksp
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
K1＝4.31×10－7K2＝5.61×10－11
－
C6H5OH
C6H5OHC6H5O－＋H＋
1.1×10－10
－
H3PO4
H3PO4H＋＋H2POH2POH＋＋HPOHPOH＋＋PO
K1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13
－
NH3·H2O
NH3·H2ONH＋OH－
1.76×10－5
－
BaSO4
BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO(aq)
－
1.07×10－10
回答下列问题：
(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：______________
____________________________________________________。
(2)25
℃时，向10
mL
0.01
mol·L－1
C6H5OH溶液中滴加V
mL
0.01
mol·L－1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填序号)。
a．若混合液pH＞7，则V≥10
b．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01
mol·L－1
C6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c(NH)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)
(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25
℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh＝________mol·L－1。
(4)如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。
①T2________25
℃(填“＞”“＜”或“＝”)。
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是________(填序号)。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
d．升温可使溶液由b点变为d点
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