课题1 质量守恒定律（第2课时）（课件（共16张PPT）

课题1 质量守恒定律
第五单元 化学方程式
课时2
2020年秋人教版九年级上册化学
化学反应过程
五个不变
两个一定改变
两个可能改变
微观
宏观
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
反应物和生成物的总质量不变
元素种类不变
宏观
微观
物质种类
构成物质的粒子
元素的化合价可能改变
分子的总数可能改变
知识回顾
交流讨论：用文字表达式能表示一个化学反应所体现的上述变化关系吗？
如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应的文字表达式：
点燃
碳 + 氧气 二氧化碳
“和”
反应物
“反应条件”
“生成”
生成物
用化学式来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系，可表达为：
C + O2 ══ CO2
点燃
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
交流讨论：通过化学方程式可以很明显体现出反应前后元素的种类和原子的个数没变，那它是怎样体现元素的质量以及反应前后物质的总质量不变的呢？
C + O2 ══ CO2
点燃
12
32
12+16×2
分子个数比 1 ： 1 ： 1
质量比 12 ：32 ： 44
化学方程式的意义
质的方面
量的方面
表示反应物、生成物和反应条件
微观上表明反应物和生成物之间的微粒个数比
宏观上表明反应物和生成物之间的质量比
根据化学方程式的表示意义，还可以读出化学方程式。
①质的方面：
把反应物、生成物、反应条件全读出来，注意“+”读作“和或跟”，“=”读作“生成”；
②量的方面：
把反应物、生成物之间的质量比读出来。
C + O2 ══ CO2
点燃
分子个数比 1 ： 1 ： 1
质量比 12 ：32 ： 44
质的含义：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
量的含义：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
S + O2 === SO2
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
CuO + H2 === Cu + H2O
点燃
交流讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下面的化学方程式能提供给你哪些信息？
32 ︰ 32 ︰ 64
56 ︰ 160 ︰ 152 ︰ 64
80 ︰ 2 ︰ 64 ︰ 18
通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学非常重要的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。
课堂小结
1.关于化学方程式4P+5O2 === 2P2O5的理解，正确的是（　 ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
D
点燃
课堂练习
2.化学方程式C＋O2 === CO2的正确读法是（　　）
A．碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一个碳和一个氧气点燃生成一个二氧化碳
C．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
D．氧气在碳中燃烧生成二氧化碳
点燃
C
3.一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为X＋3O2 === 2CO2＋3H2O，根据质量守恒定律判断X的化学式为（　　）
A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
点燃
D
4.有化学反应X＋Y＝Z，若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应，则生成物的质量是（　　）
A．等于（a+b）g
B．小于（a+b）g
C．大于（a+b）g
D．不大于（a+b）g
D
谢谢聆听