鲁教版（五四制）八年级全一册化学4.2 氧　气 课时2　氧气的性质　自然界中的氧循环 教案

课时2　氧气的性质　自然界中的氧循环
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
【知识目标】
1.知道氧气的主要性质。
2.知道氧化反应,能从组成上识别氧化物。
3.了解自然界中的氧循环。
【情感目标】
1.通过探究活动,提高学生学习兴趣,激发求知欲,培养学生科学素养。
2.增强学生社会责任感,养成良好的环保意识。
3.培养学生辩证看待事物的情感。
4.通过氧气化学性质的探究性实验,使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
【教学重点】
氧气的化学性质。
【教学难点】
氧气的化学性质。
【情景创设　引入新课】
【新课导入】 一:(生活实例导入)
教师:假如你去登喜马拉雅山,你将准备哪些用品?为什么?
观察一瓶氧气,描述其颜色、状态、气味。
提问:鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸所需要的氧气来自哪里?由此可推断氧气的溶解性如何?
【新课导入】 二:(情景导入)
教师:在化学上,当我们要认识某种物质的性质时,一般要从这种物质的物理性质和化学性质两个方面进行研究。
【新课导入】 三:(复习——温故知新导入)
回忆氧气的实验室制法。
教师:能用向上排空气法收集氧气说明氧气的密度比空气大,能用排水法收集氧气说明氧气不易溶于水。除此之外,氧气还有哪些性质呢?
【提出问题　进行探究】
探究点一:氧气的性质
1.认真观察教材“活动天地44”,填写以下内容。
颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 熔点
无色 无味 气体 比空
气大 不易
溶于水 -183 ℃ -218 ℃
液氧是淡蓝色液体,固态氧是雪花状淡蓝色固体。
2.认真观察“实验探究43”,完成下列问题。
(1)木炭在氧气中燃烧
①木炭在空气中燃烧看到什么现象?
发出红光,放出热量。
②把木炭在酒精灯上加热至燃烧,然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶中,(注意盖好玻璃片)又会观察到什么现象?
剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热。
③再向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水,振荡,会观察到什么现象?
澄清石灰水变浑浊。
(2)铁丝在氧气中燃烧
①把红热的铁丝缓缓伸入盛有氧气的集气瓶中可观察到什么现象?
剧烈燃烧,火星四射。生成一种黑色固体,放出大量的热。
②在集气瓶底加少量水或铺少量沙子的目的是防止高温溅落物炸裂瓶底。
(3)蜡烛在氧气中燃烧
①把燃着的蜡烛缓缓伸入盛有氧气的集气瓶中可观察到什么现象?
比在空气中燃烧更剧烈,发出白光;瓶壁上有水雾出现,放热。
②如何检验产物中有二氧化碳?
蜡烛熄灭后,集气瓶冷却至室温,倒入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊。
(4)物质跟氧气发生的反应属于氧化反应
氧化物:由两种元素组成的化合物,如果其中一种元素是氧,这样的化合物叫氧化物。
【例1】 下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是(　D　)
A.红磷 B.木炭
C.甲烷 D.铁丝
探究点二:自然界中的氧循环
认真阅读教材第90~91页,完成下列问题。
1.自然界中氧气产生与消耗的途径主要有哪些?
氧气产生的主要途径:植物的光合作用。
氧气消耗的主要途径:燃烧和呼吸作用等。
2.什么是缓慢氧化?请举例。
进行得非常缓慢,甚至不容易被察觉的氧化反应。如:金属的锈蚀、动植物体的腐烂、塑料的老化等。
【例2】 下列变化过程中,不包含缓慢氧化的是(　B　)
A.动植物的呼吸 B.蔗糖的溶解
C.酒和醋的酿造 D.食物的腐烂
【教师总结】 (1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,原因是单位体积的氧气中氧分子的数目比空气中氧分子的数目多,与可燃物分子碰撞机会多;(2)某些物质在空气中不燃烧,但在氧气中能够燃烧,如铁丝。
第二节　氧气
课时2　氧气的性质　自然界中的氧循环
一、氧气的性质
1.物理性质
2.化学性质:碳+氧气二氧化碳,
铁+氧气四氧化三铁,
石蜡+氧气二氧化碳+水。
3.氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧的化合物。
氧化反应:物质与氧气发生的化学反应。
二、自然界中的氧循环
缓慢氧化:进行得非常缓慢,甚至不容易被察觉的氧化反应。
1.下列能使带火星的木条复燃的气体是(　B　)
A.N2 B.O2 C.CO2 D.CO
2.下列物质中,属于氧化物的是(　D　)
A.镁 B.空气
C.硝酸钾 D.二氧化锰
3.下列有关氧气的说法,不正确的是(　D　)
A.用燃烧法来测定空气中氧气的含量,可燃物常用红磷
B.氧气约占空气体积的21%
C.用带火星的木条是否复燃来检验氧气
D.鱼能在水中生活,证明氧气易溶于水
4.下列实验现象描述正确的是(　C　)
A.铁丝伸入盛氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C.硫燃烧时生成有刺激性气味的气体
D.木炭在空中燃烧发出白光