第二章检测题
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )
A B
C D
答案：C
2．下列说法完全正确的是( )
A．自发进行的反应均是ΔH<0的反应
B．ΔS为正值的反应均能自发进行
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g) ΔS>0
答案：D
3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强
B．升高温度
C．使用催化剂
D．多充入O2
答案：B
4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为( )
A．A＋BC
B．2A＋2B3C
C．3A＋B2C
D．A＋3B2C
答案：D
5．在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋(aq) ΔH<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是( )
A．升高温度
B．加水稀释
C．增大Fe2＋的浓度
D．常温下加压
解析：正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误；加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，平衡向逆反应方向移动，B错误；增大Fe2＋的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误。
答案：C
6．符合图1、图2的反应是( )
图1 图2
A．X(g)＋3Y(g)3Z(g) ΔH＞0
B．X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0
C．X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0
D．X(g)＋3Y(g)4Z(g) ΔH＜0
解析：由图1可知：X、Y为反应物，Z为生成物，由反应中速率之比等于化学计量数之比可推知可逆反应为X(g)＋3Y(g)2Z(g)；由图2知“先拐先平条件高”可知T2＞T1，T1→T2升温，Z%减小，表明升温向逆方向移动，逆方向为吸热反应，则正方向为放热反应，ΔH＜0。综合可知B正确。
答案：B
7．100
mL
6
mol·L－1的硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
解析：加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓度变小，可以减小化学反应速率。而加入硝酸钾时相当于锌与硝酸反应，不生成氢气。
答案：C
8．已知分解1
mol
H2O2放出热量98
kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应速率与I－浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98
kJ·mol－1
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
解析：由信息可知有I－参加的反应慢，对整个反应起决定作用，A选项正确；IO－是中间产物，不属于催化剂，B选项错误；活化能与放出的热量无关，C选项错误；依据2H2O22H2O＋O2↑，故有v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，可知D选项错误。
答案：A
9．某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线如图所示，其中正确的是( )
答案：B
10．500
℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1
mol
NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1
mol
NO2，下列说法正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动
B．平衡常数K增大
C．NO2的转化率变小
D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
答案：A
11．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得
70
℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
解析：图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；图丙中少量Mn2＋存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1
mol·L－1
NaOH溶液＞1.0
mol·L－1
NaOH溶液＞0
mol·L－1
NaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大，故D正确。
答案：D
12．一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
A．①④
B．仅②③
C．②③④
D．仅④
解析：根据ρ＝，ρ不变，说明m(气)不变，即生成A(s)的速率等于消耗A(s)的速率，①符合题意。这是一个等积反应，反应过程中压强始终保持不变，所以压强不变不能说明反应是否已达平衡。
答案：A
13．下列有关平衡常数的说法正确的是( )
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，升高温度，该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．平衡常数为K＝的反应，化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
解析：若是压强的改变，使反应物的转化率增大，则平衡常数K不变，A错误，对2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，升高温度，平衡常数K减小，B错误；对于给定可逆反应，温度一定，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，C错误。
答案：D
14．在2
L的容器中发生如下反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2
min后，B的浓度减少了0.6
mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4
mol·L－1·min－1
B．用B表示的反应速率是0.3
mol·L－1·min－1
C．2
min末时用B表示的反应速率是0.3
mol·L－1·min－1
D．在这2
min内用B表示的反应速率是负值，用C表示的反应速率是正值
解析：2
min内B的浓度减少0.6
mol·L－1，则v(B)＝＝0.3
mol·L－1·min－1，B正确；由于A为固体，不能用来表示反应速率，A错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率均为正值，D错误。
答案：B
15．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20
mL溶液中含A、B各0.01
mol；②50
mL溶液中含A、B各0.05
mol；③0.1
mol·L－1的A、B溶液各10
mL；④0.3
mol·L－1的A、B溶液各50
mL。四者反应速率的大小关系是( )
A．②＞①＞④＞③
B．④＞③＞②＞①
C．①＞②＞④＞③
D．①＞②＞③＞④
答案：A
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(10分)一定条件下，在体积为3
L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________；根据下图，升高温度，K值将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)500
℃时，从反应开始到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________________(用nB、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母，下同)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300
℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________。
a．c(H2)减小
b．正反应速率增大，逆反应速率减小
c．CH3OH的物质的量增加
d．重新平衡时减小
解析：(1)根据所给图象判断，500
℃时CH3OH的量比300
℃时CH3OH的量少，说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。(2)由于v(CH3OH)∶v(H2)＝1∶2，因此可先求出v(CH3OH)，再推算出v(H2)。(3)a项中均为同一方向的反应速率，故不可判断；b项中由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，不可判断。(4)体积压缩后，v正、v逆均增大，但v正增加的比v逆多，平衡右移，CH3OH的物质的量增加；由于V减小，各物质的物质的量浓度均增加，但c(CH3OH)比c(H2)增大的多，所以减小。
答案：(1)
减小
(2)
mol·L－1·min－1 (3)cd (4)cd
17．(8分)“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20
℃条件下进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/(mol·L－1)
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O)/(mol·L－1)
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是_____________________________________
____________________________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40
℃时进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。
A．<22.0
s
B．22.0～44.0
s
C．>44.0
s
D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是__________________
_____________________________________________________。
解析：(2)分析所给数据，可以得出显色时间与c(I－)·c(S2O)数值成反比，利用①⑤两组数据，可知两组实验中c(S2O)相同，而⑤的c(I－)是①的3倍，因此⑤所用显色时间是①的，即＝29.3
s。
(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越大，则显色时间越短。
答案：(1)研究反应物I－与S2O的浓度对反应速率的影响 (2)29.3
s (3)A
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
18．(12分)反应A(g)B(g)＋C(g)在容积为1.0
L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050
mol·L－1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题：
(1)上述反应的温度T1________T2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，平衡常数K(T1)________K(T2)。
(2)若温度T2时，5
min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为____________。
②反应的平衡常数K＝____________。
③反应在0～5
min区间的平均反应速率v(A)＝_____________。
解析：(1)图中显示，T2时达到平衡所用时间少，反应速率大，所以温度高；而温度越高，c(A)越小，说明平衡正向移动，可判断正反应为吸热反应，升温K将增大。
(2)根据“三段式”求解：
A(g) B(g) ＋ C(g)
开始/(mol·L－1)
0.050
0
0
转化/(mol·L－1)
0.035
0
0.035
0
平衡/(mol·L－1)
0.015
0
0.035
0
0.035
0
故①平衡时体系总的物质的量＝(0.015
0
mol·L－1＋0.035
0
mol·L－1＋0.035
0
mol·L－1)×1.0
L＝0.085
mol。
②平衡常数K＝＝0.082。
③0～5
min平均反应速率v(A)＝＝
0．007
mol·L－1·min－1。
答案：(1)小于 小于
(2)①0.085
mol ②0.082
③0.007
mol·L－1·min－1
19．(10分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973
K和1
173
K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973
K
1.47
2.38
1
173
K
2.15
1.67
请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(多选)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中CO的浓度
(5)图甲、图乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲t2时刻改变的条件是____________________。②图乙t2时刻改变的条件是____________________。
解析：(1)由表中数据知，升高温度，K1增大，K2减小，说明反应①为吸热反应，反应②为放热反应。(3)由反应①知，K1＝，由反应②知，K2＝；①－②得反应③，且K3＝＝，可知反应③为吸热反应。(4)反应③为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减小生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动。(5)图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t2时刻增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
ΔH＜0，t2→t3时间段，化学平衡向正反应方向移动，因此，对比0→t1和t2→t3图象变化可知，t2时刻降低温度或设法分离出H2。
答案：(1)吸热 (2) (3)K3＝ 吸热
(4)CE (5)①增大压强(或使用催化剂) ②降低温度(或设法分离出H2)
20．(15分)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为______________________________
____________________________________________________。
(2)该实验的目的是___________________________________。
(3)实验试剂除了1
mol·L－1
KI溶液、0.1
mol·L－1H2SO4溶液外，还需要的试剂是___________________________________，
实验现象为__________________________________________
____________________________________________________。
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。
A．温度
B．试剂的浓度
C．试剂的用量(体积)
D．试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是_______________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是____________________________________________________
_____________________________________________________
_____________________________________________________
____________________________________________________。
解析：(1)根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。
(2)表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。
(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝。
(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序。
(5)分析实验数据，温度每升高10
℃，显色时间缩短到原来的一半，故可得出的结论是：温度每升高10
℃，反应速率增大约2倍。
(6)若要进行酸性对反应速率影响的探究实验，需保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。
答案：(1)4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
(2)探究温度对反应速率的影响 (3)淀粉溶液 无色溶液变蓝 (4)CD (5)温度每升高10
℃，反应速率增大约2倍 (6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
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10
-第二章检测题
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )
A B
C D
2．下列说法完全正确的是( )
A．自发进行的反应均是ΔH<0的反应
B．ΔS为正值的反应均能自发进行
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g) ΔS>0
3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强
B．升高温度
C．使用催化剂
D．多充入O2
4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为( )
A．A＋BC
B．2A＋2B3C
C．3A＋B2C
D．A＋3B2C
5．在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋(aq) ΔH<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是( )
A．升高温度
B．加水稀释
C．增大Fe2＋的浓度
D．常温下加压
6．符合图1、图2的反应是( )
图1 图2
A．X(g)＋3Y(g)3Z(g) ΔH＞0
B．X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0
C．X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0
D．X(g)＋3Y(g)4Z(g) ΔH＜0
7．100
mL
6
mol·L－1的硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
8．已知分解1
mol
H2O2放出热量98
kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应速率与I－浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98
kJ·mol－1
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
9．某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线如图所示，其中正确的是( )
10．500
℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1
mol
NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1
mol
NO2，下列说法正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动
B．平衡常数K增大
C．NO2的转化率变小
D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
11．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得
70
℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
12．一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
A．①④
B．仅②③
C．②③④
D．仅④
13．下列有关平衡常数的说法正确的是( )
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，升高温度，该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．平衡常数为K＝的反应，化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
14．在2
L的容器中发生如下反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2
min后，B的浓度减少了0.6
mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4
mol·L－1·min－1
B．用B表示的反应速率是0.3
mol·L－1·min－1
C．2
min末时用B表示的反应速率是0.3
mol·L－1·min－1
D．在这2
min内用B表示的反应速率是负值，用C表示的反应速率是正值
15．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20
mL溶液中含A、B各0.01
mol；②50
mL溶液中含A、B各0.05
mol；③0.1
mol·L－1的A、B溶液各10
mL；④0.3
mol·L－1的A、B溶液各50
mL。四者反应速率的大小关系是( )
A．②＞①＞④＞③
B．④＞③＞②＞①
C．①＞②＞④＞③
D．①＞②＞③＞④
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(10分)一定条件下，在体积为3
L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________；根据下图，升高温度，K值将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)500
℃时，从反应开始到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________________(用nB、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母，下同)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300
℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________。
a．c(H2)减小
b．正反应速率增大，逆反应速率减小
c．CH3OH的物质的量增加
d．重新平衡时减小
17．(8分)“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20
℃条件下进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/(mol·L－1)
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O)/(mol·L－1)
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是_____________________________________
____________________________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40
℃时进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。
A．<22.0
s
B．22.0～44.0
s
C．>44.0
s
D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是__________________
_____________________________________________________。
18．(12分)反应A(g)B(g)＋C(g)在容积为1.0
L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050
mol·L－1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题：
(1)上述反应的温度T1________T2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，平衡常数K(T1)________K(T2)。
(2)若温度T2时，5
min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为____________。
②反应的平衡常数K＝____________。
③反应在0～5
min区间的平均反应速率v(A)＝_____________。
19．(10分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973
K和1
173
K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973
K
1.47
2.38
1
173
K
2.15
1.67
请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(多选)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中CO的浓度
(5)图甲、图乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲t2时刻改变的条件是____________________。②图乙t2时刻改变的条件是____________________。
20．(15分)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为______________________________
____________________________________________________。
(2)该实验的目的是___________________________________。
(3)实验试剂除了1
mol·L－1
KI溶液、0.1
mol·L－1H2SO4溶液外，还需要的试剂是___________________________________，
实验现象为__________________________________________
____________________________________________________。
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。
A．温度
B．试剂的浓度
C．试剂的用量(体积)
D．试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是_______________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是____________________________________________________
_____________________________________________________
_____________________________________________________
____________________________________________________。
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