模块综合检测题(二)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列日常生活中的做法及其解释正确的是( )
A．寒冷季节，摩拳擦掌可御寒，这是放热反应
B．纯碱可用于除去油污的原因是电离生成OH－
C．将食物置于冰箱中，可降低腐败的反应速率
D．将铜器皿放在银质托盘上可避免铜生成铜绿
解析：A为摩擦生热，并非化学变化；B是水解产生的OH－而非电离产生的OH－；D会形成原电池，Cu更活泼，作负极，会加快铜变成铜绿。
答案：C
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将1
mL
pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100
mL，测得其pH<5
答案：B
3．25
℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( )
A．pH＝11的氨水
B．0.01
mol·L－1的Na2CO3溶液
C．0.01
mol·L－1的盐酸
D．pH＝4的NaHSO3溶液
答案：C
4．已知：Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH3
下列表述正确的是( )
A．ΔH2＞0
B．Mn＋SO2===MnO2＋S ΔH＝ΔH1－ΔH2
C．ΔH3＞ΔH1
D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1
解析：A项，硫的燃烧是放热反应，即ΔH2＜0，错误；B项，物质没有指明状态，错误；C项，反应放出热量多少未知，无法判断ΔH3和ΔH1大小，错误；D项，根据盖斯定律，MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1，正确。
答案：D
5．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1
mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(HRO)＞c(H＋)＞c(RO)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－)
C．c(RO)＋c(HRO)＋c(H2RO3)＝c(Na＋)
D．两溶液中c(Na＋)＝c(HRO)＝c(RO)
答案：C
6．漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O(HClO2为弱酸)。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是( )
A．溶液中的Cl－起催化作用
B．溶液中的H＋起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
答案：A
7．下列关于水解的说法不正确的是( )
A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁使溶液达到饱和，溶液的酸性会增强
B．5
mol·L－1和0.5
mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．50
℃和20
℃同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
答案：C
8．某同学进行下列实验：
操作
现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水
放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
下列对实验现象解释不正确的是( )
A．中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀
B．边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)
C．边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H＋，打破了水的电离平衡，使c(OH－)＞c(H＋)
D．交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解得到铁锈
答案：C
9．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，反应生成SO3(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
0.4
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
下列判断正确的是( )
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C．SO2的平均转化率α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁
答案：B
10．下列叙述与图象对应符合的是( )
A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动
B．p2>p1，T1>T2
C．该图象表示的方程式为2A===B＋3C
D．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
答案：B
11．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．Ksp(CuS)C．升高温度增大
D．加入MgCl2固体，HS－浓度减小
解析：加入CuSO4固体，c(HS－)变小，说明Cu2＋与S2－生成了CuS沉淀，平衡左移。A中温度不变，所以水解平衡常数不变，错误；B中因水解仅仅占总S2－的少部分，即c(S2－)>c(OH－)，而且Cu(OH)2和CuS不同类，无法得出该结论；越热越水解，C正确；D因Mg(OH)2溶解度较小，可能平衡右移导致HS－浓度增大。
答案：C
12．常温下，向1
L
0.1
mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是( )
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)
mol
C．随着NaOH的加入，eq
\f(c（H＋）,c（NH）)不断增大
D．当n(NaOH)＝0.05
mol时，溶液中有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
答案：B
13.用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液，Ⅱ中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是(a、b是离子交换膜)( )
A．Ⅰ区生成H2SO4
B．a是阴离子交换膜
C．Ⅱ区中的K＋进入Ⅰ区
D．Ⅲ区溶液的pH会升高
解析：Ⅰ区是阴极区，溶液中的H＋放电而被消耗，故Ⅰ区生成的是KOH，Ⅱ区中的K＋通过阳离子交换膜进入Ⅰ区，A、B错误，C正确；Ⅲ区生成H2SO4而使溶液pH下降，D错误。
答案：C
14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1
100
841
680
533
409
下列说法正确的是( )
A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25
℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
答案：B
15.已知：pAg＝－lg
c(Ag＋)。Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－17。如图是向10
mL
AgNO3溶液中加入0.1
mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线)。下列结论正确的是( )
A．AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1
mol·L－1
B．图中x点表示溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
C．图中x点的坐标为(10，5)
D．将NaCl溶液换成0.1
mol·L－1NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分
解析：根据起点pAg＝0，可知c(Ag＋)＝1
mol·L－1，A错误；x点c(Ag＋)＝10－5
mol·L－1，结合AgCl的Ksp可计算出c(Cl－)＝10－5
mol·L－1，此时消耗NaCl
100
mL，B正确、C错误；AgI溶解度更小，所以虚线应该在实线上方，D错误。
答案：B
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(9分)已知2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＝－a
kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2
mol
A和1
mol
B，在500
℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω
mol·L－1，放出的热量为b
kJ。
(1)已知：
A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2
kJ·mol－1；
5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4
kJ·mol－1。则a＝________。
(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
若在原来的容器中，只加入2
mol
C，500
℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c
kJ，C的浓度__________ω
mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之间的关系为________________。
(3)在相同条件下要想得到2a
kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。
A．4
mol
A和2
mol
B
B．4
mol
A、2
mol
B和2
mol
C
C．4
mol
A和4
mol
B
D．6
mol
A和4
mol
B
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2
mol
A和1
mol
B，500
℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d
kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是______________________
_____________________________________________________。
(5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3
mol
A和2
mol
B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4
mol
A、3
mol
B和2
mol
C，则平衡时A的百分含量________(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。
解析：(1)根据盖斯定律很容易求出a值。(2)根据该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，结合表中数据容易得出T1mol
A、1
mol
B与加入2
mol
C的平衡状态相同，所以平衡时C的浓度相同，结合能量守恒定律，前者放出的热量和后者吸收的热量之和等于a。(3)因为可逆反应转化率一定达不到100%，A、B、C三个选项若要得到2a
kJ的热量，转化率需达到100%，不可能。(4)因为正反应会导致气体物质的量减少，所以恒压下体积会缩小，相对于恒容压强更大，所以转化率更大，放热更多。(5)因为是恒压容器，这两种情况属于等效平衡，所以A的含量相同。
答案：(1)258.6 (2)<
＝ a＝b＋c (3)D (4)> 由于反应过程中压强恒压容器大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多 (5)不变
17．(12分)如图，p、q为直流电源两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：
(1)p为________极，A极发生________反应。
(2)C为________极，试管里收集到的气体是________
；
D为________极，试管里收集到的气体是________。
(3)C极的电极方程式是_________________________________。
(4)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)当电路中通过0.004
mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128
g，则此金属的摩尔质量为________。
(6)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①一种常见的高铁酸钠生产方法是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是_____________________________________________________。
②另一种常见的高铁酸钠生产方法是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为
_____________________________________________________。
③Na2FeO4能消毒、净水的原因是________________________
____________________________________________________。
解析：(1)接通电源，X沉积于B极，说明B为阴极，则A为阳极，故q为负极，p为正极，A极上发生氧化反应。
(2)H2SO4电解池中，C为阳极，C试管内得O2，D为阴极，D试管内得H2。
(4)A极：X－2e－===X2＋，B极：X2＋＋2e－===X，两极附近溶液的pH不变。
(5)设X的摩尔质量为M
g·mol－1，则
X2＋ ＋ 2e－ === X
2
mol
M
g
0.004
mol
0.128
g
解得M＝64。
答案：(1)正 氧化 (2)阳 氧气 阴 氢气
(3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
(4)不变 (5)64
g·mol－1
(6)①Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O
②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
③高价铁具有氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe3＋水解形成胶体，具有吸附悬浮物的净水作用
18．(10分)请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示。
①KW(T1
℃)________KW(T2
℃)(填“＞”“＜”或“＝”)。T2
℃时1
mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)
____________mol·L－1。
②M区域任意一点均有均表示溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
③25
℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25
℃时，Ka(HClO)＝K＝4.6×10－9、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。
①25
℃时，有等浓度的a.NaClO溶液、b.CH3COONa溶液、c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________________(填序号)；
②25
℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
解析：(1)①温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据题图，KW(T1
℃)＜KW(T2
℃)。KW(T2
℃)＝10－13，T2
℃时1
mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝1
mol·L－1，c(H＋)＝10－13
mol·
L－1，则由水电离出的c(H＋)＝1×10－13
mol·L－1；②M区域任意一点都存在c(H＋)＜c(OH－)，表示溶液呈碱性；③25
℃时，向纯水中少量NH4Cl固体，氯化铵水解，促进水的电离。(2)①根据电离平衡常数，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子。25
℃时，有等浓度的a.NaClO溶液、b.CH3COONa溶液、c.Na2CO3溶液，三种溶液中碳酸钠水解程度最大，pH最大，醋酸钠的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的顺序为c＞a＞b；②25
℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解显碱性，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)。
答案：(1)①＜ ②1×10－13 ③碱性 促进
(2)①c＞a＞b ②＞
19．(12分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1
mol·
L－1的NaOH溶液，乙为0.1
mol·L－1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝______________。
(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为____________________。
(3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250
mL，配制时需要的仪器除天平、钥匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需____________________(填写仪器名称)。
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是______________________________________________。
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是________________。
解析：(1)根据KW与pH的定义式计算得：pH＝－lg
＝13。(2)甲溶液中氢氧根离子浓度等于乙溶液中氢离子浓度，对水的抑制程度相同，丙溶液中亚铁离子促进水的电离，故三种溶液中水电离程度：丙＞甲＝乙。(3)①配制250
mL
KMnO4溶液除题给仪器外还需要250
mL容量瓶和胶头滴管；②滴定管使用前必须验漏；③KMnO4溶液具有强氧化性、氯化亚铁溶液呈酸性，都应该用酸式滴定管盛装，a、c均错误，b正确。达到滴定终点时，溶液的颜色出现突变，且变色后半分钟不褪色。
答案：(1)13 (2)丙＞甲＝乙
(3)①250
mL容量瓶、胶头滴管 ②检验滴定管是否漏水 ③b 滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由浅绿色变浅紫色，且半分钟不褪色
20．(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T/K
938
1
100
K
0.68
0.40
①写出该反应平衡常数的表达式________________________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入氦气，混合气体的密度________。
(2)常温下，浓度均为0.1
mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01
mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是____________(填序号，下同)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_____(填序号)。
A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_______________________________
_____________________________________________________。
(3)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02
mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2
mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
解析：(1)①该反应平衡常数的表达式K＝；②由于温度升高，化学平衡常数减小。说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应。若升高温度，平衡逆向移动，气体的质量减小，而气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小；充入氦气，化学平衡不发生移动，但在整个容器内气体的质量增大，所以混合气体的密度增大。(2)①同种浓度的离子结合质子能力越强，则盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，即pH越大。由于Na2CO3溶液的pH最大，说明CO与H＋结合能力最强。因此上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO。③发生反应时应该是强酸制取弱酸。酸性CH3COOH>H2CO3，A正确；酸性CH3COOH＞HCN，B正确；H2CO3＜HClO，C错误。④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2＋CO＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO。
(3)由题意知，c
(Cu2＋)·c2(OH－)＞Ksp＝2×10－20，则c(OH－)＞1×10－9
mol·L－1；所以pH＞5；c(Cu2＋)＝
0.2
mol·L－1÷1
000＝2×10－4
mol·
L－1，则c2(OH－)＝2×10－20÷2×10－4mol2·L－2＝1×10－16
mol2·L－2，所以c(OH－)＝1×10－8
mol·L－1，c(H＋)＝＝10－6，所以pH＝6。
答案：(1)①K＝
②减小 增大 (2)①CO
②D A ③C ④2Cl2＋CO＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO (3)5 6
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-模块综合检测题(二)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列日常生活中的做法及其解释正确的是( )
A．寒冷季节，摩拳擦掌可御寒，这是放热反应
B．纯碱可用于除去油污的原因是电离生成OH－
C．将食物置于冰箱中，可降低腐败的反应速率
D．将铜器皿放在银质托盘上可避免铜生成铜绿
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将1
mL
pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100
mL，测得其pH<5
3．25
℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( )
A．pH＝11的氨水
B．0.01
mol·L－1的Na2CO3溶液
C．0.01
mol·L－1的盐酸
D．pH＝4的NaHSO3溶液
4．已知：Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH3
下列表述正确的是( )
A．ΔH2＞0
B．Mn＋SO2===MnO2＋S ΔH＝ΔH1－ΔH2
C．ΔH3＞ΔH1
D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1
5．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1
mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(HRO)＞c(H＋)＞c(RO)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－)
C．c(RO)＋c(HRO)＋c(H2RO3)＝c(Na＋)
D．两溶液中c(Na＋)＝c(HRO)＝c(RO)
6．漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O(HClO2为弱酸)。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是( )
A．溶液中的Cl－起催化作用
B．溶液中的H＋起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
7．下列关于水解的说法不正确的是( )
A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁使溶液达到饱和，溶液的酸性会增强
B．5
mol·L－1和0.5
mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．50
℃和20
℃同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
8．某同学进行下列实验：
操作
现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水
放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
下列对实验现象解释不正确的是( )
A．中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀
B．边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)
C．边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H＋，打破了水的电离平衡，使c(OH－)＞c(H＋)
D．交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解得到铁锈
9．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，反应生成SO3(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
0.4
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
下列判断正确的是( )
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C．SO2的平均转化率α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁
10．下列叙述与图象对应符合的是( )
A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动
B．p2>p1，T1>T2
C．该图象表示的方程式为2A===B＋3C
D．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
11．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．Ksp(CuS)C．升高温度增大
D．加入MgCl2固体，HS－浓度减小
12．常温下，向1
L
0.1
mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是( )
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)
mol
C．随着NaOH的加入，eq
\f(c（H＋）,c（NH）)不断增大
D．当n(NaOH)＝0.05
mol时，溶液中有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
13.用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液，Ⅱ中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是(a、b是离子交换膜)( )
A．Ⅰ区生成H2SO4
B．a是阴离子交换膜
C．Ⅱ区中的K＋进入Ⅰ区
D．Ⅲ区溶液的pH会升高
14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1
100
841
680
533
409
下列说法正确的是( )
A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25
℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
15.已知：pAg＝－lg
c(Ag＋)。Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－17。如图是向10
mL
AgNO3溶液中加入0.1
mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线)。下列结论正确的是( )
A．AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1
mol·L－1
B．图中x点表示溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
C．图中x点的坐标为(10，5)
D．将NaCl溶液换成0.1
mol·L－1NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(9分)已知2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＝－a
kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2
mol
A和1
mol
B，在500
℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω
mol·L－1，放出的热量为b
kJ。
(1)已知：
A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2
kJ·mol－1；
5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4
kJ·mol－1。则a＝________。
(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
若在原来的容器中，只加入2
mol
C，500
℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c
kJ，C的浓度__________ω
mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之间的关系为________________。
(3)在相同条件下要想得到2a
kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。
A．4
mol
A和2
mol
B
B．4
mol
A、2
mol
B和2
mol
C
C．4
mol
A和4
mol
B
D．6
mol
A和4
mol
B
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2
mol
A和1
mol
B，500
℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d
kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是______________________
_____________________________________________________。
(5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3
mol
A和2
mol
B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4
mol
A、3
mol
B和2
mol
C，则平衡时A的百分含量________(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。
17．(12分)如图，p、q为直流电源两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：
(1)p为________极，A极发生________反应。
(2)C为________极，试管里收集到的气体是________
；
D为________极，试管里收集到的气体是________。
(3)C极的电极方程式是_________________________________。
(4)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)当电路中通过0.004
mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128
g，则此金属的摩尔质量为________。
(6)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①一种常见的高铁酸钠生产方法是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是_____________________________________________________。
②另一种常见的高铁酸钠生产方法是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为
_____________________________________________________。
③Na2FeO4能消毒、净水的原因是________________________
____________________________________________________。
18．(10分)请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示。
①KW(T1
℃)________KW(T2
℃)(填“＞”“＜”或“＝”)。T2
℃时1
mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)
____________mol·L－1。
②M区域任意一点均有均表示溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
③25
℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25
℃时，Ka(HClO)＝K＝4.6×10－9、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。
①25
℃时，有等浓度的a.NaClO溶液、b.CH3COONa溶液、c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________________(填序号)；
②25
℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
19．(12分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1
mol·
L－1的NaOH溶液，乙为0.1
mol·L－1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝______________。
(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为____________________。
(3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250
mL，配制时需要的仪器除天平、钥匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需____________________(填写仪器名称)。
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是______________________________________________。
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是________________。
20．(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T/K
938
1
100
K
0.68
0.40
①写出该反应平衡常数的表达式________________________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入氦气，混合气体的密度________。
(2)常温下，浓度均为0.1
mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01
mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是____________(填序号，下同)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_____(填序号)。
A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_______________________________
_____________________________________________________。
(3)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02
mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2
mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
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