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金属的性质
周测题
1、某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有铜
B．滤渣中一定含有锌
C．滤液中一定含有Cu2+
D．滤液中一定含有Zn2+
第1题图
第2题图
2、小金利用如图实验探究金属铝与铜盐溶液反应，下列说法正确的是（ ）
A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B．实验2中产生的气泡一定是氯气
C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D．上述实验可推测打磨后的铝片分别与10%的盐酸和10%硫酸反应，后者更剧烈
3、将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A．B．C．D．
4、兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
第4题图
第5题图
5、往硝酸铜和硝酸银的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．ab段（不含两端点）析出的金属是Ag
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Cu
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+和Cu2+
D．bc段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Ag+
6、向AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（ ）
A．滤液中的溶质至少有两种
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀
C．取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成
D．反应后所得的溶液一定是无色的
7、向硝酸银溶液中加入质量为m1的镁粉和锌粉的混合物，充分反应后经多次过滤洗涤，得到滤渣和无色滤液。将滤渣烘干，称的质量为m2．向滤液中滴入氯化钠溶液，发现有沉淀产生。则下列说法不正确的是（ ）
A．滤液中只有硝酸银和硝酸镁
B．滤渣中只有银，没有镁和锌
C．m1＜m2
D．滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出
8、向
Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣的组成有3种可能
B．Zn一定过量
C．滤液中一定有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
D．反应前后固体质量一定增加
9、小乐对硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液进行了图示操作，下列分析正确的是（ ）
A．滤渣中的物质为银、铜和铁
B．滤液中的阳离子为Fe3+和Zn2+
C．滤液的质量大于混合溶液的质量
D．向滤液中滴加稀盐酸会出现白色沉淀
10、把等质量的X、Y、Z三种金属分别加入到同质量、同质量分数的足量稀盐酸中，反应关系如图甲；再把金属Z加入到YNO3溶液中，反应关系如图乙。据此判断三种金属的活动性顺序为（ ）
Z＞X＞Y
B．X＞Z＞Y
C．X＞Y＞Z
D．Y＞Z＞X
10题图
11题图
12题图
11、某容器中盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，向容器中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．当溶液中溶质种类为2种时，容器中的金属单质一定为2种
B．当溶液中溶质种类为1种时，容器中的金属一定能和盐酸反应
C．a～b段溶液减少的质量为该阶段反应生成Ag的质量减去参加反应Zn的质量
D．b～c段溶液增加的质量为该阶段参加反应Zn的质量
12、将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（ ）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．三种金属反应完所需要的时间相同
C．相对原子质量是A＞B＞C
D．反应结束时，A金属消耗的稀盐酸溶液质量最多
13、将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。有以下结论：
①金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag；
②滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+；
③滤渣中一定含有Ag和Cu；
④向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀；
⑤滤液中至少含有两种溶质，滤渣中可能有M；
⑥滤渣中一定有Ag。
根据实验分析，以上结论正确的是（ ）
A．①②③④⑥
B．②③④⑥
C．①③⑤⑥
D．①②④⑥
14、用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15、如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，下列叙述正确的是（ ）
①一段时间后，铁丝会由下至上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气
A．①③
B．②④
C．②③
D．①④
16、某科学小组用一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液进行了如图所示的实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时
(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(填化学式)
。
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式：
、
。
(4)请设计实验证明最简单的滤渣成分。
。
17、某科学小组向一定量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。
（1）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是
。
（2）向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是
。
（3）写出该反应中一定发生的化学反应方程式
。
18、黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。[资料：＋2价的铁元素在空气中容易被氧化]
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"E3.EPS"
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"D:\\E3.EPS"
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(1)判断铁粉已完全反应的现象是
。
(2)操作Y的名称为
，完成该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
(填名称)。
(3)实验室在制备纯净的Fe(OH)2沉淀时，需要将吸有X试剂的胶头滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴，此操作的目的是
。
(4)步骤②中涉及的反应的化学方程式为
，此反应的基本反应类型为
。
19、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如图所示：
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"2018-KX61.TIF"
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"D:\\2018-KX61.TIF"
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请回答下列问题：
(1)四种金属的活动性顺序由强到弱是
。
(2)固体丙中一定含有的金属是
。
(3)写出③中反应的化学方程式：
。
(4)为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子为_
。
20、、将4.0
g
Cu－Zn合金粉末放到盛有10
g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量，相关实验数据如表所示：
反应前物质质量/g
反应后物质质量/g
Cu－Zn合金
稀硫酸
滤液质量
4.0
10
11.26
(1)Cu－Zn合金属于
(填“金属”或“有机合成”)材料。
(2)请计算Cu－Zn合金中Zn的质量分数。
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精品试卷·第
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参考答案
1、【答案】D
2、【答案】C
3、【答案】D
4、【答案】D
5、【答案】D
6、【答案】B
7、【答案】A
8、【答案】C
9、【答案】A
10、【答案】B
11、【答案】C
12、【答案】D
13、【答案】D
14、【答案】D
15、【答案】B
16、某科学小组用一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液进行了如图所示的实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时没有(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(填化学式)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式：
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag、Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。
(4)请设计实验证明最简单的滤渣成分。
__滤渣中一定含有银，一定不含锌。观察滤渣，若滤渣中没有红色粉末，则说明没有铜__。
17、某科学小组向一定量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。
（1）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是 Ag 。
（2）向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是 Mg（NO3）2、Zn（NO3）2 。
（3）写出该反应中一定发生的化学反应方程式 Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag 。
18、黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。[资料：＋2价的铁元素在空气中容易被氧化]
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(1)判断铁粉已完全反应的现象是不再产生气泡。
(2)操作Y的名称为过滤，完成该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗(填名称)。
(3)实验室在制备纯净的Fe(OH)2沉淀时，需要将吸有X试剂的胶头滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴，此操作的目的是防止生成的沉淀被氧气氧化。
(4)步骤②中涉及的反应的化学方程式为2NaOH＋FeSO4===Na2SO4＋Fe(OH)2↓，此反应的基本反应类型为复分解反应。
19、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如图所示：
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请回答下列问题：
(1)四种金属的活动性顺序由强到弱是Zn>X>Cu>Ag。
(2)固体丙中一定含有的金属是Ag。
(3)写出③中反应的化学方程式：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
(4)为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子为Ag＋、Cu2＋。
20、将4.0
g
Cu－Zn合金粉末放到盛有10
g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量，相关实验数据如表所示：
反应前物质质量/g
反应后物质质量/g
Cu－Zn合金
稀硫酸
滤液质量
4.0
10
11.26
(1)Cu－Zn合金属于__金属__(填“金属”或“有机合成”)材料。
(2)请计算Cu－Zn合金中Zn的质量分数。
解：设4.0
g
Cu－Zn合金中Zn的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 溶液质量变化
65 98
161
161－98＝63
x
11.26
g－10
g＝1.26
g
＝
x＝1.3
g
则Cu－Zn合金中Zn的质量分数为×100%＝32.5%
答：Cu－Zn合金中Zn的质量分数是32.5%。
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