江苏省苏州市吴江汾湖高级中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷
文档属性
| 名称 | 江苏省苏州市吴江汾湖高级中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 292.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-10-29 15:57:39 | ||
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文档简介
2020-2021学年第一学期汾湖高级中学阶段性教学反馈训练
高一化学试卷
试卷分值：100分 考试用时：60分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Ba 137
选择题
单项选择题：本题包括8小题，每题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1、新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列叙述正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动
2、某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同
D．闭合开关K，往烧杯中加固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不偏转
3、已知反应前后元素化合价都没有变化的反应为非氧化还原反应，下列关于四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是( )
4、对于1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述正确的是( )
A．该溶液中Cl－的浓度为2 mol·L－1 B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
5、下列对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-
C．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
6、表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质
A 液氨 石灰乳 O2 CO
B 醋酸 浓硫酸 CO2 乙醇
C 碱石灰 盐酸 K2O Cl2
D 胆矾 食盐水 CaO SO2
7、下列实验操作正确的是( )
8、下列说法正确的是( )
A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小
B．3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是64 g·mol－1
C．0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.2 L 1mol·L－1 KCl溶液中Cl－的数目之比为15：2
D．100 L 1 mol·L－1 NaCl溶液与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。多选、错选得0分，漏选得2分。
9、以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然物质：
下列说法错误的是( )
A．步骤(1)需要用到玻璃棒 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要用到温度计
10、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2 = 2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同
11、2016年苏州园艺博览会为倡导绿色、低碳、环保的办会理念，取消了开幕式等大型庆典活动，而改用音乐焰火晚会。绚丽的焰火与高中化学中“焰色反应”的知识相关。下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl溶液与Na2CO3固体灼烧时火焰颜色相同
12、一包白色固体粉末，加水搅拌，有白色沉淀析出，且该沉淀不溶于稀HNO3。过滤后，向滤液中加入NaOH溶液，有刺激性气味的无色气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若改为向滤液中加入硝酸银溶液，则会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，根据以上现象判断，该固体可能是( )
A.NH4Cl和BaSO4 B.(NH4)2CO3和BaCO3 C.BaCl2和(NH4)2SO4 D.(NH4)2SO4和BaCO3
13、使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是( )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里
B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里
C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将16 g完全失去结晶水的胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
非选择题
14、（15分）某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的碳酸钾溶液，请回答下列问题：
(1)需用碳酸钾的质量为_____________g。
(2)下面是配制碳酸钾溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有碳酸钾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为___________________(填序号)。
(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为_________、__________。
(4)下列操作会导致所配碳酸钾溶液物质的量浓度偏低的是_________________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是_______________。
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥 ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的碳酸钾溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
（5）草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有碳酸钾，可用作肥料。现有一份草木灰样品，请设计实验方案检验其中含有碳酸钾。
实验方案：_________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
15、（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
(1)加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：_____________________________________。(填化学式)
(2)下列的过滤操作中不规范的是____________(填标号)。
a．漏斗末端尖嘴未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)操作Ⅲ的名称是_____________________。
(4)m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为____________。
A．m>n B．m无法确定
(5)实验室需配制500 mL 0.400 mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题：
①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、_________________、________________、________________(填仪器名称)。
②需量取浓盐酸的体积为_________________ mL。(结果保留1位小数)
16、（18分）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次检测结果中第_____________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在SO42—、CO32—和Cl－，进行了如下操作：
①向溶液中滴加___________(填化学式)溶液，其目的是检测____________；继续滴加过量的该溶液，其目的是________________。
②过滤，向滤液中滴加____________(填化学式)溶液，其目的是检测_____________；继续滴加过量的该溶液，其目的是______________。
③过滤，再向滤液中滴加____________(填化学式)溶液，其目的是检测_____________。
17、（7分）．已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度__________________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
18、（8分）一定质量的液态化合物XY2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是672 mL，密度为2.56 g·L－1。
(1)反应前O2的体积为______________mL。
(2)化合物XY2的摩尔质量为_______________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比是3:16，则X、Y两元素分别为_______、__________(填元素符号)。（顺序不能错）
2020-2021学年第一学期汾湖高级中学阶段性教学反馈训练
高一化学试卷答案
1-8:C、C、C、A、B、D、A、C 9-13:C、A、D、AC、CD
14、（15分）
（1）34.5（2分） （2）①③④②⑤（2分）
（3）搅拌、引流（各1分，共2分）
（4）①②⑤⑥(2分，漏选一个或两个得1分，漏选三个或者错选得0分)、③（2分）
（5）将草木灰样品溶于蒸馏水中，充分搅拌、静置，过滤（1分），将滤液加热浓缩（1分），用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色，证明有钾离子（1分）；取少量溶液，置于一小烧杯中，加入足量氯化钙溶液，过滤取滤渣，加入足量稀盐酸，并在烧杯口盖上凃有澄清石灰水的玻璃片（1分），若石灰水变浑浊，证明溶液中含有碳酸根离子，则草木灰中含有碳酸钾（1分）。（共5分）
15、（16分）
（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3（2分，顺序错得0分）
（2）ade（2分，漏选一个得1分，漏选2个或者错选得0分）
（3）蒸发结晶（2分） （4）B （2分）
（5）①烧杯（2分）、胶头滴管（2分）、500ml容量瓶（2分）②16.7（2分）
16、（18分）
（1）二（2分） （2）①HNO3（2分）、CO（2分）；除尽CO（2分）
②Ba(NO3)2（2分）、SO（2分）；除尽SO （2分） ③AgNO3 （2分）、Cl－（2分）。
17、（7分）
（1）亮（1分） （2）先变暗后熄灭（2分）
（3）熄灭后又逐渐变亮（2分） （4）D（2分）
18、（8分）
（1）672（2分）（2）76g/mol（2分，不写单位得1分）（3）C（2分）、S（2分）（顺序不能错）
高一化学试卷
试卷分值：100分 考试用时：60分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Ba 137
选择题
单项选择题：本题包括8小题，每题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1、新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列叙述正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动
2、某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同
D．闭合开关K，往烧杯中加固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不偏转
3、已知反应前后元素化合价都没有变化的反应为非氧化还原反应，下列关于四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是( )
4、对于1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述正确的是( )
A．该溶液中Cl－的浓度为2 mol·L－1 B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
5、下列对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-
C．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
6、表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质
A 液氨 石灰乳 O2 CO
B 醋酸 浓硫酸 CO2 乙醇
C 碱石灰 盐酸 K2O Cl2
D 胆矾 食盐水 CaO SO2
7、下列实验操作正确的是( )
8、下列说法正确的是( )
A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小
B．3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是64 g·mol－1
C．0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.2 L 1mol·L－1 KCl溶液中Cl－的数目之比为15：2
D．100 L 1 mol·L－1 NaCl溶液与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。多选、错选得0分，漏选得2分。
9、以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然物质：
下列说法错误的是( )
A．步骤(1)需要用到玻璃棒 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要用到温度计
10、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2 = 2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同
11、2016年苏州园艺博览会为倡导绿色、低碳、环保的办会理念，取消了开幕式等大型庆典活动，而改用音乐焰火晚会。绚丽的焰火与高中化学中“焰色反应”的知识相关。下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl溶液与Na2CO3固体灼烧时火焰颜色相同
12、一包白色固体粉末，加水搅拌，有白色沉淀析出，且该沉淀不溶于稀HNO3。过滤后，向滤液中加入NaOH溶液，有刺激性气味的无色气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若改为向滤液中加入硝酸银溶液，则会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，根据以上现象判断，该固体可能是( )
A.NH4Cl和BaSO4 B.(NH4)2CO3和BaCO3 C.BaCl2和(NH4)2SO4 D.(NH4)2SO4和BaCO3
13、使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是( )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里
B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里
C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将16 g完全失去结晶水的胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
非选择题
14、（15分）某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的碳酸钾溶液，请回答下列问题：
(1)需用碳酸钾的质量为_____________g。
(2)下面是配制碳酸钾溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有碳酸钾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为___________________(填序号)。
(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为_________、__________。
(4)下列操作会导致所配碳酸钾溶液物质的量浓度偏低的是_________________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是_______________。
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥 ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的碳酸钾溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
（5）草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有碳酸钾，可用作肥料。现有一份草木灰样品，请设计实验方案检验其中含有碳酸钾。
实验方案：_________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
15、（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
(1)加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：_____________________________________。(填化学式)
(2)下列的过滤操作中不规范的是____________(填标号)。
a．漏斗末端尖嘴未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)操作Ⅲ的名称是_____________________。
(4)m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为____________。
A．m>n B．m无法确定
(5)实验室需配制500 mL 0.400 mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题：
①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、_________________、________________、________________(填仪器名称)。
②需量取浓盐酸的体积为_________________ mL。(结果保留1位小数)
16、（18分）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次检测结果中第_____________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在SO42—、CO32—和Cl－，进行了如下操作：
①向溶液中滴加___________(填化学式)溶液，其目的是检测____________；继续滴加过量的该溶液，其目的是________________。
②过滤，向滤液中滴加____________(填化学式)溶液，其目的是检测_____________；继续滴加过量的该溶液，其目的是______________。
③过滤，再向滤液中滴加____________(填化学式)溶液，其目的是检测_____________。
17、（7分）．已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度__________________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
18、（8分）一定质量的液态化合物XY2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是672 mL，密度为2.56 g·L－1。
(1)反应前O2的体积为______________mL。
(2)化合物XY2的摩尔质量为_______________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比是3:16，则X、Y两元素分别为_______、__________(填元素符号)。（顺序不能错）
2020-2021学年第一学期汾湖高级中学阶段性教学反馈训练
高一化学试卷答案
1-8:C、C、C、A、B、D、A、C 9-13:C、A、D、AC、CD
14、（15分）
（1）34.5（2分） （2）①③④②⑤（2分）
（3）搅拌、引流（各1分，共2分）
（4）①②⑤⑥(2分，漏选一个或两个得1分，漏选三个或者错选得0分)、③（2分）
（5）将草木灰样品溶于蒸馏水中，充分搅拌、静置，过滤（1分），将滤液加热浓缩（1分），用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色，证明有钾离子（1分）；取少量溶液，置于一小烧杯中，加入足量氯化钙溶液，过滤取滤渣，加入足量稀盐酸，并在烧杯口盖上凃有澄清石灰水的玻璃片（1分），若石灰水变浑浊，证明溶液中含有碳酸根离子，则草木灰中含有碳酸钾（1分）。（共5分）
15、（16分）
（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3（2分，顺序错得0分）
（2）ade（2分，漏选一个得1分，漏选2个或者错选得0分）
（3）蒸发结晶（2分） （4）B （2分）
（5）①烧杯（2分）、胶头滴管（2分）、500ml容量瓶（2分）②16.7（2分）
16、（18分）
（1）二（2分） （2）①HNO3（2分）、CO（2分）；除尽CO（2分）
②Ba(NO3)2（2分）、SO（2分）；除尽SO （2分） ③AgNO3 （2分）、Cl－（2分）。
17、（7分）
（1）亮（1分） （2）先变暗后熄灭（2分）
（3）熄灭后又逐渐变亮（2分） （4）D（2分）
18、（8分）
（1）672（2分）（2）76g/mol（2分，不写单位得1分）（3）C（2分）、S（2分）（顺序不能错）
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