湖北省恩施州利川市第五中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

利川市第五中学秋季高二年级期中考试
化学试题

考生注意：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷主要命题范围：
第Ⅰ卷
一、选择题，共16个小题，每小题3分，共48分。（每小题只有一个正确答案）
1.化学与生活息息相关，下列有关燃料的说法错误的是 ( )
A．含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因
B．绿色化学的核心就是对已造成的环境污染进行彻底治理
C．以压缩天然气代替汽油可减少大气污染
D．煤经干馏、气化和液化，可获得洁净的燃料和多种化工原料
2.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色
C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-
B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－
C．＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-
D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-
4.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液中不变
5.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小
C．通入H2S，HS—浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量
⑤混合气体总质量
A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤
7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是(　　)
A． 硫酸镁 B． 碳酸氢钠 C． 氯化铝 D． 盐酸溶液
8.下列说法中正确的是 ( )
A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B. 常温下，反应C(s) + CO2(g) ＝ 2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行
C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
D. 非自发反应在任何条件下都不能实现
9.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（ ）
实验操作 实验现象 结论
A 在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液 产生大量气泡 Fe3+能催化H2O2的分解
B 用0.100mol?L－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂) 溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复 滴定到达终点
C 向浓度均为0.1 mol·L－1?NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 产生黄色沉淀 溶度积：
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D 往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液 产生白色沉淀，红色褪去 证明CO32－水解呈碱性
10.下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液
C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
D．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
11.下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是(　　)
A． 在相同条件下，导电能力相同
B． 分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同
C． 分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V(H2)不同
D． 能中和的NaOH溶液的n(NaOH)相同
12.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)
A． ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B． ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V113.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入(　　)
A．KCl固体 B．铁粉
C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液
14.某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C．d点有AgCl沉淀生成
D．a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp
15.室温下，用0.100 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A． Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B． pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 ml
C．V(NaOH) ＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH) ＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
16.在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋2L(？)，在不同的条件下P的百分含量(P%)的变化情况如图所示，则该反应 (　　)
A．正反应放热，L是固体 B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或气体
第Ⅱ卷
二、非选择题，共52分。
17.（1）在2L密闭容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1①则K1______K2（填“>”、“<”或“=”），原因：_______。
②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。若再同时增加各物质的量为1mol，该反应的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A. 3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B. 容器内气体压强不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D. ΔH保持不变
（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：
化学键 H-H N≡N N-H
键能/kJ·mol-1 430 936 390
热化学方程式： 。
18.氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化铁流程如下：
已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：
指出使用空气的优点是：_________。
(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) ＝ Fe(OH)3(s) ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝_________。
(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。
(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是______ (填化学式，下同)，用_______试剂可将其除去。
19.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。
I.（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是： （填字母序号）。
②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （填仪器名称）。
Ⅱ．探究小组乙测定NH3?H2O的浓度及电离平衡常数Kb
常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol?L-1HCl滴定。用pH计采集数据, 溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
（2）如图:a＞7.0的理由是（用电离方程式表示） 。
（3）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c(Cl—) c(NH4＋)（填＜、＞或＝）。
当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为_________。
（4）结合图信息，计算氨水的浓度为 mol?L-1；写出NH3?H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb= 。
（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。
A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
B. 锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低
C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高
20.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）电解质酸性由强到弱的顺序为____________________(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3） 下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为 。
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因__________________________________________(离子方程式配适当文字叙述)其溶液中离子浓度由大到小的关系是_____________________________。
21.按要求填空
（1）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)_______________。
（2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为____。
（3）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）＝____________。
(4)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。
高二化学期中考试答案
第Ⅰ卷
选择题（3×16=48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D D C A A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B D D C C B B
第Ⅱ卷
二、非选择题
17.（11分）
（1）① ＞ （1分）
温度升高，n(NH3)在减小，平衡逆向移动，ΔH＜0，温度升高K在减小（2分）
②0.05mol/ mol/（L·s）（1分） 50﹪ （1分） ＞ （1分） 不变 （1分）
③BC （2分）
（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH= -114kJ/mol (2分)
18. (11分)
(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O （2分） 耗费少且无污染 （1分）
(2) －(Q2＋Q1) kJ·mol－1 （2分）
(3) 3.5×10－11mol·L－1 （2分） 1.2×107mol·L－1 （2分）
(4) Al(OH)3 （1分） NaOH （1分）
19.(14分)
（1）①B（1分） ②胶头滴管、 250mL容量瓶（2分）
（2）NH3·H2ONH4＋ +OH- （2分）
（3） =（1分）；c(Cl-)＞c(NH4+)＞c（H+）＞c(OH-)（2分）
（4）0.0450 （2分）；c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3·H2O）（2分）
（5）AC（2分）
20. (10分)(1) H2SO3＞ CH3COOH ＞H2CO3（2分） （2） <（2分）
（3） CO＞ SO＞CH3COO-＞HSO（2分）
（4） HSOH++ SO, HSO+H2OH2SO3+OH-, HSO的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。（2分）c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)（2分）
21.(6分) (1) Al3+ + 3HCO3ˉ ＝ Al(OH)3↓ + 3CO2↑（2分）
(2) 1:1 （1分）
(3) 10－3 mol·L－1 （1分） 10－11 mol·L－1 （1分）
(4) 5（1分