吉林公主岭范家屯一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案

范家屯一中2020-2021学年高二上学期期中考试
化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．向H2SO4中通入HCl气体 D．不用铁片，改用铁粉
2.反应X(g) + Y(g) 2Z(g)false,达到平衡时，下列说法正确的是( )
A.减小容器体积，平衡向右移动
B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大
D.降低温度，Y的转化率增大
3.已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)　ΔH>0，下列对该反应的说法中正确的是( )
A．ΔS>0 B．能自发进行
C．反应物总能量大于生成物总能量 D．在任何温度下都不能自发进行
4.在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反应速率,其中反应速率最大的是(?? )
A.v(D)=0.01mol·L-1·s-1
B.v(C)=0.5mol·L-1·min-1
C.v(B)=0.6mol·L-1·min-1
D.v(A)=0.2mol·L-1·min-1
5.在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（ ）
A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH2
B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2
C. C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2
D. H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) ΔH2
6.一定条件下的可逆反应: false false,若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是( ? )
A.升高温度????????????????????????B.降低温度 C.增大压强????????????????????????D.增大反应物浓度
7.将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋mB(g)nC(g)，
1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol·L－1。下列说法正确的是( )
A. 化学计量数的关系为2＋m ＜n
B. 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 原容器中用B表示的该反应在1 min内的平均速率为falsemol·(L·min)－1
D. 若保持温度和容器容积不变，充入氦气，平衡向逆反应方向移动
8.下列热化学方程式书写正确的是(?? )
A.2NO2=2NO+O2△H=-184.6kJ/mol(反应热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol(中和热)
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)
D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)
9.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A):n(B):n(C)=2:2:1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是( )
A.刚充入时反应速率v正减少，v逆增大
B.平衡不发生移动
C.平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小
D.物质C的质量分数增大
10.已知:
CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)???△H=-Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)???△H=-Q2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)???△H=-Q3
常温下取体积比为4:1的CH4和H2的混合气体11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温,放出的热量是(?? )
A.0.4Q1+0.05Q3?????B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3?????D.0.4Q1+0.2Q2
11.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g) false3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A. 升高温度,平衡常数减小 B. M点时,Y的转化率最大
C. W点时 v正 = v逆 D. W、M两点Y的正反应速率相同
12.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）
A． 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应
B． 由图b可知，该反应m+n

C． 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热
D． 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强
13.在298 K、100 kPa时，已知:
①false
②false
③false
则false与false间的关系正确的是( )
A.false B.false
C.false D.false
14.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
t/°C
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4mol时,该反应为平衡状态
D. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5c(H2),判断此时的温度1000℃
15.已知：①2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol-1
②H2S(g) H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol-1下列判断正确的是（ ）
A．氢气的燃烧热：ΔH＝-241.8 kJ·mol-1
B．相同条件下，充分燃烧1mol H2(g)与1mol S(g)的混合物比充分燃烧1mol H2S(g)放热多20.1 kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．②中若生成固态硫，ΔH将增大
16.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1;
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1;
③2s时物质A的转化率为30%;
④2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1。
其中正确的是(? ?)
A.①③???????B.①④???????C.②③???????D.③④
17.可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是(?? )
①1个NN键断裂的同时,有3?个H-H键断裂
②1个NN键断裂的同时,有6?个N-H?键断裂
③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时,体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2?的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时,混合气体的密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反应速率v(NH3)=0.4?mol/(?L·min)
A.全部???????B.②③④⑤?????C.②③④⑤⑦?????D.③⑤⑥⑦
18.在一个1L的密闭容器中加2mol A和1mol B发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a%的是(?? )
A.6mol C+2mol D B.4mol A+2mol B
C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C D.3mol C+5mol D
19.下列关于热化学反应的描述中正确的是(?? )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔΗ=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔΗ=2×(-57.3)kJ/mol
B.甲烷的标准燃烧热ΔΗ=-890.3kJ·mol-1,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔΗ<-890.3kJ·mol-1
C.已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔΗ=-92.4kJ·mol-1;将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔΗ=+566.0kJ/mol
20.falsefalse是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2false的恒容密闭容器中投入false和false,其起始物质的量及false的平衡转化率如下表所示:
项目
甲
乙
丙
起始物质的量
false??
0.4
0.8
0.8
false??
0.24
0.24
0.48
false的平衡转化率%
80
false????
false?
下列判断中,正确的是(?? )
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,平衡常数值为400
C.平衡时,丙中false是甲中的2倍
D.平衡时,甲中false的转化率大于乙中false的转化率
二、填空题
21.能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________。
(2)由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).在其他条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T1、T2均大300℃)?。
①合成甲醇反应的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。
②平衡常数的表达式为:__________。温度为T2时的平衡常数__________(填“>”、“<”或“=”)温度为T1时的平衡常数。
22. 25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示,已知反应达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。
（1）.根据图1数据。写出该反应的化学方程式:__________;此反应的平衡常数为K=__________,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为__________。
（2）.在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是__________。
（3）.图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系, A的转化率最大的一段时间是__________。
false
false
false
false
A
B
C
D
23.2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1,请回答下列问题:
1. E的大小对该反应的反应热有无影响?__________,该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?__________,
2.图中△H=__________kJ·mol-1
3.已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,计算由S(s)生成1mol SO3(g)的热量为__________kJ.
三、实验题
24.某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。

Ⅰ．中和热的测定
在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+ OH─(aq)= H2O(l) △H =-57.3kJ·mol?1。按照右图所示装置进行实验。
（1）仪器A的名称是________________________。
（2）碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。
（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L?1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L?1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。

Ⅱ．某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号
A溶液
B溶液
①
30mL 0.1mol·L-1??H2C2O4溶液
20mL 0.01mol.L-1? KMnO4溶液
②
30mL 0.2mol·L-1?H2C2O4溶液
20mL 0.01mol.L-1? KMnO4溶液
1.若反应均未结束,则相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是__________(填实验序号)。
2.若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了a mL的位置,则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______________mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3L CO2(标准状况下),则t min末c(false)=______________。
3.该小组同学发现反应速率总是如图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①_____________________________? ② 反应放热使体系温度升高。
参考答案
1.答案：B
解析：
2.答案：D
解析：该反应化学计量数之和前后相等.减小容积相当于增大压强，对平衡移动无影响，故A项错误；加入催化剂，平衡不移动，Z 的产率不变，故B项错误；增大c (X)，平衡向右移动，但X的转化率减小，Y的转化率增大，故C项错误；反应焓变小于0,为放热 反应，降低温度.平衡向右移动.Y的转化率增大，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。
3.答案：D
解析：A. 根据方程式知，反应前后气体计量数之和减小，则为熵减的反应，则△S<0，故A错误；
B.?△H>0、△S<0，则△G=△H?T△S>0，所以不能自发进行，故B错误；
C. 该反应为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；
D.?△H>0、△S<0，则△G=△H?T△S>0，所以在任何温度下都不能自发进行，故D正确；
故选：D。
4.答案：A
解析：
5.答案：C
解析：
6.答案：A
解析：
7.答案：A
解析：A. 保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的12,如果平衡不移动,则达到新的平衡时C的浓度为2.0x?mol?L?1,但此时平衡时C的浓度为1.8x?mol?L?1,说明增大压强平衡向逆反应方向(气体体积减小)移动，说明2+m B. 容器的容积缩小，反应物和生成物的浓度都增大，正反应速率增大，逆反应速率增大，故B错误；
C.v(C)=△c(C)/△t=xmol?L?1 / 1min=xmol ,v(B):v(C)=m:n,则v(B)=mx/n?(L?min)?1，故C错误；
D. 充入氦气，体积压强增大，但反应物浓度和生成物浓度都没有变，所以化学平衡不移动，故D错误，
故选：A。
8.答案：D
解析：
9.答案：D
解析：
10.答案：C
解析：标准状况下,11.2 L混合气体中,n(CH4)="×0.5" mol="0.4" mol,则n(H2)="0.1" mol,由于完全燃烧恢复到室温时,水为液体,因此H2燃烧放出的热量应按③进行计算,结果为0.4Q1+0.1Q3。
11.答案：A
解析：根据图知，随着反应的进行，Q点为平衡点，平衡后继续升高温度X转化率升高，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，
A. 升高温度平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，故A正确；
B. 平衡点Y的转化率最大，Q点为平衡点，则Q点Y的转化率最大，故B错误；
C.?W点平衡正向移动,则v正?>v逆，故C错误；
D. 温度越高化学反应速率越快，温度：WW，故D错误；
故选：A。
12.答案：A
解析：
13.答案：A
解析：将题给热化学方程式依次标记为①、②、③,由于① false② false③,因此由盖斯定律可得: false,选项A正确。
14.答案：C
解析：
15.答案：B
解析：A.氢气的燃烧热是生成液态水,由已知条件无法求得,错误。 B正确。 C由于产物不同,无法比较,错误。D.②中若生成固态硫,将要放出一些热量,则吸收的热量比较少,△H将减小,错误。
16.答案：A
解析：
17.答案：C
解析：
18.答案：D
解析：反应体系体积和温度不变，必须是等效平衡才能使C的浓度和体积分数不变。
A. 起始物料为6mol C+2mol D等效于起始物料为4mol A+2mol B，反应达到平衡后C的浓度为2.4mol/L，体积分数为a%，故A错误；
B. 起始物料为4mol A+2mol B等效于如下过程：向两个1L的密闭容器中分别加入2mol A和1mol B，反应达到平衡后，两个容器中C的浓度均为1.2 mol/L，体积分数均为a%，将两个1L密闭容器压缩到一个容积为1L的容器中，平衡不移动，C的浓度为2.4mol/L ，体积分数为a%，故B错误；
C. 起始物料为1mol A+0.5mol B+1.5mol C等效于起始物料为1mol A+0.5mol B反应达平衡后再加入1.5mol C，与2mol A+1mol B不等效，反应达平衡后C的浓度和体积分数将发生变化，故C错误；
D. 物质D为固态物质，其量的增加对平衡移动无影响，所以起始物料为3mol C+5mol D等效于起始物料为2mol A+1mol B反应体系，反应达平衡后C的浓度和体积分数不变，故D正确。
故选：D。
19.答案：D
解析：中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1 mol H2O放出的热董.HCl和NaOH反应的中和热false=-57.3 kJ/mol，但由于稀 硫酸与氢氧化钙反应生成的硫酸钙微溶，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热false-57. 3 kJ/mol，A错误；
由于气态水的能 量高于液态水的能量.则甲烷完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，false越小，因此反应CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g)的false>-890.3 kJ/mol错误；
合成氨反应是可逆反应，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出 热量小于 46.2 kJ，C 错误；
Co(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO(g) +O2(g) =2CO(g) false=- 566. 0 kJ/mol，互为逆反 应时，焓变的数值相同、符号相反，则2CO2(g)—2CO(g)+O2(g)反应的false=+566. 0 kJ/mol，D正确。
20.答案：B
解析：A.温度相同时,该反应的平衡常数不变,则甲、乙中反应的平衡常数相等,故A错误;
B.根据false false,
开始 0.4?? 0.24? ? 0
转化 0.32?? 0.16?? 0.32
平衡 0.08?? 0.08?? 0.32
平衡浓度0.04?? 0.04?? 0.16
所以该温度下,平衡常数值为false,故B正确;
C.体积相同,丙中的起始浓度为甲的2倍,压强增大,平衡正向移动,则丙中转化率增大,即丙中false大于甲中false的2倍,故C错误;
D.由甲、乙可知,氧气的浓度相同,二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化,则乙中false的转化率大于甲中false的转化率,故D错误;
故选B。
21.答案：(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ/mol
(2)①<;
②false; <
解析：
23.答案：1.false; false; 0.05false
2.增大压强;3.false
解析：(1).由图1中曲线变化情况可知:A和B是反应物,C是生成物,再由物质的量的变化值可得化学计量数之比。
(2).已知反应达平衡后,降低温度,A的转化率将增大,说明正反应是放热反应。在5~7min内,K值不变,说明平衡移动不是由温度变化引起的,因此此处改变的条件只能是增大压强。
(3).根据速率-时间图象分析,false时改变的条件是升温,false时改变的条件是使用催化剂,false时改变的条件是减压,因此有false。由于false、false时条件的改变均导致化学平衡逆向移动,因此A的转化率最大的一段时间是false
24.答案：1.; 无影响; 降低; 催化剂改变反应历程,降低活化能E
2.-198; 3.0.025; 0.05; 4.S(s)+O2(g)=SO2(g)?△H1=-296 kJ·mol-1,SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)?△H2=-99 kJ·mol-1,3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=(△H1+△H2)×3=-1185 kJ·mol-1
解析：
25.答案：
Ⅰ．(1) 环形玻璃搅拌棒 (2) 保温隔热、减少热量的损失 (3) >
Ⅱ．(1) 0.23 mol·L-1
滴入最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色
(2) EF
解析： Ⅰ.(1)根据仪器的特点，得到仪器名称：环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(2)碎泡沫塑料的导热效果差，可以起到保温作用，作用是：保温、隔热，减少实验过程中热量损失，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中热量损失；
(3)CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的热量减少，中和反应的焓变是负值，△H>?57.3kJ/mol，故答案为：>；CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的热量减少，△H>?57.3?kJ/mol。
Ⅱ.(1)利用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，因酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞变红，则滴定终点的标志为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色，由c(酸)=c碱V碱V酸可知，因第一次数据差别较大，则V(NaOH)=23.00+23.022mL=23.01mL，则c(HCl)=0.2mol/L×0.02301L0.02L=0.23mol/L，滴定达到终点的标志是：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成红色，半分钟内不褪色，
故答案为：0.23mol?L?1；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成红色，半分钟内不褪色；
(2) A．滴定终点读数时俯视读数，导致体积偏小，则测定结果偏小，故A错误；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，导致盐酸浓度较低，需要标准液体积偏小，则测定结果偏小，故B错误；
C．锥形瓶水洗后未干燥，对实验无影响，故C错误；
D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，则NaOH浓度偏大，体积偏小，则测定结果偏小，故D错误；
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致标准液体积偏大，则滴定结果偏高，故E正确；
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准液体积偏大，则滴定结果偏高，故F正确。
故答案为：EF。
26.答案：1.②＞①; 2.(a-30)/2 ;3.2×10-3mol/L
3.①产物Mn2+是反应的催化剂
解析：