答案
1-5CBBDA
6-10DCCDB
11-15CBBBA
16（4分）（1）①减小②减小
C2H5OH
与空气和水直接接触
17（4分）（1）B
化学能→内能→机械能
①3MnO2+4Al====3Mn+2Al2O3②+4,0
18（8分）（1）①abgh②石灰石和稀盐酸
（2）①试管②高锰酸钾受热分解的方程式
①升高②变大，大于外界压强
（4）①蒸发②AD
19（4分）（1）补一个水分子和一个氢分子
①化合物②由同种分子构成，分子由不同种原子构成
（3）铝的离子结构示意图
20（4分）（1）①乳化②1、3、5（①溶解②2、4）
①C②不是
21（5分）（1）A：Mg
B:FeCl2
C:Na2CO3
铁与盐酸或与氯化铜溶液反应的方程式
银白色固体减少至消失，固体表面出现气泡，放热。
22（6分）（1）碳酸钙与盐酸的方程式
（2）4.4g
───=───
（4）20g
（5）10%
（6）152t
23（5分）（1）膨胀的速度（变大的速度，单位时间内的大小）
氯化亚铁、氯化镁、氯化氢
石蕊溶液（H之前的金属、碳酸盐）
错，甲试管中铁与稀盐酸反应生成可溶的氯化亚铁必在溶液中
氢（氢元素）十七中学初四
9
月教学质量检测化学试卷
可能用到的相对原子质量：C-12
H-1
O-16
Cu-64
S-32
Zn-65
Ca-40
Cl-35.5一、选择题(共
15
题，每小题
2
分，共
30
分。每小题只有一个正确选项)
1.哈尔滨市轨道交通
2
号线,是哈尔滨轨道交通网络中由北部至东南的骨干线路，一期工程预计
2021
年开通，下列叙述错误的是（
）
建地铁用的大理石主要成分为碳酸钙
由于地铁的营运速度比较快，所以车辆、路轨等标准比普通铁路的要求均有提高
地铁的铁轨都是用不锈钢铺设而成
地铁车辆建造时使用了大量的钢材，钢材属于金属材料
(
→
)2.下列实验基本操作正确的是(
)
A.取少量液体
B.取用固体粉末
C.用氯化钠固体配制溶液
D.给液体加热
3.同学们所做的下列小实验，发生化学变化的是
（
）
比较合金的硬度
B.自制汽水
C.
硝酸钾晶体析出
D.
稀有气体用于霓虹灯
4.下列有关金属材料的应用正确的是(
)
A.用黄铜做自行车架
B.用钛做人造骨
C.用硬铝焊接金属
D.用钨做灯丝
5.下列实验现象描述正确的是（
）
A．将铝片放入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变成无色
B．高温条件下木炭还原氧化铜:黑色固体逐渐变成光亮的紫红色的铜
C．碘加入到水中后：形成棕色溶液
D．在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量
6．下列有关溶液叙述正确的是（
）
A．升高温度时，物质的溶解度一定增大
B．凡是均一、稳定的液体都是溶液
C．养鱼池常把水喷向空中，可以增加养鱼池中氧气的溶解度
D．碘酒溶液中的溶质是I2
7．在日常生活中，下列做法正确的是（
）
A、铝制炊具用完后应立即用钢丝球擦洗防止其生锈
B、用油布直接擦被雨水淋湿的自行车避免其生锈
C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可以给高烧病人降温
D、发现家里煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关进行排气
8．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是(
)
A．点燃天然气发生主要反应：
2H2O+CO2
氧化反应
B．赤铁矿高炉炼铁
Fe2O3
+
3C
高温
2Fe+
3CO2↑
置换反应
C．拉瓦锡研究空气成分
2Hg0
化合反应
D．探究铜和银的活动性：
2Ag+
Cu(NO3)2==2AgNO3+
Cu
置换反应
9．下列有关资源、能源的叙述正确的是(
)
A．地壳中含有最多的金属元素是铝，所以人类每年在自然界中提取最多的金属也是铝
B．石油分馏可得到汽油、柴油、煤焦油等
C．人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、可燃冰等
D．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有
80
多种
10.对下列事实的解释错误的是
（
）
选项
事实
解释
A
金刚石坚硬而石墨质地很软
碳原子排列方式不同
B
很多宝石绚丽多彩
含有某些金属原子
C
在溶液中进行的化学反应速率快
反应时溶液中大量的离子或分子同时直接接触
D
蔗糖是溶液
蔗糖分子均一地分散在水分子中间
11．工业酒精中含有甲醇，其结构如右图所示，关于甲醇的下列叙述正确的是(
)
构成甲醇的分子是由
1
个氢原子、4
个碳原子、和
1
个氧原子构成的
B．甲醇分子中碳、氢元素的质量比为
3:1
C．甲醇中所含的质子数和电子数一定相等
D．甲醇分子是由碳、氢、氧三种原子组成的
12.区分下列各组物质的两种方法都合理的是(
)
A
B
C
D
区分的物质
黄铜和黄金
饱和石灰水和饱和氯化钠溶液
铜粉和氧化铁
硝酸铵和氢氧化钠
方案一
分别加稀盐酸
分别通入二氧化碳气体
分别放入水中
分别溶于水测温度
方案二
分别浸入硫酸镁溶液
分别升高温度
分别高温通入一氧化碳
观察颜色
13．右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是(
)
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是
50g
B．t2℃时，在等质量甲、乙两种溶液中，甲中溶质的质量一定大于乙
C．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至
t2℃，二者溶质的质量分数相等
D．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
14．下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是（
）
选
项
物
质
杂质（少量）
试剂及操作方法
A
CaCO3
CaO
高温
B
Cu
Fe
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
CO2
CO
通入氧气，点燃
D
FeCl3
溶液
CuCl2
加入过量铁粉，充分反应后过滤
15.
实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌）取
100g
黄铜样品粉末于烧杯中,先加
300g
稀硫酸，充分反应后过滤得滤液为
318.9g，再向滤渣继续滴加相同浓度的稀硫酸至不再产生气泡为止，此时所用稀硫酸的量恰好为
100g,则黄铜样品中锌的质量分数为(
)
A.26%
B.19.5%
C.13%
D.74%
二、非选择题(16-23
题，共
40
分)
16.（4
分）回答下列问题
(1)打开汽水瓶盖，汽水喷出的原因是：汽水中含有二氧化碳，开盖后，瓶内压强①
,气体溶解度②
,二氧化碳逸出，带着液体喷出。
(2)医用酒精中的溶质是
。(写化学式)
(3)试管内铁钉会生锈原因是
17.（4
分）目前哈尔滨极地馆二期项目正加紧施工,预计
2020
年底竣工,
总投资
8
亿元。
⑴施工时所用挖掘机铲斗的材料应是锰钢，具有的主要性能为（
）
A.密度小、硬度好
B.韧性好、硬度大
C.熔点高、易加工
⑵挖掘机用柴油作燃料，它工作时的能量转化为
（答全
过程，用“→”表示转化）；
⑶工业上制取金属锰的主要原理是：以软锰矿（主要成分为
MnO2）为原料，可以用金属铝作还原剂，在高温下置换出金属锰。写出该反应的化学方程式①
反应前后锰元素的化合价分别是②
；
18.（8
分）实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器和相关用品：
a
b
c
d
e
f
g
h
（1）利用上述仪器和药品可制取
CO2，你选择的仪器序号是①
（填序号），药品是②
（填名称）；
（2）若补充一种仪器①
（填仪器名称)；再利用上述仪器和药品还可以制
取氧气的化学方程式为②
；
（3）制取氧气时需先检查装置的气密性:连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容
器外壁，使容器内温度①
，压强变②
，在压强差的作
用下观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气。
（4）下图是利用海水提取粗盐的过程：
图中①是①
池。根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是②（
）。（双选）
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在①中，海水中氯化钠的质量分数几乎不变
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
19．（4
分）右图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答：
（1）在
B
图中将相关粒子图形补充完整；
（2）由图可知生成物为①
(填物质分
类），你判断的微观依据是：②
；
（3）在元素周期表中，某元素比氢元素多
2
个周期多
2
个族，画出与该元素的离子结构示意图
。
20.
(4
分)分类和推理是初中化学常用的学习方法。
（1）学习化学知识时，可以根据物质的性质、用途和变化等将知识分类。请根据除污原理:
利用乳化原理除油污；利用溶解原理除油污.将下列方法分类。
①用洗涤剂除去餐具上的油渍
②用酒精洗掉碘
③用洗发露洗掉头发上的油污
④用汽油将衣服上的油漆洗掉
⑤用肥皂洗衣服
分类标准
①
所选选项②
（
填序号）；
（2）18
世纪下半叶，在化学实验室里有了比较精密的实验仪器，这使化学研究工作发生了质的转变，即从对物质的简单定性研究进入到较精密的定量研究。化学实验可分为“定
性实验”和“定量实验”。依照此标准，可将下列实验中的
A
与
①
(填“B”或“C”)归为
一类，请你判断本学期所学习的铁制品锈蚀的条件②
定量实验(填“是”或
“不是”)。
(
A
B
HCl
)
(
C
)21.（5
分）
A、B、C
均为初中阶段常见的物质，
A
可用做照明弹，B
为浅绿色溶液，C
是一种含钠元素的化合物并与稀盐酸反应产生气泡。如图，用圆圈表示这五种物质，用“—”表示
两种物质可以反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。
（1）请在图中标出
A，B，C
三种物质或溶液中溶质的化学式；
（2）请写出
Fe
转化为
B
的化学方程式
：
（3）A
与过量稀盐酸反应的现象
。
22.（6
分）为测定某碳酸钙样品（杂质不溶于水不溶于酸）中碳酸钙的含量，某小组同学进行了如下实验：
过滤后
加
5.4g
水
固液混合物
请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为
；
（2）反应生成二氧化碳的质量为
；
（3）求解样品中发生反应物质的质量(x)的比例式为
；
（4）若用
36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸，需要的浓盐酸的质量为
；
（5）最终得到的溶液
A
中溶质的质量分数为
；
（6）用此样品
240t
最多可制出含杂质的生石灰的质量为
。
23.（5
分）某化学兴趣小组，利用右图所示装置进行实验，在甲、乙两只完全相同的试管中，
装有质量分数相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属粉末
A
和
B，现同时提起两个球，使其中的金属粉末迅速与稀盐酸反应。
（1）通过两个气球①
的现象，可比较出金属
A、B
的活动性强弱。
（2）如果在上述实验中，金属
A
是铁粉，金属
B
是镁粉，实验结束后，甲试管中仍由少量固体，乙试管中无固体剩余。将两支试管中剩余物全部导入废液缸中，充分混合后固体消失。
【提出问题】废液中含有哪些溶质呢？
【猜想与假设】
猜想
1：MgCl2
FeCl2
猜想
2：MgCl2
HCl
你的猜想②
【进行试验】为了验证滤液的成分，可以向滤液中加入③
若观察到明
显现象，则证明你的猜想是正确的
【反思与评价】：请对猜想
2
做出评价④
【表达与交流】在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的⑤
；
