鲁教版（五四制）八年级全一册化学 第四单元 我们周围的空气到实验室去 氧气的实验室制取 课件 (共30张PPT)

到实验室去：氧气的实验室制取
躲在树林里，空气质量好；
躲在湖水中，鱼儿吐泡泡；
躲在火堆下，火焰跳得高；
躲在火箭上，卫星进轨道；
看不见摸不着，离它不行很重要。
猜猜看
巩固回忆:
工业制氧气：分离液态空气法。
通电分解水：水 氢气 + 氧气
通电
H2O H2 O2
下列哪些物质可能产生氧气？
1、食盐（主要成分为NaCl)
2、过氧化氢（ H2O2）
3、氧化汞 （ HgO ）
4、高锰酸钾（KMnO4）
5、氯酸钾（KClO3）
6、甲烷（CH4）
7、水 ( H2O )
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。
（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。
（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。
（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。
资料介绍
发现问题：
我们的猜想：
向过氧化氢溶液中加入某些物质
有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？
过氧化氢溶液
观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。
实验探究：
二氧化锰 碎瓷片
选用药品
产生气
体速率
能否使带火
星木条复燃
1
过氧化氢
2
过氧化氢
和二氧化锰
3
过氧化氢
和碎瓷片
实验现象
慢
快
较快
否
能
否
①试管 ②烧杯 ③锥形瓶 ④ 酒精灯
⑤长颈漏斗
⑦双孔
橡皮塞
⑧导管
讨论互动：装置的选择
⑥单孔
橡皮塞
⑨集气瓶
实验室制取氧气的发生装置的选择
小资料 通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。
气体
空气
向下排空气法
空气
气体
气体密度大于空气密度
气体密度小于空气密度
气体难溶于水且不与水反应
实验室制取氧气的收集装置的选择
向上排空气法
排水法
排水法 向上排空气法
收集氧气的方法：
▲
实验室制取氧气的装置
或
发生
装置
收集装置
▲
2、打开瓶塞，向锥形瓶中加入0.5克（约半药
匙） ,并塞紧瓶塞;
3、将 装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中；
4、向长颈漏斗中倒入 ；
5、等导管口有___________产生时，再收集一瓶氧气。在水底将毛玻璃片盖紧，取出， ；
6、整理好药品和仪器装置，清理桌面。
动手实验：亲自动手组装仪器，并收集一瓶气体，感受一下亲自动手的乐趣，操作步骤如下：
组装并检查装置的气密性
1、
二氧化锰
集气瓶
过氧化氢溶液
连续均匀气泡
正放
实验中的注意事项
1、实验前应首先检查装置的气密性；
2、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出
橡皮塞即可；
3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；
4、取出后的集气瓶应正放。
讨论交流：
用下面这套装置制取氧气时，应如何验满呢？
氧气的性质
1、木炭与氧气反应
燃烧，放热，发白光
变浑浊
发红光
2、铁丝与氧气反应
空气中:发红光
剧烈燃烧，火光四射，放出大量的热，生成黑色固体
操作注意事项：
①火柴的作用：
②将铁丝绕成螺旋状：
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙：
引燃铁丝
增大铁丝的受热面积
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧
防止熔化物溅落炸裂集气瓶底
观察:铁丝在空气中能否被点燃?思考原因
实验
现象
反应的文字表达式
木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
发出白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
木炭+氧气 二氧化碳
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
点燃
小明发现老师在《氧气》一课中为同学们准备了碳、蜡烛、铁丝的燃烧实验但没有准备硫的燃烧实验。
1.硫燃烧文字表达式 。
2.你能否解释老师没有准硫的燃烧实验的原因 。
小明和几位同学去找老师。
能否通过实验的改进，实现
实验的顺利进行，老师给他们
提供了如图所示的几种仪器。
氧气
硫
发现问题
硫
+
氧气
点燃
二氧化硫
二氧化硫有毒
提供仪器和用品
集气瓶 橡皮塞（可打孔）导管 气球 燃烧匙
同学们在纸上画出了自己的构想
高锰酸钾溶液
实验设计
交流反思:
在实验中出现了哪些问题？
你是怎样的解决的？

你说我说:
　通过这节课的学习，你都收获了什么？
选择发生装置需要考虑的因素：
反应物的状态、
反应条件
发生装置
收集装置
A B C
选择收集装置需要考虑的因素：
气体的水溶性、
气体的密度
1、 下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A.二氧化锰是催化剂。
B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。
C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。
D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
D
当堂达标
2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（ ）
A.向上排空气法。
B.排水法。
C.排水法或向上排空气法。
D.排水法或向下排空气法。
B
当堂达标
3．以下有四种制取氧气的方法，其中有一种方法与其他三种方法有本质的不同，该方法是（ ） A.分离液态空气 B.加热氯酸钾 C.加热高锰酸钾 D.电解水
4、实验室用过氧化氢和二氧化锰代替高锰酸钾加热制取氧气的优点是 。
①生成物无污染 ②不需加热 ③需加热
④操作简便
A
① ② ④
当堂达标
1、实验室也可用加热高锰酸钾，或加热氯酸钾与二氧化锰（催化剂）的方法制取氧气。
氯化钾 + 氧气
氯酸钾
二氧化锰
加 热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加 热
根据反应原理，我们应该怎样组装仪器？
拓展延伸
利用自制装置探究一下我们身边哪些物质有较好的催化作用。
探究与实践