2020八年级化学重点知识强化训练——专题：化学方程式（含答案）

2020八年级化学重点知识强化训练——专题五：化学方程式
【专题一：质量守恒定律】
【例1】为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三为同学各做一个实验。请用“＞”、“＜”、“=”填空。
⑴甲同学用实验测定的数据有：木炭和燃烧匙的总质量为mg，其燃烧后灰烬和燃烧匙的总质量为ng，m和n的关系为：m n；
⑵乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg，在氧气燃烧后的质量为yg，x和y的关系为：x y；
⑶丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag，其反应后混合物和烧杯的总质量为bg，a和b的关系为：a b。
⑷若要验证质量守恒定律，化学反应通常应在 容器内进行。
【强化训练】
1．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
2． 为了研究质量守恒定律，设计了下图“红磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
⑴装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 ；
⑵燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为 g；
⑶红磷燃烧：红磷燃烧过程中看到的现象是 ；
⑷燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 ；
⑸反思：红磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是
。
【专题二：化学方程式的书写与配平】
【例2】某同学写了以下化学方程式：
A．Mg＋O2MgO2 B．KClO3KCl＋O2↑
C．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2↑＋O2↑2H2O
根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
(1)化学式写错的是 ；(2)未配平的是 ；
(3)“↑”使用不当的是 ；(4)未注明反应条件的是 。
【强化训练】
1.如图是表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是( )
A．2CO＋O22CO2 B．N2＋3H22NH3
C．C＋O2CO2 D．H2＋Cl22HCl
2.小明做化学实验时，不小心手指沾上了硝酸银溶液，过一段时间出现痕迹，很难洗去。询问老师后得知，硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气体(NO2)和能供给呼吸的气体。请写出此反应的化学方程式 ；NO2中N的化合价为 ；你认为在实验室中硝酸银的保存方法是 。
【专题三：利用方程式进行计算】
【例3】从宇宙飞船的舱内除去CO2，可用氢氧化锂(化学式为LiOH)与CO2反应：CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O。为消除3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO2(假设每人每天产生CO2 1 kg)，需要LiOH的质量约为多少千克？(每月按30天计算，计算结果精确到0.1)
【强化训练】
1.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg＋O22MgO，3Mg＋N2Mg3N2。已知12 g镁在纯氧中燃烧可得20 g产物，则12 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )
A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定
2.为了测定氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．充分反应后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量为2.04g， 试计算：
⑴产生氧气的质量为 g；
⑵求该样品中氯酸钾的质量分数为多少？
【达标测练】
1. 加热辰砂和铁的混合物，完全反应后得到汞（Hg）和硫化亚铁（FeS），辰砂组成中一定含有的元素有（ ）
A、汞 B、硫 C、汞、硫、铁 D、汞、硫
2.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（ ）
A．参加反应的X的质量为4.3g B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
3.在一个密闭容器里放入甲，乙，丙，丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测定有关数据如表：下列说法不正确的是（　　　）
Ａ.反应后甲的质量为13g
Ｂ.乙是反应物
Ｃ.反应中乙，丁的质量比是5：4
Ｄ.物质丙可能是该反应催化剂
4．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤
5. 现将6gA和适量B混合加热，A和B发生化学反应。6gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A.1 ：1 B.2 ：1 C.3 ：2 D.1 ：2
6. 在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（ ）
A、m B、2m C、m/2 D、4m
7.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1
8 在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下：
则下列说法中正确的是（ ）
A.反应前后化合价没有发生变化的是氧　　　B.反应物和生成物中共有一种单质。
C.甲和乙反应的质量比为17∶32　　　D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1∶3
9．我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念． 单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图．
（1）根据上图物质转化的微观示意图，判断下列有关说法错误的是　 　（填字母序号）。
A．使用单原子催化剂能提高生成物的产量 B．该反应前后原子的种类没有变化
C．生成物甲醇属于有机物 D．反应物和生成物都由分子构成．
（2）根据上图写出单原子催化剂用于合成气制造甲醇反应的化学方程式　
（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．如果仅用合成气为原料不可能得到的物质是　 　（填字母序号）。
A．尿素[CO（NH2）2] B．葡萄糖（C6H12O6） C．甲醛（CH2O）
10.“纳米材料”特指粒径1～100 nm(1 nm＝10-9 m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是 和 。写出CO和NO反应的化学方程式 。
11.自十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗亮且高，在白天，二百米外也能清晰可见，燃烧后生成二氧化碳和水。根据以上信息回答：
（1）丁烷由 元素组成，各元素的质量比是
（2）丁烷燃烧的化学方程式为 ，反应物与生成物的质量比是
12．为了研究质量守恒定律，设计了下图“红磷燃烧前后质量测定” 的实验，请分析下列有关问题：
⑴装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 ；
⑵燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为 g；
⑶红磷燃烧：红磷燃烧过程中看到的现象是 ；
⑷燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 ；
⑸反思：红磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。
13.宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳（反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480Kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。（请写出计算过程）
2020八年级化学重点知识强化训练——专题五：化学方程式参考答案
【专题一：质量守恒定律】
【例1】为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三为同学各做一个实验。请用“＞”、“＜”、“=”填空。
⑴甲同学用实验测定的数据有：木炭和燃烧匙的总质量为mg，其燃烧后灰烬和燃烧匙的总质量为ng，m和n的关系为：m n；
⑵乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg，在氧气燃烧后的质量为yg，x和y的关系为：x y；
⑶丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag，其反应后混合物和烧杯的总质量为bg，a和b的关系为：a b。
⑷若要验证质量守恒定律，化学反应通常应在 容器内进行。
【答案】⑴＞；⑵＜；⑶＝；⑷遵循，密封（不漏气）。
【强化训练】
1．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
【答案】A
2． 为了研究质量守恒定律，设计了下图“红磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
⑴装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 ；
⑵燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为 g；
⑶红磷燃烧：红磷燃烧过程中看到的现象是 ；
⑷燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 ；
⑸反思：红磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是
。
【答案】⑴防止锥形瓶底部局部受热爆裂； ⑵2.6；⑶产生白色烟，气球胀大，后又缩小 ⑷装置漏气（或锥形瓶未冷却等）； ⑸遵守，参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。
【专题二：化学方程式的书写与配平】
【例2】某同学写了以下化学方程式：
A．Mg＋O2MgO2 B．KClO3KCl＋O2↑
C．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2↑＋O2↑2H2O
根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
(1)化学式写错的是 ；(2)未配平的是 ；
(3)“↑”使用不当的是 ；(4)未注明反应条件的是 。
【答案】A B D C
【强化训练】
1.如图是表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是( )
A．2CO＋O22CO2 B．N2＋3H22NH3
C．C＋O2CO2 D．H2＋Cl22HCl
【答案】A
2.小明做化学实验时，不小心手指沾上了硝酸银溶液，过一段时间出现痕迹，很难洗去。询问老师后得知，硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气体(NO2)和能供给呼吸的气体。请写出此反应的化学方程式 ；NO2中N的化合价为 ；你认为在实验室中硝酸银的保存方法是 。
【答案】2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ ＋4 保存在棕色瓶中
【专题三：利用方程式进行计算】
【例3】从宇宙飞船的舱内除去CO2，可用氢氧化锂(化学式为LiOH)与CO2反应：CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O。为消除3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO2(假设每人每天产生CO2 1 kg)，需要LiOH的质量约为多少千克？(每月按30天计算，计算结果精确到0.1)
【答案】
解：3名宇航员6个月的太空飞行所产生的CO2的质量为1 kg×3×6×30＝540 kg。
设需要LiOH的质量为x。
CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O
44　 　48
540 kg　x
＝　　x≈589.1 kg
答：需要LiOH的质量约为589.1 kg。
【强化训练】
1.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg＋O22MgO，3Mg＋N2Mg3N2。已知12 g镁在纯氧中燃烧可得20 g产物，则12 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )
A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定
【答案】B
2.为了测定氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．充分反应后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量为2.04g， 试计算：
⑴产生氧气的质量为 g；
⑵求该样品中氯酸钾的质量分数为多少？
【答案】 ⑴ 0.96g ⑵98%
【达标测练】
1. 加热辰砂和铁的混合物，完全反应后得到汞（Hg）和硫化亚铁（FeS），辰砂组成中一定含有的元素有（ ）
A、汞 B、硫 C、汞、硫、铁 D、汞、硫
【答案】D
2.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（ ）
A．参加反应的X的质量为4.3g B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
【答案】B
3.在一个密闭容器里放入甲，乙，丙，丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测定有关数据如表：下列说法不正确的是（　　　）
Ａ.反应后甲的质量为13g
Ｂ.乙是反应物
Ｃ.反应中乙，丁的质量比是5：4
Ｄ.物质丙可能是该反应催化剂
【答案】B
4．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤
【答案】B
5. 现将6gA和适量B混合加热，A和B发生化学反应。6gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A.1 ：1 B.2 ：1 C.3 ：2 D.1 ：2
【答案】A
6. 在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（ ）
A、m B、2m C、m/2 D、4m
【答案】B
7.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1
【答案】A
8 在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下：
则下列说法中正确的是（ ）
A.反应前后化合价没有发生变化的是氧　　　B.反应物和生成物中共有一种单质。
C.甲和乙反应的质量比为17∶32　　　D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1∶3
【答案】D
9．我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念． 单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图．
（1）根据上图物质转化的微观示意图，判断下列有关说法错误的是　 　（填字母序号）。
A．使用单原子催化剂能提高生成物的产量 B．该反应前后原子的种类没有变化
C．生成物甲醇属于有机物 D．反应物和生成物都由分子构成．
（2）根据上图写出单原子催化剂用于合成气制造甲醇反应的化学方程式　
（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．如果仅用合成气为原料不可能得到的物质是　 　（填字母序号）。
A．尿素[CO（NH2）2] B．葡萄糖（C6H12O6） C．甲醛（CH2O）
【答案】（1）A （2） （3）A
10.“纳米材料”特指粒径1～100 nm(1 nm＝10-9 m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是 和 。写出CO和NO反应的化学方程式 。
【答案】CO2 N2
11.自十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗亮且高，在白天，二百米外也能清晰可见，燃烧后生成二氧化碳和水。根据以上信息回答：
（1）丁烷由 元素组成，各元素的质量比是
（2）丁烷燃烧的化学方程式为 ，反应物与生成物的质量比是
【答案】（1）碳、氢 24:5 （2） 1:1
12．为了研究质量守恒定律，设计了下图“红磷燃烧前后质量测定” 的实验，请分析下列有关问题：
⑴装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 ；
⑵燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为 g；
⑶红磷燃烧：红磷燃烧过程中看到的现象是 ；
⑷燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 ；
⑸反思：红磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。
【答案】（1）防止锥形瓶底破裂 （2）2.6 （3）产生大量的白烟，气球先胀大，后又缩小 （4）装置漏气
（5）遵守 化学变化都遵循质量守恒定律
13.宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳（反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480Kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。（请写出计算过程）
【答案】 2340kg