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课题2：金属的化学性质
人教版
初中化学
第八单元
金属和金属材料
导入知新
铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜的金属活动性强
铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成
这是比较铁与铜的金属活动性强弱的依据之一
三、金属活动性顺序
【实验探究】
1.
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象
2.
把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象
3.
把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象
课题2
金属的化学性质
新知学习
比较铝、铜、银三种金属的活动性顺序
新知学习
比较铝、铜、银
金属活动顺序
课题2
金属的化学性质
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
新知学习
课题2
金属的化学性质
实验内容
实验现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面附着一层红色物
质，溶液由蓝色变成无色
2Al
＋3CuSO4＝
Al2(SO4)3＋3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝表面附着一层银白色
物质，溶液由无色变成蓝色
Cu
＋2AgNO3＝
Cu(NO3)2＋2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现变化
新知学习
课题2
金属的化学性质
新知学习
铝、铜、银三种金属活动性：Al
>
Cu
>
Ag
铝把铜从硫酸铜溶液中置换出来了
铜把银从硝酸银溶液中置换出来了
铜不能把铝从硫酸铝溶液中置换出来
活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从其化合物溶液中置换出来
活动性弱的金属不能把活动性比它强的金属从其化合物溶液中置换出来
三、金属活动性顺序
课题2
金属的化学性质
新知学习
铝丝浸入硫酸铜溶液之前，为什么先要用砂纸打磨？
用砂纸打磨铝丝表面，是去掉铝丝表面的氧化铝保护膜，以便铝能更好地与硫酸铜溶液反应
【思
考】
课题2
金属的化学性质
【讨
论】
Zn
＋FeSO4＝
ZnSO4＋Fe
Fe＋CuSO4
＝
FeSO4＋Cu
铁在发生置换反应时，生成物中的铁为+2价的亚铁
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1.
以上反应有什么特点？它们属于哪种反应类型？
以上化学方程式中都是单质金属与化合物中的金属交换了位置
都属于置换反应
课题2
金属的化学性质
【讨
论】
Zn
＋FeSO4＝
ZnSO4＋Fe
Fe＋CuSO4
＝
FeSO4＋Cu
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2.
从以上反应中，你能得出铁、铜、锌的金属活动性顺序吗？
金属活动性：Zn
>
Fe
>
Cu
课题2
金属的化学性质
实验证明，常见金属在溶液中的活动顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(
H
)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金
属
活
动
性
由
强
逐
渐
减
弱
1.
金属的位置越靠前，它的活动性就越强
2.
位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3.
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
新知学习
K、Ca、Na
活动性太强了，它们与酸或金属化合物溶液的反应与上述不同
三、金属活动性顺序
课题2
金属的化学性质
新知总结
2.
常见金属的活动性顺序如下：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(
H
)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金
属
活
动
性
由
强
逐
渐
减
弱
金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
1.
比较A、B两种金属活动性强弱时，可以把A金属与B金属的化合物溶液进
行反应，若A金属能把B金属从溶液中置换出来，则A金属的金属活动性比
B金属强，若不能置换出来，则A金属活动性比B弱
课题2
金属的化学性质
探究金属
活动顺序
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课题2
金属的化学性质
金属活动
顺序应用
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课题2
金属的化学性质
选择试剂探究
金属活动顺序
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课题2
金属的化学性质
金属质量
变化的判断
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课题2
金属的化学性质
滤渣与滤液
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金属的化学性质
金属流程
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金属的化学性质
课堂练习
1.
现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2
=
XCl2+Y；②把Y、Z两种金
属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到
弱的顺序是（
D
）
A.
X＞Z＞Y
B.
Z＞Y＞X
C.
Y＞Z＞X
D.
X＞Y＞Z
2.
对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂你认为不可行
的是
(
B
)
A.
Fe、Ag、CuSO4溶液
B.
Cu、Ag、FeSO4溶液
C.
Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D.
Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
课题2
金属的化学性质
课堂练习
3.
在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入适量的铁粉，充分反应后，有金属析
出，析出金属的顺序是( C )
A.
Cu、Fe
B.
Ag、Fe
C.
Ag、Cu
D.
Cu、Ag
4.
黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定，而假黄金是铜锌合金，颜色和
外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是
(
C
)
A.
在空气中灼烧
B.
放入盐酸中
C.
放入食盐水中
D.
放入AgNO3溶液中
课题2
金属的化学性质
5.
实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液
中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（
A
）
A.
滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B.
滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
C.
滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银
D.
滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜
课堂练习
课题2
金属的化学性质
课堂练习
6.
若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不
正确的是(
C
)
A.
Mn
+
H2SO4
=
MnSO4
+
H2↑
B.
Mg
+
MnSO4
=
MgSO4
+
Mn
C.
Fe
+
MnSO4
=
FeSO4
+
Mn
D.
Mn
+
CuSO4
=
MnSO4
+
Cu
课题2
金属的化学性质
课堂练习
7.
由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
下列有关叙述错误的是(
D
)
A.
TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti属于置换反应
B.
TiCl4属于化合物，但不是氧化物
C.
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加适量稀盐酸除去
D.
分离出的铁与制取钛无关，可作为垃圾处理
课题2
金属的化学性质
8.
某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度
下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观
察现象如下：下列说法正确的是（
D
）
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
课堂练习
课题2
金属的化学性质
课堂练习
9.
现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
(1)
取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不
可能是
银（或Ag）
(2)
待不再产生气泡时，再进行
过滤
（填写一种实验操作方法），
得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，
则R是
铁或（Fe）
（3）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式
Fe
+
H2SO4
＝
FeSO4
+
H2↑
该反应的基本类型属于
置换反应
课题2
金属的化学性质
10.
某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，
他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实
验方案回答下列问题：
(1)
步骤①中，金属X是_____________，
该反应的化学方程式为
；
(2)
步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是_________________________________；
铁
Fe＋CuSO4
＝
FeSO4＋Cu
除去金属混合物中的铁
课堂练习
课题2
金属的化学性质
课堂练习
11.工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
(1)
由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是
FeCl2
和
CuCl2
(2)
步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生的化学
反应方程式为
Fe＋CuCl2
=
FeCl2＋Cu
课题2
金属的化学性质
课堂练习
11.工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
(3)
步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到
不再有气泡产生
时，说明
滤渣只剩铜。
(4)
步骤②
③
所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环
使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为
Cl2
课题2
金属的化学性质
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