必修一专题一第二单元第三节1物质的量浓度

(共13张PPT)
第二单元 研究物质的实验方法
第三节 溶液的配制及分析
第一课时 物质的量浓度
1．掌握物质的量浓度的概念，并能进行简单计算
2．简单了解酸碱中合滴定计算原理。
学习目标
1．积极参与自主学习、合作交流过程。
2．体验自主合作学习乐趣。
1．自觉遵守课堂纪律。
2．学会交流和倾听、敢于发布自己的观点、勇于展示自己的成果。
知识与技能：
过程与方法：
情感态度与价值观：
自主学习
课本：P23、P25
“物质的量浓度”的相关内容
导与练：P13（自主学习）
一、物质的量浓度
P14（要点突破）
一、物质的量浓度与质量分数的区别
与联系
自主学习检测
1.定义：以 溶液里所含溶质B的 来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号： 单位： 表达式：
2.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
3.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。
4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。
5.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸 ？
6.将某硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？
检测成果
展示
1. 定义：以 溶液里所含溶质B的 来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号： 单位： 表达式：
2.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
3.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。
4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为 mol。
5.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸 ？
6.将某硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？
单位体积
物质的量
C(B)
mol/L
C(B) = n(B) / V
10
2
1
5
不变；不变；均变为原来的1/4
合作探究
1、下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是
A、500mL溶液中Cl- 浓度为0.2mol/L
B、 500mL溶液中Ba2+ 浓度为0.2mol/L
C、1000 mL溶液中Cl-总数为0.4Na
D、1000 mL溶液中Cl-和Ba2+总数为0.6Na
2、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，
从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的
物质的量浓度是
A 1mol/L B 0.1mol/L
C 0.01mol/L D 10mol/L
3、实验室为确定某稀硫酸的浓度，用0.100 0mol/L NaOH溶液中和20.00mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应（即恰好中和时），消耗NaOH溶液35.60mL。试求该稀硫酸的物质的量浓度。
探究成果
展示
1、下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是
A、500mL溶液中Cl- 浓度为0.2mol/L
B、 500mL溶液中Ba2+ 浓度为0.2mol/L
C、1000 mL溶液中Cl-总数为0.4Na
D、1000 mL溶液中Cl-和Ba2+总数为0.6Na
2、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，
从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的
物质的量浓度是
A 1mol/L B 0.1mol/L
C 0.01mol/L D 10mol/L
A
B
3、实验室为确定某稀硫酸的浓度，用0.100 0mol/L NaOH溶液中和20.00mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应（即恰好中和时），消耗NaOH溶液35.60mL。试求该稀硫酸的物质的量浓度。
0.089 0 mol/L
课堂小结
V (标况） （气体）
÷vm
×vm
分子
离子
电子
原子
质量
物质的量
微粒数
质子
中子
÷M
×M
×NA
÷NA
m
n
N
（溶液）
V
÷C(B)
×C(B)
达标测评
1线精练 P78 题2、3、4、7
2、C 3、C 4、D
7、78.4g 4mol/L 2mol/L
作业
书面作业： （明天早晨交）
[教材 ]P25 问题解决， P26 5、6
自主练习：（本周内必须完成）
[1线精练]：P13 1、3、4、5、6、7、
8、10、12
（2、9可以合作探究）
预习：（明天课前必须完成）
配制一定物质的量浓度的溶液（实验）
课本：P23、P24
“配制一定物质的量浓度的溶液”的相关内容
导与练：P13（自主学习）
二、一定物质的量浓度溶液的配制
P14（要点突破）
二、容量瓶的使用、溶液配制及误差分析