金属钠的性质与应用(1)

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名称 金属钠的性质与应用(1)
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资源类型 教案
版本资源 苏教版
科目 化学
更新时间 2011-10-16 17:00:46

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文档简介

吴起高级中学高一化学学案
2011年 9 月 日
序号 课题 金属钠的性质与应用(1) 编写: 陈亚宁审核:
班组 姓名
学习目标 认识钠的物理性质,钠与水的反应。
学习重点 用实验的方法认识探究钠及其化合物的性质
学习难点 观察实验现象,根据对现象的分析形成结论。
教材内容学习范围说明、学法指导、标识说明 分析钠的原子结构,通过实验探究,总结归纳钠的性质。
自主学习 1,钠的原子结构:钠原子核外有 个电子,最外层只有 个电子,在化学反应中, 失去最外层的一个电子形成 ,因此金属钠的化学性质 ,在自然界只以化合态形式存在。2,钠是一种 色金属,质软,密度比水 ,熔点为 3,钠的用途:(1)冶炼金属:4 Na+TiCl4------------- (2) 高压钠灯:其特点是 , 能力强 .(3)钠钾合金:常温下是 ,可用于快中子反应堆做热交换剂。4,制备:工业上用电解方法制备,电解熔融氯化钠的反应方程式为 5,保存:钠应保存在 或石蜡油中,使之隔绝空气和水。
合作探究 课本P49观察与思考观察项目实验现象结论(或化学方程式)实验1金属钠的保存,颜色,在空气中的颜色变化实验2钠在受热时的状态变化,火焰颜色实验3剧烈程度,反应中钠的状态,溶液温度和颜色变化根据上述反应中钠元素的化合价变化情况,总结钠在反应中体现出的性质:
自我检测 “重点”诠释:钠的化学性质很活泼,在化学反应中易失去最外层一个电子变成钠离子,钠是很强的还原剂。钠与水反应的实质是钠与水中的H+反应。与酸反应时,钠先与酸提供的H+反应,过量的钠再与水反应。钠与盐溶液反应不能置换处盐中的金属,而是先与水反应,生成的NaOH再与盐发生复分解反应 。检测题:1,关于钠的叙述中正确的是:( )A,钠在自然界中存在游离态 B,钠是一种灰白色的固体C,钠可以保存在水或者四氯化碳中 D,钠着火时可以用沙土扑灭2,取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象: ①金属钠先熔化;在空气中燃烧,放出黄色火花;燃烧后得白色固体;燃烧时火焰为黄色;燃烧后生成浅黄色固体物质,描述正确的是 ( )A .① ② B . ① ② ③ C. ① ④ D. ① ④ ⑤3,工业上制制取钠的方法是 ( )A,氯化钠加热分解 B,钠与硫酸铜溶液反应C,电解熔融的氯化钠 D,用氢气还原Na2O*4,将一定量的金属钠投入下列溶液中,充分反应后,最终不可能有沉淀的是( )A ,硫酸铜溶液 B,氯化钠溶液 C,氯化铁溶液 D, 氯化镁溶液** 5, 2.3克钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5克固体,据此可判断其产物为( ) A, 只有Na2O2 B, 只有 Na2O C, Na2O2 和 Na2O D,无法确定
课前诵读 金属活动性顺序
我的收获
我的疑惑