钠的性质及应用（2）

吴起高级中学高一化学学案
2011年 9 月 日
序号 课题 金属钠的性质与应用(2) 编写： 陈亚宁审核：
班组 姓名
学习目标 认识Na2O2 和 Na2O的性质。
学习重点 用实验的方法认识探究钠及其化合物的性质
学习难点 金属钠，Na2O2 和 Na2O的化学性质，以及相关计算
教材内容学习范围说明、学法指导、标识说明 通过对比掌握Na2O2 和 Na2O的性质
自主 学习 1，根据钠的化学性质完成化学方程式：金属钠露置在空气中的反应： 钠在空气中燃烧： 钠与水的反应： ，该反应类型是 2，氧化钠是 性氧化物，与水反应生成 ，与酸反应生成 。反应方程式分别为 ， 。3,过氧化钠是一种 色固体，与水反应生成 和 ，与二氧化碳反应生成 和 ，过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的 。反应方程式分别为：
合作探究 “三维设计”P37：Na2O2 与H2O ,CO2 反应的探究： （1）物质的量的关系； （2）固体质量关系； （3）电子转移关系； 练习： CO和H2的混合气体21.2g , 与足量氧气反应后 ，通过足量Na2O2，固体质量增加（ ） A, 21.2 g B, 14 g C, 6.78 g D,不能确定
自我检测 1，下列关于Na2O2 和 Na2O的叙述正确的是（ ） 都是碱性氧化物 B, 都可做供氧剂 都是白色固体, D,都能与水反应生成强碱性溶液2, 2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，得3.5 g固体，据此判断其产物为（ ） A , 只有Na2O2 B，只有Na2O C，Na2O2 和 Na2O D，无法确定3，将少量金属钠投入CuSO4溶液中，所发生的反应是（ ）① 2Na + CuSO4==== Na2SO4 + Cu↓ ② Cu + 2H2O ==== Cu(OH)2↓ + H2↑ ③ 2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑ ④ 2NaOH +CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4A, ① ③ B, ① ② C, ③ ④ D, ①4, A 、B、 C、 D、 E 五种物质都含有同一种元素， 他们按右图所示关系相互转化，已知A为单质。 (1)写出下列各物质的化学式： A： B： C: D: E: (2)分别些出有关反应的化学方程式A → B: A → C: A → D: C → D: C → E: D → E:
课前诵读 金属活动性顺序
我的收获
我的疑惑