高一化学（必修2）物质结构与元素周期律单元检测试题及答案1
文档属性
| 名称 | 高一化学（必修2）物质结构与元素周期律单元检测试题及答案1 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 37.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-10-12 15:15:34 | ||
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文档简介
第一单元 物质结构 元素周期律
水平检测题
（满分100分，考试时间45分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31
选择题（共15小题，每题4分，共60分）
1．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析136C的碳原子
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2．下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．不能形成双原子分子
3．已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )
A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C?
4．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
A 镭比钙的金属性更强 B 在化合物中呈＋2价
C 镭是一种放射性元素 D 氢氧化镭呈两性
5． 99年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N5＋共有34个核外电子 B．N5＋中氮 氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
6．X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子 层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是
A.MgF2 B.NaF C.LiCl D.Na2O
7．下列叙述正确的是
A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物
C．离子化合物中不可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键
8．下列排列顺序错误的是
A．金属性 Rb>K>Mg>Al B．非金属性 As>S>Cl>F
C．稳定性 AsH3>PH3>H2S>HF D．半径 Na>P>O>F
9．关于V A族元素（用R代表）的下列叙述正确的是
A．最高化合价是+5 B．氢化物的通式为RH5
C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸
10．阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )?
A. B．
C． D．
11．下列物质中，含有离子键的化合物是（ ）
A.KOH B.H2O C.HCl D.H2
12．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是
A ．C、Al、P B． N、Si、S
C． 0、P、Cl D． F、S、Al
13．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是
A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B. X是第二周期VA族元素
C. X是第二周VIA族元素 D. X的最高化合价为＋4
14．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF4
15．X、Y 是元素周期表种VIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来
D．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强
第一单元 物质结构 元素周期律(答卷)
学校 班级 学号 姓名 成绩
一．选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 得分
答案
填空题（共40分）
16． （1）写出电子式：KCl ；CO2
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：
NH3：
17．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是 。
18，已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X 、Y 、Z 、W
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为
。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。
参考答案
一．选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A D D C B A C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C A C A C B
填空题（共40分）
16． （1）写出电子式：K+[ Cl ]- ； O C O
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2： Ca +2 F →[ F ]-Ca2+[ F ]
NH3： N + 3 H →H N H
H
17． (1) Ar K F Br M
（2） H2O HCl PH3
（3） Cl
18，（1）X:H Y:N Z: O W:Na
(2) H N H Na+[ O ]2-Na+
H
(3)NH4NO3 NH4++OH-=NH3↑+H2O
水平检测题
（满分100分，考试时间45分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31
选择题（共15小题，每题4分，共60分）
1．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析136C的碳原子
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2．下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．不能形成双原子分子
3．已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )
A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C?
4．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
A 镭比钙的金属性更强 B 在化合物中呈＋2价
C 镭是一种放射性元素 D 氢氧化镭呈两性
5． 99年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N5＋共有34个核外电子 B．N5＋中氮 氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
6．X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子 层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是
A.MgF2 B.NaF C.LiCl D.Na2O
7．下列叙述正确的是
A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物
C．离子化合物中不可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键
8．下列排列顺序错误的是
A．金属性 Rb>K>Mg>Al B．非金属性 As>S>Cl>F
C．稳定性 AsH3>PH3>H2S>HF D．半径 Na>P>O>F
9．关于V A族元素（用R代表）的下列叙述正确的是
A．最高化合价是+5 B．氢化物的通式为RH5
C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸
10．阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )?
A. B．
C． D．
11．下列物质中，含有离子键的化合物是（ ）
A.KOH B.H2O C.HCl D.H2
12．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是
A ．C、Al、P B． N、Si、S
C． 0、P、Cl D． F、S、Al
13．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是
A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B. X是第二周期VA族元素
C. X是第二周VIA族元素 D. X的最高化合价为＋4
14．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF4
15．X、Y 是元素周期表种VIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来
D．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强
第一单元 物质结构 元素周期律(答卷)
学校 班级 学号 姓名 成绩
一．选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 得分
答案
填空题（共40分）
16． （1）写出电子式：KCl ；CO2
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：
NH3：
17．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是 。
18，已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X 、Y 、Z 、W
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为
。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。
参考答案
一．选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A D D C B A C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C A C A C B
填空题（共40分）
16． （1）写出电子式：K+[ Cl ]- ； O C O
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2： Ca +2 F →[ F ]-Ca2+[ F ]
NH3： N + 3 H →H N H
H
17． (1) Ar K F Br M
（2） H2O HCl PH3
（3） Cl
18，（1）X:H Y:N Z: O W:Na
(2) H N H Na+[ O ]2-Na+
H
(3)NH4NO3 NH4++OH-=NH3↑+H2O