第2章检测题
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)
1．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成2
mol
O3，同时消耗3
mol
O2
B．O2的消耗速率0.3
mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2
mol·L－1·
s－1
C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等
D．气体密度不再改变
答案：B
2．一定条件下，将一定量的A、B混合气体充入密闭容器中发生下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g) ΔH＞0。当由M平衡到N平衡过程中，温度与对应变化及M、N平衡混合气体中某些气体的物质的量如图所示。则平衡M到平衡N过程中B的转化率是( )
A．24%
B．30%
C．60%
D．48%
解析：由图象知Δn(A)＝Δn(B)＝1.5
mol－0.3
mol＝1.2
mol，α(B)＝÷×100%＝×100%＝24%。
答案：A
3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强
B．升高温度
C．使用催化剂
D．多充入O2
答案：B
4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为( )
A．A＋BC
B．2A＋2B3C
C．3A＋B2C
D．A＋3B2C
解析：由v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，得，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶2，由速率之比等于化学计量数之比，可知方程式为A＋3B2C。
答案：D
5．有一处于平衡状态的反应X(g)
＋3Y(g)2Z(g)
(正反应是放热反应)
。为了使平衡向生成Z的方向移动，
应选择的条件是( )
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②③⑥
D．②④⑥
解析：对于正反应为放热反应、
气体体积减小的可逆反应来说，
降温、
加压均能使平衡向正反应方向移动；加入正催化剂，平衡不移动；分离出Z,
就是减小生成物的浓度，
平衡向正反应方向移动。
答案：C
6．下列反应中符合下列图象的是( )
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH>0
解析：由Ⅰ知升温，生成物浓度增加，平衡正移，正反应吸热；由Ⅱ知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为气体体积增大的反应，故B项符合。
答案：B
7．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17
kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17
kJ·
mol－1，则下列正确的是( )
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0
B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0
D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
解析：某温度下，反应自发向右进行说明ΔH－TΔS<0，即ΔH－TΔS＝－17
kJ·mol－1，若ΔH＝－17
kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝17
kJ·mol－1，所以选A。
答案：A
8．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是( )
A．v(A2)＝0.8
mol·L－1·s－1
B．v(A2)＝30
mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0
mol·L－1·s－1
D．v(B2)＝1.2
mol·L－1·s－1
解析：先将B项单位换算，得v(A2)＝0.5
mol·L－1·s－1，将C、D项转化为用A2表示的反应速率分别为0.5
mol·L－1·s－1、0.4
mol·L－1·
s－1，故最快的是A项。
答案：A
9．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是( )
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)
ΔH＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
解析：观察图象可知，达到平衡用的时间短的反应速率快T2＞T1、p1＞p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，ΔH＜0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。
答案：A
10．500
℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1
mol
NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1
mol
NO2，下列说法正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动
B．平衡常数K增大
C．NO2的转化率变小
D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
解析：A项，当反应达到平衡后，增加反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，正确；B项，化学平衡常数只与温度有关，而与其他条件无关，所以K不变，错误；C项，由于反应物只有一种，且正反应是气体体积减小的反应，所以增加反应物的浓度相当于加压，平衡正向移动，该反应物的转化率增大，错误；D项，增加反应物的浓度，化学平衡正向移动，使反应物的浓度减小，但由于该反应是在体积固定的密闭容器中进行的，对NO2来说，浓度要比原来大，故颜色比加入的瞬间浅，但比原来颜色要深，错误。
答案：A
11．下列变化过程中，ΔS<0的是( )
A．氯化钠溶于水
B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C．干冰(CO2)的升华
D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
解析：氯化钠溶于水后发生电离，混乱度增大，ΔS>0，A错误；NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，气体减少，ΔS＜0，B正确；干冰(CO2)的升华，混乱度增大，ΔS>0，C错误；CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，气体增多，ΔS>0，D错误。
答案：B
12．在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
A．平均反应速率A＞B
B．平衡时NO2的物质的量B＞A
C．平衡时NO2的转化率A>B
D．平衡时N2O4的物质的量B＞A
答案：D
13．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得
70
℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
解析：图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；图丙中少量Mn2＋存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1
mol·L－1
NaOH溶液＞1.0
mol·L－1
NaOH溶液＞0
mol·L－1
NaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大，故D正确。
答案：D
14．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得气体A的浓度为0.5
mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的2倍时，反应再达到平衡后，测得气体A的浓度为0.3
mol·L－1，则下列叙述正确的是( )
A．容积扩大时，平衡向正反应方向移动
B．x＋y＝z
C．达新平衡时，气体C的体积分数降低
D．达新平衡时，气体B的转化率提高
解析：假设平衡不发生移动，则当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的2倍时，气体A的浓度应该是0.25
mol·L－1，而新平衡时测得气体A的浓度为0.3
mol·L－1大于0.25
mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动了，因此，x＋y＞z，达新平衡时气体C的体积分数降低了，气体B的转化率降低了，综上可知，只有C项正确。
答案：C
15．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230
℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2
℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230
℃制得高纯镍。下列判断正确的是( )
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30
℃和50
℃两者之间选择反应温度，选50
℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
解析：平衡常数与温度有关，则增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；Ni(CO)4的沸点为42.2
℃，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4，则一阶段，在30
℃和50
℃两者之间选择反应温度，选50
℃，故B正确；加热至230
℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni(CO)4分解率较大，故C错误；达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，故D错误。
答案：B
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)600
℃时，在一容积为2
L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10
min和20
min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10
min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15
min内用SO3表示平均反应速率为________。
(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是______________________________________________________。
(4)根据如图判断，10
min时改变的反应条件可能是__________(填写编号，下同)；20
min时改变的反应条件可能是________。
a．加入催化剂
b．缩小容器容积
c．降低温度
d．增加O2的物质的量
解析：(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10
min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15
min内用SO3表示的平均反应速率为≈1.33×10－3
mol·L－1·min－1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20
min和25～30
min反应处于平衡状态。(4)10～15
min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20
min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。
答案：(1)减小
(2)减小 1.33×10－3
mol·L－1·min－1
(3)15～20
min，25～30
min (4)ab d
17．(8分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO2CO2＋N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/(10－4mol·L－1)
10
4.5
2.5
1.5
1.0
1.0
c(CO)/(10－3mol·L－1)
36.0
30.5
28.5
27.5
27.0
27.0
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)
已知该反应ΔS<0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”“<”或“＝”)。
(2)前2
s内的平均反应速率v(N2)＝________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝________。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
解析：(1)反应自发进行，说明ΔH－TΔS<0，该反应的ΔS<0，故ΔH<0；(2)2
s时，Δc(NO)＝7.5×10－4
mol·L－1，v(NO)＝3.75
×10－4
mol·L－1·s－1，反应速率比等于方程式化学计量数之比，v(N2)＝1.875×10－4
mol·L－1·s－1，小数点后保留一位有效数字，应为1.9×10－4
mol·L－1·s－1；(3)由反应方程式可知
K＝；(4)提高NO转化率，即平衡右移，A项使用催化剂不影响平衡；正反应放热，升高温度，平衡左移，降低温度，平衡右移，B错，C对；缩小容器体积，相当于加压，平衡右移，D项也对。
答案：(1)< (2)
1.9×10－4
mol·L－1·s－1
(3) (4)CD
18．(12分)H2S与CO2高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610
K时，将0.10
mol
CO2与0.40
mol
H2S充入2.5
L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝___________________。
(2)在620
K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是______(填标号)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
解析：列“三段式”解题
H2S(g)
＋
CO2(g)COS(g)＋H2O(g)
n始
0.40 0.10
0 0
Δn
x
x
x
x
n平
0.40－
x
0.10－x
x
x
水的物质的量分数为＝0.02
解得x＝0.01
(1)α1＝×100%＝2.5%
K＝＝。
(2)升温，水的物质的量分数升高，说明升温时平衡正移，则α2>α1，ΔH>0。
(3)不改变H2S用量的条件下，平衡正移，即可使H2S转化率增大，所以选B。
答案：(1)2.5 2.85×10－3 (2)> > (3)B
19．(10分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973
K和1
173
K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973
K
1.47
2.38
1
173
K
2.15
1.67
请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲t2时刻改变的条件是______________________。②图乙t2时刻改变的条件是______________________________________。
解析：(1)由表中数据知，升高温度，K1增大，K2减小，说明反应①为吸热反应，反应②为放热反应。(2)(3)由反应①知，K1＝，由反应②知，K2＝；①－②得反应③，且K3＝＝，可知反应③为吸热反应。(4)反应③为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减小生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动。(5)图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t2时刻增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，t2→t3时间段，化学平衡向正反应方向移动，因此，对比0→t1和t2→t3图象变化可知，t2时刻降低温度或设法分离出H2。
答案：(1)吸热 (2) (3)K3＝ 吸热
(4)CE (5)①增大压强或使用催化剂 ②降低温度或设法分离出H2
20．(15分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同[已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0]。
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________v(B)(填“＞”“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将________(填“增大”“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6
g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________。
解析：题给反应是气体体积减小的放热反应。(1)由于A为恒容体系，B为恒压体系，在平衡时PA＜PB，故v(A)＜v(B)，若打开K2，A、B形成一个新的恒压体系，气球体积将变小。(2)若再通入NO2，对于A相当于加压，原平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大。若再通入Ne，对于A，未改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B，其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小。(3)此时A为绝热体系，随反应的进行，体系温度升高，即TA＞TB，A相对于B是升高温度，平衡向逆反应方向移动，A中颜色加深。(4)M——＝即n总＝＝0.08
mol，投入NO2的物质的量为＝0.1
mol，设转化的NO2的物质的量为x。
则
2NO2N2O4
起始： 0.1
mol 0
转化： x
平衡： 0.1
mol－x
即：0.1
mol－x＋＝0.08
mol
x＝0.04
mol。
答案：(1)＜ 变小 (2)增大 不变 变小 (3)A
(4)0.04
mol
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10
-第2章检测题
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)
1．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成2
mol
O3，同时消耗3
mol
O2
B．O2的消耗速率0.3
mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2
mol·L－1·
s－1
C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等
D．气体密度不再改变
2．一定条件下，将一定量的A、B混合气体充入密闭容器中发生下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g) ΔH＞0。当由M平衡到N平衡过程中，温度与对应变化及M、N平衡混合气体中某些气体的物质的量如图所示。则平衡M到平衡N过程中B的转化率是( )
A．24%
B．30%
C．60%
D．48%
3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强
B．升高温度
C．使用催化剂
D．多充入O2
4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为( )
A．A＋BC
B．2A＋2B3C
C．3A＋B2C
D．A＋3B2C
5．有一处于平衡状态的反应X(g)
＋3Y(g)2Z(g)
(正反应是放热反应)
。为了使平衡向生成Z的方向移动，
应选择的条件是( )
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②③⑥
D．②④⑥
6．下列反应中符合下列图象的是( )
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH>0
7．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17
kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17
kJ·
mol－1，则下列正确的是( )
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0
B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0
D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
8．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是( )
A．v(A2)＝0.8
mol·L－1·s－1
B．v(A2)＝30
mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0
mol·L－1·s－1
D．v(B2)＝1.2
mol·L－1·s－1
9．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是( )
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)
ΔH＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
10．500
℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1
mol
NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1
mol
NO2，下列说法正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动
B．平衡常数K增大
C．NO2的转化率变小
D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
11．下列变化过程中，ΔS<0的是( )
A．氯化钠溶于水
B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C．干冰(CO2)的升华
D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
12．在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
A．平均反应速率A＞B
B．平衡时NO2的物质的量B＞A
C．平衡时NO2的转化率A>B
D．平衡时N2O4的物质的量B＞A
13．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得
70
℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
14．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得气体A的浓度为0.5
mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的2倍时，反应再达到平衡后，测得气体A的浓度为0.3
mol·L－1，则下列叙述正确的是( )
A．容积扩大时，平衡向正反应方向移动
B．x＋y＝z
C．达新平衡时，气体C的体积分数降低
D．达新平衡时，气体B的转化率提高
15．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230
℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2
℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230
℃制得高纯镍。下列判断正确的是( )
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30
℃和50
℃两者之间选择反应温度，选50
℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)600
℃时，在一容积为2
L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10
min和20
min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10
min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15
min内用SO3表示平均反应速率为________。
(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是______________________________________________________。
(4)根据如图判断，10
min时改变的反应条件可能是__________(填写编号，下同)；20
min时改变的反应条件可能是________。
a．加入催化剂
b．缩小容器容积
c．降低温度
d．增加O2的物质的量
17．(8分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO2CO2＋N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/(10－4mol·L－1)
10
4.5
2.5
1.5
1.0
1.0
c(CO)/(10－3mol·L－1)
36.0
30.5
28.5
27.5
27.0
27.0
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)
已知该反应ΔS<0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”“<”或“＝”)。
(2)前2
s内的平均反应速率v(N2)＝________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝________。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
18．(12分)H2S与CO2高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610
K时，将0.10
mol
CO2与0.40
mol
H2S充入2.5
L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝___________________。
(2)在620
K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是______(填标号)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
19．(10分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973
K和1
173
K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973
K
1.47
2.38
1
173
K
2.15
1.67
请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲t2时刻改变的条件是______________________。②图乙t2时刻改变的条件是______________________________________。
20．(15分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同[已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0]。
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________v(B)(填“＞”“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将________(填“增大”“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6
g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________。
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