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课题2
原子的结构
第三单元
物质构成的奥秘
课时3
2020年秋人教版九年级上册化学
相隔约16光年
新课导入
原子种类
原子质量
氢
1.67×10-27kg
氧
2.657×10-26kg
碳
1.993×10-26kg
铁
9.288×10-26kg
科学家们测出的一些原子的质量
数据小
用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
相对原子质量=
某原子的实际质量
一个碳-12原子质量×1/12
相对原子质量
原子种类
质子数
中子数
碳
6
6
碳-12原子
计算：已知一个C-12原子的质量为nkg，一个A原子的质量为mkg，则A原子的相对原子质量是多少？
A原子的相对原子质量=
m
kg
n
kg
×1/12
=
12m
n
计算：已知1个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。计算下列4类原子的相对原子质量。
原子种类
原子质量
相对原子质量
氢
1.67×10-27kg
碳
1.993×10-26kg
氧
2.657×10-26kg
铁
9.288×10-26kg
1
12
16
注：在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值。
56
交流讨论：原子质量与相对原子质量有哪些不同呢？
1.相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，原子质量是实际质量、相对原子质量是相对质量。
2.相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”。
3.相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“1”，通常省略不写。
注：相对原子质量可从书后附录II中查找。
一些常见元素的相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
氢
H
1
氦
He
2
碳
C
12
氮
N
14
氧
O
16
氟
F
19
氖
Ne
20
钠
Na
23
镁
Mg
24
元素名称
元素符号
相对原子质量
铝
Al
27
硅
Si
28
磷
P
31
硫
S
32
氯
Cl
35.5
氩
Ar
40
钾
K
39
钙
Ca
40
锰
Mn
55
元素名称
元素符号
相对原子质量
铁
Fe
56
铜
Cu
64
锌
Zn
65
银
Ag
108
钡
Ba
137
铂
Pt
195
金
Au
197
汞
Hg
201
碘
I
127
粒子种类
质量
质子
1.6726×10-27kg
中子
1.6749×10-27kg
电子
质子质量的1/1836
1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；
2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
交流讨论：观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
近似相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
规律：相对原子质量
≈
质子数+中子数
交流讨论：你能发现原子的相对原子质量跟哪些数据有关吗？
中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
张青莲（1908～2006）
通过本节课的学习，我们知道了：
1.定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
3.相对原子质量≈质子数+中子数
三、相对原子质量
2.公式：某原子的相对原子质量=
某原子的实际质量
一个碳-12原子质量×1/12
课堂小结
1.氧原子的相对原子质量为（
）
A.
16g
B.
16
C.
2.657×10-26kg
D.
16kg
B
课堂练习
2.铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（
）
A．26
B．28
C．30
D．56
C
3.已知在某原子中共有的粒子数为
40，其中不带电的粒子数为
14，则该原子的相对原子质量为（
）A．54
B．13
C．27
D．26
C
谢谢聆听
