人教版初中化学3.2.2 原子的结构（课件25页）

课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
课时2
2020年秋人教版九年级上册化学
原子的结构
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
新课导入
丹麦物理学家玻尔
电子壳层模型
玻尔原子模型
观点：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构（1个电子）
二、原子核外电子的排布
第一层
第二层
第三层
钠原子的结构（11个电子）
1.核外电子分层排布规律
近 远
低 高
离原子核：
电子能量：
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个）（最外层）
钠原子的结构（11个电子）
最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）
+11
2. 原子结构示意图：
2 8 1
表示原子核及核内的质子数
数字“1”表示最外层电子数
表示电子层以及电子层上的电子数
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
部分原子的结构示意图
原子
原子的最外层电子数特点
结构是否稳定
推测原子
性质
得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属
原子
8个（He为2个）
比较稳定
一般少于4个
一般多于4个
不稳定
不稳定
易失电子
易得电子
既不得电子，也不失电子
稳定
不稳定
不稳定
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
交流讨论：根据原子结构示意图填写下列表格
+11
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
质子数=电子数=11
质子数=电子数=17
不带电
不带电
Na
Cl
钠原子的结构示意图
氯原子的结构示意图
易失去1个电子
易得到1个电子
钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
钠离子
氯离子
质子数= 电子数=
质子数= 电子数=
11
10
17
18
＞
＜
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
+11
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
离子
阳离子
阴离子
带正电的离子，Na+
带负电的离子，Cl-
带电的原子
钠离子的结构示意图
氯离子的结构示意图
3.离子
离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正负。
钠离子符号
Na+
Ca2＋
Cl－
钙离子符号
氯离子符号
除单个原子带电形成离子外，带电的原子团也形成离子，又叫“根”。
OH－：
NH4＋：
NO3－：
CO32－：
SO42－：
PO43－：
氢氧根
铵根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
磷酸根
原子团：2个或2个以上的原子集合在一起形成的一个整体。
氯化钠：由Na+、Cl-构成， Na+、Cl-数目比为1:1
离子是构成物质的一种基本粒子
不同点
原子
离子
结构
质子数=电子数
阳离子
阴离子
电性
不带电
带正电
带负电
联系
质子数=电子数
质子数〉电子数
质子数〈电子数
原子和离子的区别与联系
通过本节课的学习，我们知道了：
1.核外电子分层排布规律
2.原子结构示意图
3.离子
①定义：带电的原子叫离子。
②离子的种类：阳离子和阴离子
③离子也是构成物质的粒子。
课堂小结
1.如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A.该粒子有12个质子
B.该粒子有2个电子层
C.该粒子属于非金属原子
D.该粒子已达到相对稳定结构
A
课堂练习
2.某粒子的结构示意图如下图所示对该粒子的说法错误的是（ ）
A.核电荷数为 17
B.核外有 3个电子层
C.带 17个单位正电荷
D.在化学反应中，易失去最外层上的 7个电子
D
3.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（　　）
A．核电荷数相同
B．质量几乎相等
C．Mg2+比Mg稳定
D．电子层数相同
D
谢谢聆听