沪教版九年级上册化学3.1 构成物质的基本微粒第4课时 离子 教案

课题 第一节：离子
课时 本节共 4 课时 本课为第4课时 总课时第 课时
教学 目标 1?理解原子和离子通过得失电子可以相互转换
2?理解原子形成阴离子、阳离子的过程
3?会画原子或者离子结构示意图
重点 难点 理解原子形成阴离子、阳离子的过程
会画原子或者离子结构示意图
学情 分析 学生对离子不了解，也不知道离子可以和原子相互转换
教学 方法 讲述法、演示法
教学 准备 PPT
教 学 内 容 和 过 程
复习巩固 1、原子的构成（并不是所有原子都有中子，例外：氢原子/核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数）
2、例：某原子核电荷数49，相对原子质量为245，则核外电子数：__________
中子数：_____________
二、学习新课
1、离子
①化学变化中，原子得或失电子变成带电得微粒就是离子。（得电子：阴离子、失电子：阳离子）
②离子通过得或失电子又可以变回原子，原子和离子间可以相互转换
2、原子结构示意图
①知道了某一原子的核电荷数、电子数，那么我们就可以将这种原子得内部结构表示出来
A、用一个O表示原子核，内有质子，带正电，用“+”表示，几个要看具体是哪一个原子，先空着。
B、核外有电子在做高速的、不规则的运动，速度快难以捕捉，不方便研究。为了方便研究呢，科学家就将原子核外的电子分布的空间人为地分成了若干层，命名为：电子层（不存在，假想出来的）。离核最近的就是第一电子层，然后第二电子层……这样一分层后，不得了，发现第一电子层最多只出现过2个电子（有没有出现过3个？1个？2个？）也就是说在第一电子层内最多只能容纳2个电子，依次往后，第二电子层最多能容纳8个，第三电子层也是8个，第四层不考虑（记）。【初中对，高中错】
C、钠原子结构示意图（了解了核外电子的排布规律，我们就可以以钠为例，画出它的原子结构示意图）

表示：原子核 “+11”表示：带正电的质子数
表示：电子层 “2”“8”“1”表示：每一层所容纳的电子数
【实际不存在，人为假想】
原子结构示意图 离子结构示意图
Na 2 8 1 2 8 Na+
NaCl(相互抵消,不带电)


Cl 2 8 7 2 8 8 Cl-

Cl-
CaCl2
Ca 2 8 8 2 Ca2+
Mg 2 8 2 Mg2+
MgO(不带电)
O 2 6 O2-
Ne 2 8 （已经稳定，不需要再得或失电子，因此由氖原子构成得氖气也很稳定，稀有气体都是如此）
H 原子只需得一个电子就可以变成氢离子，但是它得最外层电子数只要满足2即可
三、结束新课
布置 作业 随堂反馈
板 书 设 计 教 学 札 记
离子