沪教版九年级上册化学3.1 构成物质的基本微粒 第3课时原子内部结构及相对原子质量 教案

课题 第一节：原子内部结构及相对原子质量
课时 本节共 4 课时 本课为第3课时 总课时第 课时
教学 目标 1?说出原子的结构
2?说出相对原子质量的概念
3?会计算相对分子质量
重点 难点 会计算相对分子质量
学情 分析 学生知道原子可以再分，但不知道原子和分子的质量
教学 方法 讲述法、演示法
教学 准备 PPT
教 学 内 容 和 过 程
复习巩固 1、CO2四句话2、二氧化碳里还有氧分子，对吗？（错，二氧化碳由二氧化碳分子构成，而氧分子是构成氧气的，因此不搭界）3、化变的实质4、分子和原子的本质区别
二、学习新课
1、原子可以再分
（1）卢瑟福实验：【分子和原子的本质区别是。。。。。也就是说原子是化学变化中的最小微粒，不能再分了，那么如果在其他情况下，原子还能再分吗？原子的内部结构到底是怎样的？阅读书本68页交流和讨论看看卢瑟福是怎么去探索原子内部结构的！】
①：说明原子内有很大的空间
③：原子核体积小但质量很大
②：原子核带正电，á粒子受斥力影响改变原来的方向
（2）、卢瑟福通过这个实验告诉我们原子是可以再分的！这是有重大意义的，后来人们就利用了原子核裂变时放出的巨大能量研制出了原子弹！
（3）原子结构平面图：①原子中央有一个原子核，核外有电子围绕原子核作高速（比火箭速度快）永无停息的无规则运动。②原子的质量主要集中在很小的原子核上，电子的质量忽略不计。
2、原子的结构（学生根据已学物理知识完成学案）
①为什么原子不带电？
答：原子核和核外电子所带的电电性相反、电量相等。。。。。。。。（由此引出下面等式）
核电荷数：原子核所带电荷数
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（元素周期表中元素左上角的数字：以S为例）
②原子的质量集中在？
答：原子核（质子和中子上）即原子的质量=质子的质量+中子的质量【电子的质量=1/1837质子质量，忽略不计】
③观察表格：几种原子的构成，说说你发现了什么？
【什么师相对原子质量呢？看名字肯定跟原子的质量有关系，我们先来看原子的质量】
3、原子的质量（相对原子质量）

例：（生算碳原子Ar为12）
总结：①书本75页有往各个原子的相对质量，特殊的Cl：35.5
②相对原子质量=质子数+中子数（为什么以碳原子为基准？）
③相对原子质量可以表示原子的相对大小，比如说要比较两种原子的质量，只需比较其相对原子质量，如：相同质量的铁、铜、铝片，谁含的原子个数最多？
【质量=一个原子的质量*原子个数】铝>铁>铜
4、相对分子质量
【分子是由原子结合而成的，因此分子的质量应该是构成这个分子的所有原子的质量总和！用加法做！】单位也为“1”通常省略。
例：H2O CO2 H2SO4
2H2O Ca(OH)2 NH4HCO3 CuSO4?5H2O等（打印稿）
三、结束新课
练习册巩固
布置 作业 随堂反馈
板 书 设 计 教 学 札 记
原子
核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数
相对原子质量=质子数+中子数