鄞州高级中学高三化学十月份月考试卷

鄞州高级中学2021届高三10月月考化学试题卷
命题人：许建华?????????
审题人：王叶浓
何强
可能用到的相对原子质量：H
1　C
12　O
16　Mg
24　Al
27　　Fe
56　
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．水溶液呈中性的是
A．NaNO3
B．NaHSO4
C．HCOONa
D．NaHCO3
2．互溶的两种沸点不同的有机物分离操作中，需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
3．下列物质在熔融状态下能导电的是
A．C2H5OH
B．NH3·H2O
C．HCl
D．KCl
4．下列物质对应的组成正确的是
A．NaHCO3：苏打
B．BaSO4：重晶石
C．H2NCH2COOH：丙氨酸
D．绿矾：KAl(SO4)2·12H2O
5．下列表示不正确的是
A．乙炔的结构式：H-C≡C-H
B．甲酸乙酯的结构简式：C3H6O2
C．2?甲基丁烷的键线式：
D．甲基的电子式：
6．下列说法正确的是
A．天然气是可再生能源
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C．石油的分馏和煤的干馏属于物理变化
D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以通过煤的干馏得到
7．下列说法正确的是
A．16O和18O是两种不同的元素
B．单晶硅和石英互为同素异形体
C．甘油和酒精互为同系物
D．Be与Ca在元素周期表中处于同一主族
8．下列说法不正确的是
A．Cl?会破坏铝表面的氧化膜
B．黄绿色气体
ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂
C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀
9．下列说法不正确的是
A．金属钠可用来制造透雾能力强的高压钠灯
B．某些含铝的化合物可作净水剂
C．硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血
D．二氧化硅可用于制造光导纤维
10．反应
KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
中，氧化产物和还原产物物质的量之比是：
A．1:3
B．3:1
C．5:1
D．1:5
11．下列有关实验说法不正确的是
A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出，上层液体从上口倒出
B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．乙醇、汽油等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
12．下列说法正确的是
A．Ca单质可以从TiCl4中置换出Ti
B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
B．电解MgCl2水溶液：2Cl?+2H2O2OH?+Cl2↑+H2↑
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH?CH3COO?+CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓
14．下列说法不正确的是
A．石油经催化裂化得到的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．用酸性
KMnO4
溶液(必要时可加热)能鉴别苯、甲苯、乙醇、乙酸乙酯
C．苯酚溶液可用氯化铁溶液或溴水检验
D．乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制
Cu(OH)2悬浊液鉴别
15．有关下图所示化合物的说法正确的是
A．能发生取代、消去、中和、氧化等反应
B．1
mol
该化合物最多可以与
4
mol
Br2
反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性
KMnO4溶液褪色
D．可以与
FeCl3
溶液发生显色反应，但不能与
NaOH
溶液反应
16．下列说法正确的是
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
17．下列说法不正确的是
A．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH?)相等
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl?)＝c(NH)
18．5
mL
0.1
mol·L?1
KI溶液与1
mL
0.1
mol·L?1
FeCl3溶液发生反应：
2Fe3+(aq)+2I?(aq)
2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下别说法不正确的是
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数K＝
19．国际计量大会第
26
次会议新修订了阿伏伽德罗常数(NA＝6.02×1023
mol?1)，并于
2019
年
5
月
20
日正式生效。下列说法正确的是
A．标况下
1
个
N2
分子的体积小于22.4/NA
L
B．12
g
金刚石和石墨中均含有
2NA个共价键
C．1
L
1
mol·L?1的硫酸钠溶液中含有的氧原子数为
0.4NA
D．16.25
g
FeCl3
水解形成的
Fe(OH)3
胶体粒子数为
0.1NA
20．一定条件下：2NO2(g)
N2O4(g)　ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A．温度0℃、压强50
kPa
B．温度130℃、压强300
kPa
C．温度25℃、压强100
kPa
D．温度130℃、压强50
kPa
21.具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。下图是一种新型可充电锌
—空气蓄电池的工作原理示意图。下列说法正确的是
A.放电时，电池正极.上发生反应：
Zn(OH)42-
+2e-
=Zn+4OH-
B.充电时，锌板作为阳极，锌板附近溶液碱性增强
C.电池中离子交换膜是阴离子交换膜
D.放电时，每消耗22.4mL
O2外电路转移电子数约为2.408×1021个
22．关于下列ΔH的判断正确的是
CO(aq)+H+(aq)=
HCO(aq)
ΔH1
CO(aq)+H2O(l)
HCO(aq)+OH?(aq)
ΔH2
OH?(aq)+H+(aq)=
H2O(l)
ΔH3
OH?(aq)+CH3COOH(aq)=
CH3COO?(aq)+H2O(l)
ΔH4
A．ΔH1＜0　ΔH2＜0
B．ΔH1＜ΔH2
C．ΔH3＜0　ΔH4＞0
D．ΔH3＞ΔH4
23．常温下，用0.1
mol·L?1氨水滴定10
mL浓度均为0.1
mol·L?1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl?)＞c(CH3COO?)
B．当滴入氨水10
mL时，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20
mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH?)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20
mL，c(NH)＜c(Cl?)
24．过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应：NaNO4＋H2O===NaNO3＋H2O2，
下列说法不正确的是
A．过硝酸钠可用于杀菌消毒
B．过硝酸钠中含有—O—O—结构
C．过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性
D．将过硝酸钠加入酸性
FeSO4溶液中发生的离子方程式：
NO4?＋2Fe2+＋2H+
===NO3?＋2Fe3+＋H2O
25．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是
。
（2）NH4CN是离子化合物，各原子除了H均满足8电子稳定结构，NH4CN的电子式是
。
（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于乙苯，原因是
。
（4）FeCl3溶液中加入Cu片，反应的离子方程式是
27．（4分）为测定FeC2O4·2H2O(M＝180
g·mol?1)样品的纯度，用硫酸溶解6.500
g样品，定容至250
mL。取25.00
mL溶液，用0.1000
mol·L?1
KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
19.98
2
1.20
22.40
3
1.54
21.56
已知：3MnO＋5FeC2O4·2H2O＋24H+3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位)；
写出简要计算过程：
28．（10分）
Ⅰ.（5
分）化合物
X（
仅含三种常见短周期元素）
是一种储氢材料，X
中某种元素的单质可用于制造信号弹，某研究小组为了探究
X
的
组成和
性质，设计并完成了如下实验。
（1）气体A的成分是
（2）金属互化物
C
的化学式：
。化合物
H
的电子式：
。
（3）X
在
400℃下分解的化学方程式：
。
写出生成沉淀
F
的离子方程式：
。
Ⅱ.（5
分）高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成
SiCl4。以下是实验室制备
SiCl4
的装置示意图(注：SiCl4
沸点
57.6℃，遇水易水解)。
请回答：
（5）装置
A
中的化学反应方程式为
。
（6）装置
D
的作用是
。
（7）设计一个实验方案，对装置
C
处的尾气进行处理
。
29．(10分)研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用
有重要意义。相关的主要化学反应有：
Ⅰ　C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g)
ΔH1＝136
kJ·mol?1
Ⅱ　C2H6(g)＋CO2(g)
C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)
ΔH2＝177
kJ·mol?1
Ⅲ　C2H6(g)＋2CO2(g)
4CO(g)＋3H2(g)　ΔH3
Ⅳ　CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)　
ΔH4＝41
kJ·mol?1
已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH
(ΔH随温度变化可忽略)。例如：
H2O(g)=
H2O(l)　ΔH=?286
kJ·mol?1-(-242
kJ·mol?1)=-44
kJ·mol?1。
请回答：
（1）①根据相关物质的相对能量计算ΔH3＝_______kJ·mol?1。
②下列描述正确的是________。
A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正
向移动
C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于
乙烯生成
D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的
平衡逆向移动
③有研究表明，在催化剂存在下，
反应Ⅱ分两步进行，过程如下：
[C2H6(g)＋CO2(g)]
→[C2H4(g)＋H2(g)＋CO2(g)]
→[C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)]，
且第二步速率较慢(反应活化能为210
kJ·mol?1)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量?反应
过程图”，起点从[C2H6(g)＋CO2(g)]的能量?477
kJ·mol?1开始(如图2)。
（2）①CO2和C2H6按物质的量1∶1投料，在923
K和保持总压恒定的条件下，
研究催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表：
催化剂
转化率C2H6/%
转化率CO2/%
产率C2H4/%
催化剂X
19.0
37.6
3.3
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是
________，判断依据是
。
②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高C2H4的选择性(生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比)。在773
K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是
。
(10分)
I.
某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验：
已知：[Cu(NH3)4]2+＋4H+Cu2+＋4NH
请回答：
（1）
步骤①中，试剂X应采用________。
（2）
甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是________。
（3）
设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH________。
II.用无水Na2CO3固体配制250
mL
0.1000
mol·L-1的溶液。请回答：
（4）在配制溶液需要称量的Na2CO3固体为
克。
（5）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，
，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（6）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是
。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
31.（12分）某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：
已知：RCHO＋R1CH2CHO
（1）乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为________。
（2）E→F的反应类型为________，B的结构简式为
（3）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________________________________。
（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为________。
①能发生水解反应、银镜反应且1
mol该物质最多可还原出4
mol
Ag②遇FeCl3溶液发生显色反应③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基
（5）以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2?丁烯酸（CH3CH=CHCOOH），写出合成路线(其他试剂任选)。
鄞州高级中学2021届高三10月月考化学答题卷
1-25题：请将选择题答案写入下列表格：（单选，每题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26．（4分）
（1）
。
（2）
。
（3）
。
（4）
27.（4分）
%(保留小数点后一位)；
28.（10分）
（1）
（2）
。
。
（3）
。
（4）
。
（5）
。
（6）
。
（7）
。
29．（10分）
（1）①ΔH3＝
kJ·mol?1。②________。
③
①
，
②
。
30.(10分)
（1）
。
（2）
。
（3）
________
（4）
。
（5）
，
（6）
。
31.(12分)
（1）
，
。
（2）
，
（3）____________________________________________________________。
（4）________，
。
（5）
鄞州高级中学2021届高三10月月考化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
B
B
B
D
D
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
C
B
C
A
B
D
A
D
21
22
23
24
25
C
B
D
C
C
（4分）（1）N-H键键能大于P-H键（2）
（3）乙醇和水分子间存在氢键，乙苯和水分子间没有氢键。（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
27．(4分)
(1)
92.3%
(2)
28.（10分）
I（1）H2
(2)
Mg3Al2
[H:]-Mg2+[H:]-
(3)3Mg(AlH4)2=12H2+4Al+Mg3Al2
（4）
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
高温
高温
高温
II(1)SiO2+2C+Cl2=SiCl4+2CO
或者SiO2+2C=Si+2CO
Si+2Cl2=SiC4
避免水蒸气进入B,防止SiCl4水解。
C中尾气主要是CO，可在出口处放一个点燃的酒精灯将CO燃烧成无害的CO2或绑一塑料袋将CO收集。
30.(10分）
（1）H2SO4溶液（2）加热温度偏高，馏出速度过快；冷却效果不好，造成乙醇损失。
（3）取少量固体于试管中加水溶解，滴加足量NaOH溶液，振荡，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，则证明含NH4+
(4)2.6
应改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切。
AC
(12分）
(1)O2
(酚）羟基，酯基
(2)酯化（取代）反应
(3)
3
CH2=CH2
CH3CHO
CH3CH=CHCHO
CH3CH=CHCOOH