人教版初中化学 2.4 辨别物质的元素组成(课件40页)

九年级 上册
化学（科粤版）
第二章 空气、物质的构成
专题2.4 辨别物质的元素组成
（课件）
2．【云南?中考】如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．氯原子的质子数为17 B．氯原子在化学变化中易失电子 C．氯原子的第二层电子数为8 D．氯原子核外有3个电子层
B
1.下列有关原子结构的说法正确的是（　　）
A．原子中的中子带负电荷 B．决定原子种类的是质子数
C．原子中质子与中子的数目一定相同
D．原子的质量主要集中在质子和电子上
B
知识回顾
4.下列是几种粒子的结构示意图，属于阳离子的是（　　）
D
3．【聊城?中考】分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（　　）
A．分子由原子构成，分子比原子大 B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动 C．原子是最小的粒子，不可再分 D．氯化钠是由
钠离子和氯离子构成的
D
知识回顾
你知道标签中的钙、镁、钾、钠指的是什么？
某矿泉水瓶上的标签
元素
那么什么是元素呢？
趣味导学
物质
构成该物质的分子
构成该分子的原子
氧气
水
二氧化碳
五氧化二磷
氧化汞
【填一填】
氧原子
碳原子和氧原子
氢原子和氧原子
磷原子和氧原子
汞原子和氧原子
氧气分子（O2）
水分子（H2O）
二氧化碳（CO2）
五氧化二磷（P2O5）
氧化汞分子（HgO）
想一想，上述分子中都含有氧原子，这些氧原子相同吗？它们有什么共同特征？
一、什么是元素
新知学习
上述分子中的氧原子中都含有8个质子，即核电荷数为8.
在化学上，把具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。
如：我们将质子数为8的氧原子统称为氧元素；
将质子数为1的氢原子统称为氢元素；
将质子数为12的碳原子统称为碳元素
氢元素和氧元素最根本的区别是什么？
思考：
区别：质子数（或核电荷数）不同。
总称
一、什么是元素
讨论：
下列几组结构属于同种元素吗？
第一组：①C-12原子（表示核内6个质子，6个中子）
②C-13原子（表示核内6个质子，7个中子）
质子数相等，均为6，都属于碳元素
——电子
——质子
——中子
第二组：
①
②
③
质子数相等，均为1，都属于氢元素
一、什么是元素
一、什么是元素

如：P2O5是由磷、氧两种元素组成，不能说成P2O5是由2个磷元素和5个氧元素组成。
【练一练】a、b、c三种原子的原子核中质子数相同，但中子数不同，它们是(　 　)A．同一种原子 B．同一种分子 C．同一种元素 D．不同种元素
C
②元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。
【注意】
①元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；
【练一练】决定元素种类的依据是（ ） A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.原子的相对原子质量
A
【练一练】
1.二氧化碳是由 和 组成的，共有 种元素；
2.1个二氧化碳分子是由 和 构成的，共有 个原子。
3.酒精（C2H6O）是由 种元素组成的，1个酒精分子中含有2个 、6个 和2个 。
碳元素
氧元素
两
1个碳原子
3
2个氧原子
氢原子
碳原子
3
氧原子
一、什么是元素
原子与元素的区别：
原 子
元 素
定义
区别
①是 观的概念；
②既讲 ，又讲______ ；
③可直接构成 ，也可直接构成_______
①是 观的概念
②只讲 ，不讲______
③只能组成 _
相互
关系
元素是 原子的总称，原子是 的个体，
是 中的最小粒子
具有相同核电荷数的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
种类
微
物质
分子
个数
种类
宏
物质
个数
具有相同核电荷数的一类
化学变化
元素
总结一下吧
一、什么是元素
世界上的物质都是由元素组成的。物质的种类非常多，已知的就有3000多万种。但是组成这些物质的元素并不多，到目前为止，已经发现的元素只有一百余种。不同元素在地壳中的含量差别很大。
仔细观察下图，找出在地壳中的含量最多的五种元素。
地壳中各元素的质量分数
地壳中的含量最多的五种元素
一、什么是元素
知识视窗
动植物细胞中各元素所占的质量分数
下表是动植物细胞中各元素所占的质量分数，其中所占质量分数最大的元素是 。
氧元素
这部分元素所占的质量分数很小，但是对机体却有非常重要的作用
一、什么是元素
【练一练】如图为地壳中的元素含量示意图（质量分数）。其中Z表示的元素为（　　）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
C
【练一练】我国早期的化学著作《化学鉴原》（1871年）中把一种元素翻译为“矽（xi）”．该元素在地壳里的含量占第二位，现在这种“矽”元素的名称为（　　）A．硅 B．硒 C．锡 D．氧
A
一、什么是元素
观察下列用汉字表示的元素名称，你能观察到什么规律？
观察：
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}金属元素
非金属元素
银
铜
铁
钠
氢
氧
氮
溴
碘
碳
硫
都有“钅”旁
都有“气”旁，常呈气态
都有“氵”，常呈液态
都有“石”旁，常呈固态
我们用不同部首偏旁的汉字来表示元素，为元素的中文名称。
这种元素的命名方法有何优缺点？
思考：
优点：
缺点：
非常形象化。
书写不太方便，在国际学术交流时也非常困难。
二、怎样表示元素的名称和符号
为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，这就是元素符号。
·我们用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O；
·如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Cu表示 ，用Ca表示 ，用Cl表示 。
元素符号的书写规律：
铜元素
钙元素
氯元素
二、怎样表示元素的名称和符号
中文名称
拉丁文
元素符号
氢
Hydrongenium
氧
Oxygenium
碳
Carbonium
铁
Ferrum
铜
Cuprum
【注意】
①由一个字母表示的元素符号要大写；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
H
Ca
Fe
Mg
Ag
H
O
C
Fe
Cu
【填一填】
二、怎样表示元素的名称和符号
【练一练】写出下列元素的符号。
铁_______；钙_______；碘_______；硫_______；
钡_______；氖_______；氟_______；镁_______。
【练一练】钙元素符号是（　　）A．C B．Cu C．CA D．Ca
D
想一想：
【练一练】元素符号“ CO”的写法对吗？如果不对的话应该如何改正？
不对，元素符号的第二个字母要小写。应写为Co。
元素符号“ Co”能表示哪些意义呢？
Fe
Ca
I
S
Ba
Ne
F
Mg
二、怎样表示元素的名称和符号
微观上，元素符号表示 ；
宏观上，元素符号表示 。
一种元素
该元素的一个原子
【注意】由原子构成的物质，其元素符号还能表示该种物质，如C、S、Cu、Fe、He等
所以，微观上，Co表示 。
宏观上，Co表示 ，还表示 ；
钴元素
一个钴原子
钴这种物质
想一想：
元素符号“2O”能表示2个氧元素吗？为什么？
不能，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。“2O”只能表示2个氧原子。
二、怎样表示元素的名称和符号
【练一练】下列元素符号分别表示什么意义？
（1）3H： ；5C： ；10S： ；
3个氢原子
5个碳原子
10个硫原子
【练一练】下列既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(　 　)A．H B．O2 C．2N D．Cu
D
【练一练】元素符号“H”表示什么意义？
微观上，表示 ；
宏观上，表示 。
氢元素
一个氢原子
注意：若元素符号前面加上阿拉伯数字，就只表示原子个数，没有宏观意义。
二、怎样表示元素的名称和符号
迄今为止，自然界的元素种类有100多种，这些元素彼此之间有无联系？有无规律可循？
科学家们早在很多年前就开始进行探索。
1869年，俄国化学家门捷列夫根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。
门捷列夫
观察：
1.仔细观察元素周期表，数一数元素周期表有几个横行？有几个纵行？
三、元素周期表
三、元素周期表
元素周期表中：
·共有 个横行，每一横行叫一周期，共 个周期。
·共有 个纵行，它们分成了 个族（其中8、9、10三个纵行共同组成
一个族）
7
7
18
16
2.仔细观察元素周期表上的颜色有几种？分别代表什么意思？
·元素周期表的浅色区（左侧）为 ，该类元素原子的最外层电子数一般 4，在化学反应中容易 电子变成稳定结构。
·元素周期表的深色区（右侧）为 ，该类元素原子的最外层电子数一般 4（氢元素只有1个电子）。其中：
金属元素
非金属元素
小于
失去
大于
三、元素周期表
元素周期表最右侧一列为 ，该元素原子最外层为 个电子（氦元素原子最外层为2），不易得失电子，均为 结构。
稀有气体元素
8
稳定
其它非金属元素原子的最外层电子数（氢元素除外）一般 4，在化学反应中容易 电子变成稳定结构。
大于
得到
除第一周期外，每个周期均是 开头，过渡到 ，最后以 结尾。
金属元素
非金属元素
稀有气体
三、元素周期表
观察：
观察元素周期表前三周元素的原子结构示意图，同周期的元素有何异同点？同族呢？
同周期： 相同，最外层电子数从左到右依次 。
同族： 相同，电子层数从上到下依次 。
最外层电子数相同的原子化学性质相似。
电子层数
增大
最外层电子数
增大
三、元素周期表
你知道吗？
在元素周期表中，每种元素周围的数字或字母分别代表什么意思？
硫
原子序数
相对原子质量
元素符号
元素名称
S
16
32.07
【注意】
1.原子序数=核电荷数= = ；
2.相对原子质量≈ + ，单位为1，通常不写。
质子数
中子数
核外电子数
质子数
三、元素周期表
【练一练】在元周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列
有关硅的说法正确的是(　 )
A．原子序数是14 B．原子个数是14
C．相对原子质量是14　 D．质子数是28.1
14 Si
硅
28.1
C
【练一练】如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法锆误的是（　）
A．碘属于非金属元素
B．碘原子的核内质子数为53
C．碘的相对原子质量为126.9 D．碘属于第7周期元素
D
三、元素周期表
【练一练】1869年，俄国化学家门捷列夫编制了元素周期表。（1）为纪念门捷列夫，科学家将一种由人工核反应获得的新元素命名为钔（元素符号是Md），已知钔原子核电荷数为101，相对原子质量为256，则其中子数为　　，钔原子失去三个电子后形成离子，该离子符号为　 　。（2）如图为镁元素在元素周期表中的部分信息及部分原子的结构示意图。
①镁元素的相对原子质量为　 　。②A、B、C、D原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是　 　（填字母序号）。③已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则B在元素周期表中排在第　 　周期。
Md3+
155
24.31
D
二
三、元素周期表
想一想：
以下两组纯净物在元素组成上有什么不同之处？
第一组：氧气(O2)、氩气(Ar)、碳(C)、铁(Fe)、汞(Hg)
第二组：二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)、水(H2O)、硫酸(H2SO4)
只有一种元素构成
有两种或两种以上的元素构成
像氧气、氩气等由一种元素组成的纯净物叫做单质。
O
O
C
H
H
氧气(O2)
氢气(H2)
碳(C)
四、单质和化合物有何不同
像水、二氧化碳等由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。
O
O
C
O
H
H
O
C
水(H2O)
二氧化碳(CO2)
一氧化碳(CO)
C
H
H
H
H
甲烷(NH4)
由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。
由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？
想一想：
不一定，如氧气（O2）和臭氧（O2）的混合物。
四、单质和化合物有何不同
物质的简单分类：
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
金属单质 (如铁、镁等)
非金属单质(如碳、氧气等)
氧化物
其它化合物(酸、碱、盐等)
由两种或多种物质混合而成的物质(如：空气、溶液等)
根据物质的组成是否单一
由一种物质组成的物质。(例如氧气、二氧化碳、高锰酸钾等)
根据元素的组成是否单一
同种元素组成的纯净物
不同种元素组成的纯净物
由两种元素组成，其中
一种是氧元素的化合物
四、单质和化合物有何不同
【练一练】下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）A．洁净的空气、干冰、液态氧 B．二氧化锰、酒精、水银 C．冰水共存物、过氧化氢、氮气 D．食盐、铁钉、石灰石
A
【练一练】下列物质中，属于氧化物的是（　　）A．Na2SO4 B．O2 C．H2O D．KOH
C
B
C
D
A
【练一练】下列各图中〇和●分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　）
A
四、单质和化合物有何不同
1.什么是元素：
2.元素的分布：①地壳中含量前五位的元素： ；②细胞中含量最高的元素： ；
具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
O、Si、Al、Fe、Ca
O
3.元素的简单分类：
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
4.元素符号（1）书写原则：
（2）元素符号表示的意义：
①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。
有些元素符号还可表示一种单质，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）
第一个字母大写，第二个字母小写，若该元素符号中只有一个字母，则大写。
课堂小结
5.元素周期表
（1）发现者：
（2）结构：
（3）排列规律： 同周期： 同族：
俄国科学家门捷列夫
7个周期16个族（7个横行18个纵行）
原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增加
原子最电外层电子数相同（He例外），电子层数逐渐增加（化学性质相似）
（4）元素周期表中每一方格提供的信息：
硫
原子序数
相对原子质量
元素符号
元素名称
S
16
32.07
6.单质、化合物、氧化物
（1）单质：
由同种元素组成的纯净物，如氢气（H2）、 氮气（N2）、 氧气（O2）等
（2）化合物：
由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO2）、 氧化铁（Fe2O3）等
（3）氧化物：
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如CO2、Fe2O3等
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
氧化物
其它化合物
1．“高钙牛奶”中的“钙”指的是（　　）A．元素 B．单质 C．分子 D．电子
A
2.人体中含量（质量分数）最多的化学元素是（　　）A．氧 B．碳 C．氢 D．钙
A
3.镍元素在元素周期表的相关信息如图所示。下列有关镍元素的说法正确的是（　　）
A．镍属于非金属元素 B．镍原子核外电子数为28 C．原子核内中子数为28 D．相对原子质量为58.69g
B
课堂检测
4.下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（ ）
A．氮气 二氧化锰 B．二氧化碳 氧气
C．空气 硫 D．冰 水
B
5．下列属于氧化物的是（　　）A．双氧水 B．干冰 C．铁锈 D．氯酸钾
B
6．右图表示的是地壳中所含各种元素的质量分数。请据图回答下列问题。
(1)含量最多的非金属元素是________，
最多的金属元素为________。
(2)图中表示出的金属元素有_____
_____________________。
(3)地壳中铝元素的含量为________。
氧
铝
铝、铁、钙、钠、钾、镁
7.73%
7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的　 　相同。（3）x2+与O2﹣的核外电子排布相同，则x的元素符号是　 　。（4）表中不同种元素最本质的区别是　 　（填序号）。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同
（1）地壳中含量最多的元素是　　 ，该元素位于元素周期表中的第　 　周期。在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
最外层电子数
Mg
A
氧元素
二
得到
谢谢聆听