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课题2 氧气
1.氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C．氧气能使带火星的木条复燃
D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
2.在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。下列说法正确的是 （A）
A．带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性
C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应
D．用高锰酸钾制取氧气的反应中，锰元素、氧元素的化合价都没有变化
3.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是
A．木炭 B．硫粉
C．红磷 D．铁丝
4.蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是
A．都产生火焰 B．都放出热量
C．都是化合反应 D．都会生成氧化物[]
5.下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
6.（10十堰）下列关于O2和CO2的自述中，属于物理性质的是：
7.下列化学反应与实验现象相符合的是( )
A．硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰
B．木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体
c．镁在氧气中燃烧——生成白色固体
D．氯酸钾受热分解——生成氧气
8.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如下图所示，关于这三个反应的叙述正确的是
A．都放出热量
B．生成物都是固体
C．都产生蓝紫色火焰
D．都是非金属和氧气反应
9.搜救人员克服严重的高原反应等困难，全力展开搜救。吸氧是克服高原反应的方法之一，吸氧可以帮助搜救人员的高原反应的原因是
A．氧气可供呼吸 B． 氧气可以燃烧
C．氧气可以支持燃烧 D．氧气是无色无味的无毒气体
二、实验探究题
1.做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
(1) 自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
(2) 铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4 Fe2O3 铁
分解温度/℃ 1538 1400 —
熔点/℃ — — 1535
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
(1) Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
(2) Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸]
(1) 实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；
(2) Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;
(3) 有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
2.科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节。为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁丝或含碳铁丝)末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸人，观察现象：
(1)甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的
可能原因是 ；(只答一条)
(2)乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，
请写出该反应的化学方程式 ；
(3)为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，根据现有实验用品：细纯铁铁
丝、细含碳铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等，你能提出的
假设和验证方法有：
a.假设1： ，验证方法是
b.假设2： ，验证方法是
只要假设合理，验证方法准确，根据实验现象，进行分析判断，就能得出结论。
课题2 氧气
1. B 2. A 3. C 4.科C网5. A 6. B 7. 科C 8.A． 9.A．
二、实验探究题
1.【实验探究】 稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等
【理论探讨】 1 535℃～1538℃
【拓展延伸】
（1）在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)
（2）6Fe203 高温 4Fe304+02↑
（3）由黑色变成红棕色
2.没等到火柴快要熄灭的时将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入（或者集气瓶中氧气不足）
（1）（2）3Fe + 2O2 Fe3O4
（3）假设1： 铁丝中含碳引起的 取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝；分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象
假设2： 所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射 同时取上述几种金属丝用砂子将表面打磨后分别在纯氧中燃烧观察现象
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第二单元 我们周围的空气
课题2 氧 气
学习目标：
1．了解氧气的主要物理性质。
2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。
3．掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断,掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。
4．知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。
情景导入：
1．凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的内容都可以，每位同学均可参与展示）
2．在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？
知识回顾：
1．空气的成分按体积算，最多的是_______，其次是_______，还有_____和_____等。
2、氧气是无色、无味的气体，这是氧气的什么性质？物理性质包括哪些方面的内容？
3、红磷能在氧气中燃烧，这体现了氧气的什么性质？
自主学习：
一、氧气的物理性质：(出示一瓶氧气。)
讨论交流：
①请观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？
④鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
【归纳填空】氧气的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 三态变化
二、氧气的化学性质：
【实验2-2】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
实验现象：带火星的木条在氧气中 。
实验思考：木条在空气和氧气中燃烧现象有什么不同？
【实验结论】：氧气能 。
讨论交流：如何检验一瓶气体是氧气？
教师演示：【实验2-3】硫在空气和氧气中燃烧的实验
【实验现象】：
①硫在空气中能燃烧,发出 色火焰;②硫在氧气中燃烧,发出 色火焰. ③都生成一种____________气味的气体。④放出热量。
【实验思考】：硫在空气和氧气中燃烧现象有什么不同？
【有关表达式】：硫 + 氧气 二氧化硫 S + O2 SO2
讨论交流：
二氧化硫对空气会造成严重污染。
1.烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？
2.二氧化硫易溶于水，硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底为什么留有少量水？
教师演示：【图2-12】木炭在空气和氧气燃烧的实验
把红热的木炭慢慢伸入盛有氧气的集气瓶中，观察，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水并振荡，继续观察。
【实验现象】：红热的木炭慢慢伸入盛有氧气的集气瓶中，发出_____光，放出热量。燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水并振荡，澄清的石灰水 。
【实验思考】：1、石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
2、木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧现象不同，这说明了什么？
【有关表达式】：_____ + _____ __________ C + O2CO2
【教师演示】：【实验2-4】铁丝在氧气里燃烧的实验
【实验现象】：铁丝在空气中红热,在氧气中 ___________
_____________________________________________________________________。
【有关表达式】：____+ _____ ______________ Fe+O2Fe3O4
讨论交流：
1.铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？
2. 集气瓶底为什么要先放少量水？
3.铁丝在空气中加热不能燃烧,而在氧气里燃烧，这说明了什么？
【实验探究】：【补充实验】磷在氧气中燃烧
将红磷在空气中点燃伸入氧气瓶中。
【实验现象】： 。
【实验思考】：产生的浓厚白烟是什么？烟是由固体小颗粒还是小液滴形成的？
【实验结论】：反应文字表达式 。
三、化合反应、氧化反应、缓慢氧化：
（一）、化合反应
自主学习：
填写下列空白：
与氧气反应的物质 与氧气反应的现象 表达式
木炭
硫磺
红磷
铁丝
讨论交流：
上述四个反应中，变化前有几种物质参加反应？变化后有几种物质生成？有什么共同的特征？
【归纳总结】以上反应都是有_______种物质参加反应生成_______种物质。
化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。
（化学基本反应类型之一）
讨论交流：
1.请写出蜡烛燃烧的文字表达式 。
2.此反应是否为化合反应？为什么？
3.化合反应的反应物必须是两种物质吗？
（二）、氧化反应
【归纳总结】以上反应都是物质和_______发生的反应，这类反应属于氧化反应。
氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（不是化学基本反应类型之一）【讨论小结】：
1、在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。
2、有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
3、氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
讨论交流：
1、氧化反应和化合反应有什么联系和区别？
2、下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？
（1）、碳 + 氧气 二氧化碳 （2）、铁+ 氧气 四氧化三铁
（3）、石蜡＋氧气 二氧化碳＋水（4）氧化钙＋水→氢氧化钙
3、氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？
4、在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？
【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。
（三）、缓慢氧化
讨论交流：
人呼出的氧气比吸入的氧气少，这说明氧气参加了我们身体的新陈代谢，属于氧化反应，食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参加，也属于氧化反应，它们与碳、硫、磷、铁在氧气中的反应有什么不同？
【小结】1、缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有_______过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。
2、燃烧与缓慢氧化有什么联系和区别？
3、氧化反应包括_______和_______________ 。
精讲点拨：
【例题1】：在下列变化中：A..木炭在氧气中燃烧，B.红磷在氧气中燃烧，C.铁丝在氧气中燃烧，D.镁带在氧气中燃烧，E蜡烛在氧气中燃烧 F.加热水。
（1）有火焰产生的是______ ______；
（2）有水雾产生的是_____________；
（3）有白烟产生的是_____________；
（4）有白光产生的是________ ______；
（5）属于氧化反应的______ ______；
【解析】：在通常情况下，氧气是比较活泼的气体，在加热或点燃的条件下，可燃性物质在氧气中燃烧都具有发光.放热现象。“焰”是指固体受热液化，液体再受热汽化后（或气体）在空气中燃烧时产生的现象；“雾”是物质燃烧时生成的水蒸气或生成的气体与空气中的水蒸气结合，温度降低时形成液滴漂浮在空气中所产生的现象；“烟”是燃烧时生成的固体小颗粒漂浮在空气中的现象； “光”则是固体处在炽热状态时产生的一种现象。氧化反应是化学反应的一种类型。
答：（ 1 ）E（2）E F （3） B D （4） A B D （5）A B C D E
【例题2】下列反应不属于缓慢氧化的是（ ）
A．动植物的呼吸作用 B．铁制品锈蚀 C．食品腐烂 D．电灯发光、放热
【解析】缓慢氧化反应进行得很慢，但也化学变化，只是不易让人察觉。而电灯发光、放热是物理变化，所以不是缓慢氧化。其他三个都符合缓慢氧化的特点，属于缓慢氧化。【答案】D
达标体验：
1．下列关于氧气性质的说法中正确的是 （ ）
A．氧气的密度比空气大 B．在常温下，铁与氧气不发生反应
C．鱼在水中生活说明氧气易溶于水D．铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体
2.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是( )
A．铁丝 B．木炭 C．白磷 D．硫粉
3
．下列关于燃烧现象的描述，正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
4
．（如图所示装置）在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是（ ）
A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管C．该装置可用来观察是否有氧气输出 D．该装置不能用来观察输出氧气的速度。之所以可以采用此装置，是利用了氧气 性质（物理/化学）中 ________________性质。
5．下列反应中既属于化合反应有属于氧化反应的是(( )
A.葡萄糖+氧气→水+二氧化碳 B.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
C.镁+氧气→氧化镁 D.氢气+氮气→氨气
课堂小结：（提纲式、知识框架）
1.氧气的物理性质：
颜色 气味 状态 密度 溶解性 三态变化
2.氧气的化学性质：
与氧气反应的物质 与氧气反应的现象 表达式
木炭
硫磺
红磷
铁丝
3.化合反应与氧化反应：
项目 化合反应 氧化反应
概念
特点
举例
相互联系
拓展提升：
1．2003年10月15日，我国的“神州”五号载人飞船发射成功，使飞天的梦想成为现实，火箭发动机里使用的液态氧的作用是（ ）
A．作燃料 B．用作火箭的助燃剂 C．供给宇航员呼吸 D．携带方便
2．能使余烬的木条复燃的气体是（ ）A氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，对氧气化学性质描述正确的是（ ）
A．它跟其他物质的反应都属于氧化反应
B．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化
C．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象
D．它跟其他物质的反应都有火焰产生
4.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？
（1）、硫+ 氧气 二氧化硫 （2）、铝+ 氧气 氧化铝
（3）、甲烷＋氧气 二氧化碳＋水（4）氧化钙＋水→氢氧化钙
（5）、磷+ 氧气 五氧化二磷 （6） 氢气＋氧气 水
化合反应_______；氧化反应__________；既是化合反应，又是氧化反应__________。
5．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是______________
（2）实验开始时先点燃火柴的目的是_________ __
（3）若将氧气换成空气，则该反应__________进行(填“能”或“不能”).
（4）该实验可以得出的结论是：①可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中__________；②在空气中____（填“易”或“不易 ”）燃烧的物质，在氧气中却____燃烧。
布置作业：（必做题）
1．某同学对一个储气桶内存放的气体探究如下：收集满两瓶气体，按下图所示进行实验，用带火星的木条分别以甲.乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，木条在甲中燃烧比在乙中更旺。根据实验现象可得出结论是：该气体可能是_______；它具有的性质是（1）__________；（2）__
2.有三瓶无色.无味的气体，一瓶是氮气，一瓶是空气，一瓶是氧气，如何鉴别它们？
（选做题）
3.现有一集气瓶，想要测量该集气瓶最多能收集气体的体积，请你写出最简便的测量方法。
课题2 氧气
达标体验：1.A 2.A 3.C 4.C,物理，不易溶于水；5.C
拓展提升：1.B 2.B 3.A 4. 化合反应（1）（2）（4）（5）（6）；氧化反应（1）（2）（3）（5）（6）；既是化合反应，又是氧化反应（1）（2）（5）（6）。
5.（1）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；（2）预热引燃铁丝；（3）不能；（4）更旺，不易，能。
布置作业：1.氧气（1）密度比空气大；（2）支持燃烧。2.将一燃着的木条分别伸入三瓶气体中，如果木条熄灭，则证明原气体是氮气；如果木条燃烧现象无明显变化，则证明原气体是空气；如果木条燃烧更旺，则证明原气体是氧气。
3.将集气瓶装满水，然后将水倒入合适的量筒里，读出水的体积，即该集气瓶最多能收集气体的体积。
甲
乙
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课题2 氧 气
【教学目标】
1、能认识氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，知道一些化学反应现象，认识化学反应中的能量变化，知道氧气的性质决定它的用途。
2、通过亲自动手观察许多物质在空气中和在氧气中燃烧现象的不同，培养观察能力；学习从个别到一般归纳事物的方法；通过从不同侧面描述化学反应及类型，学会用比较的方法认识事物。
3、将学到的知识与日常生活相联系，提高学习化学的兴趣；通过一系列有目的的观察、实验，培养学生科学的学习态度。
【教学重点】 氧气的化学性质，化学反应的概念
【实验准备】 光合作用实验装置 木条 火柴 药匙 镊子 四瓶装满氧气的集气瓶 试管 玻璃片 研钵 水 硫酸铜晶体 硫 木炭 铝箔
【课时安排】 2课时
【教学过程】
第一课时
【演示实验】检验光合作用产生氧气。等气体充满试管的1／2时，取出试管迅速把快要熄灭的木条伸进管口。
学生观察比较木条在空气中和在纯氧气中的现象。思考：此现象说明了什么？
【点评】
从所学的光合作用实验入手创设问题情景，让学生感受生物中有化学，学生的兴趣一下子被点燃！
【提出问题】是否其它物质在纯氧气中比在空气中燃烧得更旺？
【学生设计实验，进行交流】
【指导实验】从五个方面比较观察硫、木炭、铝箔三种物质及其发生的变化。学生实验并根据现象完成下表：
反应前 反应后
物质 色、态 在空气中放置 在空气中燃烧 在纯氧气中燃烧 生 生成物（气味、颜色、状态）
硫
木炭
铝箔
【引导思考】上述三种物质的变化说明了什么？
【分析】
1、可燃物在空气中燃烧、在纯氧气中燃烧现象为什么不同？
2、光合作用实验中，木条在空气中只看到火星，而在氧气中复燃的原因？
【点评】
通过对三种物质在常温下、空气中点燃后、纯氧气中点燃后的现象，生成物的色、态、味等一系列有目的的思维性观察，培养学生观察能力，训练学生科学态度、科学方法。
【猜谜语】以下是指哪种物质发生的变化并做出解释：
黑块块，烧就红，投入宝瓶仙气中，金光耀眼银光闪，无影无踪瓶中空，一杯钙泉入宝座，化作牛奶无人用
【点评】
谜语中包含的内容既有前一课题的探究成果，又有本节课的新成果，猜出了课堂的高潮。
【指导书写】以硫燃烧为例，写出物质发生化学变化的文字表达式的方法：
硫＋氧气二氧化硫
(S) (O2) (SO2)
【学生练习】采取同样方法写出铝、木炭燃烧的文字表达式（板演）
铝＋氧气氧化铝 碳＋氧气二氧化碳
(Al) (O2) (Al2O3) (C) (O2) (CO2)
【反思小结】
1、我们在探究氧气性质时，为什么要用纯净的氧气？
2、整理出你本节课的体会，你未解决的问题和你想进一步研究的问题。
第二课时
一、物理变化、化学变化
【复习引入】学生板演写出硫、铝、碳在氧气中燃烧的文字表达式。
【学生分析】上述三个变化中，每一变化前后的物质是否相同即是否有新物质生成？
【师生归纳】上述三个变化中，变化前后都有新物质生成，称为化学变化（化学反应）。生活中的钢铁生锈、石蜡燃烧，变化后都生成了新物质，都是化学变化。
【补充实验】
1、水蒸气变成水蒸气，又冷凝成水。
2、块状硫酸铜在研钵中研成粉末状。
3、将一张纸撕成碎片。
【点评】
了解想真正观察某种物质的化学性质，就要排除其它物质的干扰。通过对比可以认识事物，区分两类变化的本质特征。
【学生分析】上述三个变化中，与硫、碳、铝的燃烧的变化有何不同？
【师生共同归纳】上述三个变化中，变化前后的物质相同即没有新物质生成，称为物理变化。生活中，木材制成桌椅、湿衣服晾干等变化都为物理变化。
【学生举例】说出生活中的物理变化、化学变化。
【点评】
理解化学反应、物理变化概念的实质，并能举出生活中的化学变化、物理变化，体会化学反应处处存在于生活中。
【学生思考】化学变化中的哪些现象可以帮助我们判断有新物质生成？
【投影】化学反应中伴随发生的一些现象的图片或影片。
【练习】判断下列变化是物理变化还是化学变化？
1、灯泡发光 2、石蜡熔化 3、石蜡燃烧 4、光合作用 5、动植物的呼吸
【点评】
培养了学生的开放思维。
二、化合反应、氧化反应、缓慢氧化
【观察比较】说出硫、木炭、铝燃烧及文字表达式的所有共同点，并列成下表：
相同点 归类或命名
由两种物质起反应生成另一种物质 称化合反应
物质与氧发生的反应 称氧化反应
生成物都叫氧化某 称氧化物
反应条件都是点燃 \
变化现象都有发光或放热 \
。。。 \
【教师】化学变化可以从不同角度来描述。
【分析】练习中3和5都是氧化反应，但它们有什么不同点？
【归纳】缓慢氧化的概念，并举例说明生活中的缓慢氧化。
【投影练习】
下列四个反应中，属于化反应的是（ ），属于氧化反应的是（ ）。
A、水→氢气+氧气 B、氢气+氧气→水
C、酒精+氧气→水+二氧化碳 D、木炭+氧气→二氧化碳
三、化学性质、物理性质
【阅读】化学性质的概念并与物理性质的概念对比。
【归纳】氧气的化学性质-----具有氧化性，是常用的氧化剂。
【投影资料】学生装根据资料中氧气的用途归纳氧气的物理性质。
1、氧气的三态
2、氧气的收集方法之一：向上排空气法。
3、氧气的收集方法之二：排水法。
4、氧气的用途之一：
如图所示装置是医院给病人输氧气时用到的类似装置，已知瓶中盛放半瓶蒸馏水，A导管连接供给氧气的钢瓶，B导管连接病人吸氧气的塑胶管，该装置使用时可以从A处导管口冒出气泡的速度来判断输出氧气的速度。
根据资料归纳氧气的物理性质：
①氧气在常温下为_______色，_______态，固态、液态为_________色。
②氧气的密度比空气_____。
③氧气__________溶于水（填“易”或“不易”）。
【点评】
通过氧气在日常生活中的用途、收集的方法，让学生自主归纳氧气的物理性质，让学生学会逆向思维，并教会了学生一种归纳知识的方法。授之以鱼不如授之以渔！
四、学生相声表演：氧气趣谈
【点评】
以相声结尾，融氧气的物理性质、化学性质、用途于一体，大大提高了学生的学习兴趣，掀起了课堂新高潮！学生体会到了什么是“快乐学习”！
【总评】
本课题以学生自主探究氧气的物理性质和化学性质的问题为中心，从测定光合作用中氧气的生成入手，体现学科渗透，使学生感到亲切，同时也创设了探究氧气的化学性质的情景，然后引导学生由特殊到一般的认识过程:除本条外其它物质是否也能在纯氧气中燃烧得更旺。通过表一中一系列学生有目的的思维性观察活动，得出氧气的化学性质。并引用通过描述木炭燃烧的猜谜语活动使学生兴趣盎然，活跃了课堂气氛。该课改变了传统的先介绍物质的物理性质，再根据它的性质介绍用途的教学方法，让学生根据一些氧气的用途、收集方法等，归纳它的物理性质，锻炼了学生的逆向思维，也教给了学生一些归纳知识的方法，教师真正起到了引导者和组织者的作用。最后，通过一段相声《氧气趣谈》作为本节课的结束，使学生感到意犹未尽，盼望着再上下一节化学课。
该课题的最大特点是教师充分发挥了引导者的作用，使学生自主活动充分，乐于探究，勤于思考，既提高了学习兴趣，也学到了技能，与新课改精神不谋而合。
点评：湖北省宜昌市第九中学 孙明槐
执教：湖北省宜昌市点军一中 闵静 周嗣宁
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