鲁教版化学九年级上第三单元《溶液》测试题（含答案）

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第三单元《溶液》测试题
一、单选题
1．将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是
A．酒精
B．食盐
C．蔗糖
D．冰块
2．下列说法中正确的是（
）
A．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．食物腐烂是氧气剧烈氧化的结果
D．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
3．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺,甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是
A．用洗涤剂洗碗
B．用水除去衣服上的汗渍
C．用汽油除去衣服上的油污
D．用酒精将试管壁上的碘洗掉
4．下列实验现象的描述不正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B．木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热
C．向硬水中加入肥皂水，搅拌后，产生大量泡沫
D．铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
5．下列事实对应的解释错误的是（　　）
A．将50mL水和50mL酒精混合，体积小于100mL﹣﹣分子之间有间隔
B．走近花圃，能闻到花香﹣﹣分子在不断运动
C．洗涤剂洗掉衣服上的油污﹣﹣﹣油污能溶于水
D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣是表面生成致密的氧化膜起保护作用
6．下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中可以含有多种溶质
B．溶液是无色、透明、均一、稳定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D．析出晶体后的溶液是不饱和溶液
7．有如图所示的装置，小试管中装有一定量的水，开始时，U形管中a、b两液面处于同一水平线，向其中加入下列哪种物质进行溶解时，会造成U形管中的液面出现b低a高的情况（　　）
A．氯化钠
B．氢氧化钠
C．氧化钙
D．硝酸铵
8．下列实验符合规范要求的是(
)
A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后先将导管移出水槽后停止加热
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里
C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D．“二氧化碳的制取和性质”实验中，用稀硫酸与石灰石反应
9．下列配制一定质量分数的Na2CO3溶液的实验操作中，会引起溶液中Na2CO3质量分数偏小的是(　　)
A．用天平称量一定量的Na2CO3时，误将砝码放在左盘，并使用了游码
B．用量筒量取水时，俯视读数
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外
10．相同温度下，将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体分别放入盛有等质量水的甲、乙两只烧杯中，搅拌后均完全溶解，下列说法正确的是（
）
A．所得溶液中溶质的质量：甲小于乙
B．所得溶液的溶质质量分数：甲乙可能相同
C．溶液的状态：乙一定是不饱和溶液
D．所得溶液中溶剂的质量：甲大于乙
11．MnSO4、MgSO4两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MnSO4的溶解度随温度的升高而减小
B．在0℃时将10
g
MgSO4加入50g水中，充分搅拌后得到MgSO4的饱和溶液
C．将MgSO4的饱和溶液从60℃降温到0℃，得到的晶体比降温到30℃时多
D．将10℃时MnSO4饱和溶液升温至70℃，溶液中溶质的质量分数不变
12．a、b两物质的溶解曲线如图，有关叙述正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．10℃时a、b的饱和溶液，升温到t℃时仍是饱和溶液
C．10℃时，用相同质量的a、b分别配成饱和溶液，所需水的质量a>b
D．t℃时a、b的饱和溶液，升温到30℃所得溶液中溶质的质量分数a>b
13．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是
A．5g
B．10g
C．20g
D．50g
14．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．图②中的溶液是不饱和溶液
B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40
g
D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
二、填空题
15．通过本节课的学习，我们对溶液有了更正确的认识，请举例否定下列错误的认识。
(1)溶液一定是无色的。实例：______溶液是______色的。
(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例：______不是溶液。
(3)溶液中的溶质一定是固体。实例：______可以作为溶质，但不是固体。
16．将氢氧化钠固体完全溶解在水中（水的密度为），所配溶液中溶质的质量分数为______。某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数______（填“偏大”或“偏小”），另一位同学在称好了氢氧化钠固体后，倒入烧杯中时，有少量撒落，则他所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数______（填“偏大”或“偏小）。
17．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
如表是KNO3（硝酸钾）、NaCl（食盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3（硝酸钾）
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl（食盐）
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①上表中的两种物质在40℃时，
的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数
（不要求计算）．
②请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法
．
③20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是
g．
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是
⑤KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过
的方法提纯．
⑥对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是
（填写编号）．
A、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
B、剩余溶液一定是NaCl
C、上述方法可以将两者完全分离
D、析出的晶体中只含有KNO3
18．工人师傅修完自行车后，有时用柴油，有时用加了洗衣粉的水来洗去手上的油污，二者的去污原理分别是_______、_______．
19．如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_____（填字母）。向溶中再加入25g甲，充分搅拌，恢复t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
（2）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_____乙（填“＜”、“＝”或“＞“）。
（3）甲物质中含有少量的乙，可采用_____法将甲物质提纯。
三、推断题
20．如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式_____。
（2）化学反应①的基本类型是_____。
（3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。
四、实验题
21．实验室配制100
g
溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。实验操作如下：
(1)正确的实验操作顺序是_____(填序号)。
(2)操作⑤中量筒的量程是_____
(填“10
mL”、“50
mL”或“100
mL”)。
(3)若操作①中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会_____
(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
22．考古研究与化学知识的关系密不可分。化学探究小组通过查阅资料得知，让防止木质文物变形的常用方法是：将明矾结晶在木质纤维问隙中。受到资料启发，小组同学在家里尝试做明矾的结晶实验，具体做法及现象如图。
则由以上实验可推断：
（1）在一定量的水中，明矾的溶解度随温度的升高而显著_____(填“增大”或‘减小”)；明矾晶体析出后剩余的溶液是________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（2）考古界为了防止珍贵的富含水分木质文物因失水过快而引起变形，让明矾晶体填充在木纤维中。具体的操作方法是：将木制文物浸入明矾的_______溶液中，待明矾溶液充分渗入文物内部后，取出冷却擦干即可，则用_____结晶的方法（选“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”），
五、计算题
23．化工厂化验员用铁粉处理硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，回收铜粉和硫酸亚铁溶液，数据记录如下：
铁
铜
硫酸铜
硫酸亚铁
反应前
10g
0g
混合溶液90g
反应后
4.4g
未测
溶质质量分数为20%
求：（1）反应中消耗铁的质量是______g；
（2）反应后得到铜的质量为________g；
（3）原溶液中硫酸亚铁的质量为________g。
24．实验室中浓硫酸的商标如下图所示。
请根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是________克。
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸________克。
参考答案
1．D
2．A
3．A
4．C
5．C
6．A
7．D
8．A
9．A
10．C
11．C
12．C
13．B
14．C
15．硫酸铜
蓝
水
酒精(或氯化氢)
16．20%
偏小
偏小
17．①KNO3；略；②加入硝酸钾等（合理即可）；
③68；④蒸发结晶；⑤冷却热饱和溶液；⑥A．
18．溶解原理
乳化作用
19．B
28.6%
＞
降温结晶
20．　FeCl3　
　复分解反应
　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　
　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　
21．④②①⑤③
100
mL
偏小
22．增大
饱和
饱和
冷却热饱和溶液
23．5.6g
6.4g
2.64g
24．920g
20g
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