第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 同步提高练

第五单元
课题3
利用化学方程式的简单计算
1.氢气在氧气中燃烧生成水，在该反应中，氢气、氧气、水的质量比为(
)
A.1:16:18
B.1:16:9
C.2:1:2
D.1:8:9
2.在化学反应A+2B=C+2D中，已知16g
A与64g
B恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为(
)
A.9
B.12
C.18
D.36
3.加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是(
)
A.和
B.和
C.和
D.、和
4.为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
（1）生成氧气的质量是___________g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
5.为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：，假设杂质不参与反应）。请计算：
（1）反应生成的的质量为______________g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
6.侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：，
请计算：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数。
（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
7.某兴趣小组在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。实验结束后，将剩余固体溶解、过滤烘干，回收二氧化锰。
加热时间/min
0
固体的质量/g
26.0
23.2
16.4
16.4
请计算：
（1）共制得氧气_____g。
（2）可回收的二氧化锰的质量。
8.实验室用48.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。
（1）反应中二氧化锰的作用是______________。
（2）反应生成氧气的质量为__________g。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出必要的计算过程）
答案以及解析
1.答案：D
解析：化学方程式中各物质的质量比等于其化学计量数与相对分子质量之积的比，写出化学方程式，分别计算三种物质的化学计量数与其相对分子质量的积，然后得到结论。
4
32
36
则该反应中氢气、氧气、水的质量比是4：32：36=1：8：9。
2.答案：C
解析：
16gA和64gB恰好完全反应，生成C和D的总质量为80g，而生成C和D的质量比为11:9，则生成D的质量为，设D的相对分子质量为，则
A+2B=C+2D
64
64g
36g
解得，故选C。
3.答案：D
解析：假设31.6g高锰酸钾完全分解，利用化学方程式计算出产生氧气的质量为32g，然后由题中实际得到的氧气为3g知高锰酸钾并未完全分解，故剩余固体的成分是、和。
4.答案：（1）0.32
（2）设样品中过氧化钠的质量为。
156
32
0.32g
该样品中过氧化钠的质量分数为
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
5.答案：（1）3.3
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为。
100
44
3.3g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
解析：
（1）反应后固体质量减少，减少的质量就是反应产生二氧化碳气体的质量，为10g-6.7g=3.3g。
（2）利用二氧化碳的质量根据化学方程式进行计算即可。
6.答案：解：（1）氯化铵中氪元素的质量分数为。
答：氯化铵中氦元素的质量分数为26.2%；
（2）设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为。
58.5
84
8.4t
答：生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t。
7.答案：（1）9.6
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为。
245
96
9.6g
二氧化锰的质量为26.0g-24.5g=1.5g，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收的二氧化锰的质量为1.5g。
答：可回收的二氧化锰的质量为1.5g。
解析：
（1）氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，分析表中数据，、时剩余固体质量相同，都是16.4g，说明氯酸钾已完全分解，最后剩余固体是氯化钾与二氧化锰的混合物。根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为反应生成的氧气的质量，反应生成的氧气的质量为26.0g-16.4g=9.6g。
（2）根据化学方程式，由氧气的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量。
8.答案：（1）加快过氧化氢的分解
（2）1.6
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为。
68
32
1.6g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。