第五单元 课题1 质量守恒定律 同步提高练 （含解析）

第五单元 课题1 质量守恒定律
1.下列对质量守恒定律的理解错误的是( )
A.质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化
B.质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量
C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
D.蜡烛燃烧后，质量虽然减轻但符合质量守恒定律
2.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( )
A.碳酸钠false B.硫酸钠false
C.碳酸氢钠false D.氢氧化钠false
3.铁丝在装满氧气的密闭容器中燃烧，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( )
A.B.C.D.
4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（已知：false，false）( )
A. B.
C. D.
5.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量/g
1.2
false
2.4
5.4
A.该反应是化合反应 B.false，乙可能是催化剂
C.参加反应的甲、丙的质量比为1：2 D.丙可能是单质
6.超氧化钾false常备于急救器和消防队员的背包中，能迅速与水反应放出氧气：false，关于此反应的说法不正确的是( )
A.X的化学式为false B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化
7.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A.生成的丙与丁的分子个数比为2：3 B.乙的相对分子质量为32g
C.反应前后分子的个数不变 D.反应过程中共涉及三种氧化物
8.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及false、false时各物质质量如图所示。下列说法不正确的是( )
该反应为化合反应
丙可能为该反应的催化剂
该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
9.质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）某化学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。小明认为只有A装置能用来验证质量守恒定律，其中锥形瓶中细沙的作用是__________，实验过程中气球的变化情况是__________；他否定B、C装置的理由分别是__________；__________。
（2）小明将C装置进行改进，改进后的装置如图D所示。
①此实验的现象是__________；
②待完全反应后，将D装置置于天平上称量，所得数据较反应前的小，若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是__________。
10.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的文字表达式： 。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我 (填“同意”或“不同意”)小明的观点，因为 。
(3)小红同学按如图所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体。
【提出问题】淡黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成淡黄色的氮化镁 (Mg3N2 )固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试
蓝。
【做出猜想】淡黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想：
实验操作
实验现象
结论
取燃烧后的产物于试管中， 加少量水，再将 放在试管口，观察现象
燃烧产物中含有 Mg3N2
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量。 而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2， 为什么呢 ? 请给出合理的解释： 。
答案以及解析
1.答案：C
解析：质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，其与微观过程有关。因为化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学变化中原子的种类和数目不变，所以化学反应前后物质的质量总和不变。
2.答案：A
解析：钠能在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，反应物中有Na、C、O三种元素，根据化学反应前后元素种类不变，生成物中不会含S、H等元素，故不会生成硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠，B、C、D错误，白色固体可能是碳酸钠，A正确。
3.答案：C
解析：反应在密闭容器中进行，由质量守恒定律知，参加反应的铁和氧气的质量之和等于反应后生成的false的质量，因此容器里所盛物质总质量不变。故选C。
4.答案：C
解析：用于验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行。镁燃烧有氧气参与，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，锌和稀硫酸反应生成氢气，由于不是在密闭容器中进行，不能用于验证质量守恒定律，A、B、D错误。
5.答案：C
解析：分析表格数据可知：反应后甲的质量减少了4.0g-1.2g=2.8g，说明甲是反应物，参加反应的甲的质量为2.8g，反应后丙的质量减少了3.0g-2.4g=0.6g，说明丙是反应物，参加反应的丙的质量为0.6g，反应后丁的质量增加了5.4g-2.0g=3.4g，说明丁是生成物，反应生成丁的质量为3.4g，综合以上数据，可知2.8g甲和0.6g丙反应生成3.4g丁，符合质量守恒定律，则false。进一步分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；乙可能是催化剂，也可能没有参与该反应；参加反应的甲、丙的质量比为2.8g：0.6g=14：3；丙作为反应物之一，可能是单质。
6.答案：B
解析：化学反应前后元素的种类不变，B错误。
7.答案：A
解析：由反应前后分子种类变化的徽观示意图，可得出该反应的化学方程式为false。由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为2：3，A正确；乙是氧气，相对分子质量为32，单位是“1”，常省略不写，B错误；反应前后分子的总数之比为9：10，分子的个数发生了改变，C错误；氧化物中含有两种元素且其中一种是氧元素，则反应过程中只有NO和false属于氧化物，D错误。
8.答案：D
解析：根据图中信息可知，反应过程中甲、丁的质量减少，则甲、丁是反应物，乙的质量增加，则乙是生成物。该反应由甲和丁生成乙，属于化合反应，A正确；的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是与该反应无关的物质（杂质），B正确；该反应中，乙和丁的质量变化之比为（32g-4g）：（24g-4g）=7：5，C正确；该反应中，甲和乙的质量变化之比为（16g-8g）：（32g-4g）=2：7，D错误。
9.答案：（1）防止锥形瓶炸裂 先变大后变小 B装置内发生的是物理变化 C装置内产生的气体会逸散到空气中
（2）①锥形瓶内有大量气泡产生，气球变大 ②气球膨胀后会受到空气浮力的作用
解析：
10.答案：(1)镁+氧气false氧化镁(2)不同意；所有的化学反应都遵 守质量守恒定律
(3)【实验探究】湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变成蓝色
【反思与交流】氧气的化学性质比氮气活泼，镁条更容易与氧气发 生反应
解析： (1)在点燃的条件下.镁与氧气反应生成氧化镁，反应的文字表达式是镁+氧气false氧化镁。(2)所有的化学变化都遵守质量守恒定律，镁条燃烧是镁与空气中的氧气等物质的反应， 所以产物的质量大于反应物镁条的质量，
(3)【实验探究】根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中， 检验是否产生氨气来进行判断，具体实验操作：将镁条燃烧的产 物放在一支试管中，加入少量水，然后将一湿润的红色石蕊试纸 放在试管口，观察现象.若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明淡 黄色固体为氮化镁。
【反思与交流】氧气的化学性质比氮气活泼，镁条更容易与氧气发 生反应。