评测练习?
1．下列叙述不正确的是( )
A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D．在火电过程中，化学能转化为热能的过程中实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量
的变化
2．下列说法正确的是( )
A．原电池是把电能转变成化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应
D．原电池内部的阳离子向正极移动
3.如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3
4.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：
①Zn为正极，Cu为负极。
②H＋向负极移动。
③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H2产生。
⑤若有1
mol电子流过导线，则产生H2为0.5
mol
⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。
描述合理的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．④⑤⑥
D．②③④(共30张PPT)
化学能与电能
——化学能转化为电能
【学习目标】
1．能简单说明化学能与电能的转化关系。
2．能熟练说出原电池的构成条件。
3.
能掌握原电池的工作原理及电极反应式的书写。
【重点】
原电池的构成条件及工作原理
【难点】
原电池的工作原理及电极反应式的书写
一次能源：直接从自然界取得的能源（流水、风力、化石能源等）
二次能源：一次能源经加工、转换得到的能源（电力、蒸汽等）
电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。
76.2%
2001年我国发电总量构成图
1、火力发电原理及过程
燃烧
蒸汽
发电机
化学能
热能
机械能
电能
一、火力发电
化石燃料燃烧
推动蒸汽机
加热水蒸气
带动发电机
化
学
能
热
能
机
械
能
电
能
？
能否找到一种装置将化学能直接转化为电能呢？
原电池
1、定义：
能把化学能转变为电能的装置，叫做原电池。
二、原电池
化学能是如何直接转化为电能的呢？
实验2-4：
将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
现象
铜片
锌片
电流表
Zn片表面没有气泡产生，锌片溶解
Cu片有气泡产生
电流表指针偏转
结论：
有电流产生
实验探究
1.哪种物质失电子？哪种物质得电子？
2.电子从Zn到H+经历了哪些途径？
3.这一过程中Cu起到了什么作用？
4.你认为这个过程能量是如何转化的？
1.哪种物质失电子？哪种物质得电子？
2.电子从Zn到H+经历了哪些途径？
3.这一过程中Cu起到了什么作用？
4.你认为这个过程能量是如何转化的？
电子由Zn
导线
铜片
H+
定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转。
化学能直接转化为电能
铜片在这里起传导电子的作用
Zn失电子，H+
得电子
2、Zn－Cu－H2SO4原电池的工作原理：
Zn
－2e-
=
Zn2+
2H++2e-
=
H2
↑
这一变化过程可以表示如下：
Zn片：
Cu片：
（氧化反应）
（还原反应）
氧化还原反应
工作原理：
（负极）
（正极）
Zn片：
Zn
－2e-
=
Zn2+
Cu片：2H++2e-
=
H2
↑
电极反应式：
电极反应总式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（化学反应方程式）
Zn
+2H+
=
Zn2+
+
H2↑（离子方程式）
原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。
负极
正极
电解质溶液
阴离子
还原反应
氧化反应
阳离子
外电路
内电路
原电池工作原理图示
3、原电池的电极
电极
电极材料
反应类型
电子流动方向
负极
活泼性较强的金属
氧化反应
电子流出的一极
正极
活泼性较弱的金属（或导电的非金属）
还原反应
电子流入的一极
三、探究形成原电池的条件
形成条件一：活泼性不同的两个电极材料
负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属(或导电的非金属,如C棒）
（偏转）
（偏转）
（偏转）
（不偏转）
（偏转）
（不偏转）
形成条件二：电极材料需插进电解质溶液中；
三、探究形成原电池的条件
如果电解质溶液是盐溶液，例如，AgNO3溶液，会出现什么象？试着写出电极反应式。
AgNO3溶液
形成条件三：必须形成闭合回路
（不偏转）
三、探究形成原电池的条件
（偏转）
构成原电池的条件
（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极
（2）两电极材料需插入电解质溶液
（3）形成闭合回路
如图所示的装置，能够组成原电池
产生电流的是_____________。
E、F
间接：
直接：
化学能
燃烧
热能
蒸汽
机械能
发动机
电能
装置
原电池
概
念
构成条件
工作原理
化学能与电能
【达标检测】
1．下列叙述不正确的是( )
A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D．在火电过程中，化学能转化为热能的过程中实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
C
2．下列说法正确的是( )
A．原电池是把电能转变成化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应
D．原电池内部的阳离子向正极移动
D
3.如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3
D
4.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下。描述合理的是( )
①Zn为正极，Cu为负极。
②H＋向负极移动。
③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H2产生。
⑤若有1
mol电子流过导线，则产生H2为0.5
mol
⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋。
A．①②③ B．③④⑤
C．④⑤⑥
D．②③④
B
实践活动：水果电池《化学能与电能》(第一课时教学设计)
【教学目标】?
1.知识目标：使初步认识原电池的概念、原理、构成条件。??
2.能力目标：培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法和培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。?
3.情感目标：通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神，并通过实验不断体现出由实践认识再实践再认识的认知过程。
【教学重点】认识原电池的工作原理；形成原电池的概念；初步掌握电极判断方法；理解原电池的形成条件。体会科学探究中的常用方法和一般过程；培养合作交流的习惯。
【教学难点】通过对原电池的实验探究，引导学生从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质，构成条件的探究。
【教学方法】?
实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究;?
教学中以教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心；?
利用计算机软件（CAI）,化微观、抽象为具体、直观、形象。?
【教学手段】讲授、演示实验、小组讨论、多媒体辅助教学。?
实验准备：电流计，铜片、、锌片、稀硫酸、导线（带鳄鱼嘴）、烧杯。?
【教学过程】?
【引入】展示水电站、火力发电站图片。?
【讲述】直接从自然界取得的能源称为一次能源，如水能。一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源，如电能。?
【讲述】一种能量可以从一种形式转换成其他形式，例如燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能。其中，燃烧（氧化还原反应）是使化学能转换为电能的关键。试分析利用火力发电得到电能有什么利弊？??
【学生】火力发电的利：投资较少，建厂快，技术成熟，安全性能较高，原料较充分。火力发电的弊：对环境污染较重，所需原料是有限的不可再生的化石燃料，能源利用率低。?
【教师】火力发电的这些缺点催生了新的电能发生装置，能不能找到一种装置能把化学能直接转化成电能？?
【学生】能！生活中常见的干电池、纽扣电池就是将化学能转化为电能的装置。?
【教师演示】?
实验1
观察记录（你看到了什么？）
结论（小组讨论）
将锌片和铜片平行插入稀硫酸溶液中，观察现象；
锌片表面有气泡生成铜片面有无泡生成
Zn
＋2H＋＝Zn2+
＋H2
铜不能与稀硫酸反应
实验2：
观察记录（你看到了什么？）
结论（小组讨论）
将锌片和铜片用导线连接起来，在锌片和铜片导线之间接入电流表。
电流表偏转
1、电路中有电流通过；2、化学能直接转化为电能的装置。
【教师】电流表偏转啦！电流产生啦！从能量变化的角度分析这是什么装置?
【学生】化学能直接转化为电能的装置。
【提出问题】根据已具备的氧化还原反应知识和上述信息，你认为构成原电池的条件是什么？
说出你的想法并与同伴交流。
【学生假设】原电池组成：两块电极（正、负极）和电解质溶液。
【小组讨论】下列装置能否构成原电池。如果你还有疑问，你可用下列药品：Zn片、Cu片、石墨棒、Fe钉、稀硫酸、无水乙醇、导线、CuSO4溶液、电流表、烧杯等设计对比实验证明你的想法。
第一组对比实验：
能否构成原电池
能
能
能
不能
构成原电池条件一
小组讨论：原电极的电极材料的活泼性
不同的金属或非金属导体石墨等
第二组对比实验：
能否构成原电池
能
不能
构成原电池条件二
小组讨论：电极必须插在
电解质溶液中
第三组对比实验：
能否构成原电池
不能
构成原电池条件三
小组讨论：两极相连必须形成
闭合回路
【教师总结】形成条件一：活泼性不同的两个电极---负极：较活泼的金属；正极：较不活泼的金属或非金属导体石墨等；形成条件二：电极需插在电解质溶液中；形成条件三：必须形成闭合回路。
【板书设计】
一、化学能与电能的相互转化
（一）火力发电工作原理
（二）燃烧的氧化还原反应本质
（三）原电池
1.概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池。
2.原电池的工作原理
3.原电池的电极名称
负极：电子流出（电流流入）的一极（较活泼金属），发生氧化反应。
正极：电子流入（电流流出）的一极（较不活泼金属），发生还原反应。
4.电极反应式与电池总反应式
负极（锌片）
Zn-2e-=Zn2+
(氧化反应)
正极（铜片）
2H++2e-=H2↑（还原反应）
电池总反应式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑
原电池化学反应本质：能自发进行氧化还原反应。
5.组成原电池的条件（两极一液一回路）
①电极：有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）材料作电极。
②溶液：两电极均同时插入电解质溶液中。
③回路：两电极间形成闭合电路。
