人教版高一化学必修1 第一、二章单元提高培优测试题
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学必修1 第一、二章单元提高培优测试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 119.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-10-30 22:05:16 | ||
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文档简介
第一、二章单元提高培优测试题
一、单选择：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意
1．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．玻璃
B．蒸馏水
C．粗盐
D．空气
2．（2分）2017年6月25日中国标准动车组被正式命名为“复兴号”，高铁的快速发展大大提升了人们出行的快捷性。车站安检规定，严禁旅客带易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有：①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷（ ）
A．①②④⑤⑥
B．①②③⑤
C．①②④
D．没有
3．（2分）下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的是（ ）
A．容量瓶上的标志有温度、容量、刻线
B．量筒的“0”刻度在下面
C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸
D．用托盘天平称量5.85gNaCl晶体
4．（2分）人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是（ ）
A．溶液
B．胶体
C．悬浊液
D．乳浊液
5．（2分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．乙醇和水
B．汽油和煤油
C．植物油和水
D．碘和四氯化碳
6．（2分）下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．2KBr+Cl2＝2KCl+Br2
B．CaCO3＝CaO+CO2↑
C．SO3+H2O＝H2SO4
D．MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+NaCl
7．（2分）下列实验室常见事故与处理方法中不正确的是（ ）
A
玻璃等创伤急救
先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可貼外敷
B
浓酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗
C
酸（碱）溅到眼中
立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，若为碱，再用20%
的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗。
D
着火处理
酒精或有机物小面积着火用水扑灭
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．1
mo1氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×l023
C．H2O的摩尔质量是18g
D．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
9．（2分）下列物质分类正确组合是（ ）
碱
酸
盐
酸性氧化物
A．
纯碱
硫酸
硫酸铜
二氧化硫
B．
苛性钠
盐酸
纯碱
一氧化碳
C．
苛性钠
醋酸
石灰石
氧化钙
D．
苛性钾
硝酸
小苏打
二氧化碳
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2分）同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是（ ）
A．H2
B．N2
C．CO2
D．O2
11．（2分）将30mL
0.5mol?L﹣1
NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.3
mol?L﹣1
B．0.05
mol?L﹣1
C．0.03
mol?L﹣1
D．0.02
mol?L﹣1
12．（2分）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓
B．碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑
C．少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O
13．（2分）下列离子组合中，能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣
B．H+、Ag+、Cl﹣、NO3
C．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D．Ba2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
14．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
B．28g
CO和N2的混合气体所含的原子数为NA
C．2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了
4NA个电子
D．124g白磷（分子式为P4）所含分子数为NA
15．（2分）用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL
0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4
二、不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
16．（4分）下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
B．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒震荡
17．（4分）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．MgCl2是非电解
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
18．（4分）表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
物成
杂质
除去杂质选用的试剂或操作方法
A．
KNO3溶液
KOH
加入适量FeCl3洛液，并过滤
B．
FeSO4洛液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
C．
H2
CO2
先后通过盛有足量
NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
D．
铁粉
铜粉
加入足量稀硫酸过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
19．（4分）关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是（ ）
A．加入NaCO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2+
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl﹣
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42﹣
D．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO32﹣或HCO3﹣
20．（4分）反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是（ ）
A．NH3是还原剂
B．若生成28gN2，反应的物质量之比是3：8
C．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8
三、非选择题（50分）
21．（22分）填空
（1）按要求写出方程式：
①HNO3
（电离方程式）
②Fe2（SO4）3
（电离方程式）
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）
；
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）
；
（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与
g
HCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下的体积为
L；
②等物质的量O2和臭氧（O3），其质量之比为
；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为
。
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有
，属于非电解质的有
（填编号）。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe
（OH）
3+4NaOH+3NaC1O＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①该反应中氧化剂是
（用化学式表示，后同），
元素被氧化，还原物为
；
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：
③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有
mol；
④实验室欲配制250mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为
下列操作配制的溶液浓度偏低的是
。
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
22．（16分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是
，装置B中玻璃棒的作用是
。
（2）装置C中①的储是
，此装置中冷凝水进出方向是
。装置D中的分液漏斗在使用之前应该
，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是
。
（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热
所加入的试剂①可以是
（填化学式），证明溶液中SO42﹣已经除尽的方法是
。加入Na2CO3溶液的目的是
，所加入的试剂④可以是
（填化学式）。
（4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156﹣157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃．提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是
（填代号），操作Ⅱ的名称是
，选择的装置是
（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入
。操作Ⅲ的主要过程可能是
（填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
23．（12分）某研究小组以绿矾（FeSO4?7H2O）为原料制备化合物A[K3Fe（Ⅲ）
（C2O4）x?yH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；
步骤2：将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；
步骤3：准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3.00mol﹣L'1的H2SO4，溶液和适量蒸馏水，用0.500mol?L﹣1的KMnO4溶液滴定，当MnO4﹣恰好完全被还原为
Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL。
请回答下列问题：
（1）绿矾（FeSO4?7H2O）若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中
FeSO4表现的性质为
（填字母）。
A．氧化性
B．还原性
C．氧化性和还原性
D．酸性
用物质的量浓度为18.0
mol?L﹣1的浓硫酸配制100mL3.00
mol?L﹣1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸需要的量筒规格为
（填字母）。
A.10mL
B.25mL
C.50mL
D．l00mL
（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：
MnO4﹣+
C2O42﹣+
H+＝
Mn2++
CO2↑+
H2O
通过计算确定化合物A中；x、y的值（请写出计算过程）。
参考答案
1．B。2．D。3．A。4．B。5．C。6．A。7．D。8．B。9．D。10．C。11．C。12．B。13．C。14．CD。15．B。16．AD。17．C。18．BC。19．D。20．AB。
21．（1）HNO3＝H++NO3﹣；
②Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42﹣；
③Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；
④CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O；
（2）①36.5；
22.4；
②2：3；1：1；
（3）②③；①⑥；
（4）①NaClO；Fe；NaCl；
②
③3；
④AD。
22．（1）引流；搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅；
（2）蒸馏烧瓶；从下管进上管出；检查是否漏水；打开分液漏斗上方的活塞；
（3）Ba（NO3）2；静置，向上层清液中继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀产生则已除尽；除去过量的Ba2+；HNO3；
（4）A；蒸馏；C；碎瓷片；B。
23．（1）B；
（2）B；
（3）离子反应为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，化合物A的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O，x＝3、y＝3。
一、单选择：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意
1．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．玻璃
B．蒸馏水
C．粗盐
D．空气
2．（2分）2017年6月25日中国标准动车组被正式命名为“复兴号”，高铁的快速发展大大提升了人们出行的快捷性。车站安检规定，严禁旅客带易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有：①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷（ ）
A．①②④⑤⑥
B．①②③⑤
C．①②④
D．没有
3．（2分）下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的是（ ）
A．容量瓶上的标志有温度、容量、刻线
B．量筒的“0”刻度在下面
C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸
D．用托盘天平称量5.85gNaCl晶体
4．（2分）人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是（ ）
A．溶液
B．胶体
C．悬浊液
D．乳浊液
5．（2分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．乙醇和水
B．汽油和煤油
C．植物油和水
D．碘和四氯化碳
6．（2分）下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．2KBr+Cl2＝2KCl+Br2
B．CaCO3＝CaO+CO2↑
C．SO3+H2O＝H2SO4
D．MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+NaCl
7．（2分）下列实验室常见事故与处理方法中不正确的是（ ）
A
玻璃等创伤急救
先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可貼外敷
B
浓酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗
C
酸（碱）溅到眼中
立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，若为碱，再用20%
的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗。
D
着火处理
酒精或有机物小面积着火用水扑灭
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．1
mo1氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×l023
C．H2O的摩尔质量是18g
D．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
9．（2分）下列物质分类正确组合是（ ）
碱
酸
盐
酸性氧化物
A．
纯碱
硫酸
硫酸铜
二氧化硫
B．
苛性钠
盐酸
纯碱
一氧化碳
C．
苛性钠
醋酸
石灰石
氧化钙
D．
苛性钾
硝酸
小苏打
二氧化碳
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2分）同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是（ ）
A．H2
B．N2
C．CO2
D．O2
11．（2分）将30mL
0.5mol?L﹣1
NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.3
mol?L﹣1
B．0.05
mol?L﹣1
C．0.03
mol?L﹣1
D．0.02
mol?L﹣1
12．（2分）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓
B．碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑
C．少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O
13．（2分）下列离子组合中，能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣
B．H+、Ag+、Cl﹣、NO3
C．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D．Ba2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
14．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
B．28g
CO和N2的混合气体所含的原子数为NA
C．2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了
4NA个电子
D．124g白磷（分子式为P4）所含分子数为NA
15．（2分）用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL
0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4
二、不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
16．（4分）下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
B．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒震荡
17．（4分）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．MgCl2是非电解
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
18．（4分）表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
物成
杂质
除去杂质选用的试剂或操作方法
A．
KNO3溶液
KOH
加入适量FeCl3洛液，并过滤
B．
FeSO4洛液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
C．
H2
CO2
先后通过盛有足量
NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
D．
铁粉
铜粉
加入足量稀硫酸过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
19．（4分）关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是（ ）
A．加入NaCO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2+
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl﹣
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42﹣
D．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO32﹣或HCO3﹣
20．（4分）反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是（ ）
A．NH3是还原剂
B．若生成28gN2，反应的物质量之比是3：8
C．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8
三、非选择题（50分）
21．（22分）填空
（1）按要求写出方程式：
①HNO3
（电离方程式）
②Fe2（SO4）3
（电离方程式）
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）
；
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）
；
（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与
g
HCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下的体积为
L；
②等物质的量O2和臭氧（O3），其质量之比为
；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为
。
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有
，属于非电解质的有
（填编号）。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe
（OH）
3+4NaOH+3NaC1O＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①该反应中氧化剂是
（用化学式表示，后同），
元素被氧化，还原物为
；
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：
③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有
mol；
④实验室欲配制250mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为
下列操作配制的溶液浓度偏低的是
。
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
22．（16分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是
，装置B中玻璃棒的作用是
。
（2）装置C中①的储是
，此装置中冷凝水进出方向是
。装置D中的分液漏斗在使用之前应该
，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是
。
（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热
所加入的试剂①可以是
（填化学式），证明溶液中SO42﹣已经除尽的方法是
。加入Na2CO3溶液的目的是
，所加入的试剂④可以是
（填化学式）。
（4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156﹣157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃．提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是
（填代号），操作Ⅱ的名称是
，选择的装置是
（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入
。操作Ⅲ的主要过程可能是
（填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
23．（12分）某研究小组以绿矾（FeSO4?7H2O）为原料制备化合物A[K3Fe（Ⅲ）
（C2O4）x?yH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；
步骤2：将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；
步骤3：准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3.00mol﹣L'1的H2SO4，溶液和适量蒸馏水，用0.500mol?L﹣1的KMnO4溶液滴定，当MnO4﹣恰好完全被还原为
Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL。
请回答下列问题：
（1）绿矾（FeSO4?7H2O）若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中
FeSO4表现的性质为
（填字母）。
A．氧化性
B．还原性
C．氧化性和还原性
D．酸性
用物质的量浓度为18.0
mol?L﹣1的浓硫酸配制100mL3.00
mol?L﹣1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸需要的量筒规格为
（填字母）。
A.10mL
B.25mL
C.50mL
D．l00mL
（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：
MnO4﹣+
C2O42﹣+
H+＝
Mn2++
CO2↑+
H2O
通过计算确定化合物A中；x、y的值（请写出计算过程）。
参考答案
1．B。2．D。3．A。4．B。5．C。6．A。7．D。8．B。9．D。10．C。11．C。12．B。13．C。14．CD。15．B。16．AD。17．C。18．BC。19．D。20．AB。
21．（1）HNO3＝H++NO3﹣；
②Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42﹣；
③Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；
④CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O；
（2）①36.5；
22.4；
②2：3；1：1；
（3）②③；①⑥；
（4）①NaClO；Fe；NaCl；
②
③3；
④AD。
22．（1）引流；搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅；
（2）蒸馏烧瓶；从下管进上管出；检查是否漏水；打开分液漏斗上方的活塞；
（3）Ba（NO3）2；静置，向上层清液中继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀产生则已除尽；除去过量的Ba2+；HNO3；
（4）A；蒸馏；C；碎瓷片；B。
23．（1）B；
（2）B；
（3）离子反应为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，化合物A的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O，x＝3、y＝3。