沪教版九年级上册化学3.3 物质组成的表示方法2 课件(共24张PPT)

1、已知CO(NH2)2中，求
①相对分子质量。②氮、氧、氢原子个数比
③氮、氧、氢元素质量比
④氮元素的质量分数
复习：
一、计算化合物中某元素的质量分数
1、 计算硝酸铵中氮元素质量分数
解： 硝酸铵中氮元素的质量分数为
=
Ar(N) ×2
Mr(NH4NO3)
×100%
=
14 × 2
14×2+1×4+16×3
×100%
=35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
=
28
80
×
100%
二、计算一定质量的化合物中含某元素的质量(或相反)
(1)计算Fe2O3 中 铁元素 的质量分数.
(2)求100克Fe2O3 中 铁元素 的质量.
(3)求200克Fe2O3 中 铁元素 的质量.
(4)多少克Fe2O3 中 铁元素 的质量为35克？
70%
70克
140克
50克
小结：
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数（或相反）
(1)计算NH4NO3 中 氮元素 的质量分数.
(2)求100gNH4NO3 中氮元素的质量.
(3)求200gNH4NO3 中 氮元素 的质量.
(4)多少NH4NO3 中氮元素 的质量为28g？
35%
35克
70克
80g
练习：
1、79kg的碳酸氢铵中含氮多少g？

2、要使某农田增加28kg的氮元素，
需硝酸铵多少t？
3、(1)求100kg 硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量。
(2) 尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。
(3) 100kg 硝酸铵(NH4NO3)中氮元素和多少CO(NH2)2所含
氮元素质量相等？
4.等质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的
质量比为多少？
5.当二氧化硫与三氧化硫的质量比为多少时所含
氧元素质量相等？
(5 ：6)
(6 ：5)
三、根据化合物中元素质量比确定化合物的化学式
1、已知一种铁的氧化物中铁与氧的元素质量比是7：3，确定该氧化物的化学式。
2、有一种碳氢二种元素组成的化合物，其相对分子质量是16，碳元素的质量分数是75%，确定该化合物的化学式。
1、某元素＋3价的氧化物中，测得含氧质量分数为30%，
求M元素的相对原子质量。
2、已知某物质由A、B两元素组成，A与B元素质量比为7︰11
A与B相对原子质量比为21:22，求该物质化学式（用A、B表示）
课堂练习
活动与探究
以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答问题。
（1）包装标签上钙含量是指 .
（填单质、碳酸钙、钙元素中的一种）
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，
在家庭厨房里可以选用的物质是 。
（3）如一成年人每天吃食盐5g，则他相当于补了多少g碘元素，如果食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，则相当于食用了多少碘酸钾（KIO3）？
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成分表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）：（0.5-1.3）%
碘（以I计）：（20-50）mg/kg
例1 硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数
首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：
解：尿素中氮元素的质量分数 为：
ω(N)＝

×100％
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：
? 纯硝酸铵 不纯的硝酸铵
含有硝酸铵： 100％ 90％
含有氮元素： 35％ x
故： 100% ：90%＝35%： x ∴x＝31.5%
有关化合物中元素的质量分数的计算
活动与探究
现有一种尿素 【 CO (NH)2 】样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，试通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物？如是混合物该尿素样品中尿素的质量分数是多少？
六、原子团的符号、化合价和对应的离子符号
原子团
的名称
原子团
的符号
对应的
化合价
对应离
子符号
硝酸根
氢氧根
硫酸根
碳酸根
铵根
高锰酸根
锰酸根
NO3
OH
SO4
CO3
NH4
MnO4
MnO4
-1
-1
-2
-2
+1
-1
-2
NO3-
OH-
SO42-
CO32-
NH4+
MnO4-
MnO42-
写出下列元素在化合物中的化合价：
元素
钠
氧
氢
氯
铁
镁
铜
铝
钾
钙
锌
化合 价
二、写出下列原子团的符号和化合价：
名称
氢氧根
铵根
碳酸根
硫酸根
硝酸根
符号
化合价
+1
-2
+1
-1
+2
+3
+2
+2
+3
+1
+2
+2
OH
NH4
CO3
SO4
NO3
-1
-1
+1
-2
-2
离子所带电荷 元素化合价
Na+ Na
Ca2+ Ca
Al3+ Al
Cl- Cl
O2- O
SO42- SO4
+1
+2
+3
-1
-2
- 2
离子所带电荷的符号和数字 和 相同，
只是 不一样。
元素化合价
写法
右上角
正上方
钠离子 . 氢氧根离子 .
2个钠离子 . 5个 氢氧根离子 .
10个钠离子 . 3个 碳酸根离子 .
Na+
OH-
2Na+
10Na+
5OH-
CO32-
3
铁离子 . 亚铁离子 .
2个铁离子 . 5个亚铁离子 .
Fe
3+
Fe2+
2Fe3+
5Fe2+
21、氧化铁 23、氧化亚铁 36、二氧化氯
Fe O
Fe O
-2
-2
+3
+2
Fe2O3
FeO
先
后
Cl
O2
33、硫化钠 41、硫酸钠
Na S
Na SO4
+1 -2
+1 -2
Na2S
Na2SO4
1、氮气 2、氢气 。
3、一氧化碳 4、氧化铁 。
5、四氧化三铁 6、氧化铝 。
7、二氧化锰 8、氧化铜 。
9、过氧化氢 10、碳酸 。
11、盐酸 。 12、硫酸 。13、高锰酸钾 14、锰酸钾 。
15、氢氧化钙 16、氯化钙 。
17、碳酸钙 18、氯化亚铁 。
19、硫酸铜 20、硫酸亚铁 。
21、硫酸铝 22、硫酸铵 。
N2
H2
CO
Al2O3
Fe2O3
MnO2
H2CO3
CaCO3
H2O2
CuSO4
KMnO4
FeCl2
Al2(SO4)3
(NH4)2SO4
K2MnO4
Ca(OH)2
Fe3O4
CuO
HCl
CaCl2
FeSO4
1、计算相对分子质量
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量
如：Ca(OH)2
解： Ca(OH)2的相对分子质量
=40+ (16+1) ×2 = 74
根据化学式的计算
求出下列相对分子质量：
H2O H2O2 KMnO4 NH4NO3 (NH4) 2SO4
2H2O 2H2O2 2KMnO4 2HCl
18
34
158
80
132
36
68
316
73
18 ×2=36
34 ×2 = 68
周末作业：
1、对照书本认真完成第三章知识提纲。
2、完成随堂反馈：
51页：三、四、五。
53页：12、13、14.
54-55页：1、2、3、4、6、10、12.
3、认真读背书本上以下内容，下周默写。
书本75-78页、 80页、83-84页